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初三化学式总结范文1
在大家的共同努力下，本学期期中考试已圆满结束。今天，学校决定召开初三期中考试总结表彰大会，为的是总结经验，分析形势，振奋精神，齐头并进，促进同学们加快发展，更快地提高成绩，争取学校教育教学工作的新突破。
这次考试，整个初三年级共有名同学参加。大家严守考纪，诚信考试，用心答卷，全面检查了平常所学，较好地反应出了真实成绩。经过老师们的认真评阅，考试成绩已出，全校最高分是初三班的他考取了分，首先让我们向他表示祝贺！此外，这次考试全校考取800分以上的人，700分以上的人，600分以上的人，500分以上的人。让我们以热烈的掌声向那些取得优异考试成绩的同学表示热烈的祝贺！
同学们优异成绩的取得，靠得是良好的学习方法，主动的学习精神，自觉的进取意识，靠得是老师们的精心施教，细心辅导，靠得是父母对自己的关爱和支持。在这儿让我们以热烈的掌声，向那些为同学们的进步和成长无私奉献的老师和家长表示由衷的感谢和崇高的敬意！
同学们，在当前形势下、在市场经济深入发展的今天，知识是最宝贵，是我们适应社会的基础，是你成就未来的基石。对此，我们必须有足够的认识。不学无术永远没有立足之地，终难适应社会发展。市场经济越是发展，传统产业越受冲击，利润率越低；那些高价值的产业，无不是科技含量高，由知识支撑起来的产业。从这个角度看，我们也应好好学习。特别是在整个社会靠知识进步，靠技术吃饭，靠专业成长的今天，我们更应好好学习！知识要靠积累，学习永不会错。升入高一级学校深造，就是我们学习新知，谋求发展的最佳途径。我们任何一个同学，都要有这样的雄心和壮志，到高一级学校去，到更高学府去，求取自己的发展，争取自己更加美好的未来！到那时，学校为你高兴，同学为你喝彩，父母为你叫好！
要如此，我们就必须有足够的准备，现在就打好基础，这就要求同学们必须全面、认真、积极地学习。我们的老师在你的学习中，一定会给你无微不至的生活关怀和精心专业的学习指导，帮你进步，助你成长。我们的教师集体是一个专业精湛、极富责任、活力旺盛的群体，我们学校的发展，验证了这一点，说明了这一点，是完全可以放心，永远值得信赖的。希望全体初三教师，增强责任感和使命感，抱着为学校负责，为学生负责，为自己的负责态度，发扬已有的精神与作风，尽心努力，敬业工作，为同学们的进步，为学校的发展做出新的、更大的贡献！职场生涯，教师是一种职业，是一种技能，更是一种责任。从这个角度来说，教书育人是我们义不容辞的责任，是我们处世立身的根本。面对竞争的社会，为了我们自己，为了将来能够立身，我们也应练就一身绝活，能够精通教书，做到育人出色。
老师们，同学们，为了学校的发展，也为了更加美好的未来，让我们携手并肩共同努力！
初三化学式总结范文2
关键词：初三复习；有效追问；策略
文章编号：1008-0546（2012）10-0033-03
中图分类号：G632．41
文献标识码：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．10．014
初三化学进入复习阶段后，鉴于化学学科知识点繁琐零散的特点，教师往往都会引导学生通过归纳、概括的方式对知识进行整理、加工、归类，使之系统化、规律化、网络化，对热点、考点进行总结、应用。传统的化学复习通常采用“知识点回顾——典型例题讲解——巩固练习——归纳小结”的授课模式。这种复习课模式便于操作，知识条理清晰，课堂环节紧凑，易达到教学目标。所以，长期以来，广大教师乐于采用。但这种复习课中，学生通常处于被动接受知识的状态，对教师的复习缺乏有效参与的积极性。此外，复习课既不像新授课那样有“新鲜感”，也不像实验课那样有“自主感”，无法激发学生的兴趣，学生参与复习的热情明显减弱，复习效率必然大打折扣，复习效果自然不好。
可见，初三化学复习课只有在学生的有效参与下，才能取得较好的效果。那么，如何才能引导学生有效地参与化学复习课呢？笔者认为关键在于调动学生的思维，而“追问”策略就是一种行之有效的教学策略。追问，是对某一内容或某一问题，为了使学生弄懂弄通，在一问之后又再补充和深化，直到学生能够正确解答、透彻理解、沟通联系。下面谈谈自己的一些体会。
一、追问知识网络的衔接点，培养学生思维的敏捷性
初三化学复习课要充分体现“以学生发展为本”的教学理念，在复习过程中，教师不应单纯地就题讲题，应该在复习过程中巧妙地运用追问策略，组织学生对知识进行系统整理，并在知识网络的衔接点有意识地对知识加以横向联合和纵向深入，帮助学生整理归纳知识，以提高学生思维的敏捷性。
【例1】下图是实验室中常用的几种装置。
请回答下列问题：
（1）写出有编号仪器的名称：① ；② ；③ 。
（2）实验室用KMnO4制取O2，则应选用的气体发生装置是
（填装置序号）；加入药品前，应首先 。
（3）实验室制取CO2反应的化学方程式为 ；制取CO2选用B装置作为气体发生装置的理由是① ；② ；收集CO2时选用的装置是 （填装置序号）。
（4）某同学欲收集一种难溶性气体。认为右图F装置可以代替C装置，请简述该同学如何使用F装置收集这种难溶性气体 。
分析：气体的制备实验是化学复习的一个重点内容，常考知识点是常用仪器名称及其操作、气体的制备方法、多用途瓶的使用等。在复习中，通过链接式的追问，对气体制备实验的相关知识点进行了一个全面的检验和巩固，使学生对这些基础知识点心中有数、了如指掌，答题时思维的敏捷性自然也就提高了。
追问1：B装置中装有液体药品的仪器的名称是什么？请分别写出C装置中三个仪器的名称。
追问2：实验室用KClO3和MnO2制取O2的发生装置应选择 ；用H2O2溶液和MnO2制取O2的发生装置应选择 ；O2的收集装置应选择 ；理由是 。
追问3：实验室制取H2的药品名称是 ；写出反应的化学方程式 ；制取H2的发生装置应选择 ；收集装置应选择 ；理由是
。
追问4：若用图G装置制取CO2，在反应过程中关闭开关，会看见 的实验现象？若多孔隔板为铁质隔板，会有何后果？若多孔隔板为铜质隔板，是否有同样的后果？
追问5：草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4CO2+CO+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选择 ；若用F装置可除去其中的CO2，则装置F内应放入的药品是 ；气体应从 端通入。
二、追问解题思路的发散点，培养学生思维的灵活性
一题多解是从不同的角度、不同的方位审视分析同一题中的各因素间的关系，用不同的方法得到相同结果的思维过程。在复习教学过程中，教师应启发学生对问题从不同角度进行分析，从多个侧面展开思考，通过一题多解让学生从单一的思维模式解放出来，拓宽学生的解题思路，加深学生对所学知识的深刻理解，锻炼学生思维的灵活性。
【例2】硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
（1）B的化学式为 ，操作a的名称是 。
（2）②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为
① ；③ 。
（3）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 。
分析：由于学生的做题习惯，通常从单质A开始推B的化学式。大多数学生能想到的做法是从反应④开始推测，单质A与浓硫酸在加热的条件下反应生成CuSO4，根据质量守恒定律，推出单质A为Cu，则黑色固体B是CuO。其实，要得到B的化学式，可以从多个角度分析。
初三化学式总结范文3
首先分析一下化学这门学科的特点：九年级化学要求所学的内容简单，但知识点繁多！所以化学学科可以说是理科中的文科，大量分散的知识点需要去记忆、理解和掌握！因此在复习的时候一定要找对方法，找到规律，才能行之有效的进行复习！提高成绩！
总结以往的教学经验，初三化学的复习方法为三步走！这并不是什么新方法，但却是经过时间考验，最有效的方法。俗语说的好：“招不在新，管用则行！”华罗庚说我们要将书越读越薄，主要是想告诉我们一定要找到书中问题的主干和脉络，这样才能统览全局，对书本的内容有一个清晰全面的认识。所以第一步先要进行对章节进行复习，对以往学过的知识进行，再学习、再认识、再整合，重点是要打牢基础。首先要认真研读《化学课程标准》，这是命题组的专家们中考命题的依据。通过研读《课标》，可以明确考试的具体范围、内容和要求，做到心中有数，避免盲目地“超标”、“拔高”、“拓展”。其次指导学生根据化学知识的内在联系进行归纳和整理，掌握牢每章节的基本概念、基本规律，并掌握本章节的基本方法和基本技能。将繁杂、凌乱、分散的知识点串成线，组成面，结成网，从而形成一个完整的知识体系，可以更加系统地掌握中考的常考点和必考点。但初中化学知识点繁多，知识面广，该怎样才能确保复习的有效性和高效性？例如：首先在一些基本的内容上要下苦功去记忆，像元素符号、化学式、化学方程式、金属活动性顺序表、酸碱盐溶解性表、化合价、质量守恒、反应类型，实验现象等都应熟练地掌握。没有强大的基础知识作为基石，就无法掌握工具性和规律性的知识。又例如：对于许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，可以采用对比的复习方法，通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，使学生把每一个概念、理论及性质真正弄清楚，掌握其实质，从而达到以不变应万变的学习目标。
第二步是分类复习，现在把初三化学整体知识进行分类的依据很多，即分为：物质构成的奥秘、物质的变化和性质、化学与社会发展、计算及实验操作、气体制备、科学探究六块进行复习，目的在于弥补化学知识掌握过程中的某些缺陷，增强知识的系统性。在形成章节知识网络的基础上，形成跨越章节的内容之间的联系，建立学科内某些板块知识的网络结构。当我们复习了多个章节或第一轮复习结束的时候，就可以将书中多个章节整合为一个板块，这一板块可以以某个物理量，也可以以某一重要规律作为纽带进行联系。从不同的角度建立贯穿全部内容的规律、技巧和方法上的联系。随着同学们对复习内容的深入理解，逐步掌握概念规律、方法和技巧之间的内在联系，我们就可以从不同角度梳理这些联系，形成学科思维，提高自己的科学素质。
初三化学式总结范文4
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
六、绿色化学的特点：p6
初三化学知识点总结 第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b
12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23
问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)
2、空气的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：p24
5、稀有气体的性质和用途：p25
6、空气的污染：(空气质量日报、预报)
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
(1)过氧化氢 水+氧气
(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置p34、p35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如p37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
初三化学知识点总结 第三单元：自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)
2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗?
相似性 小，轻，有间隔。
同种原子性质相同;
不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同;
不同种分子性质不同;
相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种?
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
六、水的净化
1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源p57—p59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水体污染的办法：a、减少污染物的产生b、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 c、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 d、生活污水集中处理后再排放。
初三化学知识点总结 第四单元 物质构成的奥妙
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(+)
中子：不带电
原子
不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
注意：
1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：o si al fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
例如：o的意义： n的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
金属元素
6、元素的分类
非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。
b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
(1).表示一种物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示各种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：ho2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、o通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2n
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: h2o的相对分子质量=1×2+16=18 co2的相对分子质量=12+16×2=44
nacl的相对分子质量=23+35.5=58.5 kclo3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5
根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
2.再计算氮元素的质量分数：
初三化学知识点总结 第六单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨(软，有滑感。具有导电性，耐高温)
3.c60(由分子构成)
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性c+ o2==(点燃) co2 2c+ o2== 2co
3.还原性c+2cuo==2cu+ co2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 炼钢
3.炭黑 颜料
二、co 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应co2+ h2o== h2+ co3
与石灰水反应co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
2.石灰石(或大理石)和稀盐酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排空气法
5.检验：(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、co的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质：可燃性2co+ o2== 2co2
还原性co+cuo==cu+ co2
毒性：使人由于缺氧而中毒
初三化学知识点总结 第七单元 燃料及其作用
一、 燃烧的条件
1. 可燃物
2. 氧气(或空气)
3. 达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
二、 灭火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
2. 隔绝氧气和空气
3. 是温度降到着火点一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清洁燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
初三化学知识点总结 第八单元：金属和金属材料
一、 金属活动顺序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
金属与酸反应mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
金属与溶液反应2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
四、金属资源的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
初三化学式总结范文5
一、激发兴趣
刚接触一门新的学科，大多数学生都抱有极大的兴趣。化学第一节课《绪言》中有三个演示实验，很容易引起我们的兴趣，加上这部分内容比较简单，所以学生刚开始学习化学时，都非常开心，而且兴趣很浓。但随着学习的深入、内容的加深，部分学生的新鲜感会慢慢消失。所以我们要注意保持住浓厚的学习兴趣，在学习中不断地提高自己、充实自己。
二、专心听讲
课堂专心听讲是学习的重要方法。当然我们不是消极被动地听，而是主观上积极努力地听。比如在听课时可对所学内容提出质疑，下课后再征求老师的意见，以便形成自己的观点。
三、重视实验
化学是一门以实验为基础的科学。在初中化学的学习中，化学实验占有十分重要的地位。化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生形成化学概念、获得化学知识，培养其观察、思维和动手实验等能力，还有助于学生理解和巩固所学的化学知识，培养其实事求是，严肃认真的科学态度，提高其解决实际问题的能力。在看老师演示实验或者学生自己动手做实验时，要仔细观察实验现象，养成良好的实验习惯。观察中还要积极地思考，用学过的知识进行分析判断，认真做好实验记录，通过思考，把感性知识升华，进而获得较深的认识。
四、灵活记忆
初中化学知识点多、涉及面广，易学难记，如元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序表等。学生普遍反映化学课“学得会，记不住”。针对这种状况，我们可以在学习中改进记忆方法，加强记忆方面的训练，提高记忆效果。学习化学是需要适当地记忆的，元素符号是需要适当地记忆的，但不等于死记硬背。如化合价是正确书写化学式的基础，必须掌握。开始学习化合价时对最常用的元素化合价可以用“卡通人”的形式或顺口溜的形式进行背诵，如：一价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、铜、钡、锌，铁、铝三价氯负一，氧、硫负二要记清。但是，光是死背是不行的，要在平时的学习中多应用，在应用中加深理解，在理解的基础上记忆，才能记得更牢，进而灵活运用。
五、加强计算
初中化学计算题一直是教学中的难点，中考中化学计算只占百分之十，但是属于得分率较低的部分。初中化学计算包括元素质量比的计算、化学式的计算、溶解度的计算、质量百分比浓度的计算和化学方程式的计算等。由于计算题的综合度比较大，在解题时或概念不清，或不能写出正确的化学方程式，或式量算错，或比例式列错，或在进行溶液计算时公式记错以及数学计算本身的问题，在不同的步骤与阶段可能发生不同的差错，因而致使计算题得分率较低。这就要求学生在平时的学习中做到仔细审题，透彻理解概念，找准关系，格式规范，强化计算，一题多解，举一反三；对于做错的题目一定要订正，要真正搞懂；要注意解题格式规范：步骤清晰、过程简捷、答案准确。解题的一般步骤为：一设（设未知数）；二写（写出化学方程式中的相关关系）；三找（找出关系量）；四列（列出算式）；五求（求解结果）；六答（回答解中问题）；七验（验算解法是否合理，答案是否正确）。
六、学会归纳
在学习一个单元、一个章节后对所学的知识进行整理，使知识系统化。我们在学习时要把这些分散杂乱的知识进行分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。我们要会根据自己的思考、理解，进行概括和总结，同时要通过知识的反复运用，在头脑中形成合理的认知结构。
初三化学式总结范文6
关键词：初中化学 探究题
中图分类号：G633 文献标识码：A 文章编号：1674-098X（2013）02（c）-0-01
新课改后，中考理化实验题的比分越来越重了。怎么做好初三化学试题的实验题部分成为一个重点。所以，同学们平时重视实验的操作，亲自操作至少一遍，操作的时候多留心步骤、现象，甚至可以自己考虑设计实验步骤，充分锻炼自己的发散思维。做完之后再做题目。找出历年的高考实验题目来做。
（1）尝试改变课本上探究实验的程序化。开展初中科学探究性学习方式的理论假设是：依据科学・人文主义教育理论和多元智能理论及社会学习理论，假设学生的需要是学生成长和发展的前提，价值是客体满足主体的效能，以需要引导发展，“以需促知，以知展能"的探究性学习方式，有利于提高学生探究科学原理和综合思维能力及应用科学知识解决。生活中科学问题的能力，提升学生的需要，以探究性学习方式的建构和促进学生的发展为实验目标，从而探究学生在知识、情感、能力方面获得主动、全面、可持续的发展的方法。根据这一理论假设，在实验中着重探讨以下几个问题：1）初中科学探究性学习方式介定。2）教师和学生在实验中的角色定位。3）学生在实验中知识、情感、能力三者的和谐发展。4）科学问题情景设计与科学假设的相关性及思维程序控制确定。寻求以上问题的答案，即是我们实验研究的目标，又是我们实验方案制定的依据和评价实验结果的重要尺度。希望通过几年的实验、验证、修改和完善这一理论假设。最终形成较科学的“初中科学探究性学习方式”的操作模式和评价指标。
（2）化学、英语要背的很多，没有什么捷径。在基础扎实的情况下多看书、越多越好。化学有一部分是要记忆的，但要活记，不要死记硬背，要掌握总知识体系，整体把握以后，一点一滴的东西记在一起，找找规律，有方法的记。英语嘛，单词最重要。语法也很重要。语法书要有一本比较权威的，时常当小说一样翻翻看看，日积月累会有大的提高。把错题整理起来，每道题都认真对待，总结经验方法。单词我建议你买星火的大学1～6级速记，那个上面不是只提供单词例句，而是提供很多联想记忆法，词根记忆法，等等很多记忆方法。使的你即使是高中生，也可以很有效的渐渐记住大学词汇，扩充词汇量，这对英语学习，英语应试中很重要。词汇量大，不论是那类题都会更得心应手。但说到底，方法要靠自己总结的。一定要自己学会反思，总结，知识是很容易遗忘的。重要的是能力。别人的都只是参考。下面是初三化学实验探究题的常识，一定要记住。无色液体：水，双氧水。蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。紫红色溶液：高锰酸钾溶液。紫色溶液：石蕊溶液。显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）。显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）。显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。七种常见沉淀要记牢：AgCl BaSO4 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cu（OH）2 CaCO3 BaCO3。还有十对不共存离子：七个沉淀拆为七对离子・氢离子和碳酸根离子，氢离子和氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子。这些都是做题的关键。
（3）化学实验探究题考试时虽然会有课外的，但是它是课本的延伸，只要学好课内的，就已经够了。考试时无非就是要你阅读资料、观察实验现象、分析实验的原理或反映的物质。所以课内的有关物质反映的化学方程式要熟记，复习时着重看课内的实验题。有关解答技巧，你应该在阅读到题目时想到一些与题目有关的化学方程式，比如看到“铁”字你就应该想到有关铁的化学方程式。探究题一般都会有几小问，每问都是递进关系，第一问不懂就不要花太多时间去想，可以跳过做第二问。也可以把一些重要的字眼用铅笔圈起来，但做完后一定要记得擦，要不然人家说你作弊。解题时应注意以下几个问题：1）提出的猜想要准确合理，有利于方案的设计；合乎题意，不能存在漏洞，不能信口开河；2（设计的实验方案要紧扣提出的假设，选用的实验用品要恰当；实验方案理论上合理，实际上可行，操作上简便易行、安全，还要经济环保。3）结论一定是对假设的判定，交流评价一般是对实验方案、也是探究题中最难的地方。实验与探究题的考查方向：考查探究中提出问题或猜想的能力，考查设计和实施科学实验的能力，考查解释和表达科学探究结果的
能力。
（4）要想学好化学探究题要注重基础，一定要抓好基础，不要脱离书本直接做题。这是学化学最忌讳的，千万要记住，无论以后做的什么样实验题，母题都是书上的例题。化学实验题要把书上的实验弄透，一定要掌握原理，而且要回举一反三。具有相似性质的金属或非金属一般发生的反应类型相同。例如铁和铝，发生水解时的反应原理相同。所以平时学习的时候，要学会归纳总结一些常用的化学性质相似的物质，只要记住其中的一个，其他的就不成问题了。
考试的时候，切记要审题认真，不要着急，沉着冷静，拿笔一个字一个字的点着题读，抓关键词，实验题要注意实验装置，有的时候从实验装置就可以得出物质的物理或者化学性质，题目中有答案，只是比较隐蔽。其实所有实验题真正内容都是化学方程式的考察，首先要记住或者熟练找出物质的本质是什么，比如大理石，你要马上想出这个化学式是什么。这最主要，然后要学会分析问题，论证或证明思想，比如控制变量法。还有要会猜想，大胆尝试也是很主要的。知道这些，最需要做的就是熟记每一个方程式，或通过反应物质来写方程式的
能力。
（5）掌握解题步骤。实验题的一般解题步骤：明确实验目的理解实验原理判断各仪器的作用分析实验成败的关键误差分析。做实验题就是解决好两个方面：装置原理和反应原理。装置原理：判断各仪器的作用，还有注意仪器的连接顺序，一般为“原料气的发生装置（安全装置）原料气的净化与干燥装置反应发生装置收集或测量装置尾气处理装置”。反应原理：是各步操作均遵循该步的化学或物理原理，均服务于实验的分步及总体目的。
只要牢牢把握以上几点，多背诵，多练习，多思考做题时掌握步骤，细心审题，相信同学们一定能在中考中答好探究题。
