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化学基础化学式范文1
知识使人愚蠢，知识会使人们的敏感度迟钝。知识会填塞他们、会变成他们身上的重担、会强化他们的自我，却不会给他们光明、不会为他们指出道路。下面小编给大家分享一些高中化学的基础知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高中化学的基础知识1常见物质的颜色
1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉末)
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI
高中化学的基础知识2化学的基本守恒关系
质量守恒：
①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
化合价守恒：
①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0
②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
电子守恒：
①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
能量守恒：
任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量
(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)
电荷守恒：
①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
高中化学的基础知识3化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
高中化学的基础知识4常见物质的组成和结构
常见分子(或物质)的形状及键角
(1)形状：
V型：H2O、H2S
直线型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角锥型：NH3
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构：C2H4、C6H6
(2)键角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
常见粒子的饱和结构
①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca 2+;
阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
一些物质的组成特征：
(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐
(2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体
高中化学的基础知识5化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度②实验室制乙烯
2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点
化学基础化学式范文2
A.煤充分燃烧后，煤灰的质量小于煤的质量 B.镁带燃烧后生成白色固体的质量大于镁条的质量 C.10g水加热后变成10g水蒸气 D.3g碳与10g氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为11g
2.下列说法中不正确的是( )
A.在化学反应前后，元素的种类没有不变 B. 在化学反应前后，原子的数目不变
C.在化学反应前后，分子的个数不变 D. 在化学反应前后， 物质的质量总和不变
3.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下式表示: 2KNO3 + 3C + S K2S + N2 + 3 , 根据质量守恒定律推断X的化学式为( )
A.CO2 B.CO C.NO D.SO2
4.下列化学方程式正确的是()
A.2H2+O2=2H2O B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
C.2Fe+O2=2FeO D.Al+2HCl=AlCl3+H2
5.有关 2H2O H2 + O2的读法，正确的是( )
A.小等于氢气加氧气B.水在通电的条件下，生成氢气和氧气
C.每一份质量的水生成一份质量的氧气和一份质量的氢气
6.某物质在空气中燃烧，只生成二氧化硫和水，则该物质中( )
A.只含碳元素B. 只含碳、氢元素
C.只含碳、氧元素 D. 一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
7.在2A+B2=2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是( )
A.3：：2B.3：10C.3：5D.6：5
8.若23g某一价元素的单质能和8g氧气完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是()
A.31 B.46 C.54 D.62 A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D. A.B.C.D.
9.氢气和氢气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气( )g
A.4B.5C.6D.7
10.氢气和氧气的混合气体共15g，使它们化合后生成水9g，则原混合气体中氧气的质量是()g
A.8g或6gB.肯定是8gC.8g或14g D.5 g或10g
11.化学方程式 2Cu+O2 CuO的表示涵义是：(1);(2)。
12.给辰砂和铁的混合物加热，生成水银和硫化铁，通过这一实验事实说明辰砂中含元素。
13.某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，在该化合物中一定含有两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且一个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为。
14.催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时也伴随发生如下反应：
⑴氯酸钾跟二氧化锰反应生成 氧气和另一种有刺激性气味的气体单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B(该晶体加热也产生氧气)。请写出氯酸钾和二氧化锰反应的化学方程式
。
⑵气体A还跟B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。请写出A跟C反应的化学方程式 。
15.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价)，已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与(填O2或N2)化合，理由是 。这一现象证明的化学性质更活泼。
16.氢气和氧气混合气体共15g，引爆后生成14.4g水。若氢气过量，则混合气体中有g氢气和g氧气。若氧气过量，则混合气体中有g氢气和 g氧气。
17.有A物质30g，加热完全分解产生16gB和气体C，气体C可与物质X完全反应，化合生成20gD，则反应掉X的质量是g。
18.A、B、C三种物质各10g，混合后加热至完全反应后，分析成分发现，A完全反应，C的质量增加了13g，同时还生成新物质D5g，则反应的A、B两物质的质量比为 。
19.把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却。称得剩余固体5.08g。求：⑴根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克?⑵剩余固体中含有什么物质?各多少克?
20.4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则
⑴共消耗氧气多少克?
化学基础化学式范文3
【关键词】巧记;初中化学方程式;理解原理;反应类型;物质特性;实验现象;归类识记;科学的记忆规律
Records the junior middle school chemical equation how skillfully
Xia Wenlan
【Abstract】The chemical equation is the study chemistry most important chemistry terminology, is also student’s study difficulty, the skilled memory and the writing chemical equation is learns chemistry the key, because the chemical equation simple and direct perspicuity was responding the objective things change’s essence and between inner link, can remember the chemical equation accurately, not can only help us to remember some chemical reaction the phenomenon, the material composition structure, understands the reaction principal, moreover can help us to form chemistry concept, knew that thing aspects and so on change rule are playing the vital role. As the teacher, can at the right moment the coach pupils “trick” the knowledge to record the chemical equation, will be enhances the quality of teaching key a link, is also promotes the student to learn chemistry the guarantee.
【Key words】Records skillfully; Junior middle school chemical equation; Understands the principle; Reaction type; Material characteristic; Experiment phenomenon; The classification knowledge records; Scientific memory rule
化学方程式是化学学科中的重要语言工具，它简捷明了地反应着客观事物变化的本质及之间的内在联系，能准确记住化学方程式，不仅能帮助我们记住一些化学反应的现象，物质的组成结构，理解反应原理，而且能帮助我们形成化学概念，认识事物的变化规律等方面起着重要的作用。
仅初中课本涉及到的化学方程式就有近80个，要记住它们确实不容易；想通过死记硬背来记，更是困难，但这些化学方程式中多数又是非记不可，作为教师，能适时指导学生“巧法”识记，将是提高教学质量关键的一环。下面是几点有关化学方程式的巧记法，仅供参考：
1 按化学反应类型记忆
初中阶段，要求学生掌握四个基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。在理解各类反应特点的基础上，可将课本上出现的化学方程式归纳后分类记忆。如：一般情况下，凡是金属单质和非金属单质之间的反应，非金属单质和非金属单质之间的反应，氧化物与氧化物之间的反应，都是化合反应；凡是金属与酸、盐之间的反应，有还原性的单质与金属氧化物的反应，一般都属置换反应；不稳定的含氧酸，含氧酸盐及难溶性碱受热时易发生分解反应，另外专门记住KClO3 、KMnO4、 H2O2、 H2O、HgO的分解反应；凡酸、碱、盐及金属氧化物各类物质之间相互反应的均属复分解反应。
2 理解反应原理的记忆
要对记忆的东西形成深刻的印象，理解是最重要的。其实，任何一个反应的发生都有它内在的原因，在揭示反应原理的基础上的记忆，会是记得较牢固的。
在初中化学中，复分解反应算是较复杂的了。若我们能理解到复分解反应的发生实质上是离子交换的结果，因此，只要搞清酸、碱、盐等电解质的电离，抓住阳离子互换或阴离子互换、阴阳离子结合的规律，那么识记复分解反应的化学方程式也就不难了。
对氧化――还原反应，虽然教学上不作要求，但对于一氧化碳的还原性牵涉到的化学方程式如：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2也是要求掌握的，许多同学都不容易记住，特别是配平，用一般的最小公倍数和奇数配偶法，观察法都不易配平，而从元素化合价升降的角度来揭示反应实质并配平，对于初中生来说又是不要求的。但只要使学生理解CO有还原性，在反应中夺得氧而被氧化成CO2，Fe2O3中的氧被夺走而被还原成Fe，这样，就容易想到反应产物，再根据得失氧原子个数作为系数配在得氧物质的化学式前面作为配平的入手点，那么，识记这类方程式就容易得多了。
有些同学对识记酸性氧化物如CO2、SO2与可溶性碱溶液反应的化学方程式感到很困难。这类反应为什么要生成盐呢？生成的究竟是什么盐？对上述问题，只有我们理解到酸性氧化物溶于水要生成相应的酸，如专门记住CO2+H2OH2CO3、SO2+H2OH2SO3、SO3+H2OH2SO4等，酸进一步与碱发生中和反应生成相应的盐和水，这就容易写出产物及化学方程式了。
3 按照反应规律的记忆法
化学方程式的种类虽多，但每一类反应总有一定规律，抓住这些规律，记忆效率会大大提高。
在初中化学中，金属与酸或盐溶液的置换反应要服从金属活动性顺序：（1）凡是排在氢前面的金属与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应时，都要生成氢气和该金属离子与反应的酸中的酸根离子组成的化合物。记为“氢前金换氢”；（2）凡是排在“前面”的金属单质与排在它“后面”的金属的化合物溶液的反应，都要生成“后面”金属的单质和“前面”金属的化合物。记为“前金换后金”。而复分解反应的发生是受复分解反应发生的条件（或有沉淀生成，或有气体放出，或有水生成）制约的。依据这些规律，能帮助我们识别反应能否发生并判断反应的产物是什么，从而正确地写出方程式。
4 依据物质特性的记忆法
物质的特性决定着它能发生一系列的特点的反应。如：氢气、碳、一氧化碳都有还原性，因此，它们与若干金属氧化物的氧化――还原反应都有共同特点，即金属氧化物中的氧被夺走，金属被还原游离出来；而有还原性的氢气、碳、一氧化碳都要得氧而变为相应的水和二氧化碳。再如，碳酸根离子是不稳定的酸根离子，它很容易被氢离子破坏：CO2-+2H+H2O+CO2据此可知，碳酸盐易与酸溶液反应并要生成水和放出二氧化碳气体。而对于凡是由碳、氢、氧三种元素中的两种或三种组成的物质（多数是有机化合物）在空气中燃烧的方程式，由于实质都是物质被空气中的氧气氧化，因此，结果都生成水和二氧化碳。
5 抓住内在联系记忆法
化学反应间往往存在着一定的内在联系，这种内在联系便构成记忆化学方程式的基础。 如：
2H2+O2点燃2H2O和2H2O通电2H 2+O2
CO2+H2OH2CO3和H2CO3H2O+CO2
通过分析可知，随着条件的改变，几种物质间便发生方向不同的反应。
对于复分解反应类型中的一些化学方程式，若抓住能结合成难电离物质的一对对“冤家”离子，如：
Ag++Cl-AgCl、 Ba2++SO42-BaSO4、 H++OH-H2O、 H++CO32-H2O+CO2、NH4++OH-H2O+NH3等，那么根据这些内在联系，便可牢固记住一大片有关酸、碱、盐溶液间相互反应的化学方程式。
6 联系实验现象记忆法
化学实验和电影一样，有声有色，生动形象。在观察实验现象时，若注意识记化学方程式，必然会留下深刻印象。在回忆化学方程式时，联系活生生的实验现象，当然也就容易回忆起来。例如：在木炭粉还原氧化铜的实验中，固体粉末逐渐由黑色变为紫红色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。在观察实验现象时，如果把固体粉末颜色的改变与反应物氧化铜和生成物铜联系起来，把澄清石灰水变浑浊的现象与碳转化为二氧化碳联系起来，并注意到实验中使用喷灯加热，则记住化学方程式2CuO+C高温2Cu+CO2就较容易了。又如：在写铁在氧气中燃烧的方程式时，有的同学常把生成物写为氧化铁，记不准的原因之一就是没有注意与实验现象联系起来，若能联想铁丝在氧气中燃烧产生的是黑色物质，而不是红褐色物质，就不至于出现这种错误。
7 归类记忆法
根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，构建以重点物质为中心的知识网络的识记将更有利于提高记忆效率。如：学习上册第六、七单元后，可抓住由碳单质衍生出的一系列化合物之间的相互转化关系为主线来记住一大片化学方程式。即：
再如：学习酸、碱、盐的知识时，可依据酸的5条通性，碱的4条、盐的4条，除与指示剂的反应外，其余性质都可结合各条反应的类型、反应条件来判断、书写相关化学方程式。
而对于化学方程式中反应条件的识记,除在平时的学习中通过观察实验现象来加深印象，如：铁丝的燃烧、水的电解、用过氧化氢或氯酸钾制氧气等专门记住外，还可根据物质的性质进行归纳识记。如：所有可燃性气体或液体的燃烧都是点燃的条件；而固体与氧气的反应，根据非金属的着火点或金属的活泼性不同，大多也需点燃或加热或高温的条件；而固体物质发生分解反应时也常需要在加热或高温下才能进行。特别强调:因为氢气、碳单质、一氧化碳这三种物质化学性质在常温下较稳定,只有在升高温度下化学性质才活泼,所以在写这些物质的有关化学方程式时一定要有条件(点燃、加热或高温)。对于金属与酸、盐的置换反应，酸、碱、盐及氧化物之间的复分解反应，可溶性酸性氧化物或碱性氧化物与水的化合反应，一般是不需要外在条件的，因为它们的反应是在溶液中进行，反应机理是在有水作介质的环境中实现电子的转移或离子的交换来实现反应的。
其实，记忆化学方程式不是一蹴而就的事，是有程序,有步骤,讲方法的。刚学化学时,结合学习化学变化的的概念，让学生了解用文字表达式来体现化学反应，为分散化学用语识记的难点，让学生逐步记住实验中用到的物质的元素符号及物质的化学式，再通过学习分子、原子、离子、化合价、化学式的书写、命名等知识，加深理解、巩固了物质的化学式的写法和读法，由于有了文字表达式的记忆，熟悉了化学式的写法等的基础上，进一步学习化学方程式的书写、配平也就不怎么困难了。当然，要使学生熟练掌握化学方程式的书写，教师除了在教学中遵循科学的认知规律，引导学生由浅入深，逐步过渡外，还得促进学生多写多练，反复强化。“巧记”的实质就是按照化学知识和科学的记忆规律来记，这样，就能巧取捷径，否则，就会多走弯路，根据这个道理，我们应在教学实践中不断探索出更多更好的巧记办法，以便更好地指导、提高记忆化学方程式的效率。
化学基础化学式范文4
关键词：初中化学；化学竞赛；化学素养缺失
文章编号：1005－6629(2011)04－0021－02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
笔者通过听课、访谈发现，目前初中生在化学实验和化学计算、实验评价等诸多方面存在着不同程度的能力缺失。以2010年某市参加天原杯竞赛的1223名考生为例，除缺考的9人外，实际参加考试的1214名考生中，60分以上13人，最高成绩77分最低分9分。从答题过程来看，学生存在的主要问题是：(1)实验基本操作和基础知识的掌握不够；(2)实验设计和评价能力不佳；(3)推理分析能力不强；(4)化学计算水平不高。笔者认为，造成这种结果的原因大概有以下几方面。
1 从化学竞赛透视初中生化学素养缺失的原因
1.1 实验开出率不高，是造成学生基本实验操作含混不清的主要因素
化学实验在初中化学教学中具有不可替代的作用。我用上网和电话等方式调查的结果是，本县大部分学校对化学实验不够重视。要么是没有实验室，要么就是化学药品和仪器不齐备，要么就是教师由于其他原因无暇去做。如此种种，导致了许多学生在初中毕业前就没有摸过实验仪器，更不用说操作了c这也就是为什么学生不知道50mL的量筒能不能量出9.3mL液体的原因了。
1.2 探究性实验的变质是学生实验设计能力和评价能力不高的直接原因
笔者在本县做过一个调查，几乎所有的学校都把探究性实验变成了演示实验。教师这样处理的原因是因为探究性实验费时、费力，费药品、危险性大、调控难度也大，往往是“事倍功半”。而演示实验则是“轻车熟路”。还有的老师在黑板上讲实验，让学生背实验。基于这种现状，学生的实验设计能力肯定不会高的，甚至可以说他们根本就没有实验设计的概念，也不知从何下手去评价他人所设计的实验的优劣成败。表现在考试中对相关试题无从下手。如下题：
金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液显碱性，可使酚酞溶液显红色，某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出少许溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
(1)溶液的红色褪去说明溶液碱性_______：
(2)据你推测，导致溶液碱性变化的是_______；
(3)设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。
笔者在监考中发现，参赛的30名选手无―人能将(2)、(3)问完整答出。
1.3 对化学事实和信息的概括、提取与加工障碍是计算水平不高的主要原因
化学计算是化学研究的重要手段之一，尤其在定量研究中更是不可或缺的。对初中化学而言，计算主要是围绕质量守恒定律和化学方程式展开的。而竞赛中的计算题，则较多涉及过量计算、化学式的确定等，而且数据常通过图表、图象等方式给出，可以是具体的数据，也可能是用字母表示，学生要完成的主要工作往往不是计算，而是对题目提供的信息和化学事实进行正确地提取和加工整理。如下题：
为确定氨的组成，在一定温度和压强下进行如下实验：取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40mL，加入20mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL(已知一定温度、压强下一定体积的各种气体中的分子数相同)。根据以上数据确定氨的分子式。
解决此题的一个关键就是对化学方程式微观意义的理解：有分子参加反应或生成的化学方程式中，化学式前的计量数可看作是反应前后的分子数。有此思想，再加上过量反应的有关知识，此题就可迎刃而解。
2 提高初中生化学素养的对策
基于以上原因，为了全面提高初中学生的化学素养，笔者认为应从以下几个方面做起。
2.1 加大行政监管力度，增大对化学实验的投入
对实验室建设和实验用品的购置，教育行政部门应加大监管和投资力度，要求学校每年应拿出―定数额的教育经费用于实验室的筹建和实验用品的购置。通过行政手段督查初中化学实验开足、开齐。调查发现，实际上90％以上的学校和老师是愿意或者说乐于开实验的。另外，在初级中学设置实验师岗位，减轻化学教师的负担，也能增加教师完成实验的积极性。
2.2 初中毕业检测中加大对实验的考查
为了督促和检查学校对实验的开设情况，还需要在学业成绩的评价上加大考查力度。我认为，比较好的办法还是在初中毕业检测考试中强化对实验的考查，尤其对实验中生成的情景性问题，力求避免空洞的理论考查。尝试让学生设计实验解决一些力所能及的实际问题，设计方案可以是开放性的，只要原理正确，步骤简洁，操作可行，绿色无污染就可。通过这种检测，刺激学校重视实验和对学生实验能力的培养。也使学生对化学实验事实的概括、归纳、总结及实验设计和评价能力在实践中得到锻炼和提升。
化学基础化学式范文5
10．实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对M的成分推测正确的是 A．M是一氧化碳 B．M是甲烷C．M中一定含有碳元素 D．M中含有碳、氧两种元素11．北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是 A．丙烷分子由碳和氢分子组成 （改） B．丙烷由碳和氢气直接构成（改）C．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8D．丙烷相对分子质量为44 g（改）12．区分下列物质的方法中不可行的是 A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳 B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金13．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是 A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热 B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水 C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味 D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体14．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是物 质 X Y Z Q反应前质量/g 8 2 20 5反应后质量/g 待测 10 8 13A．反应后X的质量为6 g B．该反应类型一定是置换反应（改）C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：115．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中C．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片D．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）16．下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，（注：浓硫酸具有吸水性）其中正确的是 D
17．下列实验操作正确的是 A．往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部 B．配制l0％的硫酸溶液时，在100 mL量筒中加浓硫酸至10 mL，再加水至100 mL C．用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头 D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处18．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧C．木炭在氧气中燃烧 D．甲烷在氧气中燃烧 19．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线（三种物质从溶液中析出时均不带结晶水（改）），则下列说法不正确的是 A．0℃时，a、b、c三种物质中溶解度的是CB．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g20．在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是 A．左盘中碳粉的质量一定大于右盘 B．两个烧杯中产生的氢气一定相同C．两个烧杯中金属可能都有剩余 D．两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应九年级期末考试化学试题第Ⅱ卷 Ⅱ卷总分 积分人 核分人题号 三 四 五 得分 注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔在试卷中直接作答。答题时，请严格按照题中要求作答。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。第Ⅱ卷（非选择题 共60分）得分 阅卷人 三、（本题包括5小题，每空1分，共28分）21．（8分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素 ；（2）空气中含量最多的气体 ；（3）能保持氧气化学性质的微粒 ；（4）调味品食盐的阳离子 _______ ；（5）铁锈的主要成分 ；（6）温度计中填充的液态金属__ ；（7）最常用的溶剂是_____ ；（8）“侏儒症”的患者应补充的元素是 。22．（6分）（1）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是 ；②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是 ；③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是；④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是______________；（2）仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例：① ；② 。23．（4分）写出除去下列物质中杂质的化学方程式（括号内为杂质），并注明基本反应类型：（1）铜粉（铁粉）（）；（2）氧化钙（碳酸钙）（）。24．（3分）小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋。（1）下列有关说法中不正确的是 （） A．塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染” B．禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染 C．回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染” D. 将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染（2）暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志；②新塑料袋更厚也更结实；③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：①便于分类回收；②不容易破损，可重复使用；③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋；你认为上述说法正确的是___________（用序号填空）。在生活中可用_来代替塑料包装袋盛装物品。25．（7分）M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：（1）该原子有 ___________个电子层，X的值是 ________，M元素属于 ______ （填“金属”或“非金属”）元素；（2）下列微粒示意图中属于离子的是 ________ （填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列 ________ 元素的化学性质相似；
化学基础化学式范文6
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
考点：化学变化和物理变化的判别．.
专题：结合课本知识的信息．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：A、植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
B、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；
C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．
故选：C．
点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
2．（2分）由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（）
A．分子重新组合B．原子重新组合
C．物质的状态发生变化D．分子的间隔发生变化
考点：微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系．.
分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答：解：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子不变，只是分子之间的间隔发生改变．发生化学变化时，分子发生变化，分解成原子，原子重新组合成新分子．
故选B
点评：本题主要考查了分子在物理变化和化学变化中是否发生改变方面的问题．
3．（2分）（2012•广州）AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存．AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）
A．S02B．N02C．NH3D．N2
考点：质量守恒定律及其应用．.
专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么．然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．
解答：解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故A错误；
B、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误；
故选B．
点评：该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．
4．（2分）化学反应前后，一定不变的是（）
①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤各物质的质量总和．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤
考点：质量守恒定律及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．
解答：解：根据质量守恒定律：化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；各物质的质量总和．
故选C．
点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握质量守恒定律的内容及其应用．
5．（2分）下列说法正确的是（）
A．目前人们已经发现了109种元素，这些元素组成的单质只有109种
B．只含有一种元素的物质一定是纯净物
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同
D．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；碳元素组成的单质．.
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：A、根据有的元素组成的单质有多种进行解答；
B、根据一种元素的物质可能为混合物进行解答；
C、根据金刚石和石墨的原子排列不同进行解答；
D、根据金刚石和石墨的元素组成进行解答．
解答：A、有的元素组成的单质有多种，例如金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，故A错误；
B、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，一种元素的物质可能为混合物，故B错误；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故C错误；
D、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，它们互称同素异形体，故D正确．
故选D．
点评：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似．
6．（2分）根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（）
A．①②③化学性质相同B．它们表示三种元素
C．①表示的是原子，②表示的是阴离子D．②表示的元素是金属元素
考点：原子结构示意图与离子结构示意图．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断．
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断．
C、根据核内质子数与核外电字数的关系分析判断．
D、根据核内质子数判断元素及元素的类别．
解答：解：A、①②③的最外层电子数分别是5、8、3，最外层电子数不同，故它们的化学性质不同，故选项说法错误．
B、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，三种粒子的核内质子数分别是7、13，表示两种元素，故选项说法错误．
C、在①中核内质子数=核外电子数=7，属于原子；在②中核内质子数＞核外电子数，属于阳离子，故选项说法错误．
D、③的质子数是13属于铝元素，是金属元素，故选项说法正确．
故选：D．
点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
7．（2分）在反应A+BC+D中，5gA与5gB恰好完全反应，生成8gC，则2.5gA完全反应，生成D的质量为（）
A．2gB．4gC．1gD．2.5g
考点：质量守恒定律及其应用．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出生成D的质量．
解答：解：根据质量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反应生成D的质量为：5g+5g﹣8g=2g．
设第二次生成D的质量为x，则
A+BC+D
5g2g
2.5gx
=，解得：x=1g．
故选C．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．
8．（2分）2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开．重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的方法．关于封存CO2的必要性和可行性的叙述中错误的是（）
A．CO2分子间有空隙B．CO2气体较易液化
C．CO2是导致大气污染的主要气体D．大气中C02增加会造成温室效应
考点：二氧化碳对环境的影响；分子的定义与分子的特性．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：A、任何物质的分子之间都有间隔；
B、二氧化碳较易液化；
C、二氧化碳是温室效应的主要气体；
D、二氧化碳是温室效应的主要气体．
解答：解：A、任何物质的分子之间都有间隔，故A说法正确；
B、二氧化碳较易液化，故B说法正确；
C、二氧化碳是温室效应的主要气体，而不是导致大气污染的主要气体，故C说法错误；
D、二氧化碳是温室效应的主要气体，故D说法正确．
故选C．
点评：二氧化碳在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华．
9．（2分）（2012•百色）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
C．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
D．固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有还原性与可燃性，而二氧化碳不可燃，其固态形式是干冰，易升华吸热，据此回答判断即可；
解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；
B、一氧化碳具有还原性，而二氧化碳不具备还原性；故B不正确；
C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正确；
D、固态的二氧化碳叫干冰，干冰容易升华吸热，所以常用于人工降雨，故D正确；
故选D．
点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的性质是解答的基础．
10．（2分）（2012•乐山）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
考点：有关元素化合价的计算．.
专题：化学式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
解答：解：A、SO4显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．
B、氯元素显﹣1，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2．
C、氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3．
D、钾元素显+1，氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6．
故选D．
点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
二、填空题（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11．（8分）写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：C+O2CO2该反应属于化合反应．
（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4；先在集气瓶里放一些水，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）碳在过量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；为防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底预先放少量的水．
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
故答案为：（1）C+O2CO2；化合；（2）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
12．（4分）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐．如图是一种市售碘盐包装袋上的部分说明．试回答：
XX牌精制碘盐
配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘：30mg/kg
食用方法：勿长时间炖炒
贮藏方法：避光、避热、密封、防潮
（1）碘酸钾中碘的化合价为+5；
（2）“含碘量”中的碘是指（填序号）B：
A．碘酸钾B．碘元素C．碘分子D．碘离子
（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解或受热不稳定（合理即可）．
（4）根据你的生活经验写出碘酸钾的一点物理性质白色固体或可溶于水．
考点：有关元素化合价的计算；物质的元素组成．.
分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
（2）“含碘量”中的“碘”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
（3）根据加碘盐图中标签信息（食用方法和贮藏指南）进行分析解答．
（4）根据食盐的物理性质进行分析推测碘酸钾的物理性质即可．
解答：解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5．
（2）“含碘量”中的碘不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选B．
（3）根据加碘盐图中标签信息，勿长时间炖炒、避热等，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定．
（4）从食盐我外观可以推知碘酸钾也是白色固体，食盐能在水中溶解可以知道碘酸钾也能溶于水．
故答案为：（1）+5；（2）B；（3）受热易分解或受热不稳定；（4）白色固体或可溶于水．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识（化合价、元素、物理性质与化学性质等）进行解题的能力．
13．（2分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
（2）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01．
考点：二氧化碳对环境的影响；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
（2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可．
解答：解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；
故答案为：CO2．
（2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；
B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；
C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；
D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；
故选C．
点评：本题考查学生利用元素周期表中的一个小格中来获取信息解答习题，考查学生分析信息利用信息的能量，并明确不同位置的数字的意义来解答．
14．（3分）云南地区连续两年春、夏遭遇持续干旱，造成人畜饮水困难，全省各地采取措施积极抗旱．请回答下列问题：
（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）有些村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是加速沉降，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入活性炭进行吸附．
考点：硬水与软水；水的净化；碳单质的物理性质及用途．.
专题：空气与水．
分析：根据已有的硬水和软水的鉴别方法以及净水过程中各物质的作用进行分析解答即可．
解答：解：（1）检验硬水和软水使用的是肥皂水，故填：肥皂水；
（2）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：加速沉降，活性炭．
点评：掌握水的净化的方法和硬水与软水的鉴别方法是解答本题的关键．
三、简答题（每空1分，共12分）
15．（4分）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷．其作用是消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应在基本反应类型中属于化合反应．
考点：氧气的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：氧气、氢气的性质与用途．
分析：根据氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂，而红磷可以和氧气反应而消耗氧气，从而延长白灯泡的使用寿命进行解答．
解答：解：白炽灯的灯丝在通电之后会放出热量，而使灯丝容易和灯泡中残留的氧气反应，为了防止灯丝和残留的氧气反应，同时消耗掉残留的氧气，延长灯泡的使用寿命，而在灯泡里放入一些红磷，红磷可以和氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
故答案为：消耗残留的氧气，延长灯泡的使用寿命；4P+5O22P2O5．化合
点评：熟练掌握氧气的化学性质，知道氧气是一种常用的氧化剂，了解任何一种物质都有两面性，例如本题中的氧气可以供给动植物呼吸，但是在某些方面如果处理不当，也会给我们的生活带来麻烦．
16．（8分）下表是元素周期表的一部分：
（1）原子序数是12的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012；
（2）相对原子质量为22.99的元素属金属（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较稳定（填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为7；
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）
A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同
（4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第三周期，在化学反应中易失电子．
考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念．.
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．
（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．
（4）根据周期数等于电子层数进行分析解答．
解答：解：（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知原子序数是12的元素符号为Mg；Be元素的相对原子质量为9.012．
（2）相对原子质量为22.99的元素是钠元素，属金属元素，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，Ne原子的最外层电子数为8，所以它的化学性质比较稳定，F元素最外层电子数为7；
（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）为某元素的原子结构示意图，该元素有三个电子层，所以位于周期表中第三周期，最外层电子数为3，在化学反应中易失电子形成稳定结构．
故答案为；
（1）Mg；9.012；（2）金属；稳定；7；（3）A；（4）三；失．
点评：本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、掌握元素的特征、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题．
四、实验探究题（化学反应方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
17．（7分）实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗b集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置和收集装置是BC或BE（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：2KClO32KCl+3O2．
（3）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质．.
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）依据常用仪器回答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氧气的密度和溶解性选择收集装置，并依据反应原理书写方程式；
（3）依据实验现象分析二氧化碳的性质，并据其性质确定其用途．
解答：解：（1）标有字母的仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B；氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气或排水法收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2；
（3）根据题意，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，据此性质，二氧化碳可用于灭火；
故答案为：（1）长颈漏斗、集气瓶；
（2）BC或BE；2KClO32KCl+3O2；
（3）不支持燃烧；灭火．
点评：本题考查了实验室制取氧气的装置选取、反应原理，及根据实验现象分析物质的性质、进而确定物质的用途．
18．（7分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．她设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请填写表中窄格．
实验操作实验现象实验结论和总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条产生少量的气泡，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①反应慢二氧化锰是过氧化氢的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显的现象②二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三③向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条④产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（2）指出“实验一”和“实验二”所起到的作用对比．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出结沦，她补充设计了两个方面的探究实验．最终达成了实验目的．
第一方面的实验操作中包含了两次称量．目的是：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．写出接下来的实验操作、现象和结论倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率．
考点：催化剂的特点与催化作用．.
专题：实验性简答题．
分析：根据已有的知识进行分析，催化剂就是能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质，要设计实验证明二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，需要从改变过氧化氢的反应速率、二氧化锰自身的质量和化学性质不变的角度设计实验，据此解答．
解答：解：（1）过氧化氢在常温下可以分解产生氧气，但是反应的速率很慢，不能使带火星的木条复燃；水在常温下不能产生氧气，加入二氧化锰也不会反应；要证明二氧化锰能加快过氧化氢的分解，可以在5mL5%的过氧化氢溶液中，加入二氧化锰，观察产生气泡的速率快，伸入带火星的木条，观察到木条复燃，故填：
实验操作实验现象实验结论和总结
结论总结
实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条产生少量的气泡，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①反应慢二氧化锰是过氧化氢的催化剂
实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显的现象②二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三③向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条④产生大量气泡，带火星的木条迅速复燃二氧化锰能加快过氧化
（2）设计实验一和实验二的目的是进行实验对比，故填：对比；
（3）实验一、二、三只能说明二氧化锰能改变过氧化氢的反应速率，要是此反应的催化剂，还必须证明反应前后的质量和化学性质没有改变，故前后两次称量固体的质量是为了比较二氧化锰的质量在反应前后是否发生改变；可以将试管内反应后的液体倒掉，向其中加入过氧化氢溶液，观察是否产生大量的气泡，能否使带火星的木条复燃，故填：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量；倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率．
点评：本题考查了催化剂的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
五、计算题（7分）
19．（7分）在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρ=1.43g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算．.
专题：有关化学方程式的计算．
分析：红磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和红磷的质量，可计算出需要氧气以及生成的五氧化二磷的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．
解答：解：设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O22P2O5
124160284
6.2gxy
解得：x=8g，y=14.2g
所需氧气的体积为：=5.6L
