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高中化学知识点范文1
人们很难接受与已有知识和经验相左的信息或观念，因为一个人已有的知识和观念都是经过反复筛选的。下面小编给大家分享一些高中化学实验知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中化学实验知识点1高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
高中化学实验知识点2高中化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
高中化学实验知识点3常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;
CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析(不作要求)
高中化学实验知识点4焰色反应全集
(一)钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：
①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰
②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末
③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)
④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
(二)钾离子
⑴方法一(烧杯-酒精法)：取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-酒精法)：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷方法四(铁丝法)：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
(三)锂离子
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：跟钠的方法二相同。
(四)钙离子
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：同钠的方法一。
⑵方法二(烧杯-酒精法)：取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。
⑶方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。
(五)锶离子方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。
高中化学实验知识点5常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
高中化学知识点范文2
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
阳极(失电子的能力)：
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：
负极：pb + so42--2e- = pbso4
正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：
阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-
阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> sic > si (因为原子半径：si> c> o)。
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4价的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：
液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
高中化学知识点范文3
1、浓度对化学平衡的影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动，反之亦然。
2、压强对化学平衡的影响，在有气体参加、有气体生成且反应前后气体分子数变化的反应中，其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，反之亦然，注意，恒容时，充入不反应的气体导致的压强增大不能影响平衡。
3、温度对化学平衡的影响，其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
二、化学平衡特征：
1、研究的对象必须是可逆反应。
2、化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行。
3、正反应速率等于逆反应速率。
4、反应混合物中，各组分的百分含量是定量。
高中化学知识点范文4
【关键词】高中化学 高中学生 培养 应用能力
中图分类号：G4 文献标识码：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2017.07.009
在实际的高中化学教学中，教师想要有效培养学生应用化学知识点的能力。较之于单纯的对学生进行化学知识点的讲解，对教师而言是一个更大的挑战，这就要求教师掌握有效的方法与技巧，使学生对化学知识点的实际应用能力逐步得到提升。结合实际的教学经验，本文就几种有助于培养高中学生对化学知识点的实际应用能力的方法与大家分享。
一、教师具有培养学生对化学知识点进行有效应用的意识与能力是保障
想要有效培养高中学生对化学知识点的实际应用能力，需要教师在授课的过程中对学生进行有效引导。高中学生虽然较之于低年级的学生，有了一定的自主学习能力，但是对学生而言，对学习的知识点进行有效应用的意识还不强。只有教师有了较强的培养学生对知识点进行有效应用的意识与能力，才能切实的将培养学生的应用能力落到实处。
高中化学教师要紧跟现代教学发展的步伐，积极的学习新的教学理念，作为化学教师，要认识到新时期对学生提出的要求，并切实的贯彻到教学中去，这样才能使学生的化学成绩得到进一步提升，才能培养出更多优秀的人才。
二、将化学知识点的讲解与实际的案例结合起来
为了有效培养学生对化学知识点的实际应用能力，教师要在授课的过程中多下工夫，其中，教师将知识点的讲解与实际的案例结合起来，就十分重要。虽然高中阶段的学生在化学学习的过程中，进行独立思考的意识有了很大的提升，但是学生应用知识点的知识与能力还不强，而教师在授课的过程中对学生进行有效引导就显得十分必要。
教师不管是在对学生进行简单的化学知识点讲解的过程中，还是对学生进行难度较大的知识点讲解的过程中，都应该与具体的应用例子结合起来。这样能够使学生直观的感受到知识点是如何应用的，对学生也起到了很好的作用，使学生明白化学知识点并不是简单的理论，而具有重要的应用意义，提升学生的应用意识，同时在教师给出的具体案例的引导下，学生的应用能力也得到有效提升。
三、为学生留出独立思考的时间
在培养高中学生对化学知识点的实际应用能力的过程中，还要求教师能够为学生留出独立思考的时间。思考在学生获取知识点的过程中发挥着重要作用，同时在学生应用知识点的过程中也发挥着重要作用，本人认为思考是架起理论知识点与实际应用之间的桥梁。
在实际的教学中我们不难发现，教师在课堂上对学生进行知识点的讲解，学生能够理解知识点，但是教师给出学生一道题目让学生应用学习的知识点加以解决，学生可能就犯了难，找不到解题的思路，此时就需要教师给学生一定独立思考的时间，让学生通过有效思考将知识点与具体的题目有效结合起来，进而达到有效应用知识点解决实际问题的目的，也正是在这一过程中学生应用知识点的能力逐渐得到提升。
四、有针对性的练习
本人作为一名有多年一线教学经验的高中化学教师，在实际的教学中注重培养学生对知识点的实际应用能力，同时在教学中也深感，学生对化学知识点应用能力的提升，是一个较为缓慢同时也较为困难的过程，只有教师在日常的教学中不断对学生应用知识点的能力进行培养，学生的应用能力才能逐渐得以提升，而在教学中针对知识点组织学生展开有针对性的练习就显得十分重要。
本人在实际的教学中就十分注重通过有针对性的练习提升学生对知识点的实际应用能力。本人在课堂上对学生进行知识点的讲解，而学生从理论上对知识点的掌握无疑是不全面的、不够深入的，教师针对讲解的知识点，有针对性的给出学生练习题目，通过练习题目使学生及时对课堂上学习的知识点进行应用，不仅能够达到很好的提升学生应用知识点的能力的目的，而且也使学生对知识点有更加全面而深入的认识。
通过有针对性的练习提升高中学生应用化学知识点的能力，不仅要求教师在课堂上为学生提供一些有针对性的练习题目，而且要求教师能够在课余时间也为学生布置一些有针对性的练习题目。教师可以有计划的布置一些针对性较强的练习题目，这些练习题目既可以是针对新学习的知识点，也可以是针对学生以往学习的知识点，通过练习使学生能够更加灵活自如的应用知识点。
五、通过实验培养学生对知识点的应用能力
实验是化学学科的一个重要知识板块，对学生的知识水平与能力水平都提出了较高的要求，因此，教师在培养学高中学生对化学知识点的实际应用能力的过程中，要充分的发挥实验的作用。本人在实际的教学中，主要通过以下两个途径发挥实验对提升学生有效应用化学知识点的能力的作用：
（一）通过实验室实验提升学生应用知识点的能力
对于高中学生而言，实验室实验是学生开展的最多的实验形式，因此，教师要把握好学生到实验室做实验的机会，使学生应用知识点的能力得到有效提升。实验的过程本身就是一个将理论知识点与实际操作有效结合的过程，尤其学生在实验的过程中遇到一些困难，更需要学生通过对学习的知识点的应用加以解决，因此，实验不失为培养学生应用知识点能力的一个有效途径。
（二）通过鼓励学生开展课外实验提升学生应用知识点的能力
高中化学知识点范文5
[关键词]生活化教学；高中地理；知识点教学
中图分类号：K9 文献标识码：A 文章编号：1009-914X（2016）05-0140-01
著名的教育家陶行知曾经说过：“教育必须是生活的，一切教学必须通过生活才有效。”地理学科的自身特点就决定其与生活密切相关，要想学好地理知识，就要通过生活去了解地理，在新的教育形式下，教师要转变教学观念，在原有理论的基础上融入生活常识，用这样的方法提高课堂效率，真正做到把生活化教学融入课堂。
一、 高中地理生活化教学的内涵
随着教育体制改革的深入，对课程内容的要求也有所改变。要求教师对学生实行素质教育，注重精神领域和人文思想的培养，提高学生的动手能力。在地理教学中融入生活化的教学理念，有助于学生把理论知识和生活实际联系起来，有助于学生更好地理解理论知识，运用生活化的教学方式，对于学生运用理论知识解决生活问题更有帮助。
布鲁纳曾说过：“学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。”而生活中地理知识就在学生周围，既为学生所熟知，又为学生所喜爱，学生时常接触，但是，学生对于这些客观存在于他们周围的地理事物和地理现象，有的只知其然，不知其所以然；有的只可会意不可言传，只要经教师一经点拨，便可言传，所以生活中地理知识具有易懂、亲切、富有生命力和感染力的特点。例如，教室里贴的校历表及一个学期变动几次的作息时间表，其实也是很好的教材，从变动的作息时间表来理解“太阳直射点的移动”、“昼夜长短的变化”等内容。当学校更换作息时间表的时候，我在课堂中问学生：“现在18点30分上晚自习，天已暗下来了，而上个学期为什么19点30分上晚自习，天仍大亮？”在如学习“地图上的方向”，我们可以画一幅学校所在地区的地图，以本学校为参照物来研讨“上北下南，左西右东”，联系实际指出学校周围的建筑物位于本校的什么方向等等。然后，逆反之，再分别指出本校位于它们的什么方向。这样学到的“方向”是取自生活的，必然也能用于生活，经得起生活的考验。利用这些特定的时间进行相关的生活化地理教学，不但可以帮助学生理解课本知识，而且无意中也增加了学生学习地理的兴趣。
二、高中地理知识点教学中生活化教学的必要性
（一）高中地理的学科属性
地理知识来源于生活，如果你注意观察，在我们身边小到衣食住行，大到军事政治，都与我们的地理知识息息相关。在学习地理知识时，很多问题的解决除了要联系生活实际，还要与其他学科联系起来，比如在地理学科中时差的计算就要借助数学的逻辑和数学计算，因此，要学好地理，教师就要转变教学方法，让学生们走出书本，把知识和身边的生活联系起来，这样对提高学生的理解能力更有帮助。
（二）传统地理教学中存在的问题
生活化的教学方法一改传统的地理教学中学生处于被动接受的缺点，大多数的教师只是把知识讲述一遍，并不了解学生的掌握情况，因此学生在课堂上就只是盲目的记知识，不会用地理知识去解决生活中遇到的问题，而老师也只是注重学生的考试成绩，不知道调动学生的学习兴趣，逐渐使学生就失去了对于学习地理的热情，因此，在教学中转变教学方法，运用生活化的教学模式十分重要。
三、 地理生活化教学在知识点教学中的作用
地理的学习课程与日常生活有紧密联系，因此地理教学既要尊重实际生活又高高于生活，作为地理教学的终极目标就是将现实生活超越从而提高生活质量。所以关于地理的生活化教学已经成为地理教学改革的首要任务。
（一）符合时代的需要
随着经济发展速度的加快，对人才的要求也越来越高，不仅仅只看学习成绩，更看重的是个人的综合素质。为了适应时展的需要，在教学中教师要转变教学观念，在地理课堂上不仅要教授给学生理论知识，还要突破传统的教学模式，丰富课堂内容，把课堂教学和生活实践相结合，让学生们在生活中学习，在学习中生活，利用自己在课上学到的知识解决生活中的实际问题，提高学生独立解决问题的能力，通过学习实践养成独立思考的习惯，为时代的发展培养新型人才。
（二）转变学生学习方式
在传统的教学模式中，学生一直处于被动的位置，在课堂上就只是单纯的“听讲”，然后死记硬背，这种教学模式可能对单纯追求成绩的人来说很有作用，但是长此以往，学生就养成了被动听课的习惯，在课堂上不愿意主动去思考问题，养成了懒惰的学习习惯。这就需要教师首先转变教学观念，把生活化的方法运用到课堂上，让学生养成自主学习的习惯，对知识的理解也更有帮助，在以后的学习中遇到难题时，自己也会主动探求解决的方法。
（三）促进学生全面发展
在教学中，很多教师都只注重数理化的教学，把其他的课程安排都取消了，这样就导致了学生的偏科现象。因此教师要重视地理等学科，而且在教学中教师要依据课本又要脱离课本，这样就可以把生活实践融入到课堂上，对学生理解理论知识更有帮助，同时也会提高学生的学习兴趣，能够积极主动的探索新知识，提高学生的观察能力和动手能力，真正做到把生活和学习融为一体，促进学生的全面发展。
（四）营造积极民主的学习氛围
把地理知识和生活实际联系起来，让学生们可以在课堂上体验生活，可以在生活中学习地理。要想真正的把教学融入生活，就需要教师转变教学方法，改变学生一直处于被动的教学模式，加强与学生之间的交流合作，拉近师生的距离，有助于学生们在课堂上能够畅所欲言，与老师交流学习心得，对提高学习成绩也有很大帮助，在对地理知识的理解上也就更加容易。
（五）加强知识运用，返回生活
学习的目的在于能用所学知识去解决各种实际问题，进而去探索未知世界。知识来源于生活实践，教学实践是一个运用知识解决实际问题的过程，更是一个发现问题的过程。对于实践中遇到的难题，应该鼓励学生进行调查研究，积极留意身边现象，在实践中摸索出分析问题、解决问题的能力和方法，提高学生的地理实践能力。
四、结束语
地理知识源自生活，但是又高于生活。在高中地理教学中积极运用生活化教学方式，将生活实际和地理课程结合起来，这样不仅使课堂教学更加民主，而且调动了学生学习地理知识的积极性，可以让学生用更加全面和创新的视角来观察周围的世界和探究解决问题，从而能够切实的体会到地理在现实生活中的作用。
参考文献
高中化学知识点范文6
素质教育指全面提高学生的文化科学、思想道德、劳动技能和身体心理等素质，促进学生生动活泼全面的发展。因此，课堂教学应是实施素质教育的主要环节，在课堂教学中充分发挥学生的主体作用，使之积极主动地学习是实施素质教育的根本保障。
一、重视学生化学素质的培养
1.从整体教学过程来说，要注意精选教材内容。如新教材理论与元素化合物知识穿插编排，化学计算、化学实验与有关理论和元素化合物知识密切配合，学科层次分明，重点突出，有利于知识的逐渐深化，也有利于学生能力和科学方法的培养。
2.从具体的教学内容来说，要全面设计基础知识和基本技能的学习目标。如“化学反应速率”一节的教学目标：①认知目标，使学生了解化学反应速率的概念及单位表示，初步了解浓度、温度等外界条件是如何影响化学反应速率的；②社会目标，了解改变化学反应速率的意义，懂得采取适当的措施可改变或控制反应速率；③能力目标，通过学生亲自实验，培养学生发现问题和探究问题的能力以及独立参与、团结协作、解决问题的能力和方法；④情感目标，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望，使学生有目的地自觉学习，满足学生自我实现的需要，并在课堂上得以落实。
3.从教学要求来说，起点要低，循序渐进。如讲氧化还原反应的概念先从得氧失氧入手，找出化合价变化的特点，再发展到以化合价升降为标准判断氧化还原反应，进一步分析化合价的变化实质，使概念深化到电子转移的层次上。使学生掌握的基础知识和基本技能成为身心结构中稳定的长期起作用的化学素质要素。
二、重视课堂教学的重要性
观察能力是基础，实验能力是手段，思维能力是核心，自学能力是关键。这里值得强调的是提高学生能力的主阵地是课堂。近一年的试教实验中，我们充分利用各种实验，使学生养成善于观察，勤于思考，把课本知识学活，增强学生学习化学的兴趣和爱好；我们充分利用有关化学知识的特点，进行有关的思维能力培养。例如进行卤族元素教学时，利用该族元素具有最外层电子数相同的特点，在已知氯元素性质后，可以演绎推理出其他元素的主要性质，培养学生演绎思维能力；同时利用它们具有不同的电子层数，又可以进行各元素性质的对比，找出差异性，培养学生对比能力和分析能力等。我们充分利用新教材便于学生自学的这一优点，积极地在教学中培养学生自觉主动阅读和使用教材的能力。这使学生不仅牢固地掌握了基础知识和基本技能，而且在思想品德、劳动技术以及审美等综合素质方面都有所提高。因此，利用课堂教学实施素质教育是提高学生能力的重要途径。
三、注意学生素质的全面培养
1.将思想政治教育融入化学教学
思想政治素质是素质教育的重要内容之一，教师应从化学学科自身的知识结构和教学内容中挖掘教育素材，寻找思想政治教育与化学知识教育的结合点，使思想政治教育与化学知识教育以及有关能力的培养有机地结合起来。如结合物质的结构、性质、组成、化学反应的条件以及变化规律等内容的讲授，对学生进行辩证唯物主义世界观、方法论的教育；结合我国古代、近代、现代化学家及劳动人民对化学的贡献，尤其是建国以来，我国在化学、化工方面取得的巨大成就以及科学家热爱祖国、献身科学事业的事迹等内容的介绍，对学生进行爱国主义教育，培养学生热爱祖国、热爱人民的思想道德情操，以增强学生的民族自尊心、自信心和自豪感；结合化学与社会、化学与生活、化学与环境、化学与健康知识的学习，对学生进行热爱社会、热爱自然、热爱生活、保护环境的教育；结合化学反应的现象、本质的讲授，对学生进行破除迷信的教育；结合有关内容介绍我国以及本地区经济发展的现状和前景，对学生进行艰苦奋斗、奋发图强、立志建设好家乡的教育，增强学生的经济效益观念。
