前言：中文期刊网精心挑选了初中化学知识点范文供你参考和学习，希望我们的参考范文能激发你的文章创作灵感，欢迎阅读。
初中化学知识点范文1
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠——
NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO3
⑦小苏打——
NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿——
Fe3O4
⑩金刚石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3
、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、铁粉
白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
黄色的固体——
S
蓝色的固体——CuSO45H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三、常见气体
（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1
、红色固体：铜，
氧化铁
2、绿色固体：
碱式碳酸铜
3、蓝色固体：
氢氧化铜，
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）
5
、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，
干冰，金刚石
7
、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8
、黑色固体：铁粉，木炭，
氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（
碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：
氢氧化铁
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，
氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：
硫酸亚铁溶液，
氯化亚铁溶液，
硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：
硫酸铁溶液，
氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15
、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
（三）
、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3
浅绿色沉淀-----Fe(OH)
2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含Fe2+
的溶液
黄色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含Fe3+
溶液
紫红色：KMnO4
溶液
火焰颜色
淡蓝色：
H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺（
S）
暗紫色：高锰酸钾（
KMnO4）、碘（
I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3
（铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)
、红磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（
O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（
Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2
后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（
C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe
粉
9．与酸反应有CO2
产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3
）
10．与碱反应（研磨）有NH3
产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3
（碳铵）
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物质的俗称
NaOH-
烧碱、火碱、苛性钠；
Na2CO3-
纯碱、苏打；
NaHCO3-
小苏打；
Hg-水银；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；
C2H5OH-
酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、碱石灰等
③
除HCl
气体可用：
AgNO3
溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
还原CuO、Fe2O3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：
CO
点燃烧掉；
SO2、NO2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3
-
5%
NaHCO3
冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2
要除的杂质：水蒸气（
H2O）、氯化氢气体（
HCl）
除水蒸气的试剂：
浓流酸、CaCl2
固体、碱石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等
除HCl
气体的试剂：
AgNO3
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH
溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl
气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO
的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。现
象：黑色CuO
变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2
的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入盛有无水CuSO4
中。现象：黑色CuO
变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2
的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
点燃
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2
=
SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有
点燃
刺激性气味的气体。
点燃
C+O2
=
CO2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2=
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
点燃
4P+5O2=
2P2O5
现象:：生成白烟
点燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
现象：溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
现象：生成银白色的液体金属
2KClO3
=
2KCl+3O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
点燃
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2
=
2H2O
现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
现象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
点燃
跟碳有关的化学方程式：
点燃
C+O2
=
CO2(
氧气充足的情况下)
现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
高温
2C+O2
=
2CO(
氧气不充足的情况下)
现象：不明显高温
高温
C+2CuO
=
2Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C
=
2CO
现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
点燃
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2
=
CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可为KOH
）
现象：不明显
CaCO3
=
CaO+CO2
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO
=
Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变
高温
浑浊的气体生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(
也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
现象：
百色固体溶解，
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
现象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
现象：有气体生成
硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
现象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
现象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
现象：不明显此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na
换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象此反应的
Na
换成K
是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
现象：无明显现象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO
=
Cu+CO2
现象：
固体由黑色逐渐变成红色，
同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(
浓)=AgNO3+NO2
+H2O
现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(
浓)=CuSO4+SO2
+2H2O
现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(
过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一．
物质与氧气的反应：
点燃
=
（
1）单质与氧气的反应：
点燃
=
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
=
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
点燃
=
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
2CuO
点燃
=
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
2Al2O3
点燃
=
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
2H2O
点燃
=
6.
红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
=
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
点燃
=
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
2CO
点燃
=
（2）化合物与氧气的反应：
点燃
=
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
2CO2
点燃
=
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通电
=
二．几个分解反应：
=
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高温
=
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加热
=
三．几个氧化还原反应：
高温
=
19.氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高温
=
20.木炭还原氧化铜：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高温
=
21.焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加热
=
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高温
=
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高温
=
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加热
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4
+
5H2O
=
初中化学知识点范文2
会计电算化是一门集理论性和实践性与一身的课程,它以电子计算机为主,要求学生通过学习掌握会计电算化的基本理论、内容和操作方法,而这一教学要求的达成离不开课堂教学这一重要的环节。
1 两种教学模式分析
1.1 传统教学方式
从我国目前教学实践水平来看,人们还将继续使用“黑板-粉笔”的传统教学方式,迄今为止,没有一种模式可以完全取代它。在这种模式下,师生可以很好融合成一个和谐的群体,在这个集体中教师可以施展自己的教学魅力,通过语言等各种方式来表达教学内容,便于形成较为浓厚的学习气氛,学生进而通过其感官直接感受知识,可以与老师面对面对话,易于理解、掌握,能启发和培养学生创造性思维,提高认识能力和解决问题能力等智力水平;同时教师的教学行为能对学生的将来产生重大影响,所以教师承担着教书和育人双重职能。但是我们也看到,传统“粉笔—黑板”的教学模式对直观的问题难以解决,稍显枯燥乏味,无法达到“听”、“视”、“做”的完美结合,使教学达到最佳效果。因此人们教学开始了新模式的寻找。
1.2 网络、多媒体教学方式
信息技术的发展,使得我们眼前一亮。多媒体技术、网络技术和计算机辅助教学的完美结合所形成了多媒体网络教学方式,为现代教育技术的革新提供了强大的技术支持,也为电算化教育的发展指明了方向。对教师来说,不仅要具备扎实的专业知识,还必须具备娴熟的多媒体技术与网络技术及应用技能,同时需要有创新精神。
信息技术的发展要求会计教育采取新的教学和培养方法,将新的信息技术融入会计教学过程中。运用便捷实用的信息技术作为教学工具,利用计算机等信息处理技术讲解会计核算软件的操作与应用,不仅可以培养学生信息技术技能,还可以扩展学生的会计知识领域,提高分析问题和解决问题的能力。如学生在课堂上利用电子数据库与cd－rom软件、利用计算机模拟系统进行多方案的案例分析、借助远程网络或可视会议技术,上网学习或讨论,培养学生掌握互联网运用技能,可使他们获得各种课堂以外的信息,查询有关会计难题的最新趋势,及时更新自己在相关方面的知识。
2 教学建议
在新时期,教师要不断更新教学理念,突破传统教学思想的限制,大胆进行教学改革,运用现代教育技术手段,利用多种媒体教学资源指导教学,以学生自主学习为中心,建立服务于学生个别化学习的教学环境。笔者认为可以从以下几点。
2.1 实现教学内容的整合
根据电算会计工作中的实际需要,以初级从业资格证要求为指导实现教学计划的调整,并整合教学内容,并辅以校本教材,重点突出账务处理、编制财务报表、工资、固定资产、财务分析等典型会计业务,力求实现教学内容的实用性和可操作性,为达到培养应用型人才的目标,结合案例实施教学活动,教师要精心设计软件,实现各模块分项训练和综合实训,对相应的训练步骤进行耐心指导,运用多媒体教学方式教给学生最快捷、最直接、最简单的方式完成相关任务。学生在课程内容学习方面,还可借助校园网和课程网络课件(课件内容包括教学大纲、电子教材、电子教案、教学视频、实验指导、实验习题、练习题库、疑难解答、自测等模块),做到随时随地安排,掌握学习主动权。
2.2 充分发挥excel在会计电算教学中的作用
充分利用excel进行教学一方面可以减轻会计核算的负担；另一方面可以降低财务成本,对小企业来说,这样就可以做到不必购买大型财务处理软件就可以进行财务核算。例如财务会计报表上的各项信息,尽可以通过公式定义的方式对其取数来源详加规定。继而运行报表生成模块。可以很快编制出财务报表。另外讲解财务分析系统时,还可以利用excel对投资组合进行决策分析、预算企业的资金需求和企业负债结构模型的分析等。目前,部分企事业基层单位就是直接利用excel记帐和进行财务分析,效果良好,而且学生对此软件的学习接受很快,应用能力也较好。
2.3 重视过程考核,提高学生实践能力
为了提高学生自主学习的意识和能力,有效落实教学过程和增强对学生学习全过程的指导和监督,我们就要对教学过程进行合理设计,我们可以把平时训练考核定为“过关”考核。比如,平时如果能正确完成教师布置的各项实验任务,就可以得40分,对每次上机成绩进行记载。所以在平时训练过程中,学生想要“过关”,就必须按照要求去进行相关操作,直到正确为止,这样就强化了学生的实践操作能力;实施过程考核,可以强化学生的实践能力,督促学生加强平时的学习,推进对学生综合素质的训练和提高,更好地实现课程的考核目标。
2.4 抓好学习的各个环节
一是上机实验。本课程实践性较强,上机是最重要的环节之一,也是区别于其他财会专业课程的标志,因此安排好上机课时,辅导学生完成上机实验,是学好本课程的根本。鉴于此,教师要根据《教学大纲》要求,合理调配理论与实验教学的时间,帮助学生掌握软件的操作技能,培养学生分析问题的能力,从而最终达到教学目的。
二是网上学习资源。会计电算化课程根据学生的学习需要,在教学过程中可以利用计算机网页编制网上的学习资源。其内容包括课程说明、教师介绍、教学大纲、教学设计方案、课程辅导、cai课件,同时开通网上教学论坛,利用电子邮件答疑来帮助学生学习。
3 结语
初中化学知识点范文3
【关键词】 电教 初中化学 实践模式
【中图分类号】 G427 【文献标识码】 A 【文章编号】 1006-5962（2012）10（a）-0059-01
如何提升初中化学教学效果，一直是同行所关注的问题。在研讨这一问题时，首先需要就何谓“教学效果”进行分析。根据新课程标准来看，效果的展现不仅包括学生对知识的习得，还包含着对知识的综合应用。由此，以上问题实则就具体化为了两个方面：即课堂教学和课外实践了。
从现有文本资料中可知，同行在针对这两方面的措施构建中，习惯聚焦于特定的教学模式，或者一定的课堂组织形式。诚然，这一措施固然存在着合理性，但从激发学生的探究和动手意识上却难以发挥优势。毕竟，探究意识和动手意识是驱动学生获得知识习得和综合应用能力的永动机。正因如此，笔者在保留已有教学创新成果的同时，还强调应充分挖掘电教在初中化学教学中的作用。
鉴于以上所述，笔者将就文章注意展开讨论。
1 初中化学教学现状分析
根据笔者的教学体会，目前所存在的现状可概括为以下两个方面。
1.1 教学模式现状
众所周知，针对中考仍然是目前初中各科教学的主要目标。由此，以中考为指挥棒的结果就体现在：评价化学教师的教学效果，主要以学生最终测试成绩为依据。这种评价体系，就从根源上制约了化学教师在培养学生综合能力上的努力程度。因此，在授课过程中则是以“讲和练”为主线的教学模式。
1.2 教学内容现状
初中化学的教材版本在相当时间内是不会变更的，也客观形成了许多负面的传统习惯因素。如，课程设计的固化、例题选取的老化等现象。这就在教学信息传递上，限制了学生探究意识的养成。同时，在教学环节上受传统授课模式的影响，显得过于程式化。其结果自然难以激发学生的学习兴趣。
2 现状分析下电教功能定位
通过对以上两个方面现状的分析可知，电教技术的应用仍须使用目前的初中教育大环境，通过采取适应性策略来改善初中化学教学效果。从而，最大化的提升学生的综合应用能力。
由此，电教的功能定位可归纳为以下两个方面：
2.1 细节演示功能
尽管初中化学教学存在实验环节，但受到主观和客观因素的限制，诸多化学反映细节却难以在实践中观察到。甚至部分中学受到实验条件的制约，诸多实验根本无法开展。为此，电教在视频播放和开放式教学的基础上，便能在标准实验条件下向学生展示其中的反应细节。这样一来，实则弥补了诸多中学化学教学的短板。
2.2 情景演示功能
对于知识的综合应用依赖于理论与实践的结合，而在实践领域却因初中学生的课程设置和安全等因素的影响而难以落实。由此，在强化他们感性认识的目标导向下，可以通过播放图片和视频来传递生产、生活中的化学现象。如在涉及到使用燃料对环境的影响问题时，可以通过播放农村普遍存在的稻田里焚烧秸杆现象来展示。
3 定位基础上的实践模式构建
结合笔者的教学实践，针对“使用燃料对环境的影响”的相关内容，将课堂讲授过程记录如下：
笔者：现在在农村都不允许在稻田里焚烧秸杆了，同学们你们知道是为什么吗？（紧接着通过视频播放秸杆焚烧时的影象）
学生1：因为对环境有污染。
笔者：很好。我们接下来就来看看对环境有那些污染。（紧接着通过幻灯片播放污染物构成要素的字幕）然后指出：原来当焚烧秸杆时会产生大量的烟灰尘，并且还会释放出大量的二氧化碳。对于烟尘而言将污染稻田周边的人居环境，而二氧化碳的大量释放将会导致全球气候变暖。提出问题：有哪位同学能用已经学过的其它知识来解释一下，为什么会导致全球气候变暖呢。
学生2：应该是把地球给包裹起来了，所以会变暖。
学生3：我想应该是二氧化碳吸收到了大量的温度，所以会变暖。
……
笔者：那好吧，让老师来告诉大家正确答案。当二氧化碳被排放到大气层后，它就像是给地球穿上了一件衣服。这时，地表温度就难以突破这件外衣而得到释放，自然就导致了环境温度的升高。如果全球气候变暖达到一定的程度，那么地球上很多地方都会被海水淹没。（紧接着通过视频把反映全球变暖的景象展示出来，可以有针对性反映欠发达国家的状况）
综上所述，通过基于电教的功能定位并适应当前的教学环境，便能较好的借助电教形式来提升初中化学教学效果。
4 小结
本文认为，同行在针对这两方面的措施构建中，习惯聚焦于特定的教学模式，或者一定的课堂组织形式。但从激发学生的探究和动手意识上却难以发挥优势。从而，应在两大功能定位上充分发挥电教形式的优势。
参考文献
[1] 刘银海.农村初中化学教学中的困惑与思考[J].科教文汇（上旬刊），2009，（10）.
初中化学知识点范文4
关键词：初中化学；教学；电子白板
引言：
电子白板作为一种新兴的教学工具，有黑板、投影仪等教学设备所不具备的优点，在一定程度上可以提升初中化学课堂教学质量。在初中化学教学过程中，需要运用大量图片、实验视频，运用电子白板可以丰富初中化学课堂教学形式，同时可以开阔学生视野。本文从以下几个方面对电子白板在初中化学教学中的运用进行分析。
1电子白板可以生动演示化学实验过程，激发学生学习化学的主动性
传统的黑板无法及时形象地向学生展示初中化学课本中的大量图片和动态实验过程。电子白板通过其强大的交互视觉演示功能，在初中化学教学课堂上，生动演示了化学实验的各个过程。教师通过电子白板，可以向学生演示微观反应的全过程，使抽象的教材生动起来，创造活泼、吸引学生注意力的课堂环境，激发学生学习化学的兴趣、探索知识的主动性。例如：在学习分子的性质等知识的过程中，教师可以借助电子白板向学生演示分子的运动过程，在演示的过程中，不仅生动的将课本抽象的知识形象化展示给学生，同时吸引了学生的注意力，有效促进学生吸收消化知识的效率，提高课堂教学质量。
2电子白板可以优化初中化学教学质量
2．1电子白板可以清晰放大化学实验内容和过程：在初中化学教学过程中，教师可以运用电子白板清晰放大化学实验内容和过程，通过局部的放大向学生清晰展示化学实验各个微观的细节，提高学生实验观察的能力，培养学生化学实验的思维。而通过黑板和投影仪方式进行的传统化学教学，无法清晰的向学生重复展示化学实验的内容和过程，使得部分学生无法清晰记忆化学实验的全部过程和步骤，造成在学生自己动手实验的过程中操作步骤错乱。初中化学教学是一个不断的、重复的过程，教师可以运用电子白板对化学实验内容和过程不断进行重复播放，使学生在观看化学实验的过程中牢固掌握知识点，提高初中化学教学质量。
2．2电子白板具有知识点存储功能：电子白板作为新兴的现代教学工具，对知识点具有强大存储功能。初中化学教师在教学过程中，可以利用电子白板对知识点、重点内容进行标注或者批注，同时利用电子白板可以重复存储课程相关的知识点的特点，存储教师在化学课堂上演示过程中标注的文字、要点。在教师备课和学生复习的过程中，可以重复播放和复习这些在讲课过程中被重点标注过的知识点，在学生更直观的看到教学知识点的同时，加深学生对知识点的记忆。
3电子白板可以演示教师无法完成的化学实验
高质量的初中化学教学需要以大量的化学实验作为基础，但是部分初中化学中所学习的化学实验具有一定的污染性和危险性，受学校化学实验室仪器配备不全或者安全等因素影响，部分初中教师在进行化学实验课堂教学过程中，无法将化学课本中的实验全部完成，这时电子白板可以弥补这部分缺失的化学实验，教师可以通过电子白板向学生展示这部分化学实验的过程。比如在进行一氧化碳还原氧化铜化学实验过程中，产生的一氧化碳会造成空气污染，如果化学实验室的通风不好，会对学生和教师的身体产生不利的影响。因此，这种伴有有害气体产生的化学实验，运用电子白板在课堂上播放，同样可以达到较好的教学效果。同时，初中化学实验所运用的仪器大部分为试管，试管实验现象如果不明显，无法保证教室中的每一位学生都能清晰的看到教师实验的过程、步骤和化学反应的过程。如果教师拿着做完实验的试管到学生中间来回展示，变化过程学生不很清楚，同时会浪费很多课堂教学的时间。因此，教师可以通过电子白板向学生展示试管实验的过程和化学反应，通过激发学生对化学的兴趣，引导学生积极学习化学知识。同时，部分化学药品在化学实验过程中如果操作步骤错误、化学试剂的用量不当，可能产生危害性。通过运用电子白板进行模拟实验，不会产生安全方面的隐患。进行模拟实验，就是通过对错误的实验步骤、错误的操作、化学试剂的错误选择等进行错误实验演示，向学生展示错误实验所造成的化学反应、危害和后果。通过运用电子白板向学生展示模拟实验的过程和结果，可以使学生在进行化学实验过程中谨慎操作化学仪器，添加试剂，规范完成化学实验，同时可以加深学生对化学实验步骤和结果的记忆。化学实验的演示是初中化学教学中不可缺少的重要部分，教师需要综合运用电子白板的各项功能，结合在实践教学过程中所遇到的各种问题，以提高初中化学教学质量。
4传统教学手段与电子白板相结合，整合教学资源
初中化学教学质量的高低，是授课教师、学生、教学环境三方面共同决定的。学生学习效率的高低，取决于授课教师教学方法的选择。初中化学教师可以选择黑板和电子白板相互交换的教学方式进行课堂教学。例如在左边的电子白板上向学生展示本节课的教学内容、化学实验的操作和原理等内容，演示化学实验的过程、各种化学反应现象，在右边的黑板上向学生展示和讲解化学公式的运用等强化内容。传统的黑板教学缺乏生动的视觉效果，并且无法演示化学实验的动态过程。而长期观看电子白板会造成学生的视觉疲劳，同时长期使用电子白板会造成教师过分依赖于电子白板，忽视学生的主体能动性。因此，通过在初中化学课堂中将传统黑板和电子白板有效的结合在一起进行课堂教学，优化初中化学课堂教学的效率和质量。
结语：
电子白板是作为一种新兴的教学工具，在初中化学教学过程中，具有其一定的优势，可以生动的向学生演示化学实验的过程和结果，可以有效避免化学实验过程中由于错误操作而产生的危险等，同时，电子白板也具有其一定的劣势，例如长期观看会导致学生视觉疲劳、教师过分依赖于电子白板。因此，在初中化学教学中应正确、有效的运用电子白板，通过与传统黑板相结合的方式，缩小电子白板在初中化学教学中的弊病，有效提高初中化学教学质量。
参考文献
［1］李开林．交互式电子白板在初中化学教学中的应用［J］．中学生数理化：教与学，2015，22（11）．
初中化学知识点范文5
关键词：高中化学教学问题解决方法
高中化学是初中化学的延伸，比初中化学对学生要求更高.高中化学是一门严谨的学科.高中化学中的很多概念，在初中都有提及但教师并未做出解释，所以学生对它其实并不是很了解.因此，很多高一学生对化学学习，感觉很难，不能适应.高中化学学习是一个连续的过程.高一学生面临很多困难，不仅是学习方法的改变，而且是学习态度的转变.下面简析高中化学教学中的问题及解决方法.
一、高中化学教学中的问题
1.教师在教学内容中出现的问题.虽然高中化学重点都比较明显，但知识点还是比较多而杂的.所以，学生在面对这么多知识点时，显得心有余而力不足.因为高中要学的学科很多，所以面对化学，很多学生觉得学习任务重.高中化学很多知识点连接性很大，所以学生必须记清知识点，才能在以后的学习中游刃有余.因此，学生要运用正确的学习方法去学习，用正确的态度对待化学.这就要求教师弄清高中化学的重、难点.在教学过程中，教师不仅要把课上得生动有趣，而且要让学生了解到这堂课的学习重点，所以教师必须了解课本内容，知道哪些是重要的，哪些了解一下就行的.教师上课可以不带教材，但一定要按照顺序来讲课，最好用简单的几句话把知识点讲清楚，并把知识点串联起来.这样，教师可以把知识点完整地呈现出来，并且把重点知识讲清楚，使学生很快进入学习状态，了解化学的学习特点.
2.学生学习过程中面临的问题.相比初中化学，高中化学完全是一个新领域.在初中化学学习过程中，主要以无机推断为主，其他也有涉猎，但很少深入讲解.初中化学无机推断题一般就几个常用的化学元素，学生只要经常练，还是有规可寻的.但高中化学不一样，它需要记得的知识点多，一个知识点不停地变化，就可以生出很多题.所以，学生必须灵活应对.显然，初中化学学习方法已经不能满足高中化学的学习.无论是学习态度，还是学习方法，学生都需要很多方面的改进.
二、高中化学教学中的问题的解决方法
1.教师应对教学难题的方法.在上课前，教师必须备课.比如，化学课程实验较多，很多还会涉及硫酸等危险物品.所以，教师不仅要注意安全，还要借实验现象引起学生的阅读兴趣.在满足学生好奇心的同时，注意讲解重点，不要让学生只是知道实验现象，却不知道这个实验的重点.此外，还要让学生多做练习题，在练习中发现问题，学会解决问题.这样的温故而知新的学习方法，能够帮助学生轻轻松松学好化学.在高中化学教学中，教师要细致讲题，分析总结知识点，激发学生的学习兴趣，从而提高学生的学习效果.
初中化学知识点范文6
教育是我国重点发展与建设的行业之一。随着信息技术的快速发展，多媒体的盛行，为丰富教学模式奠定了基础。本文重点就如何运用电教媒体，优化初中化学教学进行了分析。
关键词：
电教媒体；初中化学；教学优化
化学是初中教学过程中的重点与难点学科，对化学教学进行必要的优化有利于学生们更好的掌握相关的知识。随着科技的不断发展，教学也在进行着不断的创新，在化学教学中应用电教媒体就是主要的创新之一。那么电教媒体是如何优化初中教学的呢？本文将会介绍。
一、电教媒体对化学教学的优化分析
（一）电教媒体提高化学教学的实验效果
电教媒体在初中化学中的应用，很大程度上提高了化学教学的效果。那么电教媒体是如何对初中化学教学进行优化的呢？首先，电教媒体可以很大程度上提高初中化学教学的实验效果。在初中化学进行教学的过程中，涉及到许多的实验，一些较好的初中会配有实验室，但是并不是所有的化学实验都能够在实验室完成。此外，一些初中并不配有化学实验室。因此，对化学实验教学一直是教学过程中的难点与重点，老师很难将实验的场景绘声绘色的表现给学生，就算学生亲自动手做实验，一些难度较大的实验也无法取得预期的效果，很难使得学生们观察到相应的结果。例如初中化学教学过程中典型的红磷燃烧实验，由于洪林燃烧会产生对人体有害物质［1］。因此，老师通常并不会让学生做这个实验。但是红磷燃烧的实验却是初中教学的重点，所有老师只能将红磷燃烧的现象等以文字的方式向学生们传达。当初中化学教学应用电教媒体教学后，这一系列的问题就会迎刃而解，老师可以通过视频的方式让学生们直观地去感受整个实验过程，实验过程还可供学生们反复观看，很大程度上提高了实验教学的效果。
（二）电教媒体有利于突破化学教学难点
在初中化学教学的过程中利用电教媒体可以帮助学生们更好地突破教学的难点与重点。初中化学在教学的过程中涉及到许多的较为抽象的概念与知识，如果仅仅使用文字进行阐述与表达，学生们在理解的过程中就会比较困难，学生掌握、消化新知识的速度与能力也会受到很大的影响。例如初中化学教学过程中，比较抽象的电子排布的相关知识，在讲述电子排布的过程中，涉及到了电子的迁移、运动等，由于过于抽象，学生从未接触过这样的知识，仅凭借自己的想象去理解这方面的知识是非常困难的。在化学教学过程中应用电教媒体，就可以有效地帮助学生们突破这些难点的知识。电教媒体通过动画、视屏、图片、语音讲解等多种方式向学生们展示电子的运动、迁移等，使得学生们最直观的去感受相关的知识，从而使得难点被攻克，学生们可以更加简单的去理解那些较为复杂、困难的问题。
（三）电教媒体有利于化学知识的总结
教学初中化学教学的过程中采用电教媒体进行教学，可以帮助学生们更好地对知识进行总结与记忆。这也是电教媒体优化初中化学教学的方式之一。初中化学在教学的过程中涉及到的知识比较复杂，知识覆盖的方面也比较广泛。因此，在对初中化学进行章节总结或者阶段总结的过程中相对比较困难，如果采用以往的板书形式很难将知识全面的、详细地展示给学生，而且看起来比较混乱，学生们在短时间内容无法很好地消化知识总结。采用电教媒体进行教学，老师可以以框架的形式对知识点进行总结与分析，知识点彼此的所属关系非常明确，而且知识点总结得非常细化［2］，使得学生们可以更加明确地了解章节的知识总结与全书的总结，使得学生们更好地掌握学习中的重点与难点，从而更好地对所学的内容进行消化与理解，提高学生的学习效率，使得学生们在最短的时间内掌握最全的知识。
（四）电教媒体提高化学教学的反馈速度
初中化学教学的过程中，采用电教媒体还在很大程度上提高了化学教学的反馈速度。化学教学反馈是检验教学成果的有效方式之一，也是衡量学生对某一阶段教学掌握情况的重要指标与参考数据。那么，电教媒体是采用什么样的方式提高教学反馈的速度的呢？最主要的就是电教媒体的大容量与及时性。教师可以在某一知识点的教学过后紧接着提出一道相关的练习题，这样老师就可以通过学生们对练习题的正确率来初步的判断学生们对这一知识点的掌握情况。当完成某一阶段教学的时候，老师还可以针对教学的内容制定一套模拟试卷。根据学生们对试卷的完成情况从而判断学生们对知识的掌握程度。此外，老师还可以进行一些分难度的试题考察，从简单到苦难，有层次的、有推动性地出题。这样可以避免学生一下子接触到较为困难的题目，打压学生们的信心与学习热情，还可以最大限度地开发学生们的学习潜能，使得学生们更加深刻地去掌握所学的知识。
二、结语
以上内容就是本文介绍的关于电教媒体是如何优化初中化学教学。通过在初中化学教学的过程中采用电教媒体，极大程度的提高了学生们的学习兴趣与学生掌握知识的能力，更好地帮助学生们完成自己的学业。
参考文献：
［1］王峰．多媒体技术应用于初中化学教学的实践探索［J］．黑河教育，2014，（12）．
［2］李明．浅谈电教媒体在化学教学中的优越性［J］．中国校外教育（理论），2015，（S1）．
