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化学教学教案范文1
1.了解钠的物理性质、结构及用途
2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美
二、教学重点：钠的化学性质
三、教学用品
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程
［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属
［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)
［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠
［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)
[板书]一、钠的物理性质
颜色状态硬度熔点密度导电性
［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）
[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）
［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)
[板书]二、钠的化学性质
1.钠与氧气等非金属反应
［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末
［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na＋O2====2Na2O（白色固体）
[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？
［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象
［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)
［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。
2Na＋O2====Na2O2（淡黄色固体）
［思考］根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。
［结论］Na2O2比Na2O稳定。
[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。
［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)
［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。
[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？
［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。
［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：
［投影］1.钠为什么会浮在水面上?
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?
5.保存钠的无色液体是否是水?
［学生讨论及回答］
［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。
[板书]2.钠与水反应
［讲解］由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H2O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?
［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。
［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H2。
[板书]2Na＋2H2O====2NaOH＋H2
［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?
［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。:
［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：
［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?
3.钠有哪些用途?
［板书］二、钠的存在及用途
［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。
2.钠的用途
a.制过氧化物
b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d.制高压钠灯
［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
［布置作业］1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。
化学教学教案范文2
知识与技能
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因
2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”
过程与方法
能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
情感态度与价值观
1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
2、通过师生互动，增加师生感情
教学重点
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学难点
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学方法启发引导、探究式
教学媒体多媒体、实验
教学内容师生活动
[[创设问题情景]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？
[学生思考、讨论]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[进一步思考]
反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？
[学生思考、讨论]
从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。
板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系
[教师补充讲解]
化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1molCl2中含有1molCl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1molCl-Cl键要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
[归纳小结]
1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[[练习反馈]
已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化
[讲解]
刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2与Cl2、O2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？
[学生讨论、交流]
1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物
的总能量和生成物的总能量的相对大小。
2、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图
[思考与分析]
甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角
度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。
[提出问题]
前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。
补充练习：
1、下列说法不正确的是（）
A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B物质燃烧和中和反应均放出热量
C分解反应肯定是吸热反应
D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（）
A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生
C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D吸热反应在一定条件下也能发生
3、有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是（）
A可消除对大气的污染B可节约燃料
C可缓解能源危机D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源
4、已知破坏1molNN键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算1molN2（g）和3molH2（g）完全转化为NH3(g)的反应热的理论值，并写出反应的热化学方程式。
5、“用天然气、煤气代替煤炭作为民用燃料”这一改变民用燃料结构的重大举措，具有十分重大的意义请分析其优点，并将你的观点和同学讨论交流
教案二
化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
[基础知识回顾]
什么是化学键？它有哪些主要类型?其特点各是什么？
1、断开化学键吸收能量
1molH2中含有1molH—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了1molH—H键，需要吸收436KJ的热量。
2、形成化学键放出能量
由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量相等。
3、化学变化中能量变化的主要原因（微观方面）
⑴化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是用化学键理论可表述为旧化学键的断裂和新化学键的形
成。
⑶化学键与化学反应中能量变化的关系
当E1>E2，反应吸热；当E1<E2，反应放热。
思考：为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？
答：反应的条件与反应的热效应没有必然的联系，每一个反应都有特定的条件，例如燃烧都是放热反应，但是要达到着火点。
4、反应能量变化的判定（宏观方面）
⑴各种物质都储存有化学能。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应放出能量。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应吸收能量。
5、两条基本的自然定律
⑴质量守恒定律：化学反应前后物质发生转化，但是物质的总质量保持不变。
⑵能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦即总能量是守恒的。
[注]质量与能量也是相互联系的（质量和能量也可以相互转化），故统称为质能守恒定律。
6、放热反应和吸热反应
⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化———吸热或者放热。
⑵放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应。
⑶吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应。
[注]常见的放热反应和吸热反应：
（1）放热反应
①燃烧反应②中和反应③物质的缓慢氧化④金属与水或酸反应⑤部分化合反应
化学教学教案范文3
关键词： 学案导学 优化设计 减负增效
随着常州市中小学减负增效工作的深入推进，全市减负增效工作初见成效，各校一线老师积极探索“减负增效”的新途径。其中“学案导学”制的推行颇具成效。
“学案导学”是对学习方式的进一步优化，目的是不断提高学生的自主学习能力。居市长指出：“应提升学案编制水平和使用效益……切实发挥好学案的积极作用，真正把学案作为指导学生自学、提升学生自学能力的有效载体和工具。”
那么怎样的学案才是精致的学案呢？如何利用好学案呢？
首先，学案的目标设计应该是明确的，教与学的思路应该是清晰的，知识点是系统相连的，例题是精选、实用性强的。这样可以减轻学生的课业负担，使他们在充分自学的基础上将更多精力投入课堂教学中，减轻学习负担，提高学习效率。
我在近年摸索到的课堂操作一般环节是：利用学案明确目标，培养学生课前预习的习惯――利用学案创设问题情境，培养学生主动自主学习的习惯――利用学案引发探讨，培养学生合作学习的习惯。学案设计理应依据学习内容、目标和学习者的情况而定，没有固定不变的模式。下面我就从自己设计的一个“美文推荐课”《成长是一件怎样的事》的学案案例，谈谈“学案导学”对优化语文教学设计、实现减负增效的作用。
一、学案之“预谋篇”
一般来说，学案要具备较为明确的学习目标。教师要针对学生的实际情况，准确定位三维目标，逐层设定，突出本课学习的重点和难点。学习目标的表述往往通过能识记、能默写、能背诵、能掌握、能了解、能理解、能感知等明确的能力行为动词。让学生明确学习内容的掌握量、掌握程度，从而增强学习的动力和目标性。
在《成长是一件怎样的事》一课学案中我为学生提供了“为你提供资料”、“我们的学习目标”、“本文学习重点、难点”等内容，学习新课文，如果不能充分预知，预习，预谋，那么怎能知己知彼、有效将之“攻克”呢？“为你提供资料”减去学生另外费尽心思查找时代背景、作者介绍的时间，为学生走进课文内容，走近作者思想，做好预备工作。
另外，学案的“整体感知，初懂成长”部分，也是我要求学生在预习中通过自学完成的学习任务。如果没有学案的预习，学生的初步学习往往就会较为肤浅、粗略、笼统。我要求学生预习时根据学案“整体感知”的要求先有感情地朗读课文，再划出每段的中心句，并思考：作者对成长的理解发生了怎样的变化？为什么会有这样的变化呢？试着加以概括、说明。有了老师的引导，学生的预习有了方向、目标明确，学习效率大大提高，对课堂学习树立了信心。
二、学案之“攻略篇”
有了学案，课堂教学中老师的作用就不在教，而在学，教学生学。学案不等于教案，“学案导学”的作用体现在老师以学生为中心，促进他们自主学习，指导、引导他们“学什么”、“怎样学”。使学生学会学习，由表及里，逐渐走进课文，深入文本，挖掘要义。在课堂上有了第一部分“整体感知”的基础，学生逐渐深入第二部分“重点赏析，理解成长”。老师引导学生重点研读课文第四段，画出关键句。参照示例，小组合作讨论，说说作者还从哪些方面阐述了成长“丰饶”的特点，各个方面的内涵是什么？对文章最深奥“蹲苗”的理解是引导他们联系上下文，结合生活实例，从“‘蹲’，是另一种意义的成长”这句话寻找突破口。
在学案制课堂教学过程中，学生由过去依靠教师灌输、消极等待的学习习惯，变得主动参与，积极探索。“学案导学”有助于精化学习内容，优化知识结构，优化学习方式，真正成为指导学生自学、提高学生自学能力的有效载体和工具，从而减轻学生的学习负担，提高学习实效，达到增效减负的目的。
三、学案之“开拓篇”
理解了课文，不能故步自封，还要进行拓展。学案教学设计可以有效解决这个问题，引进课外资源，引入生活源泉，让思维之溪潺潺流淌。在学案第三部分“联系自我，品悟成长”中，老师引导学生进一步思考：“成长还是一件怎样的事呢？请仿照文中的表现手法（至少用到一种修辞），写出你的感悟。”“一千个人就有一千种对成长的解读。每个人都有各自不同的成长经历，其中有许多烦恼。请结合自己的成长经历，向你的同桌诉说自己成长的烦恼。作为他的朋友，请同桌对他说一句劝勉的话，帮他走出困境，更好地前行。”此处老师关注的不仅是学生的学知，还有学生的生活世界。生活是学生生命的重要组成部分。关注学生生活就是关注学生生命、关注学生的生命价值。借助学案依据文本的有益拓展能激发学生继续探究学习的兴趣，使学生的学习与生活、个人成长结合起来，从而更好地提高理解、分析和运用能力，从而增强学习实效。
“学案导学”符合新课程倡导的自主、合作、探究等新的学习理念，无疑是促进语文课堂教学优化设计的一条十分有效而重要的途径，使课堂教学效率得到最大限度提高。不仅解放了教师，实现了教与学的双赢，而且促使教师享受职业，关注学生生命成长，不断提高学生的学习实效，增强课堂教学效果。
参考文献：
[1]肖学平.导学课堂教学模式.2012.3.
[2]张海晨，李炳亭.高效课堂导学案设计.2010.10.
化学教学教案范文4
教学目标
知识目标
通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。
能力目标
培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感目标
在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。
教学建议
教材分析
化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。
教法建议
从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：
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化合物
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离子化合物
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共价化合物
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数目
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一个原子得失电子的数目
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一个原子共用电子对数
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正价
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一个原子失去电子的数目
class=NormalvAlign=topwidth=135>
电子对偏离的原子
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负价
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一个原子得到电子的数目
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电子对偏向的原子
元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。
熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式；或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。
教学设计方案
教学重点：
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
教学难点：化合价概念的建立。
教学过程：
复习提问：
写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）
写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图
投影：
探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？
分组讨论，小组汇报讨论结果。
（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？
（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？
小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
板书：
一、化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
注意：
（1）化合价有正价和负价
（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。
阅读课本P62-63
思考讨论：
1、在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？
2、离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？
3、化合价的原则是什么？
板书：二、元素化合价的确定
小结上述问题的讨论并填写下表
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化合物
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离子化合物
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共价化合物
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数值
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一个原子得失电子的数目
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一个原子共用电子对数
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正价
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一个原子失去电子的数目
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电子对偏离的原子
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负价
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一个原子得到电子的数目
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电子对偏向的原子
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原则
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化合物中正负化合价的代数和为零
注意：单质中元素的化合价为零
投影：课堂练习一
化学教学教案范文5
【关键词】中学化学“导学案”，设计实施
【中图分类号】G633.8 文献标识码：B 文章编号：1673-8500（2013）03-0129-02
正文：“导学案”的作用在于积极引导学生思考自学，是一种紧张有序的求知过程。使用学案后，学生的审题能力、观察能力、表达能力都普遍提高，对新信息的接受及迁移运用灵活性增强，对陌生题目没有畏惧感，有足够的信心和勇气去解决，自我分析问题解决问题的能力也明显提高。笔者积极推行了“学案导学”的教学模式，通过一年来的探索和实践，收到了一些成效。下面就我在设计和实施导学案过程中的做法谈些体会。
1 怎样设计“导学案”
什么是“导学案”？我认为：“导学案”就是指导学生学习的方案，它不是教师教案的浓缩。教案侧重于教师怎么教，而学案侧重于学生怎么学。学生的学习包括课前预习、课堂学习和课后巩固三个阶段，因此设计导学案时就要考虑每个阶段让学生做什么、怎么做、做到什么程度。经过一学期的实践，我认为可以从以下五个面设计导学案：课前预习指导、课堂学习过程、课堂小结、反馈练习、课后提高练习
1.1课前学习指导。
就是让学生知道怎样预习。预习不仅仅是要求学生把书简单的看一遍。要求学生通过预习了解本课题的学习内容，怎样让学生进行预习呢，我的做法是：将学习内容以填空题或简答题的形式呈现给学生，让学生带着问题去预习，并通过预习解决这些问题。例如我在设计《爱护水资源》这一课题的导学案时，课前预习指导中设计了这样练习：
1.我们要学会辩证地看待问题，认为地球水资源丰富是因为____；水资源宝贵是因为____。
2.造成水资源紧缺的原因是：一方面____，另一方面____。
3.因此，我们必须爱护水资源，一方面要____，另一方面要____。
4.节约用水，要通过使用新技术，改革工艺和____来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
5.水污染的形成：
（1）工业生产中的“三废”（____、____、____）（2）农业生产中过量使用____和____。
（3）生活____。
6.水污染的危害：
（1）影响____。（2）破坏____。（3）危害____。
7.水污染的防治：
（1）工业上控制“____”进入水体。（2）农业上合理使用____和____，提倡节水农业。
（3）生活污水____处理和排放。（4）增强____意识。
这七个问题的答案就是本课题的知识要点。有了这些问题的引导，学生课前的预习就有了方向。
1.2课堂学习过程。
主要是通过一系列的教师活动和学生活动达成课堂目标。在课堂活动中老师应该是导演，学生应该是演员。为了实现课堂目标，老师要设计教学过程，教学过程中的每一环节让学生做什么，比如是自主学习还是合作探究等，老师要做到心中有数，在设计导学案时要体现出来。而每一环节中学生是否知道自己要做什么，做的怎么样？有多少学生做了？老师同样要做到心中有数。在课堂教学中如何引导学生通过合作探究获得知识和技能是非常重要的一环。化学是一门以实验为基础的科学，进行实验探究是学生获得化学知识和技能的重要手段。因此在设计课堂学习过程“导学案”时应重点突出探究过程的设计。如我在设计《常见的碱》这一课题的“导学案”时，其中有一个知识点，氢氧化钠与二氧化碳的反应，教材中没有探究实验，但该知识点非常重要，是中考考查的热点，并且考查侧重于知识的应用。如果只是让学生死记住这个反应是达不到课标要求的。于是我就在导学案中设置了这样两个问题：
1.氢氧化钠能与二氧化碳反应吗？学生猜想能，因为书上有这个反应。
2.怎样证明氢氧化钠能与二氧化碳反应呢？学生就会结合澄清石灰水与二氧化碳反应提出向氢氧化钠溶液中通人二氧化碳的实验方案。但在进行实验时却观察不到现象。
1.3课堂小结能把知识系统化、条理化，还能培养学生的归纳综合能力和语言表达能力。在“导学案”中可以设置这样的问题：通过本节课的学习你有哪些收获？解决了哪些问题？还有哪些问题没有解决？小结时，可由学习小组进行简单的交流，回顾学习目标，检查目标是否达到，还存在哪些问题，如何解决，课堂上未完成的部分要在课下努力完成。
1.4反馈练习和课后提高练习设计要有层次。为保证教学质量，应注意以下几点：①以涉及本课题知识为主，并重视知识的综合应用。既要有利于知识巩固和技巧、方法的运用，又要有利于学生能力的培养；②多种题型合理搭配，题目编排由易到难；③控制习题数量，以课堂完成80%左右为宜；④避免教师占用过多讲解时间，在练习中可适当给出提示或答案。习题的设计应包括客观题和主观题，按容易题：中等难度题：较难题为3：5：2的比例来编写，同时兼顾程度较高的学生，可适当编拟一些选做题，使他们吃得饱，同时可拓宽他们的知识视野，提高学习水平。
2 怎样实施“导学案”
化学教学教案范文6
【关 键 词】 教案板书；图片化设计；教学方法
课程改革的核心环节是课程实施，而课程实施的基本途径是教学[1]。再好的课程理念和课程设计，如果不能在课堂教学中得到有效的贯彻和实施，那它也只能停留在“空中楼阁”之上幻想；再好的课程目标和内容，如果不能在课堂教学中得到完美的体现和展示，那它也只能止步于“雨雾深山”处飘浮不定。
从教案中的板书这一理论层面导出的课堂现场板书，在初中化学教学中起着至关重要的作用，对于初学者而言，其强烈的视觉冲击力是一般铺陈所不能取代的。
先秦时期《韩非子·外储说右下》中所说的“善张网者引其纲，不一一摄万目而后得。”说的便是这个道理，将教案中的板书进行图片化设计处理，这一华丽的转身能引发授课教师直觉思维的立体空间构建，从而达到事半功倍的教学效果，在此做一个肤浅的介绍：
教案的图片化板书设计，即教师根据教学需要，首先顺其纲要进行构思排版，形成腹稿后即在黑板上进行上课之前的板书，待板书生成，则使用相机进行全景拍照以形成图像，将图像转换成图片格式镶嵌于word文档的教案之中，便形成了图像式的板书设计文本。其主要流程可概括为以下四个步骤：
一、梳理内容，形成板书框架
教学内容从何而来？教材是主线，此处不再谈及，在这里只想说明两点事实：一个事实是，“内容”并不是静态确定的，而必须是在动态的过程中获得的；另一个事实是，世上的全部事实，即不管是天上人间有的，抑或是天使与魔鬼争论的东西，都可以作为教学的对象，也就是说，成为教学内容。一个化学方程式甚或是学生做的白日梦都可以成为教学内容[2]。结合化学学科特点，在板书设计环节，充分发挥其灵活性的同时注重引导学生的理性思考，这是非常值得考虑的，如果繁琐花哨而挤占了过多的版面，这与“庭槐高臃肿，屋盖素模胡”一样大煞风景。
二、收集资料，打造板书形象
充分利用色彩的简易加工信息和化学用语的独特表达方式，预留给学生足够的创作空间，必要时，提前邀请学科代表共同热身创作，动态生成的板书绝对不用怀疑它的生命活力。运用模型研究方法进行启发式讲解和探究活动，可以激发学生学习化学的兴趣，感受科学家严谨求实的科学态度，了解研究物质微观结构的方法。[3]教学实践中，如使用大小不一颜色各异的圆形磁铁来表示原子，并在这一种假设的基础之上构建不同的分子模型，这一方法很值得尝试运用。谁都知道，分子分成更小的粒子——原子，原子又重新组合成新的分子，学生通过自己在磁性黑板前的左右腾挪，实现着微观世界里的新旧物质变化，这个活动过程比一般的多媒体课件展示更有效果。
三、相机拍照，揽尽板书全貌
考虑到板书设计的科学实用性，建议将教案板书提前誊写在小黑板上，在教案过渡到课堂的中间地带提前体验预设的效果，是一件痛快的事情。但小黑板过于精致，的确难以做出大气的作品出来，如果条件许可的话，移动式黑板算得上是教学灵感闪现的绝好载体，经过一番深耕细作，便可以将成型的板书移到走廊或是其他光线明亮的地方进行拍照。工夫在课外，形成的图像成了呼之欲出的活生生的蓝本。
四、图片处理，生成板书文本
相机拍照的图像可以直接拿来使用，也可以作为素材存放在电脑内提供日后参考。编辑时可以将图像直接复制到教案板书设计的word文档中，也可以采用文本框的形式进行更为灵活实用的编辑。这里以文本框编辑为例，其具体操作步骤为：插入文本框双击文本框设置对象格式线条与颜色下拉键填充效果图片点击图片选择图片插入确定再确定。
运筹帷幄之中，相信一面以图片形式设计编辑的板书，于一位成竹在胸的化学教师而言，一定能为课堂教学活动增色添辉。
借此，举一实例如下：
板书设计内容及图片：九年级化学人教版/第七单元《燃料及其利用》/课题2 燃料和热量
课题2 燃料和热量（fuel and heat quantity）
一、化石燃料：煤、石油、天然气（卡纸制作）
二、化学反应中的能量变化：放热现象、吸热现象
【参考文献】
[1] 钟启泉. 基础教育课程改革纲要（试行）（解读）[M]. 上海：华东师范大学出版社，2011.
