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化学知识点总结范文1
有很多的同学是非常想知道，高一化学必修一知识点有哪些，下面给大家分享一些关于高一化学知识点总结2020，希望对大家有所帮助。
高一化学知识点总结1一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食谱鞣稚⒅?可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)
D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.
注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)
(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
(四)看离子配比是否正确
(五)看原子个数、电荷数是否守恒
(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
高一化学知识点总结2一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.
(2)烫伤宜找医生处理.
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
高一化学知识点总结3非金属及其化合物
一、无机非金属材料的主角——硅
1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。
前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。
凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2O?Al2O3?6SiO27、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;
化学知识点总结范文2
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+
阳极(失电子的能力)：
s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写：
(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
(1)分析：反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：
负极：pb + so42--2e- = pbso4
正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：
阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-
阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> sic > si (因为原子半径：si> c> o)。
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4价的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：
液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
化学知识点总结范文3
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
na2o+h2o=2naoh
cao+h2o=ca(oh)2
k2o+h2o=2koh
bao+h2o=ba(oh)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
co2 +h2o=h2co3
so2 +h2o=h2so3
so3 +h2o=h2so4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出hcl
硫酸(h2so4) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸(hno3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸h3po4
30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：naoh)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 naoh会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥h2、o2、n2、co、nh3 、ch4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(koh的化学性质跟naoh相同)
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)
co2 +2naoh=na2co3 +h2o
so2 +2naoh=na2so3+h2o
so3 +2naoh=na2so4 +h2o
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)
③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6naoh +fe2(so4)3=3na2so4 +2fe(oh)3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2naoh cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4 +mg(oh)2↓
31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式ca(oh)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
co2 +ca(oh)2=caco3↓ +h2o
na2co3 +ca(oh)2 =caco3↓ +2naoh
32.常看见的盐
a.氯化钠(nacl 食盐的主要成分) nacl+agno3 =nano3 +agcl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
b.碳酸钠(俗名：纯碱，na2co3 类别：盐， 不是碱)碳酸钠+酸→盐+h2o + co2 ↑
例： na2co3 +2hno3 =2nano3 +h2 o+co2 ↑
2agno3 +na2 co3 =2nano3 +ag2co3 ↓
cacl2 +na2co3 =2nacl+caco3 ↓
bacl2 +na2co3 =2nacl+ baco3 ↓
③ ca(oh)2 +na2co3 =2naoh+caco3 ↓
c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
cuso4·5h2o=cuso4 +5h2o
cuso4 +5h2o= cuso4·5h2o
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
化学知识点总结范文4
1、常见元素、原子图化合价口诀
正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2
+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
铁
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物质名称
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢（氢硫酸）
溴化氢（氢溴酸）
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常见的盐
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常见的有机物
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常见化肥
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）)盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)
纯碱、苏打：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)
甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根离子）
(17)
氨气：NH3
（碱性气体）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)
亚硝酸钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1）
固体物质颜色
A
、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B
、黄色固体：硫粉（S）
C、
红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、
黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F
、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
、锰酸钾K2MnO4
G、
紫黑色固体：高锰酸钾
H
、无色固体：冰，干冰，金刚石
I
、
银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B
、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C
、蓝色沉淀：氢氧化铜
Cu(OH)2
（3）
溶液的颜色
A
、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2
、氯化铜CuCl2
B
、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3
C
、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
D、
无色液体：水，双氧水
E
、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
、石蕊溶液
（4）气体的颜色
A、
红棕色气体：二氧化氮
B
、黄绿色气体：氯气
C
、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO
；
有毒的液体：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固体：NaNO2
、CuSO4
(可作杀菌剂
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：(1)均一性
(2)稳定性
(3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律
（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)
（2）向上排空法（密度比空气大）
（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)
硫酸铜晶体；(2)
氢氧化铜沉淀；(3)
硫酸铜溶液。
27）过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32）工业三废：废水、废渣、废气。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
（任何可燃性气体和粉尘）。
36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单质换单质
复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸盐＋H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
（1）水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
物质
俗称
性质
用途
S（32）
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹
C（12）
金刚石、
石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔
Fe（56）
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
各种铁制品、合金等
P2O5（142）
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2（44）
干冰、碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2（64）
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3（80）
密度比空气大，其水溶液为H2SO4
CH4（16）
沼气
坑气
密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
与乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO（56）
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥剂
Fe3O4（232）
磁铁矿主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3（160）
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶解
用于治炼生铁
CuO（80）
黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO45H2O（250）
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高锰酸钾
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl(143.5)
白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4（98）
硫酸
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3（63）
硝酸
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH（40）
火碱、烧碱
白色固体
25、常见气体鉴别方法
O2
燃烧更旺：O2
H2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2
CH4
伸到各集气瓶内
H2
NH3
有水珠
N2
被点燃气体：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+
O2
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（实验室制氧气原理)）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
O2
（实验室制氧气原理)）
16．加热氯酸钾：2KClO3
2KCl
+
3O2(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
CO2
27．煤炉的中层：CO2
+
C
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
六、金属
（1）43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
62.
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
75.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
76.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
78.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
常用的相对原子质量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2+O2
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
29、
空气的成分
（1）空气的成分按体积计算：
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空气中各成分的性质与用途
气体
性质
用途
氧气
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体
都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉
（3）
空气污染物
有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃烧
B、工厂排放的废气
C、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4
30、
常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、
营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起
甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
（8）
白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
C、回收废弃塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的几种单质
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
良好
很差
用途
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
（3）
一种元素可以组成不同的单质。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、
碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、
木炭还原氧化铜
（1）反应方程式
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2；
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、
物质的分类
物质
38、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3
，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。
39、常见物质的酸碱性
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性（pH）
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13
40、
分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加
（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌
（2）
洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
（1）水是由氢氧两种元素组成
（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、
燃烧
1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性
（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触
（3）温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物
（2）隔绝空气（氧气）
（3）降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。
（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、
化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
47、
化学方程式的意义与读法
（1）
意义与读法
意义
实例（2H2+O22H2O）
读法
物质方面：
表示反应物、生成物
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
量的方面：
（1）表示反应物、生成物之间的质量比。
各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数
（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
（2）
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
（2）
化学方程式提供的信息：
A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）
B、通过什么条件发生反应
C、反应后的生成物是什么
D、参加反应的各粒子的相对数量
E、反应前后质量守恒
F、化学反应的基本类型
48、
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。
①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，
②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？
解题步骤
书写格式
（1）设：根据题意设未知量
设生成氯化氢气体的质量为x
（2）写：正确书写化学方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量与未知量的关系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
49、
化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
50、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
By
A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝×100%
＝×100%
（4）物质的质量分数＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
铝元素的质量分数=
51、
溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
52、
实验室制取氧气的反应方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加热）
（4）气体的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的气体较纯。
瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2
（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；
加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，
再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H＋
1）
紫色石蕊试液
4）金属氧化物
2）pH试纸
5）碳酸盐
3）加入锌粒
6）不溶性碱
1）变红
4）
固体溶解
2）pH＜7
5）有气泡产生
3）有气泡产生
6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）pH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
57、
金属
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、
导热性、延展性。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。
还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。
合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
防止铁制品生锈的方法：
A、保持铁制品表面的清洁干燥
B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属
化学知识点总结范文5
关键词：思维导图;化学教学;兴趣;系统概括
高中化学元素周期表复杂繁多，需要记忆各个元素以及代表性字母，是个艰辛的过程，如果不把化学元素周期表归类，编成顺口溜，将很难在短时间记忆。思维导图的引入，可以将记忆过程简化，通过将类似元素归类，或者总结书本上考试中易出现的化学元素，加强记忆，使学生对化学元素有个整体性的把握，使记忆变得简单，改变传统的死记硬背模式。
一、思维导图应用于高中化学教学的必要性
1.化学课程标准要求
化学课程标准立足于提高学生的科学素养，激发学生学习兴趣，发展学生潜能，课程要求教学知识与技能的培养，注重教学方法，使学生适应未来的科学发展。化学课程要求教师设置多样化的教学模块，让学生体验化学研究的过程，激发学生学习兴趣，培养学生的创新能力和实践能力。
2.有利于节省时间
（1）记忆知识点省时省力
教师在教学过程中，需要将重要知识点板书在黑板上，便于学生抓住重点。但在板书过程中，许多知识点都是相互关联的，如果没有合理安排板书内容，整个黑板都不够地方写，并且也浪费时间。教学中运用思维导图是必然的趋势，可以将零散的知识点归纳总结，形成相互关联的知识网。
（2）抽出时间做实验
化学是一门科学，需要以实验为主进行化学探究，实验是必不可少的。如果课堂上连讲知识点的时间都不够用，更没有时间做实验。将思维导图应用于高中化学教学中，可以节省知识点记忆的时间，抽出时间，好好做一做课本上所罗列出来的实验。抽出时间做实验，学生在每操作一个步骤的同时都会对实验过程有更加深刻的印象，当得出的结论与课本结论相一致时，基本已经掌握了知识点，如果出现一些问题，可以和教师探讨，共同进步。如此一来，既加深了学生的记忆，又提高了学生的动手能力，激发了学生的学习热情，提高了学生的积极性。
（3）帮助学生记忆
化学学习中，物质与物质发生什么化学反应，表现形式都多种多样，容易混淆，使用思维导图的方式记忆，将化学知识梳理，减轻学生的负担，运用思维导图将化学知识总结，帮助学生记忆。比如，化学课上学习了属于天然高分子物质的淀粉，之前也学习过类似物质，在化学课上就可以发动学生回忆之前学过的知识，并进行总结，属于天然高分子物质的有淀粉、蛋白质等，之后在课本上学习天然高分子物质的时候记得回头再来总结，有利于以后进行章节复习，查漏补缺。
二、思维导图应用于高中化学教学的有效性
1.教授学生学习方法
传统的教学模式是教师按照课本上讲解，学生看着课本听，教师讲解过多，学生只是被动地听，听着听着思维就会开小差，课堂效率不高，学生也提不起兴趣。教师将思维导图运用于化学课堂，在传授学生知识的同时，也在教学生学习的方法。学习的关键在于学习方法的掌握，不能死学，要活学活用，举一反三。教师用思维导图给学生总结一节课的要点内容时，学生可以学习这种总结方法，运用在以后的化学学习上，或者运用在其他学科的总结，学生掌握了学习方法，学习起来更有效率，自然会提高对于化学学科的兴趣，也激发了学生的创造力。
2.减少和避免知识点的遗漏
学生按照书本大段大段地学习知识，知识点太散，需要教师板书，学生记在书本上，可一旦学生思想开小差，重要的知识点没听到，没记在书本上，被教师擦掉板书时，学生很容易遗漏知识点，有些学生下课出去玩，没有补遗漏的知识点，以后在复习考试的时候会少答知识点，容易被扣分，相差一分，一分相隔几千人，放在高考里边，是非常可惜的，十年寒窗，因为一分与自己想上的大学失之交臂，实在遗憾。思维导图的应用，可以减少板书内容，突出重要知识点，课程结束后可以再从头回顾整节课所学内容，减少和避免知识点遗漏。
3.系统概括知识点
一本书学习结束以后都需要复习，准备考试。在复习的时候，整本书知识点铺天盖地，难以消化，运用思维导图来系统概括一个章节一个单元甚至一本书的内容，概括内容要从小到大，概括一个章节学的知识点，再总结整个单元学习的重点，最后再融合到一本书中归纳总结。教师可以将归纳总结好的复习知识点发给学生，让学生对照知识点，检查看每个知识点都掌握了没有，如果没有掌握，标注出来在课本上寻找答案，然后再记忆，这个方法可以查漏补缺，提高学生的复习效率。
总之，思维导图运用于高中化学教学中是非常必要的，有助于加强学生的记忆，使学生对化学元素有个整体性的把握，使记忆变得简单，改变传统的死记硬背的模式，同时对于学习效率也是非常有效的。
参考文献：
化学知识点总结范文6
摘 要：教育是国家的重要事业，怎样让学生更好地学习知识是值得探究的。本文针对人教版高中化学教材中的“归纳与整理”栏目的教学进行思考，从栏目的认识、理解、教学实践和感悟上进行了分析和解说，提出该栏目的三项功能：牢记章节重点知识，了解教材章节结构的内容，对章节学习情况进行评价。笔者结合“元素周期表”深度发掘该栏目的教学功能。
关键词：高中化学教材；归纳与整理；教学思考
人教版化学教材在每章节学完之际，都会设有“整理与归纳”栏目。该栏目是对这一章节内容的概述和巩固，形式多样，总结出的基本知识点能够让学生掌握，同时又留有很大空间让学生自己梳理本章的知识框架，从学生的角度考虑，能够让学生充分吸收重点知识。可是，笔者通过长时间的听课了解到，许多教师并没有很大的精力帮助学生利用此栏目，而是将其当成填空题一带而过，这样，体现不出该栏目的作用。笔者认为，要深度发掘此栏目功能，让学生有所领悟。
一、对“归纳与整理”栏目的认识和了解
人教版教材内“归纳与整理”栏目占据大量的篇幅，说明这个栏目具有显著优势，笔者从三个方面来阐述该栏目的特点。
1.形式种类多
栏目设置多样化，栏目内知识点丰富，不仅以文字叙述的方式来总结内容，还包括公式、图表等。学生在归纳与整理本章内容时，能够将知识在脑中网络化、系统化，深化知识点之间的枢纽联系，更好地理解本章学习的重点知识。
2.提示归纳整理重点知识线路
该栏目提示了归纳整理重点知识的线路，将知识点穿针引线，全面归纳重点内容，同时又分门别类地细化知识点，学生可以用对比法、相似法学习这些知识点。例如，钠单质和水、酸的反应有很大的区别，而通过对钠相关知识点的梳理，能够表明钠的化合物有哪些，并且是如何生成的，引导学生自己进行归纳、整理和总结，自己主动去构建知识体系，巩固知识。
3.留出空白，自己构架
栏目留出空白让学生根据栏目线索进行分析整理和总结。学生在翻找材料、回忆书本内容的过程中，可以查找、比对、分析以及整合学习过的化学知识，教师可引导学生对知识点进行分析，对关联知识点进行比较，同时用提问题的方式引导学生联想本章重点知识和技能，使学生进行自我评价和反思，提高学习效果。教材每一章的重点知识之间存在内部联系，能组成结构体系，形成完整的知识点基本脉络，为学生留有空白，引导学生主动构建化学知识体系，不仅能够帮助学生更加深入地理解教材，同时也能够加深学生的印象，提高学生自主学习的能力。
二、对栏目的教学实践和领悟
为加强对本栏目的教学实践与领悟，笔者选择化学教材必修2第一章元素周期表的“归纳与整理”作为案例进行说明。
1.教学实践
本章内容讲述的是元素结构、元素周期表和元素周期律等，因此本章“归纳与整理”栏目就是围绕这些基本知识点进行阐述与总结，但是如何使学生将这些内容联系起来，并且形成完整的知识网络，需要栏目中的结构知识图给我们提供线索。
这一部分栏目留白让学生进行填充，从而巩固基本知识点，但在教学实践中学生往往仅围绕某一个知识点进行学习，只针对这一个知识点深入研究，而不会对相关知识展开联想，无法形成完整的知识网络。而利用这一栏目能够解决这一问题。如在教师的引导作用下，以本章知识重点元素作为核心，激发学生的发散思维，逐渐构建完整的知识框架，将本章知识深化。同时鼓励学生提出问题，并主动地去解决问题，使学生在掌握知识点的基础上，了解自身在这一阶段学习中所存在的不足，客观地对自身的学习情况进行系统评价。
2.教学领悟
学生独立学习过程中，能够根据栏目思路来巩固基本知识点，但往往无法将元素结构、元素周期表和元素周期律这三个知识点相互连接，知识点较为零散，无法形成知识网络，尤其是在学习一些理解难度较大的知识点时，学生印象不够深刻，因此也需要教师提供帮助，对学生进行相应的指导。
因此，教师应与学生同时构建知识网络，遵循栏目整体思路，寻找各个知识点内部存在的关联性，同时发现更多的问题，并对其进行研究和探索。而在解决这些问题的过程中，学生能够认识到自身学习中所存在的问题，激发对化学知识的兴趣，增强对知识的渴望。
综上所述，“归纳与整理”栏目是对教材的充分利用和深入挖掘，对化学教学具有十分重要的作用，要求学生在真正读懂教材的基础上，对教材进行再开发。教师要利用教材留给学生的空白，激发学生主动学习的积极性，鼓励学生主动整理化学教材内的知识点，让学生深刻理解知识点，掌握学习方法，逐步建立更加完整的化学知识体系。
⒖嘉南祝
