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电荷及其守恒定律范文1
一、电极名称的确立
二次电池的放电过程相当于原电池的工作过程，电极叫正、负极，升价（失电子）的物质作负极，降价（得电子）的物质作正极；它的充电过程相当于电解池的工作过程，电极叫阴、阳极，升价（失电子或连外电源正极）的物质作阳极，降价（得电子或连外电源负极）的物质作阴极。
二、电极反应式的书写方法
先根据总化学反应方程式中充电或放电方向物质的化合价升、降数确定该电极反应中的得、失电子数，然后结合有关电解质溶液，利用电荷守恒定律，确定该电极反应的生成物和反应物，最后根据元素守恒定律，确立并配平其它物质。
例1（2011年高考新课标全国理综卷第11题）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni2O3 + 3H2OFe（OH）2 + 2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是（）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe + 2OH2e Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2 + 2OH2eNi2O3 + 3H2O
解析放电过程相当于原电池的工作过程。
（1）电极名称的确立
根据总化学反应方程式从左至右方向的化合价升降情况可判断，Fe（升价）作负极，Ni2O3（降价）作正极。
（2）电极反应式的书写
正极反应式的书写：
①先根据总化学反应方程式接从左至右方向由Ni2O3的降价数及其还原产物写出：Ni2O3 + 2e ― 2Ni（OH）2。
②然后根据电荷守恒定律，从理论上分析可能存在两种情况：或在①式的左边加上2个H+，或在①式的右边加上2个OH，但结合题干中总化学反应方程式分析可知，电解质溶液应为碱性溶液。因此，只有在①式的右边加上2个OH才能维持电荷守恒，则①式可改写成：Ni2O3 + 2e ― 2Ni（OH）2 + 2OH。
③再根据元素守恒定律，确立并配平其它物质，将“―”改成“”。只有在②式的左边加上3个H2O才能使氢、氧元素守恒，再检查镍元素已守恒。因此，该正极反应式最终为：Ni2O3 + 2e + 3H2O2Ni（OH）2 + 2OH。
负极反应式的书写：
①先根据总化学反应方程式从左至右方向由Fe的升价数及其氧化产物写出：Fe2e ― Fe（OH）2
②然后根据电荷守恒定律，并根据题干中电解质溶液为碱性溶液，只有在①式的左边加上2个OH才能维持电荷守恒，则①式可改写成：Fe2e + 2OH ― Fe（OH）2。
③再根据元素守恒定律，确立并配平其它物质，将“―”改成“”。 检查②式发现各元素均已守恒，无需再确立其它物质和配平。因此，该负极反应式最终为：Fe2e + 2OHFe（OH）2。
补充：如已写出一电极反应式，则另一电极反应式也可用总化学反应方程式相减而得到。如上述已先写出正极反应式为：Ni2O3 + 2e + 3H2O2Ni（OH）2 + 2OH，则也可以根据总化学反应方程式减去该正极反应式从而得出负极反应式为Fe2e + 2OHFe（OH）2。
不过本文意在分析书写的方法和过程，所以暂时不谈减法。
充电过程相当于电解池的工作过程。
（1）电极名称的确立
根据总化学反应方程式从右至左方向的化合价升降情况可判断，Ni（OH）2（升价）作阳极，Fe（OH）2（降价）作阴极。
（2）电极反应式的书写
阳极反应式的书写：
①先根据总化学反应方程式从右至左方向Ni（OH）2的升价数及其氧化产物写出：2Ni（OH）22e― Ni2O3。
②然后根据电荷守恒定律，并根据题干中电解质溶液为碱性溶液，只有在①式的左边加上2个OH才能维持电荷守恒，则①式可改写成：2Ni（OH）22e + 2OH ― Ni2O3。
③再根据元素守恒原理，确立并配平其它物质，将“―”改成“”。只有在②式的右边加上3个H2O才能使氢、氧元素守恒，再检查镍元素已守恒。因此，该阳极反应式最终为：2Ni（OH）22e + 2OHNi2O3 + 3H2O。
阴极反应式的书写：
按上述方法，阴极反应式为：Fe（OH）2 + 2eFe + 2OH（分析过程略）。
综上所述，A、B、D选项正确，C选项错误，该题应选C。
补充：同理，如已写出一电极反应式，则另一电极反应式也可用总化学反应方程式相减而得到。过程略。
三、拓展与深化
如果题干中没有直接告诉总化学反应方程式，则可根据已知条件写出总化学反应方程式，在写出总化学反应方程式后，应根据题干中有关电解质溶液进行分析。如电解质溶液不与生成物发生化学反应，则总化学反应方程式不变，应仍按原总化学反应方程式来分析和书写电极反应式；如电解质溶液可与生成物发生化学反应，则总化学反应方程式会发生改变，应按改变后的总化学反应方程式来分析和书写电极反应式。
例2（2011年高考新课标全国理综卷第27题第（5）问）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的反应式为_______________、正极的反应式为_____________________________。
解析以甲醇为燃料的燃料电池是原电池，先写出甲醇燃烧的化学反应方程式：2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O，然后按照上述方法书写电极反应式。
（1）负极反应式的书写：
①先根据甲醇燃烧化学反应方程式中CH3OH的升价数及其氧化产物写出：CH3OH6e ― CO2。
②然后根据电荷守恒定律，从理论上分析可能存在两种情况：或在①式的左边加上6个OH，或在①式的右边加上6个H+。但根据题干中电解质溶液为酸性，只有在①式的右边加上6个H+才能维持电荷守恒，则①式可改写成：CH3OH6e ― CO2 + 6H+。
③再根据元素守恒定律，确立并配平其它物质，将“―”改成“”。只有在①式的左边加上1个H2O才能使氢、氧元素守恒，再检查碳元素已守恒。因此，该负极反应式最终为：CH3OH6e + H2OCO2 + 6H+。
（2）正极反应式的书写：
①先根据甲醇燃烧化学反应方程式中O2的降价数及其还原产物写出：O2 + 4e ― 2H2O。
②然后根据电荷守恒定律，并根据题干中电解质溶液为酸性，只有在①式的左边加上4个H+才能维持电荷守恒，则①式可改写成：O2 + 4e + 4H+ ―2H2O
③再根据元素守恒定律，确立并配平其它物质，将“―”改成“”。检查②式发现各元素均已守恒，无需再确立其它物质并配平。因此，该正极反应式最终为：O2 + 4e + 4H+ 2H2O。
注：减法过程略。
例3例2变形：在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为KOH溶液，则负极的反应式为_____________，正极的反应式为______________。
解析以甲醇为燃料的燃料电池是原电池，先写出甲醇燃烧的化学反应方程式：2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O。由于KOH溶液与生成的CO2发生了化学反应，则总化学反应方程式应变为：2CH3OH + 3O2 + 4KOH2K2CO3 + 6H2O。因此，需要用改变的这个总化学方程式进行分析， 然后按照上述方法书写电极反应式，具体过程略。
负极：CH3OH6e + 8OH CO32 + 6H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e4OH
巩固训练
1. 高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：Zn2e + 2OH Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）33e + 5OHFeO42 + 4H2O，阳极接外电源正极
C．放电时，每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化
D．放电时，正极附近溶液的碱性增强，阴离子移向负极
2. 目前人们正研究一种高能电池，叫钠硫电池，反应如下：2Na + xSNa2Sx
下列说法中正确的是（）
A．放电时，Na作正极，硫作负极
B．放电时，钠极发生还原反应
C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源负极相连
D．充电时，阳极发生反应是Sx22e xS
3. 摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的高效燃料电池。
（1）关于该电池的叙述错误的是（）
A．放电时，正极反应为：O2 + 4e + 4H+2H2O
B．放电时，负极反应为：CH3OH6e + 8OH CO32 + 6H2O
C．放电时，OH移向正极
（2）若以磺酸类质子作电解质，试写出该燃料电池的电极反应式。
（3）若以熔融的氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）作电解质，试写出该燃料电池的电极反应式。
（4）若以熔融的K2CO3为电解质，正极充入CO2和O2的混和气体，试写出该燃料电池的电极反应式。
4. 现用镁条和Al条作电极，插入某电解质溶液，用导线连接成为闭合电路。
（1）若电解质为稀硫酸，则正极为________，其电极反应为________；负极为________，其电极反应为________，电子流向________。
（2）若电解质为NaOH溶液，则正极为________，其电极反应为________；负极为________，其电极反应为________，电流方向为________。
参考答案
1. C2. D 3. （1）AC
（2）正极：4H+ + O2 + 4e2H2O
负极：CH3OH6e + H2OCO2 + 6H+
（3）正极：O2 + 4e2O2
负极： CH3OH6e + 3O2CO2 + 2H2O
（4）正极：O2 + 4e + 2CO22CO32
负极：CH3OH6e + 3CO32 2H2O+ 4CO2
4. （1）Al2H+ + 2eH2Mg
Mg2e Mg2+ Mg Al
（2） Mg2H2O + 2eH2 + 2OH
电荷及其守恒定律范文2
本文就以物理新教材人教版选修3-1第一章《静电场》中的第一、二节“电荷及其守恒定律”“库仑定律”为例，浅谈让学生“做中学”，培养学生科学的学习方法。
以往我们的教学只注重结果而忽视过程，殊不知，“过程”和“结果”是密切相关的。俗话说：“千里之行，始于足下。”我们必须踏踏实实走好每一步路。对学生要教他“会学”，而不是单纯地“学会”。
静电学这一部分内容，抽象、难懂，概念多、公式多，一开头就要理顺这些思路，方法不通则思路不畅，到后来就会越学越糊涂，感到千头万绪，无从下手。
因此，一开始我就采取如下的方法：首先让学生阅读课本，将预先编制的学习提纲做完，然后分组讨论，让学生“找”。找什么呢？找概念，要求各小组按“出场”的顺序，找出这两节内容共涉及多少概念，重点概念有哪些，难理解的概念有哪些，各小组派代表到黑板上去写，还可由其他同学补充（培养学生合作学习的意识），通过实践，效果很好，学生印象深刻。（我在其他班级并未采用这个办法，而是采用传统的讲授法，效果反而不理想）
我做了一个初步的统计，学生写出的有以下这些概念：电荷、正电荷、负电荷、电荷量、电中性、中和、摩擦起电、感应起电、接触带电、静电感应、元电荷、点电荷、静电力（库仑力）、静电力常量、绝缘体、导体等，共16个概念。有些概念，初看似乎好懂，但如果忽视，会对今后的学习造成障碍，潜伏危机。最后再找出两个重要的定律：电荷守恒定律、库仑定律。
教师小结：让学生通过讨论，把每一个概念的物理含义搞通，再把一些易混淆的概念澄清。如：点电荷同元电荷有何区别？可提出一些问题，如：是点电荷包括元电荷，还是元电荷包括点电荷？电荷和电荷量有何不同？“中和”是不是正负电荷消失？通过讨论、辨析，让大多数同学参与进来，真正成为学习的主体，学生学得主动、轻松、乐学，变以往的“座中学”为“做中学”。教和学融为一体，学生印象深刻，知识掌握得牢固、灵活。
文化科学素质的提高，是物理教学的中心任务，新教材无论从深度上还是广度上都有很大的提高，可是篇幅短、容量大，如果不进行教学改革，探索科学的教学方法，对学生仅仅是授之以“鱼”而不注重授之以“渔”，是很难完成好教学目标而达到预期目的的。
电荷及其守恒定律范文3
一、电磁学教材的整体结构
电磁运动是物质的一种基本运动形式．电磁学的研究范围是电磁现象的规律及其应用．其具体内容包括静电现象、电流现象、磁现象，电磁辐射和电磁场等．为了便于研究，把电现象和磁现象分开处理，实际上，这两种现象总是紧密联系而不可分割的．透彻分析电磁学的基本概念、原理和规律以及它们的相互联系，才能使孤立的、分散的教学变成系统化、结构化的教学．对此，应从以下三个方面来认真分析教材．
1．电磁学的两种研究方式
整个电磁学的研究可分为以“场”和“路”两个途径进行，这两种方式均在高中教材里体现出来．只有明确它们各自的特征及相互联系，才能有计划、有目的地提高学生的思维品质，培养学生的思维能力．
场的方法是研究电磁学的一般方法．场是物质，是物质的相互作用的特殊方式．中学物理的电磁学部分完全可用场的概念统帅起来，静电尝恒定电尝恒定磁尝静磁尝似稳电磁尝迅变电磁场等，组成一个关于场的系统，该系统包括中学物理电学部分的各章内容．
“路”是“场”的一种特殊情况．中学教材以“路”为线的大骨架可理顺为：静电路、直流电路、磁路、交流电路、振荡电路等．
“场”和“路”之间存在着内在的联系．麦克斯韦方程是电磁场的普遍规律，是以“场”为基础的．“场”是电磁运动的实质，因此可以说“场”是实质，“路”是方法．
2．物理知识规律物
理知识的规律体现为一系列物理基本概念、定律和原理的规律，以及它们的相互联系．
物理定律是在对物理现象做了反复观察和多次实验，掌握了充分可靠的事实之后，进行分析和比较找出它们相互之间存在着的关系，并把这些关系用定律的形式表达出来．物理定律的形成，也是在物理概念的基础上进行的．但是，物理定律并不是绝对准确的，在实验基础上建立起来的物理定律总是具有近似性和局限性，因此其适用范围有一定的局限性．
第二册第一章“电潮重要的物理规律是库仑定律．库仑定律的实验是在空气中做的，其结果跟在真空中相差很小．其适用范围只适用于点电荷，即带电体的几何线度比它们之间的距离小到可以忽略不计的情况．
“恒定电流”一章中重要的物理规律有欧姆定律、电阻定律和焦耳定律．欧姆定律是在金属导电的基础上总结出来的，对金属导电、电解液导电适用，但对气体导电是不适用的．欧姆定律的运用有对应关系．电阻是电路的物理性质，适用于温度不变时的金属导体．
“磁场”这一章阐明了磁与电现象的统一性，用研究电场的方法进行类比，可以较好地解决磁场和磁感应强度的概念．
“电磁感应”这一章，重要的物理规律是法拉第电磁感应定律和楞次定律．在这部分知识中，能的转化和守恒定律是将各知识点串起来的主线．本章以电流、磁场为基础，它揭示了电与磁相互联系和转化的重要方面，是进一步研究交流电、电磁振荡和电磁波的基础．电磁感应的重点和核心是感应电动势．运用楞次定律不仅可判断感应电流的方向，更重要的是它揭示了能量是守恒的．
“电磁振荡和电磁波”一章是在电场和磁场的基础上结合电磁感应的理论和实践，进一步提出电磁振荡形成统一的电磁场，对场的认识又上升了一步．麦克斯韦的电磁场理论总结了电磁场的规律，同时也把波动理论从机械波推进到电磁波而对物质的波动性的认识提高了一步．
3．通过电磁场在各方面表现的物质属性，使学生建立“世界是物质的”的观点
电现象和磁现象总是紧密联系而不可分割的．大量实验证明在电荷的周围存在电场，每个带电粒子都被电场包围着．电场的基本特性就是对位于场中的其它电荷有力的作用．运动电荷的周围除了电场外还存在着另一种唱—磁场．磁体的周围也存在着磁场．磁场也是一种客观存在的物质．磁场的基本特性就是对处于其中的电流有磁场力的作用．现在，科学实验和广泛的生产实践完全肯定了场的观点，并证明电磁场可以脱离电荷和电流而独立存在，电磁场是物质的一种形态．
运动的电荷（电流）产生磁场，磁场对其它运动的电荷（电流）有磁场力的作用．所有磁现象都可以归结为运动电荷（电流）之间是通过磁场而发生作用的．麦克斯韦用场的观点分析了电磁现象，得出结论：任何变化的磁场能够在周围空间产生电场，任何变化的电场能够在周围空间产生磁场．按照这个理论，变化的电场和变化的磁场总是相互联系的，形成一个不可分割的统一场，这就是电磁场．电磁场由近及远的传播就形成电磁波．
从场的观点来阐述路．电荷的定向运动形成电流．产生电流的条件有两个：一是存在可自由移动的电荷；二是存在电场．导体中电流的方向总是沿着电场的方向，从高电势处指向低电势处．导体中的电流是带电粒子在电场中运动的特例，即导体中形成电流时，它的本身要形成电场又要提供自由电荷．当导体中电势差不存在时，电流也随之而终止．
二、以“学科体系的系统性”贯穿始终，使知识学习与智能训练融合于一体
1．场的客观存在及其物质性是电学教学中一个极为重要的问题．第一章“电潮是学好电磁学的基础和关键．电场强度、电势、磁尝磁感应强度是反映电、磁场是物质的实质性概念．电场线，磁感线是形象地描述场分布的一种手段．要进行比较，找出两种力线的共性和区别以加强对场的理解．
2．电磁场的重要特性是对在其中的电荷、运动的电荷、电流有力的作用．在教学中要使学生认识场和受场作用这两类问题的联系与区别，比如，场不是力，电势不是能等．场中不同位置场的强弱不同，可用受场力者受场力的大小（方向）跟其特征物理量的比值来描述场的强弱程度．在电场中用电场力做功，说明场具有能量．通常说“电荷的电势能”是指电荷与电场共同具有的电势能，离开了电场就谈不上电荷的电势能了．
3．认真做好演示实验和学生实验，使“潮抽象的概念形象化，通过演示实验是非常重要的措施．把各种实验做好，不仅使学生易于接受知识和掌握知识，也是基本技能的培养和训练．安排学生自己动手做实验，加强对实验现象的分析，引导学生从实验观察和现象分析中来发展思维能力．从物理学的特点与对中学物理教学提出的要求来看，应着力培养学生的独立实验能力和自学能力，使知识的传授和能力的培养统一在使学生真正掌握科学知识体系上．
电荷及其守恒定律范文4
一个人的知识面是一个圆圈，知识储备越多，圆圈越大，接触到的面积便越广阔，便能掌握和窥视更多的机会。下面小编给大家分享一些初三下物理知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
初三下物理知识点1一、分子热运动
1.分子运动理论的初步认识
(1) 物质由分子组成的
(2) 一切物质的分子都在不停地做无规则的运动
(3) 分子之间有相互作用的引力和斥力
2.扩散现象：不同物质在相互接触时，
彼此进入对方的现象叫扩散。
气体、液体、固体均能发生扩散现象。扩散的快慢与温度有关。
扩散现象表明：一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动，并且间接证明了分子间存在间隙。
3.分子间的相互作用力：既有引力又有斥力，引力和斥力是同时存在的。
(1)当两分子间的距离等于 10-(-10)米时，分子间引力和斥力相等 , 叫做平衡位置。
(2)当两分子间的距离小于 10-(-10)米时，分子间斥力大于引力，表现为斥力;
(3)当两分子间的距离大于 10-(-10)米时，分子间引力大于斥力， 表现为引力;
(4)当分子间的距离很大 (大于分子直径的 10 倍以上 ) 时，分子间的相互作用力变得十分微弱， 可近似认为分子间无相互作用力。
二、内能
1.内能
(1)物体的内能
从宏观的角度来说，内能与物体的质量、温度、状态及体积都有关。
一切物体在任何情况下都具有内能，物体的内能与温度有关，同一个物体，温度升高，它的内能增加，温度降低，内能减少。
(2)热运动
物体内部大量分子的无规则运动叫做热运动。分子无规则运动的速度与温度有关，温度越高，分子无规则运动的速度就越快，物体的温度越低，分子无规则运动的速度就越慢。内能也常叫做热能。
(3)内能与机械能的区别
①物体的内能的多少与物体的温度、体积、质量和物体状态有关;而机械能与物体的质量、速度、高度、形变有关。它们是两种不同形式的能。
②一切物体都具有内能，但有些物体可以说没有机械能， 比如静止在地面土的物体。
2.改变物体内能的两种方法：做功与热传递
(1)做功
①对物体做功，物体内能增加;物体对外做功，物体的内能减少。
②做功改变物体的内能实质是内能与其他形式的能相互转化的过程。
(2)热传递
①热传递的条件：物体之间 (或同一物体不同部分 ) 存在温度差。
②物体吸收热量，物体内能增加;物体放出热量，物体的内能减少。
③用热传递的方法改变物体的内能实质是内能从一个物体转移到另一个物体或从物体的一部分转移到另一部分。
3.做功与热传递改变物体的内能是等效的
4.热量
(1)概念：在热传递过程中传递能量的多少叫热量。
(2)热量反映了热传递过程中，内能转移的多少，是一个过程量。所以在热量前面只能用“放出”或“吸收”，绝对不能说某物体含有多少热量，也不能说某物体的热量是多少。
(3)热量的国际单位制单位：焦耳 (J)
三、比热容
1.比热容的概念
一定质量的某种物质，在温度升高时吸收的热量与它的质量和升高温度乘积之比叫做这种物质的比热容， 简称比热。用符号 c 表示比热容。
2.比热容的单位
在国际单位制中，比热容的单位是焦每千克摄氏度，符号是 J/(kg ·℃) 。
3.比热容的物理意义
水的比热容是 4.2 ×10-3 J/(kg ·℃) 。
它的物理意义是：1千克水温度升高(或降低 )1 ℃，吸收 (或放出 ) 的热量是 4.2 ×10-3 J。
4.比热容表
(1)比热容是物质的一种特性，各种物质都有自己的比热。
(2)从比热表中还可以看出，各物质中，水的比热容最大。这就意味着，在
同样受热或冷却的情况下，水的温度变化要小些。
水的这个特征对气候的影响，很大。在受太阳照射条件相同时， 白天沿海地区比内陆地区温度升高的慢， 夜晚沿海地区温度降低也少。所以一天之中，沿海地区温度变化小， 内陆地区温度变化大。在一年之中，夏季内陆比沿海炎热，冬季内陆比沿海寒冷。
(3)水比热容大的特点，在生产、生活中也经常利用。
如汽车发动机、发电机等机器， 在工作时要发热， 通常要用循环流动的水来冷却。冬季也常用热水取暖。
6.热量的计算
Q=cmΔt 。式中， Δt叫做温度的变化量。它等于热传递过程中末温度与初温度之差。
注意：物体温度 升高到 (或降低到 )与温度 升高了 ( 或降低了 ) 的意义是不相同的。比如：水温度从 lO℃升高到 30℃，温度的变化量是 Δt==30℃-lO ℃=2O℃，物体温度升高了 30℃，温度的变化量 Δt =30 ℃。
初三下物理知识点2一、热机
1.内燃机及其工作原理
将燃料的化学能通过燃烧转化为内能，又通过做功，把内能转化为机械能。按燃烧燃料的不同， 内燃机可分为汽油机、柴油机等。
(1)汽油机和柴油机都是一个工作循环为四个冲程即吸气冲程、压缩冲程、
做功冲程、排气冲程的热机。
(2)一个工作循环对外做一次功，曲轴转2周，飞轮转2圈，活塞往返2次。
(3)压缩冲程是对气体压缩做功，气体内能增加，这时机械能转化为内能。
(4)做功冲程是气体对外做功，内能减少，这时内能转化为机械能。
(5)汽油机和柴油机工作的四个冲程中，只有做功冲程是燃气对活塞做功，
其它三个冲程要靠飞轮的惯性完成。
(6)判断汽油机和柴油机工作属哪个冲程应抓住两点：气门的开闭情况;
活塞的运动方向。
(7)汽油机和柴油机的不同处
2.燃料的热值
(1)燃料的热值
①定义：某种燃料完全燃烧时放出的热量与其质量之比， 叫做这种燃料的热值。用符号“ q”表示。
②热值的单位 J/kg ，读作焦耳每千克。还要注意，气体燃料有时使用 J/m3，
读作焦耳每立方米。
(2)在学习热值的概念时，应注意以下几点：
①“完全燃烧”是指燃料全部燃烧变成另一种物质。
②强调所取燃料的质量为“ lkg ”，
③燃料燃烧放出的热量的计算：一定质量 m的燃料完全燃烧， 所放出的热量为：Q=qm，式中， q 表示燃料的热值，单位是 J/kg ;m表示燃料的质量，单位是 kg;Q表示燃料燃烧放出的热量，单位是 J。
若燃料是气体燃料， 一定体积 V的燃料完全燃烧， 所放出的热量为：Q=qV。式中， q 表示燃料的热值，单位是 J/m-3;V表示燃料的体积，单位是m-3 ;Q表示燃料燃烧放出的热量，单位是 J。
二、热机的效率
(1)定义
用来做有用功的那部分能量与燃料完全燃烧放出的能量之比。
(2)公式
η=W/Q×100%。式中，W为做有用功的能量;Q总为燃料完全燃烧释放的能量。
(3)提高热机效率的主要途径
①改善燃烧环境，使燃料尽可能完全燃烧，提高燃料的燃烧效率。
②尽量减小各种热散失。
③减小各部件间的摩擦以减小因克服摩擦做功而消耗的能量。
④充分利用废气带走的能量，从而提高燃料的利用率。
三、能量的转化和守恒
1.能量守恒定律
能量既不会凭空消灭，也不会凭空产生， 它只会从一种形式转化为其他形式， 或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。
2.能量守恒定律是自然界最重要、最普遍的基本定律。
大到天体，小到原子核，也无论是物理学问题还是化学、生物学、地理学、天文学的问题，所有能量转化的过程，都遵从能量守恒定律。
3.“第一类永动机”永远不可能实现，因为它违背了能量守恒定律。
初三下物理知识点3一、两种电荷
1.摩擦起电
摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象叫摩擦起电。
2.两种电荷
用丝绸摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷;用毛皮摩擦过的橡胶棒带的电荷叫负电荷。
3.电荷间的相互作用
同中电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。
4.验电器
用来检验物体是否带电
原理：利用同种电荷相互排斥
5.电荷量(电荷)
电荷的多少叫电荷量，简称电荷;单位是库仑，简称库，符号为 C。
6.元电荷
(1)原子是由位于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子组成;
(2)最小的电荷叫元电荷(一个电子所带电荷)用 e 表示;e=1.6×10--19;
(3)在通常情况下，原子核所带正电荷与核外电子总共所带负电荷在数量上相等，电性相反，整个原子呈中性。
7.摩擦起电的实质
电荷的转移。(由于不同物体的原子核束缚电子的本领不同，所以摩擦起电并没有新的电荷产生，只是电子从一个物体转移到了另一个物体，失去电子的带正电，得到电子的带 等量负电)
8.导体和绝缘体
善于导电的物体叫导体(如金属、人体、大地、酸碱盐溶液)，不善于导电的物体叫绝缘体(如橡胶、玻璃、塑料等);导体和绝缘体在一定条件下可以相互转换。
二、电流和电路
1.电流
(1)电荷的定向移动形成电流;
(2)电流方向：正电荷定向移动的方向为电流的方向(负电荷定向移动方向和电流方向相反) ;
(3)在电源外部，电流的方向从电源的正极流向负极。
2.电路
(1)用导线将用电器、开关、用电器连接起来就组成了电路;
(2)电源：提供电能(把其它形式的能转化成电能)的装置;
(3)用电器：消耗电能(把电能转化成其它形式的能)的装置。
3.电路的工作状态
(1)通路：处处连通的电路
(2)开路：某处断开的电路
(3)短路：用导线直接将电源的正负极连同
4.电路图及元件符号
用符号表示电路连接的图叫电路图画电路图时要注意：整个电路图导线要横平竖直;元件不能画在拐角处。
三、串联和并联
1.串联电路
把电路元件逐个顺次连接起来的电路叫串联电路
串联电路特点：电流只有一条路径;各用电器互相影响。
2.并联电路
把电路元件并列连接起来的电路叫并联电路
并联电路特点：电流有多条路径;各用电器互不影响。
3.常根据电流的流向判断串、并联
从电源的正极开始，沿电流方向走一圈，回到负极，则为串联，若出现分支则为并联。
4.电路的连接方法
(1)线路简捷、不能出现交叉;
(2)连出的实物图中各元件的顺序一定要与电路图保持一致;
(3)一般从电源的正极起，顺着电流方向，依次连接，直至回到电源的负极;
(4)并联电路连接中，先串后并，先支路后干路，连接时找准节点。
5.在连接电路前应将开关断开
四、电流的测量
1.电流
表示电流强弱的物理量，符号 I ，单位是安培，符号 A，还有毫安(mA)、微安(μ A)1A=10-3 mA=10-6 μA
2.电流的测量
用电流表;符号 A
3.电流表的结构
接线柱、量程、示数、分度值
4.电流表的使用
(1)先要三“看清”：看清量程、指针是否指在临刻度线上，正负接线柱;
(2)电流表必须和用电器串联;(相当于一根导线)
(3)选择合适的量程(如不知道量程，应该选较大的量程，并进行试触。 )
注：
试触法：先把电路的一线头和电流表的一接线柱固定，再用电路的另一线头迅速试触电流表的另一接线柱， 若指针摆动很小(读数不准)，需换小量程，若超出量程(电流表会烧坏) ，则需换更大的量程。
5.电流表的读数
(1)明确所选量程;
电荷及其守恒定律范文5
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
考点：化学变化和物理变化的判别．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：A、植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
B、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；
C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．
故选：C．
点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
2．（2分）由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（）
A．分子重新组合B．原子重新组合
C．物质的状态发生变化D．分子的间隔发生变化
考点：微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系．.
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子不变，只是分子之间的间隔发生改变．发生化学变化时，分子发生变化，分解成原子，原子重新组合成新分子．
故选B
点评：本题主要考查了分子在物理变化和化学变化中是否发生改变方面的问题．
3．（2分）（2012•广州）AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．S02B．N02C．NH3D．N2
考点：质量守恒定律及其应用．.
专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么．然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．
解答：解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故A错误；
B、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误；
故选B．
点评：该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．
4．（2分）化学反应前后，一定不变的是（）
①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤各物质的质量总和．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤
考点：质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．
解答：解：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．
故选C．
点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握质量守恒定律的内容及其应用．
5．（2分）下列说法正确的是（）
A．目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种
B．只含有一种元素的物质一定是纯净物
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同
D．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳元素组成的单质．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：A、根据有的元素组成的单质有多种进行解答；
B、根据一种元素的物质可能为混合物进行解答；
C、根据金刚石和石墨的原子排列不同进行解答；
D、根据金刚石和石墨的元素组成进行解答．
解答：A、有的元素组成的单质有多种，例如金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，故A错误；
B、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，一种元素的物质可能为混合物，故B错误；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故C错误；
D、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，它们互称同素异形体，故D正确．
故选D．
点评：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．
6．（2分）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（）
A．①②③化学性质相同B．它们表示三种元素
C．①表示的是原子，②表示的是阴离子D．②表示的元素是金属元素
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断．
C、根据核内质子数与核外电字数的关系分析判断．
D、根据核内质子数判断元素及元素的类别．
解答：解：A、①②③的最外层电子数分别是5、8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误．
B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法错误．
C、在①中核内质子数=核外电子数=7，属于原子；在②中核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，故选项说法错误．
D、③的质子数是13属于铝元素，是金属元素，故选项说法正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
7．（2分）在反应A+BC+D中，5gA与5gB恰好完全反应，生成8gC，则2.5gA完全反应，生成D的质量为（）
A．2gB．4gC．1gD．2.5g
考点：质量守恒定律及其应用．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成D的质量．
解答：解：根据质量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反应生成D的质量为：5g+5g﹣8g=2g．
设第二次生成D的质量为x，则
A+BC+D
5g2g
2.5gx
=，解得：x=1g．
故选C．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．
8．（2分）2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开．重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法．关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是（）
A．CO2分子间有空隙B．CO2气体较易液化
C．CO2是导致大气污染的主要气体D．大气中C02增加会造成温室效应
考点：二氧化碳对环境的影响；分子的定义与分子的特性．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：A、任何物质的分子之间都有间隔；
B、二氧化碳较易液化；
C、二氧化碳是温室效应的主要气体；
D、二氧化碳是温室效应的主要气体．
解答：解：A、任何物质的分子之间都有间隔，故A说法正确；
B、二氧化碳较易液化，故B说法正确；
C、二氧化碳是温室效应的主要气体，而不是导致大气污染的主要气体，故C说法错误；
D、二氧化碳是温室效应的主要气体，故D说法正确．
故选C．
点评：二氧化碳在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华．
9．（2分）（2012•百色）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
C．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
D．固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有还原性与可燃性，而二氧化碳不可燃，其固态形式是干冰，易升华吸热，据此回答判断即可；
解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；
B、一氧化碳具有还原性，而二氧化碳不具备还原性；故B不正确；
C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正确；
D、固态的二氧化碳叫干冰，干冰容易升华吸热，所以常用于人工降雨，故D正确；
故选D．
点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的性质是解答的基础．
10．（2分）（2012•乐山）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
考点：有关元素化合价的计算．.
专题：化学式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
解答：解：A、SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．
B、氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2．
C、氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3．
D、钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6．
故选D．
点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
二、填空题（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11．（8分）写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：C+O2CO2该反应属于化合反应．
（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；先在集气瓶里放一些水，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）碳在过量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先放少量的水．
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
故答案为：（1）C+O2CO2；化合；（2）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
12．（4分）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐．如图是一种市售碘盐包装袋上的部分说明．试回答：
XX牌精制碘盐
配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘：30mg/kg
食用方法：勿长时间炖炒
贮藏方法：避光、避热、密封、防潮
（1）碘酸钾中碘的化合价为+5；
（2）“含碘量”中的碘是指（填序号）B：
A．碘酸钾B．碘元素C．碘分子D．碘离子
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解或受热不稳定（合理即可）．
（4）根据你的生活经验写出碘酸钾的一点物理性质白色固体或可溶于水．
考点：有关元素化合价的计算；物质的元素组成．.
分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
（2）“含碘量”中的“碘”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
（3）根据加碘盐图中标签信息（食用方法和贮藏指南）进行分析解答．
（4）根据食盐的物理性质进行分析推测碘酸钾的物理性质即可．
解答：解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5．
（2）“含碘量”中的碘不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选B．
（3）根据加碘盐图中标签信息，勿长时间炖炒、避热等，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定．
（4）从食盐我外观可以推知碘酸钾也是白色固体，食盐能在水中溶解可以知道碘酸钾也能溶于水．
故答案为：（1）+5；（2）B；（3）受热易分解或受热不稳定；（4）白色固体或可溶于水．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识（化合价、元素、物理性质与化学性质等）进行解题的能力．
13．（2分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
（2）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01．
考点：二氧化碳对环境的影响；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
（2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可．
解答：解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
故答案为：CO2．
（2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；
B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；
C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；
D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；
故选C．
点评：本题考查学生利用元素周期表中的一个小格中来获取信息解答习题，考查学生分析信息利用信息的能量，并明确不同位置的数字的意义来解答．
14．（3分）云南地区连续两年春、夏遭遇持续干旱，造成人畜饮水困难，全省各地采取措施积极抗旱．请回答下列问题：
（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）有些村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是加速沉降，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入活性炭进行吸附．
考点：硬水与软水；水的净化；碳单质的物理性质及用途．.
专题：空气与水．
分析：根据已有的硬水和软水的鉴别方法以及净水过程中各物质的作用进行分析解答即可．
解答：解：（1）检验硬水和软水使用的是肥皂水，故填：肥皂水；
（2）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：加速沉降，活性炭．
点评：掌握水的净化的方法和硬水与软水的鉴别方法是解答本题的关键．
三、简答题（每空1分，共12分）
15．（4分）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷．其作用是消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应在基本反应类型中属于化合反应．
考点：氧气的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：氧气、氢气的性质与用途．
分析：根据氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂，而红磷可以和氧气反应而消耗氧气，从而延长白灯泡的使用寿命进行解答．
解答：解：白炽灯的灯丝在通电之后会放出热量，而使灯丝容易和灯泡中残留的氧气反应，为了防止灯丝和残留的氧气反应，同时消耗掉残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，而在灯泡里放入一些红磷，红磷可以和氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
故答案为：消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命；4P+5O22P2O5．化合
点评：熟练掌握氧气的化学性质，知道氧气是一种常用的氧化剂，了解任何一种物质都有两面性，例如本题中的氧气可以供给动植物呼吸，但是在某些方面如果处理不当，也会给我们的生活带来麻烦．
16．（8分）下表是元素周期表的一部分：
（1）原子序数是12的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012；
（2）相对原子质量为22.99的元素属金属（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较稳定（填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为7；
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）
A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同
（4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第三周期，在化学反应中易失电子．
考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．
（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．
（4）根据周期数等于电子层数进行分析解答．
解答：解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知原子序数是12的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012．
（2）相对原子质量为22.99的元素是钠元素，属金属元素，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，Ne原子的最外层电子数为8，所以它的化学性质比较稳定，F元素最外层电子数为7；
（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）为某元素的原子结构示意图，该元素有三个电子层，所以位于周期表中第三周期，最外层电子数为3，在化学反应中易失电子形成稳定结构．
故答案为；
（1）Mg；9.012；（2）金属；稳定；7；（3）A；（4）三；失．
点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、掌握元素的特征、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题．
四、实验探究题（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
17．（7分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗b集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置和收集装置是BC或BE（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2．
（3）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）依据常用仪器回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氧气的密度和溶解性选择收集装置，并依据反应原理书写方程式；
（3）依据实验现象分析二氧化碳的性质，并据其性质确定其用途．
解答：解：（1）标有字母的仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气或排水法收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2；
（3）根据题意，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，据此性质，二氧化碳可用于灭火；
故答案为：（1）长颈漏斗、集气瓶；
（2）BC或BE；2KClO32KCl+3O2；
（3）不支持燃烧；灭火．
点评：本题考查了实验室制取氧气的装置选取、反应原理，及根据实验现象分析物质的性质、进而确定物质的用途．
18．（7分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．她设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请填写表中窄格．
实验操作实验现象实验结论和总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条产生少量的气泡，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①反应慢二氧化锰是过氧化氢的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显的现象②二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三③向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条④产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（2）指出“实验一”和“实验二”所起到的作用对比．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出结沦，她补充设计了两个方面的探究实验．最终达成了实验目的．
第一方面的实验操作中包含了两次称量．目的是：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．写出接下来的实验操作、现象和结论倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率．
考点：催化剂的特点与催化作用．.
专题：实验性简答题．
分析：根据已有的知识进行分析，催化剂就是能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质，要设计实验证明二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，需要从改变过氧化氢的反应速率、二氧化锰自身的质量和化学性质不变的角度设计实验，据此解答．
解答：解：（1）过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，但是反应的速率很慢，不能使带火星的木条复燃；水在常温下不能产生氧气，加入二氧化锰也不会反应；要证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，可以在5mL5%的过氧化氢溶液中，加入二氧化锰，观察产生气泡的速率快，伸入带火星的木条，观察到木条复燃，故填：
实验操作实验现象实验结论和总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条产生少量的气泡，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①反应慢二氧化锰是过氧化氢的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显的现象②二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三③向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条④产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化
（2）设计实验一和实验二的目的是进行实验对比，故填：对比；
（3）实验一、二、三只能说明二氧化锰能改变过氧化氢的反应速率，要是此反应的催化剂，还必须证明反应前后的质量和化学性质没有改变，故前后两次称量固体的质量是为了比较二氧化锰的质量在反应前后是否发生改变；可以将试管内反应后的液体倒掉，向其中加入过氧化氢溶液，观察是否产生大量的气泡，能否使带火星的木条复燃，故填：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率．
点评：本题考查了催化剂的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
五、计算题（7分）
19．（7分）在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρ=1.43g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算．.
专题：有关化学方程式的计算．
分析：红磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和红磷的质量，可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．
解答：解：设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O22P2O5
124160284
6.2gxy
解得：x=8g，y=14.2g
所需氧气的体积为：=5.6L
电荷及其守恒定律范文6
一、创设情境，引发冲突，突破重点
高中物理课堂教学中，教师可以在情境中巧妙设伏，激发学生的认知冲突，造成心理悬念，唤起探究欲望，使学习目标更明确。如教学《电荷及其守恒定律》时，教师先创设情境，如：把带正电荷的球C移近彼此接触的异体A，B(参见课本图)，可以看到A，B上的金属箔都张开了，表示A，B都带上了电荷；如果先把C移走，A和B上的金属箔就会闭合；如果先把A和B分开，然后移开C，可以看到A和B仍带有电荷；如果再让A和B接触，它们就不再带电。这说明A和B分开后所带的是异种等量的电荷，重新接触后等量异种电荷发生中和……
这节课教师以“从生活走向物理，努力构建合作、探究的课堂教学模式”为基本设计理念。既诱发了学生的探究兴趣，又让学生带着更多的问题进行更深的探究，凸显了探究目标的明确性。
二、亲身实践，产生冲突，感悟原理
高中生学习物理，对于重难点的知识常常是从感性的、已知具体的事物中获得感性认识开始的。课堂上，教师积极引导学生进行动手实践是获得感性认识的最佳途径。在操作过程中产生一些认知冲突。让学生的操作显得更加有意义，增强学生操作的探究性和趣味性，促进学生动手动脑，开拓思维。
如教学《机械能守恒定律》这一课时，教师为了让学生理解动能与势能的相互转化的原理，做了一个实验：(如下图)用细线、小球、带有标尺的铁架台等做实验。
师：把一个小球用细线悬挂起来，把小球拉到一定高度的A点，然后放开，小球在摆动过程中，重力势能和动能相互转化。我们看到，小球可以摆到跟A点等高的C点，如图甲。
制造认知冲突：师：同学们，如果我们用尺子在某一点挡住细线，小球会怎么样呢?会摆到什么点位呢?
同学们，既然我们不太清楚，那么就动手做一做这个实验，好不好?学生动手实验，得出图乙的原理：小球在摆动过程中受重力和绳的拉力作用。拉力和速度方向总垂直，对小球不做功；只有重力对小球能做功。实验证明，小球在摆动过程中重力势能和动能在不断转化。在摆动过程中，小球总能回到原来的高度。可见，重力势能和动能的总和保持不变，即机械能保持不变。
在这节课堂上，教师在关注学生探求知识过程和方法的同时，同时也注重了从直观感知到初步尝试的运用，完成了似乎看起来完成不了的操作任务，但通过学生的动手操作，原来的认识冲突变成了美好的知识获得过程，使物理思维的抽象美、物理方法的简约美展现得淋漓尽致。
三、巧用比较，挖掘冲突，辨明本质
教育家乌申斯基曾说过：“比较是一切理解和思维的基础。”笔者认为，教学时运用比较这种教学方法可让学生在识同辨异的过程中进行抽象和概括，明确把握事物本质。在高中物理教学时，在引导学生学习新知，在新知初步形成之际，教师适当引入比较策略，形成认知冲突，再通过适当的启发，防止知识的混淆，提高辨别能力。
如《功率》的教学，教师通过图片直观演示教学，让学生初步了解功率的表象，再提供相关例子，让学生在比较中加深理解：功是能量转化的量度，人们十分关注做功的多少。然而不同的机械或人，其做功的快慢是不同的。
课堂上教师是这样教学的：在建筑工地上分别采用以下三种方式，把1t的货物从地面运到三楼，方式一：搬运工分批搬运，需时间3h；方式：用一台起重机提升，需时1min；方式三：用另一台起重机提升，需时30s。上述三种情况下，把货物由地面运到三楼时，请思考以下问题：(1)用不同的方式。对货物所做的功是否相同?(2)所用时间不同，三种方式中做功的快慢是否相同?学生通过思考，得出结论：对重物所做的功相同，但所用时间不同，说明做功快慢不同。
上述教学，教师通过变换事物的本质属性来引发认知冲突，并在比较思辨中帮助学生从反省中引起对新学知识更为深刻的正面思考：人们选用机械来做功时，不仅要考虑做功多少，还要考虑机械做功的快慢。这节课通过典型的生活中例子的恰当介入，认知冲突则立即形成“功率”的内涵在思辨中得到强化。