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初中化学计算方法总结范文1
1．能够提高初中化学课堂教学效率．
课堂合作学习方法不仅能够提高学生的创新能力，而且还能够提高中考化学成绩，同时，通过小组合作可以充分调动学生学习的自主能动性，提高自己解决问题的能力．例如，在课堂讲教学过程中，教师可以让小组间进行自主探究学习，以小组为单位提出不会的问题，然后教师进行统一讲解，将课堂教学模式由被动式的学习，转换为主动性的学习．这样可以极大地节省课堂时间，提高整个课堂教学效率．
2．可以优化初中化学教学模式．
传统教学模式下，教师处于主体地位，教师在讲台上讲课，学生在下面听课，导致课堂效率不高．而课堂教学中采取合作学习的学习方法可以大大提高学生的积极性，对于学生已经掌握的知识由学生小组内部进行互助学习，帮助那些不会的学生，对学生模糊、理解不透的知识，小组间相互帮忙，实在解决不了的问题，最后请求老师解答．这样可以优化学习进程，提高学习效率．
二、合作学习法在初中化学课堂上的具体运用
在初中化学教学中，培养学生的合作探究能力，能够充分调动学生的积极性，体现以学生为本的理念，提高初中化学课堂教学的质量．具体来说，合作学习法在化学课堂上的运用有以下几种方法：
1．采用分散教学任务的方式，促进学生合作性学习．
采取分散性教学方式，需要教师提前做好计划，主要是老师根据教学情况，明确自己的教学目标，要把每个阶段的任务明确化，让学生知道学习的重心，同时组织学生进行分组，通过小组合作分散教学提升学习效率．比如，可以把化学学习任务分成三个阶段，一般情况下在学习完后的第一个月对化学元素以及元素口诀进行集中记忆，让学生深刻地记在脑海中．可以小组学生进行合作记忆，学会背的学生给不会背的学生背诵，并讲解记忆技巧，帮助学习．第二个月可以专一的让学生学习化学方程式，对所有的化学方程式进行总结归纳，小组合作默写，最后对结果进行评比．第三个月可以对化学基本概念进行记忆，每一个阶段结束后老师都可以进行一次娱乐性的比赛，分组对比学习情况，并进行奖励和惩罚．
2．巧设情景教学法．提高合作学习效率．
情景教学法是一种学教相结合的教学方法，这种教学方法主要是指在课堂学习的过程中，通过教学设计和教学理念的转变，为了激发学生的兴趣爱好，提高学生的动手操作能力，巧妙地运用实验操作、视觉效果、语言表达、动作模拟、情感渲染等形式创造出来的一种教学情景，进而通过这种综合型的情景教学模式提高学生的学习效率．在初中化学教学中，可以通过巧设情景来激发学生合作学习的效率，提高学生对化学知识要点的把握，对知识点进行深入的剖析．例如，在进行原子和分子这些节点讲解的时候，教师要首先做好课件，让学生通过课件的播放明白原子的产生大致过程，并让学生深入体会科学家思考问题的方法．然后教师可以提问题，“用自己的语言描述一下原子的构成？”等，让小组讨论之后派代表回答问题，学生可以通过课件进行直观观察，更加合理确切地描述出来．然后教师进行分子分离过程播放，让学生直观地了解分子是可以分离的，而原子不能分离，激发学生的学习积极性．通过多媒体式的讲解，学生能够更加确切直观地了解原子的构成，能够解决教学的难点，提高合作性教学效率．
3．采取小组探讨式学习，充分开发学生的想象力．
提高学生学习效率，分组探讨式学习是一种非常好的教学方式．分组探讨式教学，不单单是把学生分成若干小组对问题进行探讨，而是要让小组学习起到激发学生积极性的目的．这样学生可以在自己小组中充分发挥自己的优势，运用多种方法进行题目分析和讲解，进而也可以让其他的学生能够从不同的方面了解某一个方面的内容，从而提高学生的兴趣和想象力，这样能够更加高效地完成教学目标．例如，在讲解氧气的体积分数这一章节的时候，教师可以采取提问的方式，让学生进行思考并回答．首先让小组学生进行讨论，应该如何计算得出来的结果最准确，几个人进行研究分析，挑选一个人把小组内所有人的想法进行归纳整理，进行回答，最后几个小组进行评比．例如有些学生以实验的方式进行，而有些学生以画图的方式讲解，最后要看谁的计算方法最简便，并且结果最准确，能够让更多的学生理解，才为胜利．教师要对各种方法进行统一性归纳，导入新的知识点，在学生积极发言，活跃思考的环境中提高课堂效率．
三、结束语
初中化学计算方法总结范文2
1.教师要吃透教材。
教科书内容的选择首先应以课程标准为依据。初中化学课程标准与以前的教学大纲不同，对知识的要求比较灵活、有弹性，给教材编写的选择余地和灵活空间都很大。教科书内容的选择主要考虑以下方面。
1.1重视以学生的发展为本，选择对学生发展有用的知识。
化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。初中化学作为科学课程之一，反映化学学科的本质和特征，选择最基础的化学知识是确定教科书内容的关键。
知识不仅包含事实性知识，而且包含程序性知识，即通常所说的方法。掌握事实性知识是基础，而掌握方法是条件，二者是相互依存、相互统一的，而不是对立的。对能力而言，知识同样也是基础，无知者必无能，这是一般的道理。当前的基础教育课程改革，越来越重视掌握获取知识的方法，重视培养学生的能力，这与掌握基础知识是不矛盾的。
对于初中化学来说，不应该将知识的位置无限地提高，但也不能放弃基础知识。教科书中基础知识的确定，对于学生认识化学的本质及作用将发挥重要作用。教科书通过以下核心概念来体现化学学科的特点和本质。
元素：认识丰富多彩的物质是由元素组成的，虽然物质千变万化，但从化学角度来认识，元素是不变的。
基本粒子——原子、分子、离子：知道物质是由基本粒子构成的。
化学反应与能量：树立化学反应伴随着能量变化、化学能与其他能可以相互转化、化学能可以充分利用的观点。
1.2反映学生年龄特征和发展需要，体现知识的教育性。
初中阶段的学生受年龄的影响，在对知识的理解和接受能力方面都有一定的局限性。知识的选择应重视学生的可接受性，把握好知识的深度和难度。因此，教科书内容的选择要考虑知识的难度、可接受性等因素。
例如，有关化学方程式的计算，人教版实验教科书的要求很基础，只以简单的计算为例，使学生了解基本的计算方法，从而对化学方程式有更进一步的认识。又如，关于离子的形成，只以一幅拟人化的图画来表示，使学生初步认识阴、阳离子间可以形成化合物，从而认识离子。这样处理，考虑了知识的难度和学生的可接受性。
2.设计教学目标，做好预习提示。
化学教师在进行课堂教学的过程中，应先设计教学目标，根据设计的教学目标，为学生做好预习提示。设计的教学目标要贴近生活，联系生产。目标的设计可以因地制宜、因材施教，使目标具有一定的弹性和层次性。所设计的预习提示要对学生有吸引力，并从提示中创造性地教会学生如何学会学习化学，特别是下一课题的内容该掌握哪些知识。教学目标的设计不仅应考虑到“双基”的传授，而且应从素质教育的角度出发，培养学生的科学思维、解决问题的能力、创新精神等多维目标。同时化学教学目标的设计应从学生已有知识的实际出发，以学生为主体，教师抛砖引玉，点燃学生创新思维的火花。
3.采用以实验为主的“边讲边实验法”进行概念、理论知识的教学。
新教材中的一些概念、理论一般编排在元素化合物知识的内容之中，是以鲜明的实验事实引入揭示的，课堂上一般以实验创设问题，培养学生的探究问题意识，以问题来激发学生学习兴趣，学生以探究问题为学习动力，在老师的引导启发下分析问题和解决问题，学生通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，从而发现、形成概念。例如，在学习质量守恒定律时，先由教师演示测定白磷燃烧前后质量变化的实验，然后由学生分组测定白磷燃烧前后质量的变化，通过多组学生的实验事实导出质量守恒定律的内容。再如：在学习燃烧的条件时，教师做白磷燃烧的实验前，首先对学生提出观察要求，当铜片上的白磷燃烧时，及时提出问题：为什么水中的白磷和铜片上的红磷没有燃烧？引导学生分析、对比，得出燃烧条件的结论。为了强化巩固概念和结论，进一步引导，如，再做向热水中的白磷通入氧气，使水中的白磷燃烧。也可增加一些有趣的实验。
4.重视学习过程中的考核与评价。
4.1考核学生学习成绩，可以使教师了解学生掌握和运用所学知识以及基本技能形成的情况，也有助于教师检查自己的教学成果，改进教学、提高质量。对学生来说，可以使他们了解自己学习与进步的情况，发现自己的不足，明确自己今后的努力方向。运用多种方法评价学生的学习情况，将质性评价与量化评价有机结合起来，重视对学生学习过程的评价，可达到全面考查学生综合素质促进学生全面发展的目的。
4.2中学化学成绩考核一般有两种方法：平时考试和阶段考试。平时考核是通过课堂提问、实验操作、课内练习和课外作业了解学生学习和掌握知识的情况；阶段考试包括单元测试、期中、期末测试等。
初中化学计算方法总结范文3
【教学目标】
知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。
过程与方法：通过学习，学会分析图表。
情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。
【教学重点】原子的构成及构成各粒子的特征
【教学难点】建立物质是无限可分的唯物主义观点
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、思维联想、引入新授
1、分子和原子有何本质区别？
2、原子是最小的粒子吗？
二、进入新授
1、原子的构成
1）思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由构成，水分子由构成。铁由构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？
2）学生阅读教材P68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。
（每一个带一个单位的电荷）
原子核（不带电）
原子
（每一个电子带一个单位的电荷）
3）讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？⑵你能画出氢原子的模型吗？
4）观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？
A、核电荷数=
B、
C、
2、相对原子质量
1）写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？
2）引入相对原子质量
概念：
理解：
3）练习查相对原子质量。71页练习3
4）相对原子质量的计算方法。
A、根据定义计算：
相对原子质量=原子的质量/一种碳原子质量的1/12
B、由质子数和中子数计算：
相对原子质量=质子数+中子数
想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？
三、课堂练习
1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）
A化学变化中反应物分子的分解
B反应中原子的运动
C化学变化中生成物分子的形成
D原子核的内部结构
2、原子中决定相对原子质量大小的是（）
A质子数和中子数B质子数和电子数
C中子数和电子数D核电荷数和电子数
3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是，电子数是，核电荷数是。
4、已知1个碳12原子原子质量为nkg，1个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量可表示为。
5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是；相对原子质量为M，核内中子数为N的原子A，其核外电子数是。
6、下列关于原子的说法中，错误的是（）
A原子是化学变化中的最小粒子B原子是最小的粒子
C原子核带正电荷，但原子不显电性D分子能直接构成物质，而原子不能
四、反思与体会
【教学后记】
课题2元素
【教学目标】
知识与技能:了解元素的概念，理解元素与原子的区别与联系。
过程与方法：通过学习，学会认识物质组成与构成不同。
情感态度与价值观：将对物质的宏观组成与微观的认识统一起来。
【教学重点】元素的概念，元素与原子的区别与联系
【教学难点】学会认识物质组成与构成不同
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、回顾旧识，引入新授
（1）一个碳-12原子质量为mKg，某原子质量为nKg，则该原子的相对原子质量为。
（2）原子是怎样构成的？相同的原子有什么共同点？
二、进入新授
1、元素的概念
阅读并讨论P71第二自然段
小结对元素的理解
2、元素与原子的比较：试一试列表比较元素与原子。
元素
原子
区别
适用范围
联系
3、地壳中各元素的含量
⑴按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是、、、_________。记忆：“养闺女贴盖”
⑵并不是含量少作用就小。
三、讨论P71[讨论]
四、活动与探究
⑴阅读资料，了解生物细胞中元素的含量。
⑵从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
五、反思与体会
通过这节课的学习，我的收获和体会是：
【教学后记】
课题2元素
【教学目标】
知识与技能：了解元素符号所表示的概念，学会正确书写元素符号。记住一些常见的元素符号和名称。
过程与方法：采用师生合作的方式进行授课，教给学生必要的方法和技巧。
情感态度与价值观：使学生初步了解科学思想和科学方法。
【教学重点】正确书写元素符号
【教学难点】记住一些常见的元素符号和名称
【教学方法】师生合作法
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、回忆旧知，引入新授：
某药品说明书中标明：本品每克含铁15毫克，铜2毫克，锌1.5毫克。锰1毫克这里所标的所标的各成分是指（）
A、分子B、原子C、元素D、无法确定
二、进入新授
1、元素符号
为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。
⑴定义：
书写规则：
练习书写
钙元素镁元素氧元素铁元素
⑵元素符号表示的意义：
A、表示某元素
B、表示该元素的一个原子
C、表示相对原子质量
练习C、S、Fe、Ar等表示的意义。
思考：如何表示几个原子？
⑶常见元素符号的记忆歌诀（讨论记忆方法）
⑷元素周期表简介
阅读教材P74填写下列空白。
①科学家们根据，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。
②元素周期表按元素递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。
得等式===。
③编排结构
周期：
族：
元素周期表共个周期，个族。
④颜色分区：对金属非金属用不同颜色分区，并标有元素的相对原子质量。
三、活动与探究
教材P74“活动与探究”
四、课堂练习：P75/1、2、3、4
五、课外拓展：
讲述116、118号元素失踪的新闻报道，引导学生讨论。
六、板书设计
元素符号
为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。
一、定义：
书写规则：
练习书写
钙元素镁元素氧元素铁元素
二、元素符号表示的意义：
A、表示某元素
B、表示该元素的一个原子
C、表示相对原子质量
【教学后记】
课题3离子
【教学目标】
知识与技能：了解原子的核外电子是分层排布的。
过程与方法：边看边叙述或边讲边图式，用创设情景来展示电子分层运动，离子的形成等知识内容。
情感态度与价值观：通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。
【教学重点】核外电子分层运动的特点
【教学难点】离子的形成
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、回顾旧知：
1、以竞赛方式回忆1-20号元素符号的书写。
2、原子的结构及所带电荷的情况如何？
二、引入新授：电子在核外的空间里作高速的运动，那么，这些电子是怎样排布在核外空间的呢？
三、进入新授：
（一）核外电子的排布
1、阅读教材P76第二自然段后小结：
⑴电子层：核外电子经常出现的。
⑵核外电子的分层排布：。
⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过2个）
2、认识钠原子结构示意图
你知道各部分的含义吗？（阅读教材第三自然段）
3、观察表4-4后得出：
4、核外电子排布规律：
⑴第一层最多排个电子，
⑵第二层上最多排个电子，
⑶最外层最多排个电子。
（二）原子结构与元素化学性质的关系。
（1）、阅读教材P76第四自然段至第一自然段后讨论：
理解：⑴稀有气体原子最外层电子数为8个（He为2个）为一种相对稳定结构，相对稳定性结构是指。在化学反应中一般，化学性质不活泼。
⑵金属元素原子最外层一般少于个电子，在化学反应中一般易，使次外层变为最外层而达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。
⑶非金属原子最外层一般电子，在化学反应中一般易，使最外层达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。
（2）、小结：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。
三：练习：试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，并分析它们的化学性质。讨论如果要变成相对稳定结构会怎样？
四、板书设计
一、核外电子的排布
1、阅读教材P76第二自然段后小结：
⑴电子层：核外电子经常出现的。
⑵核外电子的分层排布：。
⑶元素原子核外电子最少有1层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过2个）
2、原子结构示意图
3、核外电子排布规律：
⑴第一层最多排个电子，
⑵第二层上最多排个电子，
⑶最外层最多排个电子。
（二）原子结构与元素化学性质的关系
【教学后记】
课题3离子
【教学目标】
知识与技能：了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。
过程与方法：采用指导阅读、组织讨论来进行教学，让抽象思维变换为形象思维。
情感态度与价值观：培养学生微观想象能力，推倒思维方法。
【教学重点】了解离子的概念
【教学难点】离子的表示
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、复习旧知：
⑴回忆在原子中：核电荷数===
⑵分析讨论金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构与化学性质的关系。
二、、引入新授：
分析11号、17号元素的原子结构示意图，分析其最外层电子数特点后印入。
三、进入新授：
(一)离子的形成
（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。
（2）表示方法——离子符号
书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。
（3）练习书写离子符号：
氢离子H+镁离子Mg2+铝离子Al3+氟离子F-氧离子O2-硫离子S2-
（4）离子符号的含义
例：2Mg2+表示：一个镁离子表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷
（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：NaCl等。
（二）离子与原子的比较
*
相互转化
（三）小结：构成物质的粒子有、、。
由原子直接构成的物质：例：
由分子构成的物质：例：
由离子构成的物质：例：
三、课堂练习P78/1、2
四、板书设计
(一)离子的形成
（1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。
（2）表示方法——离子符号
书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。
（3）练习书写离子符号：
氢离子H+镁离子Mg2+铝离子Al3+氟离子F-氧离子O2-硫离子S2-
（4）离子符号的含义
例：2Mg2+表示：一个镁离子表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷
（5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：NaCl等。
（二）离子与原子的比较
原子
离子
阳离子
阴离子
概念
电性
表示方法
相互转化
【教学后记】
课题4化学式与化合价
【教学目标】
知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。
过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。
情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。
【教学重点】简单化学式的写法和读法
【教学难点】化学式的写法
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、复习旧知
⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。
⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。
二、引入新授：
物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。
三、进入新课：
（一）化学式
阅读教材P79后小结：
⑴定义：用元素符号来表示物质组成的示子。
⑵理解：
小组对话：H2O表示的各种意义。
想一想：CO2表示什么意义呢？
⑶小结：化学式表示的意义。
A、表示某种物质B、表示该物质的一个分子
C、表示组成物质的元素的种类D、表示一个分子中原子的个数
E、表示组成某物质的元素的原子个数比
⑷化学式的书写
金属：如Fe、Cu
直接用元素符号表示固态非金属：如C、P
A、单质的书写稀有气体：如He、Ne
用双原子表示—气态非金属：如O2、N2
B、化合物的书写（下课时）
⑸多个原子或多个分子的表示方法。
练习：
多个原子的表示：3个铁原子2个氢原子
多个分子的表示：3个氢分子2个氯分子
m个水分子n个二氧化碳分子
讨论：P79符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。
⑹化学式的读法：
单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余直接读元素名称。
化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。
练习读：CuArN2
三、活动与探究：P82以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。
1、写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。
2、读出以下化学式的名称：
MnO2CuOSO2KIMgCl2
四、课堂练习：基础训练
五、板书设计化学式
一、定义：用元素符号来表示物质组成的示子。
化学式表示的意义。
A、表示某种物质B、表示该物质的一个分子
C、表示组成物质的元素的种类D、表示一个分子中原子的个数
E、表示组成某物质的元素的原子个数比
二、化学式的书写
金属：如Fe、Cu
直接用元素符号表示固态非金属：如C、P
A、单质的书写稀有气体：如He、Ne
用双原子表示—气态非金属：如O2、N2
B、化合物的书写（下课时）
【教学后记】
课题4化学式与化合价
【教学目标】
知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。
过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。
情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
【教学重点】化合物化学式的书写
【教学难点】利用化合价推求化学式
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、复习旧知
1、写出下列物质的化学式：
铁、氧气、铜、硫、磷、金、镁、氮气、氖气
2、画出钠和氯的原子结构示意图
3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式其原子个数比为
二、进入新课
（一）化合价
定义：
理解：
原子团（根）定义：
⑴化合价表示方法+1+2-2-2
例：在化合物中：Na、Ca、S、SO4
想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？
+1+2-2-1
思考：为什么Na而非Na，S而非S呢？
⑵化合价的确定及其规律
阅读教材P81页后填写
a、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。
b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。
⑶化合价及根的化合价的记忆，记忆P80表4-6。
[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。
化合价记忆歌诀：一价钾钠卤氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五三磷；二三铁、二四碳；二三四五氮；二四六硫锰齐全；铜汞二价最常见。
（二）化合价的计算与应用
⑴根据化合价原则书写化学式，看P81页例题
例：书写硫酸铝的化学式
+3-2
a正价前，负价后：AlSO4+3-2
b交叉约简定个数：Al2（SO4）3
+3-2
c写右下，验正误：Al2（SO4）3（+3）×2+（-2）×3=0
小结写法：
练习书写化学式：
Cl
O
OH
SO4
NO3
CO3
Mg
-3+1-4+1
特例：NH3、CH4
⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。
a、讨论:P82:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。
b、试确定SO32-中硫元素的化合价。
⑶根据化合价判断化学式是否正确。
如：ZnClHSO4MgOH2MgO2
是否正确，并改正。
三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式.
四、板书设计
化合价的规律
1、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。
2、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。
【教学后记】
课题4化学式与化合价
【教学目标】
知识与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法：鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成
【教学难点】化合物中元素质量分数的计算
【教学方法】分组练习法
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、复习旧知：
1、用数字及符号表示：
氖气一个镁原子m个水分子
n个氯分子五个二氧化碳分子n个五氧化二磷分子
2、回忆化学式表示的意义（以CO2为例）
二、引入新授：
化学式除了有质的意义，还有量的意义。
三、进入新课：
（一）相对分子质量
⑴定义：
⑵理解：
（二）有关相对分子质量的计算
⑴计算相对分子质量
阅读教材P82页“1”后，
小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“×”号。
练习：计算Cl2，2Ca（OH）2的相对分子质量或相对分子质量之和。
⑵计算物质中组成元素的质量比
看P82页“2”后，明确计算格式
只写元素符号或名称，不写个数；打括号，化成最简比。
练习；计算SO2、NH4NO3中各元素的质量比。
⑶计算物质中某元素的质量分数
阅读P82页“3”后，将该题简写成。
N%=2N/NH4NO3×100%=2×14/80×100%=35%
合作练习：计算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的质量分数，并按肥效（含氮量）由高到低排列。
活动与探究：P83页（课后）；P85页第11题。
⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量
[例]36g水通电后最多能放出氧气多少g？
解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g
答：略。
公式：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
练习：100gFe2O380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g？
⑸确定化学式的计算
[例]吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为。
解：设该化合物的化学式为NxOy，则
14x：16y=7：4
14x+16y=44
所以x=2；y=1，故化学式为N2O
四、课堂练习：某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量为27。试写出R的氧化物的化学式。
五、板书设计
（一）相对分子质量
（二）有关相对分子质量的计算
⑴计算相对分子质量
⑵计算物质中组成元素的质量比
⑶计算物质中某元素的质量分数
⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量
⑸确定化学式的计算
【教学后记】
第四单元整理与小结
【教学目标】
知识目标：1、通过复习使学生掌握原子的构成及离子的形成、离子符号；2、使学生巩固化学式的书写方法及根据化合价书写化学式。
能力目标：通过复习培养学生综合计算的能力。
【教学重点】原子的构成及离子的形成、离子符号
【教学难点】学生综合计算的能力培养
【教学方法】分组练习法
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、知识结构整理
1、化学式的书写
金属：如Fe、Cu
直接用元素符号表示固态非金属：如C、P
A、单质的书写稀有气体：如He、Ne
用双原子表示—气态非金属：如O2、N2
B、化合物的书写
正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误
2、依据化学式计算
⑴计算相对分子质量
⑵计算物质中组成元素的质量比
⑶计算物质中某元素的质量分数
⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量
⑸确定化学式的计算
质子
原子核
结构中子
核外电子——核外电子排布
3、原子结构简图
相对原子质量
4、在描述物质的组成时用来叙述，描述物质构成时用叙述，描述分子构成时用来叙述。
三、专题总结及应用
1、A元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子，已知A离子的核外电子数为n，则A原子的核电荷数是（）
A、n+1B、n-1C、nD、n+3
2、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价（）
A、+5价B、+3价C、+2价D、+1价
3、有一不纯的硝铵样品（硝铵NH4NO3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（）
A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3
四、板书设计
1、化学式的书写
金属：如Fe、Cu
直接用元素符号表示固态非金属：如C、P
A、单质的书写稀有气体：如He、Ne
用双原子表示—气态非金属：如O2、N2
B、化合物的书写
正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误
2、依据化学式计算
⑴计算相对分子质量
⑵计算物质中组成元素的质量比
⑶计算物质中某元素的质量分数
⑷计算一定质量的某化合物中某元素的质量
⑸确定化学式的计算
质子
原子核
结构中子
核外电子——核外电子排布
3、原子结构简图
