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科学复习计划范文1
用好记忆时段
我们从一些中学了解到，有的初三生一到寒假就彻底放松，把学习完全忘到了脑后；有的则把学习安排得过于紧凑。北京汇文中学老师丰来迎认为，这些都是不科学的。她建议初三生做一个寒假计划表，用小本记下自己每天要做的事情，按照计划学习。
寒假里，初三生可自由安排学习时间，北京师范大学心理学教授沃建中提醒，初三生利用记忆效果的时段复习会事半功倍。起床后半小时和睡前半小时是记忆效果的时段，初三生可以利用这段时间在脑海中过一遍当天复习的知识点，效果会更好。各学科的复习穿行，也利于提高效率。
合理制订复习计划
中考看的是考试总分，考生各科成绩均衡很重要。初三生可以利用这个寒假纠正自己的偏科习惯。沃建中认为，纠正偏科首先要解决心态问题。很多考生数学不好，主要是害怕数学，认为自己没有数学天赋，学不好。其实只要努力，大部分学生的偏科现象都可以纠正过来。
根据期末考试结果，初三生要抽出时间认真总结教训，找出自己的强弱项，并强化强项，弥补弱项。弱项提高分数的空间很大，考生要认真分析自己弱项的问题所在，找到弥补的办法。除了在弱项上多花时间外，强项也不能放松。有的考生觉得自己平时数学不错，就很少花时间在数学上，结果到了中考时，数学成绩反而下降了。
别忘搜集作文素材
不少初三生对作文头疼的原因是觉得没东西可写。对此，北京师范大学附中老师高超提醒，寒假时间相对充裕，初三生要学会观察生活，积累作文素材。寒假中，初三生要有意识地思考一些问题，并注意积累，多看、多听、多想、多练习，提高观察、分析能力。
不少同学喜欢利用假期阅读课外书。高超建议，初三生在阅读时可将一些有意义的素材记录在笔记本上，如一些名人名言、时事知识、历史人物故事及成语典故等。这对写好作文有帮助。
老师还提醒初三生，寒假生活要劳逸结合，可多和父母、老师或同学沟通交流，减轻压力，保持良好心态。
对于初三学生而言，如何过好寒假十分重要。下学期就要参加中考了，压力大，寒假里需要调整好心态，以正确面对中考。
科学复习计划范文2
方壮志，女，华中科技大学经济学院金融系副教授，经济学博士，金融学硕士导师。主要从事国际金融、房地产投资以及行为金融的教学和科研工作。教授国际金融、房地产金融与投资课程。2010年至2011年在美国印地安纳大学凯利商学院进行为期一年的访问研究，这期间参加了26届美国房地产年会，于同年参加了印地安纳州一年一度的商业房地产年会。
二、主要研究领域和成果
方教授早期的研究兴趣在国际经济领域，主要集中在中国作为崛起的大国在世界经济的地位和影响力，以及地区间的经济合作。相关的研究曾以“区域领导者与区域经济一体化”为题，发表在2002年的《世界经济》，探讨中国在地区经济发展中的领导力作用，另于2003年在《经济研究参考》上发表了中国在东亚经济合作中之影响力的文章。
随着我国城市化进程的加速，房地产市场达到了空前的繁荣。早在1997年，方教授就十分关注房地产市场的发展，曾在武汉市房地产发展研讨会上提出了以住房消费推进住房市场发展的建议和对策，并于次年发表在《城乡建设》杂志。近十年来住房市场价格快速上升有着多方面的因素，其中之一是住房市场的供应结构失衡。由于住房市场价格的快速上升备受关注，开始回顾住房制度的改革，探讨了早期的保障性住房经济适用房存在诸多的问题，而保障性住房的供应规模非常狭小，无法达到稳定住房市场基本面的作用。伴随着行为经济学的崛起，这一时期主要研究和探讨金融市场价格波动与商品市场价格波动的本质，代表作发表在《南大商学评论》。同时，运用行为经济学的思想，从政策诱因和货币超发的角度，分析了房地产投资热和价格快速上升的原因，并发表在《学习与实践》杂志。
近年来主要承担国家开发银行关于公共租赁住房投融资平台的研究。随着研究的深入，深刻认识到住房制度进一步深化改革的必要性与迫切性，希望从行为经济学的角度来找到住房市场健康发展的以来路径。通过对国外住房市场的研究，认为住房市场的结构需要调整，住房市场的全面商品化无疑将引起价格的快速上升，只有充分发挥市场的调节作用才能让住房市场稳定繁荣，实现居者有其屋的最终目标。2012年开始，政府逐步调整保障性住房发展的战略，公共租赁住房的发展是今后供应结构调整的方向。但是如何有效地运行，这里涉及到整个金融市场的协调发展。可以借鉴北欧国家和德国的市场化经验，充分调动私人租赁市场的闲置资源，将未来的公共租赁与私人租赁市场协调发展，既能解决保障性住房建设资金来源不足的问题，也能通过私人租赁与公共租赁市场的一体化，形成住房市场的基本面，租金是衡量住房市场价格基本面的重要指标，如果能够充分利用闲置住房，通过供应结构调整以及相关法律和税收政策的制定和执行，以期有效地稳定住房市场的价格。
方教授多次主持或者参与实际项目的研究，近年来主持了中央高校基本科研业务费资助华中科技大学人文社科自主创新项目《公共租赁住房与私人租赁住房市场一体化研究》（项目审批号2013WZ011），以及国家开发银行资助项目开发性金融支持的公共租赁住房投融资平台研究。多次参与国家自然科学基金和社会科学基金项目的研究，近年来主要参与国际自然科学基金项目《基于Markov转换动态条件相关分析的金融危机传导机制识别及对策研究》。
三、主要论著
1、城市经济网络与武汉市的城市定位，中国城市化：实证分析与对策研究（陈甬军、陈爱民主编），厦门大学出版社，2002年。
2、国际金融学，清华大学出版社，2014年。
3、美国房地产经纪业及其启示，投资理论与实践，1996年第9期。
4、浅论物业管理，中国第三产业，1997年第4期。
5、跨国跨国公司与民族工业的发展，华中科技大学学报（社科版），1997年第3期。
6、住宅消费：让大众成为消费主体，城乡建设，1998年第2期。
7、区域领导者与区域经济一体化，世界经济，2002年第12期。
8、个人投资者的行为及其偏差分析――兼论行为金融学的研究方法，首届“行为金融与资本市场研讨会”论文集，南京，2003年。
9、汇率制度选择与东亚货币合作，经济研究参考，2003年第94期。
10、经济适用房的外部性与房地产市场效率，华中科技大学学报（社科版），2004年第2期。
11、中国大陆《政治经济学》的转变：文化演化论的理解，国家发展研究，2004年第4卷第1期。
12、非理与市场效率的新诠释，南大商学评论，2005年第1期。
13、宏观经济政策的传导与住房投资热的诱因，学习与实践，2007年第5期。
科学复习计划范文3
教师必须有计划、有目的地指导学生系统地阅读课本。在阅读的基础上做到：（1）查漏补缺。将在学习过程中，受种种因素的影响出现的漏洞和欠缺，通过系统完整的阅读予以及时补正。（2）融会贯通。通过系统阅读，根据知识结构的特点，利用列表法或结构图示等形式，对学过的知识进行再加工、再认识，把平时学到的散乱知识点连成线，将“知识线”织成网，使所学知识系统化。
1.培养良好的审题习惯。
解题应当从认真审题开始。但许多学生审题马虎，有的一拿到题就希望能找到与自己做过的哪道题相同，想当然地生搬硬套；有的甚至没有读完题就开始做结论；有的确实读了一遍题，但读不出隐含的关键条件，最终导致错误。这就要求我们在讲解习题时引导学生做到：原原本本地读题，搞清楚题目的要求是什么，给了哪些已知条件，哪些已知条件是显知的，哪些已知条件是隐含的，有哪些是限制因素。
2.让学生学会正确分析和规范解题。
解题的基本步骤是审题、分析、表达、检查。分析即去除干扰，依据题目已知和未知，找到知识间的联系，把出题者组合成的复杂问题分解、转化为简单的、能够以基础知识解决的基本问题。在讲评习题的过程中，必须注重对习题涉及的基础知识和常规解法的分析和研究，如突破点的寻找、关键字词的捕捉、隐含条件的挖掘、知识点的联想和应用等，使学生通过听讲，明确审题和分析的要领。提高学生从题目中提取有用信息的能力。在教学中要特别注意及时根据学生的反馈信息，积极组织学生讨论，让他们在争论的过程中，发现自己分析问题的不当之处和知识上的欠缺。鼓励学生大胆质疑，勇于提出自己的不同见解，并适时予以点拨，帮助学生实现知识的转化，以达到训练分析能力、开拓解题思路、提高解题效率的目的。最后还要指导学生将分析过程和结论按照一定的步骤和格式规范的写出，以新教材上的例题的书写格式为样板，严格要求学生一丝不苟地完成，培养他们严谨的学风。
二、组织好边讲边实验
在教学中，创造条件，把课本中仪器简单、操作方便、相对安全的演示实验改为边讲边实验，提出具体的观察提纲和深层次的思考题，要求学生既要有真实而详细的实验现象记录，又要有独立大胆的见解。避免学生只是看实验，觉得好玩、好奇而忽视学习。比如在讲“钠的性质”一节时，首先将课前设计好的实验内容及实验时注意观察的几个要点发给学生。然后按事先分好的组让学生讨论出要用到的仪器，实验的步骤和注意事项，之后各组领仪器开始实验。在学生进行实验的过程中，我看到了钠美丽的银白色光泽带给学生的惊喜和因之很快消失而带来的困惑，听到了学生看到钠在空气中燃烧、钠在水中一系列生动有趣的现象而发出由衷的感叹，也参与了学生对实验现象的不同解释的争论过程。化学趣味实验能以简单的操作、鲜明的现象对学生产生了极大的吸引力，利用好趣味实验对激发学习化学的兴趣大有裨益。同样是在“碱金属”一章的教学中，讲到过氧化钠的性质时完成了“滴水生火”和“吹气点火”两个趣味实验，学生感叹于化学变化的神奇，竟然使常用的灭火物质（水、二氧化碳）参与了点火过程。
三、搞好复习，注重掌握解“活”题能力
1.重温“错题”，巩固基础。
对于基本概念、基本理论、化学用语、物质的通性和特性等化学主干知识，要在理解的基础上记牢会用。要加强训练，多做一些基本题和中等难度的题，首先要提高选择题的得分率，通过训练复习，提高解题的技巧性和准确性，优化解题思路和方法，巩固基础还体现在强化审题意识。审题不慎、急于求成、考虑不周是同学在解题时常出现的通病，也是考试失分的因素。
2.善思多问，提高效率。
解题中不可避免地会遇到困难，有一些题自己确实不会做，不要花很多时间苦思冥想，可以请教老师和同学，节省时间提高效率。历届考生成功的经验表明：在二轮复习中有针对性地阅读课本，是二轮复习中的重要一环。
3.归纳提高，灵活应用。
二轮复习要注重知识的归纳，将所学知识系统化，精练各章节要点，如有机物，要抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系，加成与消去、酯化与水解、加聚与缩聚的区别。不仅能解“死”题，更会解“活”题，特别要注重化学信息知识的应用。
四、要切实回归课本，规范书写
1.要看，要落到实处地看。
看是迅速获取大量信息最有效的方法，考生一要看教材的“目录”，回忆核心知识；二要看教材的“图表”，理解知识细节；三要看教材的“本章小结”，巩固易遗忘、易混淆的基础知识；四要看几套典型试卷。
2.要写，要规范清晰地写。
科学复习计划范文4
传统的化学复习课常常沿用“授-受”式教学，以教师的归纳为主，剥夺了学生主动参与学习的机会，学生往往认为复习课枯燥无味，从而导致学生没有学习积极性，学习自主性差，课堂效率低。
新课程提出：使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心。这在新课的教学中往往容易做到，可是如何在初三的化学复习课上调动学生的积极性，构建高效课堂，却有一定难度。我也曾反思过，为什么学生不喜欢上复习课，主要的原因还是在于出新，学生喜欢上新课，是因为新课上能学习到新的知识，从不懂到懂，这样的感觉很好，觉得这节课很有价值。经过多年的教学实践和探索，在化学复习课上，我通过以下三种途径不断出新，取得了一定实效，学生反映良好，复习课的效率得到大大提高。
一、设计关键点放手让学生构建知识网络
探究式教育要求教师在课堂上应时时保持这样的意识，即学生是学习的主体，教师要做好学生探究知识的启发和引导，而不可事事包办；在学习新课时，学生获取的知识往往是点状的或块状的，尚未形成系统、完整的知识网络，复习课就是起到巩固点状的与块状的知识，并将其联系起来，构建成知识网络。多年的教学实践告诉我们，在复习课上，学生知识网络的构建也应由学生亲自归纳整理，虽然有时学生因其所掌握的知识还不够完整，思路也不够发散，导致学生对知识的归纳还不到位，可这正是体现教师主导作用的最佳时刻，在教师精心策划和“诱导”下，在师生的共同努力下，学生通过探究构建系统的、较为完整的知识体系就会水到渠成。这样的复习方法摆脱了传统的复习方法，把激发和培养学生的兴趣放在了首位，可以调动学生复习的积极性，提高学生复习的主动性。例如：在复习酸碱盐的化学性质时，可以通过复分解反应这一重要知识点，放手让学生去构建知识网络，尤其在构建复分解反应的类型时，学生能够将酸碱盐的化学性质用筛选的形式整理归类，同时教师引导学生分析非金属氧化物和碱溶液反应不是复分解反应的原因，进一步加深这一类化学方程式书写的特点，再通过复分解的条件、实质的复习，形成系统的、完整知识网络，就这样，教师通过“新”来调动学生的积极性，通过“变”来提高学生复习的主动性。
二、设计开放性问题，放手让学生讨论
化学学习中经常会碰到一些开放性的问题，解决这一类问题的途径、方法、策略往往不是唯一的，它们所涉及的知识、能力、品质面较广，可以激活学生已构建的知识网络，给学生发挥能力提供了更为广阔的空间。我通过对教材的深入研究，明确教材内容所体现的新的学习理念，精心设计出开放性的化学问题，把学生的自主学习引向深入。例如：在复氧化硫时，对于“二氧化硫的污染和防治”，教材叙述不多，但它是一个环保热点问题，是对学生进行环保教育、培养科学素养的好素材，有拓展延伸的必要，因此在复习时，我将知识点进行串联，先布置课前作业，请同学们围绕酸雨提出相关的问题并解答，在课堂上，我将学生分成六人小组针对每个同学的问题和解答进行讨论，并将问题进行整理汇总，学生竟提出了以下一系列问题：①什么是酸雨？②酸雨有哪些危害？③哪些物质会形成酸雨？④空气中的二氧化硫的主要来源？⑤怎样防治酸雨？⑥怎样做好酸雨的危害模拟实验？⑦硫燃烧时为什么要在集气瓶中加水？除了水还可以加哪些物质能更好地减少二氧化硫对环境的污染？课堂上学生讨论是相当激烈，课堂气氛非常活跃。老师只需将学生的问题稍作点评，让学生知道怎样串联这些问题，并且自己能运用所学的知识对课本的实验提出改进，从而锻炼了学生灵活运用所学知识的能力，增强了环保意识，并体验到探究成功的快乐。
三、设计典型实验，放手让学生用实验化解知识重难点
科学复习计划范文5
一、问题的提出
普通高中化学课程标准要求：“通过高中化学的学习，能使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索……”。这就要求教师在课堂中坚持以学生发展为本的理念，关注学生学习的过程和方法，在课堂教学中要设计有利于学生未来发展的问题。经过本次化学骨干班的培训及同学间交流研讨后，我们有必要重新审视课堂问题设计策略，通过优化课堂问题来培养学生敢于质疑、勤于思考的科学素养，进而提高课堂效益。化学复习课是新课的继续，要通过知识重组，使学生将所学的化学知识和技能系统化、条理化、网络化。本文就提高复习课堂问题的有效性做了一些探索和尝试，难求全面，权作引玉之砖。
二、设计课堂问题的策略
1.递进式问题
高考备考的第一要务是系统、准确、熟练地掌握基础知识。没有做到这一点，所谓能力的培养全是空话。因为能力的考查必须以基础知识的掌握为前提，而且知识越基础，其适用范围越广，在考查能力时涉及的可能性就越大。贯彻基础性避免知识的简单重复，切忌把基础与提高能力分开。一般可以从基本原理出发设计问题，创设一些典型题组，以递进式逐步加深，由学生自主整合，知识建构链条。例如，有关钠的化合物知识的复习，设计实验，“利用NaHCO3分解产生的CO2来证明CO2能与Na2O2反应产生O2”。可以提示： NaHCO3分解产生产生什么气体？怎样检验CO2和H2O？
怎样检验O2？产生的O2一定是 CO2和Na2O2反应产生的吗？用什么方法来排除H2O的干扰？让学生从NaHCO3、H2O、CO2Na2O2这些物质的基本性质入手，将教材上的两个实验的基本原理、学生对实验仪器的组合问题、除杂务尽的原则、气流流向顺序等基础性问题，有深刻理解的同时渗透了能力的培养。
再如：我在进行“水的电离”复习教学时，在进行“计算强酸中水电离出来的C（H+）或强碱中水电离出来的C（OH-）的内容教学时，如果直接让学生讨论：0.1mol/LHCl中水电离出来的C（H+）等于多少？往往会出现“冷场”现象，绝大多数同学会出现思维受阻，或找不到头绪。如果设计下列有梯度的问题，学生会在轻松愉快的讨论氛围中得出正确的结论。
（1）0.1mol/LHCl中的C（H+）等于多少？是什么物质电离出来的？
（2））0.1mol/LHCl中的C（OH-）等于多少？是什么物质产生的？
（3）0.1mol/LHCl中水电离出来的C（H+）等于多少？你是怎样考虑的？
这样习题设计符合耶克斯―多德森的动机理论：随着任务难度的增加，动机最佳水平呈下降趋势。通过习题的递进性设计降低了教学难度，增强了学生的学习动机，培养了学生的学习兴趣。
递进式教学法是一种比较符合学生认识规律的教学方法，它对于提高课堂教学效率，调动学生学习的主动性有积极的作用，应用的关键是递进问题的设计，问题设计要考虑到以下两点：①服务课本。递进式教学中设计的问题，要围绕课本这一根本。课本是课程标准的具体化，课本的知识结构比较注重循序渐进，但是也有不少内容存在思维的跳跃。递进提问刚好在跳跃中间增设一个铺垫，缩小思维的跨度，降低教学难度，便于学生学习。②旁征博引。设置难度适中的递进问题是一门学问。它一靠教学经验，二靠教师翻阅大量参考资料，在翻阅中找到合适的例题，通过经验加以改造，为我所用，靠闭门造车、冥思苦想是设计不出梯度、难度适中的递进式问题的，所以翻阅大量的参考书是递进式教学法的基础。
2.中心式问题
问题是思维的源泉，更是思维的动力。新课程改变以转变学生的学习方式为突破口，倡导以问题为中心的教学，引导学生通过高水平的思维来学习，通过问题解决来建构知识。实施以以问题为中心的教学，问题的设计是关键。题目类型很多，如一题多解，一题多变，一题多问，图形变换，最优解法等。如对化学中一个学生认为非常简单的反应，若能从全方位去思考和提示，也会使其内涵变得十分丰富，给学生深刻启示。如Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，a.从置换角度分析，锌是一种活泼金属，能置换盐酸中的氢；b.从氧化-还原角度分析，置换反应一定是氧化-还原反应；c.若将这个氧化-还原反应另置在两电极上进行，就构成了高二课程中所学的原电池；d.从离子角度分析：Zn+2H+=Zn2++H2，盐酸在溶液中起氧化作用的是H+，可以推理在非氧化性酸溶液中，及某些盐如NaHSO4中也能发生这个反应；e.从化学反应速度角度考虑，改变C（H+）可以改变反应速率；f.用所学电解知识来设计反应Cu+2HCl=CuCl2+ H2。
实践证明，不同的问题所引起的学生的思维参与程度是不同的，对于学生理解和掌握知识的作用也不相同。教师应尽可能设计有思考价值的问题，引导学生在积极思维的过程中深刻理解所学的知识。
3.以错制错式问题
学生出现思维疑难或思维受阻是经常发生的，因此需要教师教学时有意识地让学生的普遍性错误暴露出来，根据学生的实际情况，灵活处置，随时调整或改变原来准备的问题，分类设疑引发思考。如“二氧化硫的性质”的问题设计。SO2与BaCl2是否产生沉淀是很多学生都容易答错的问题，在实际教学中可以设计成以下几个问题：
①如果产生白色沉淀，你认为该沉淀是什么物质？
②如果有该沉淀物生成，除此物还有什么产物？
③亚硫酸钡能存在于盐酸中吗？
④相同条件下，亚硫酸与盐酸的酸性谁强？弱酸能制取强酸吗？
⑤如果把SO2改成CaCl2，现象是否相同？
一石激起千层浪，学生自然地产生“弱酸怎么能制取强酸”的疑问来，在学生显得一筹莫展之时，教师再从旁点拨：如果要使得SO2通入BaCl2产生沉淀，应该怎么处理？进一步引出了二氧化硫的还原性，使学生恍然大悟。
这种“以错制错”的方法不仅可以化解知识的难度，而且可以让学生在思考中强化对这种错误根源的认识和分析，达到知其所错，以求防错的目的。
科学复习计划范文6
一、 质量守恒法在解题中的应用
质量守恒即物质质量在发生化学反应前后不发生变化.
例1有一批氢氧化钠样品，经测定含水质量分数为3%，并且还含有7%的碳酸钠.取其中5 g样品加入到100 mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液中，最后加入浓度为3 mol/L的氢氧化钠溶液将溶液调至中性.问一共需要加入多少毫升的氢氧化钾溶液？反应完成后将溶液蒸干，能够得到多少克固体？
1.按照通常的解题思维模式，首先我们需要计算出5 g给定氢氧化钠样品中各个组分以及盐酸溶液中氯化氢的质量和物质的量：
m（NaOH）=5 g×（1-0.03-0.07）=4.5 g；n（NaOH）=4.5 g/（40 g/mol）=112.5 mmol
m（Na2CO3）=5 g×0.07=0.35 g；n（Na2CO3）=0.35 g/（84 g/mol）=4.2 mmol
n（HCl）=100 mL×2 mol/L=0.2 mol=200 mmol
2.然后我们需要列出所有反应的化学方程式：
反应一：NaOH+HClNaCl+H2O；
反应二：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；
反应三：NaOH+HClNaCl+H2O
3.最后在根据各个反应的物质的量计算出所需补加的氢氧化钠的物质的量为79.1 mmol，即26.4 mL的3 mol/L的氢氧化钠溶液；然后进一步计算出所发生的三个反应中的固体物质的物质的量，即氯化钠的物质的量，为112.5+4.2×2+79.1=200 mmol，质量为11.7 g.
以上计算方法复杂繁琐，并且在计算过程十分容易出错，如果利用质质量守恒法则是整个计算过程变得非常简单：
1.我们首先解决第二个问题，很容易发现在反应过程中产生的固体物质只有氯化钠，由于反应过程中Cl-守恒，而Cl-又完全来自于盐酸溶液中.所以我们只需计算出HCl的物质的量就可以直接得到最后所得氯化钠的物质的量为200 mmol，进一步直接计算出所得氯化钠的质量为11.7g；
2.然后利用整个反应过程中Na+的守恒，所以我们只需计算出所需补加的多少物质的量的Na+即可.用总的物质的量200 mmol减去给定样品中Na+的物质的量（112.5+4.2×2） mmol，就可以直接计算出所需补加Na+的物质的量为79.1 mmol，进而计算出所需补加的氢氧化钠溶液的量为26.4 mL.
二、 化合价守恒法在解题中的应用
化合价守恒就是物质在发生化学变化后，产物中正负化合价的总数相同.
例2有40 mL未知浓度的碳酸钠水溶液，将其加入到60 mL浓度为1 mol/L的盐酸溶液中，接着加入5 mL浓度为2 mol/L的氢氧化钾水溶液，经pH试纸检测溶液为碱性.然后用1 mol/L的硫酸进行中和，当硫酸的用量为2 mL时，恰好可使溶液呈中性.求该碳酸钠水溶液的浓度.
1.按照一般的解题思路，我们依然需要列出所有的反应方程式：
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；
KOH+HClKCl+H2O；
H2SO4+2KOHK2SO4+H2O；
2.然后根据所给定硫酸的量进行倒推，最后求出碳酸钠的量，进而求出碳酸钠的浓度为0.068 mol/L.
如果能够将化合价守恒法运用于这道题目，那么解题的过程则会简化很多，也不易出错：
1.题目中给出最后溶液为中性，也就是说所涉及到的CO2-3， OH-， H+的化合价是守恒的，即：
2（化合价）×0.02（体积）×c（Na2CO3）（浓度）+1（化合价）×0.004（体积）×2（浓度）=1（化合价）×0.08（体积）×1（浓度）+2（化合价）×0.001（体积）×1（浓度）
通过一步计算便可以得到碳酸钠的浓度为0.068 mol/L.
三、 电荷守恒法在解题中的应用
电荷守恒是指在化学变化中氧化剂得到电荷总数和还原剂失去电荷总数相等，一般会应用于氧化还原反应中.
例3有3 mol/L的硝酸溶液30 mL，与某金属发生反应.反应完成后测得溶液中的硝酸根离子浓度为2.5 mol/L.一直硝酸被还原后生成的产物唯一，求还原产物是什么？
这类题目对于学生来说是属于比较难的题目，乍看下去根本无处着手.但该类型题目所涉及到的反应为氧化还原反应，我们便可以想到利用电荷守恒法进行解题：
1.首先我们可以得知有0.09 mol硝酸参加反应，未被还原部分为0.075 mol，即只有1/6的硝酸被还原，5/6的硝酸未被还原.
2.然后我们可推断出溶液中有5/6×0.09=0.075 mol 的金属离子，也就是说1/6×0.09=0.015 mol的硝酸根得到了0.075 mol的电子被还原，即每个N+5得到5个电子，被还原成N0，即还原产物为氮气.
四、 原子守恒法在解题中的应用
原子守恒即在化学变化发生前后原子的种类和数目不会发生变化.
例3同样也可以利用原子守恒法进行解答：
设金属为M，被氧化后呈+1价.1/6的硝酸被还原，5/6的硝酸未被还原，则可写出化学方程式：
M+6HNO3Mn（NO3）5+X+Y
