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化学的质量分数范文1
导学案
【学习目标】
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。
2`,学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【重点难点】
1、配制一定溶质质量分数的溶液。
2、根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。
【学习方法】
自学法
交流讨论法
【学习过程】
【课前预习】
1、100
g某硫酸溶液恰好与13
g锌完全反应，与锌反应的是硫酸溶液中的 溶质、溶剂、溶液是什么?
2、计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量？
【课堂探究】
一、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
例题1：100
g某硫酸溶液恰好与13
g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
[交流讨论]解出此题的关键是什么?
[总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。
二、配制一定溶质质量分数的溶液
例题2：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，需要哪些仪器和步骤?
【自主检测】
一、选择题
1．在30
℃时，将10
g食盐溶解在40
g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( )
A．10%
B．25%
C．40%
D．20%
2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5
g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( )
A．变小
B．变大
C．不变
D．无法判断
3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000
g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )
A．0.9
g
B．9
g
C．90
g
D．18
g
4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )
A．不变
B．减小
C．增大
D．无法判断
6、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（
）
A、④⑤①②③
B、①②③④⑤
C、③④①②⑤
D、②①④③⑤
二、填空题
1．配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50
g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可．
三、计算题
1：50
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辅助使用结构化学教学网页，不断引进新的教学思想和教学理念，采用讲授、讨论、练习、实验、多媒体教学等多种教学方式，实现了教学互动，调动教与学两方面的积极性，教学效果有了明显的提高。考核方法学生们的课堂出勤率和平时作业成绩占期末总成绩的30%，而学生们的结构化学笔试成绩占期末总成绩的70%，这种考核方式在很大程度上起到了督促学生听课和练习结构化学知识、发挥学生主观能动性的作用，可以提高学生学习结构化学的积极性。
结构化学考试命题严格按照教学大纲要求分配各章的分数，主要考察学生对知识的理解、掌握和灵活运用等情况;命题内容涉及面广，每一章主要包括识记、理解、应用、分析与综合等部分，任课教师可以根据学生接受知识的能力调整各部分命题内容的分数比例。评分时，教研组采取流水作业的方式，对每一位学生做到评分公正、规范，这样客观、全面的反映学生的学习成绩以及教学质量的好坏。
丰富学生的实验教学内容，提高结构化学的教学质量实验教学是学生对理论课基础知识的感性认识过程和理解、掌握过程，是对学生认识问题、分析问题、解决问题和综合实验技能的培养过程的重要环节，它在对学生的理论联系实践能力的培养过程中起重要作用。因此在结构化学的实验教学中，我们充分利用化材学院省重点实验室先进的仪器设备，如测定结构的X射线粉末衍射仪，气质联用仪，400MHz核磁共振仪和荧光光谱仪，介绍给学生，开阔学生眼界。
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在化学教学过程中，学生是比较容易兴奋的，尤其是一些生动、直观的实验，很容易引起学生的关注，因此利用学生的好奇心、求知欲，适当地渗透一些问题是很有效的。如，在讲氧气的性质时可以讲：
下列实验现象描述正确的是（ ）
A．磷在氧气中燃烧，有大量的白雾产生
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟。
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味气体
这类题目让学生思考，既起到巩固知识的作用，又能纠正学生常犯的错误，对帮助学生掌握实验现象的正确描述很有帮助。
在初三化学的教学内容中，一些知识比较抽象，比如分子、原子和元素的知识、溶解度的概念等，如果用单调死板的教学方法，一味强调死记硬背，会使学生感到枯燥乏味，掌握起来也颇感困难。有相当一部分学生，就是因为没有掌握好这些知识而对化学的学习兴趣骤减。笔者在教学中编了一些辨析题，让学生通过否定与肯定，正确与错误的讨论，去伪存真，加深对概念的理解和记忆。以下笔者在概念教学中采用的一些辨析题：
（关于原子的）下列说法是否正确？
（1）原子不显电性，说明原子内电子数＝中子数；
（2）原子是最小的结构微粒；
（3）所有的原子核都是由质子和中子构成的；
（4）氧原子核内有8 个中子，说明它的核电荷数为8；
（5）氢原子的相对原子质量为1，说明1 个氢原子重1 克。
二、把握难度，循序渐进
在日常测验、考试中，对试题的难易把握是很严谨的。我们有一条原则，不出偏题、怪题，不出学生没有学到的知识的题，不出内容重复的题。题目量要足，覆盖面要广，但难度要控制。比如在化学用语的题目中这类题目是比较难的：“某镁粉和氧化镁粉末的混合物中，氧元素的质量分数为32％，则其中镁粉的质量分数为____。” 我们用它压轴。但类似“在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫的质量分数为22％，则混合物中铁的质量分数为( )：A. 34％ B. 44％ C. 66％ D.无法确定”属于偏题，我们则坚决摒弃。
在平时学生作业中，如遇到没有教过的知识，或者怪僻的题目，我们也坚决删掉。因为对于大部分学生来说，做作业主要是为了巩固课堂所学的知识，若经常遇到不会做的题目反而会增加学习的恐惧感，使学习化学的积极性受挫，这样反倒适得其反。
三、日积月累才能出好题目
对于大多数老师来说，平时学校的测验、考试题都要原创的话，是不现实的。但怎样利用现有的题目，改编成符合教学要求、学生实际情况以及整体试卷难易的题目，还是应该能做到的。
比如这道题：“已知A、B 两种元素形成的化合物中，A、B元素的质量比为2∶3，其原子量之比为2∶1，又知A 元素的化合价为＋n，则该化合物中B 元素的化合价_____”若要降低难度，只需在其原子量之比为2∶1 后面加一个问题：“该化合物的化学式为_____”，便可以了。
又如这样一道中考题：“在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是_____ A 铁和铜、B 铁和银、C 铜和银、D 只有银”中考以后的各种试卷中，这道题经常出现，笔者觉得这道题不错，它既考查了学生对金属活动顺序、盐酸与硝酸银的反应的知识的掌握，又考查了学生的分析问题的能力。但如果在教学中只是照搬，就题讲题，大部分学生只能掌握一点。若能举一反三，效果会更好。下面是笔者让学生考虑的一道题：在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后铁有剩余，则此时溶液中所含的溶质是；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有，可能有。
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【关键词】化学计算 解法 技巧
【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2013）34-0114-03
在初中化学教育教学过程中，除了让学生掌握一些实验基本操作，理解和掌握一些常见物质的组成、性质和变化规律等外，掌握常见的化学计算及其解法，掌握各类化学计算的解题技巧，也是初中化学教育教学需要达成的一个重要目标。学习化学的目的是能够利用所学的化学知识去解决生活、生产中的一些实际问题。化学计算的作用之一是从理论上指导化学工业生产中原料与产品之间的质量关系，为化工生产提供真实的理论数据。初中化学计算主要有：根据化学式的计算、有关溶液的计算、根据化学方程式的计算和综合计算四大类型，它们是学习化学的重点环节之一。
一 根据化学式的计算
1.计算物质的相对分子质量
相对分子质量等于物质化学式中各原子的相对原子质量之和。
在教学中发现学生往往把它变成了各种原子的相对原子质量之间积的形式，或是搞不清楚化学式前的系数、化学式中的下角标数字与各种原子的数目关系等。所以，在教学中要强调学生注意：（1）化学式前的系数与化学式中的各原子都是乘积的关系。（2）下角标数字也表示乘积关系。（3）如果化学式中含有括号，那么先要将括号里的各种元素的相对原子质量分别乘以下角标数字，然后再求原子的相对原子质量之和，或者先计算括号里面元素的相对原子质量之和，再乘以括号后面的下角标数字。
例1，计算2Ca（OH）2的相对分子质量。
解：2Ca（OH）2的相对分子质量=2×[40+（16+
1）×2]=2×74=148。
2.计算化合物中元素间的质量比
化合物中各元素的质量比等于化合物中各元素的相对原子质量之和之比，通常用最简整数比。
应注意的是：（1）元素的顺序与元素质量比值要对应。（2）要看清楚题目要求计算的元素种类；（3）元素质量比在书写时可以用元素名称表示，也可以用符号表示，但不能出现系数或下角标。
例2，计算硫酸钠（Na2SO4）中钠元素与氧元素的质量比。
解：钠元素∶氧元素（Na∶O）=（23×2）∶（16×4）
=23∶32
例3，计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比。
在NH4NO3中元素只有三种，所以计算书写时不能是N∶H∶N∶O，正确的是N∶H∶O。
解：N∶H∶O=（14×2）∶（1×4）∶（16×3）
=7∶1∶12
3.计算化合物中某元素的质量分数
应注意的是：（1）在上述元素质量分数的表达式中，化合物化学式中的下角标原子数要写出乘积的形式，不能写出角标。（2）不要漏乘100%，否则它就不是质量分数，而是一个比值了。
例4，请计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
答：硝酸铵中氮元素的质量分数是35%。
4.计算在一定质量的某化合物中某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
例5，求88g CO2中含有的氧元素质量是多少g。
可先求出二氧化碳中氧元素的质量分数，再求氧元素的质量；也可以综合列式计算。
氧元素质量=88g×72.7%≈64.0g
答：88g CO2中含有的氧元素质量是64.0g。
5.有关混合物中某元素的质量分数的计算
这类计算实际就是讨论混合物中某元素的质量分数与某物质在混合物中的质量分数（物质的纯度）、纯净物中某元素的质量分数之间的关系。
混合物中某元素的质量分数=某物质在混合物中的质量分数×纯净物中某元素的质量分数
例6，国家某部门规定，化肥尿素[CO（NH2）2]中的含氮量不能低于40%，否则为不合格产品。某工厂生产的某品牌尿素经检测尿素含量为90%，问：该产品是否合格？
解：氮元素质量分数=尿素的纯度×尿素中氮元素的质量分数
因为42.0%>40%，该产品合格。
6.根据化合物中元素的质量比推导物质的化学式
元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比。
在推导中可先设该化合物的化学式，如A、B表示某两种元素，x、y分别表示两种元素的原子个数比，即AxBy。
例7，已知某种氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，请写出该氧化物的化学式。
解：设该氧化物的化学式为NxOy
14x∶16y=7∶20
x∶y=2∶5
则该氧化物的化学式为N2O5。
二 根据化学方程式的有关计算
根据化学方程式的有关计算主要有：（1）已知反应物或生成物的质量，计算生成物或反应物的简单计算；（2）含杂物质的计算；（3）涉及物质体积的化学方程式计算；（4）过量问题以及涉及多步化学反应的计算等形式。
根据化学方程式计算的主要步骤：（1）设未知数；（2）写出相关的化学方程式；（3）找出反应中有关物质的量；（4）列比例式，求解；（5）答案。
1.已知反应物或生成物的质量，计算生成物或反应物的简单计算
例8，实验室用加热氯酸钾方法制取氧气。如果要制取64g氧气，需要多少克氯酸钾分解？
解：设需要氯酸钾的质量为x
x=163.3g
答：制取64g氧气，需要163.3g氯酸钾分解。
2.含杂物质的计算
根据化学方程式的计算中，只有用纯净物的质量才能进行计算。在已知的几个量中，需要找出纯净物的质量或计算出纯净物的质量，再代入化学方程式中进行计算。
例9，实验室要测定某石灰石的纯度。现取该石灰石样品10g与足量的稀盐酸充分反应（杂质不反应），共产生二氧化碳气体4.0g。求石灰石中碳酸钙的含量。
分析：根据生成二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钙质量，然后计算其纯度。
解：设10g石灰石样品中含有碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
= ×100%=91%
答：石灰石中碳酸钙的含量为91%。
3.涉及气体密度、体积的化学方程式计算
例10，如果使13g金属锌与足量的稀硫酸充分反应，问用250ml的集气瓶大约可以收集几瓶？（已知氢气的密度为0.09g/L）
分析：根据纯净物锌的质量计算出氢气的质量，再将质量换算成氢气的体积。
解：设13g金属锌与足量的稀硫酸充分反应，产生的氢气质量为x。
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
生成H2的体积= ≈4.44L=4440ml
4440ml÷250ml/瓶≈18瓶
答：用250ml的集气瓶大约可以收集18瓶。
三 有关溶液的计算
有关溶液计算的形式主要有：（1）已知溶液中溶质、溶剂和溶液质量，计算溶质的质量分数；（2）配制一定质量分数的某溶液，计算所需要的溶质质量或溶剂质量；（3）溶液的稀释与浓缩（其中涉及溶液体积、溶液密度与溶液质量分数之间的转变关系）的计算；（4）两份同种溶质不同质量分数的溶液混合的溶液质量分数计算；（5）有关溶解度的计算等。
1.已知溶液中溶质、溶剂和溶液质量，计算溶质的质量分数
该形式的计算只需知道溶质、溶剂和溶液中任意两个的质量，利用它们之间的关系式就能进行相应的计算。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2.计算配制一定质量分数的某溶液，所需要的溶质质量或溶剂质量
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
例11，农业中常用16%～20%的硫酸铜溶液做杀虫剂。现需要配制2000g质量分数为18%的硫酸铜溶液，问需要硫酸铜和水各多少克？
解：硫酸铜的质量=2000g×18%=360g；
水的质量=2000g-360g=1640g。
3.溶液的稀释与浓缩
稀释的方法主要是增加溶剂质量，浓缩的方法有蒸发溶剂或增加溶质。
解决这类计算的根据是稀释或浓缩前后溶液中的溶质质量不变。
例12，要将500g质量分数为15%的NaOH溶液转变为20%的NaOH溶液。（1）需要蒸发多少克水？（2）如果加溶质，需要加入多少克的NaOH固体？
解：（1）设需要蒸发水的质量为x
500g×15%=（500g-x）×20%
x=125g
（2）需要加入NaOH固体的质量为y
500g×15%+y=500g×20%
y=25g
4.两份同种溶质不同质量分数的溶液混合的溶液质量分数计算
解决这类计算的依据是混合前溶液中所含溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量。
即：W1a%+W2b%=（W1+W2）c%
例13，将100g质量分数为10%的NaCl溶液与200g质量分数为20%的NaCl溶液混合，求混合后所得溶液的质量分数。
解：混合后所得溶液的质量分数为x
（100g×10%+200g×20%）=（100g+200g）x
x=16.7%
四 综合计算
化学综合计算在近年学年水平考试中的主要考点有：化学式与化学方程式之间的计算；溶液质量分数与化学方程式间的综合计算；坐标图像、数据表格和物质标签与化学方程式间的综合计算等多种形式。
1.化学式与化学方程式之间的计算
利用化学反应中各物质的质量关系和质量守恒定律，有计算某几种物质质量比、推断某物质的化学式等考点。
例14，1.6g某物质R在氧气中完全燃烧，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水。请推断R中所含元素及化学式。
分析：（1）根据质量守恒定律先计算出参加反应的氧气的质量，再计算出4.4g的二氧化碳和3.6g的水中氧元素的质量；（2）氧气中氧元素质量——二氧化碳和水中氧元素的质量和，可知R中是否含氧元素及其质量；（3）化学反应中元素种类不变，可知R中的元素种类。（4）根据反应中物质质量关系，确定该反应中物质粒子（分子）的数量关系，写出化学方程式便可推知物质R的化学式。
2.溶液质量分数与化学方程式间的综合计算
解决这类计算的关键是：（1）写出发生反应的化学方程式；（2）求出反应后所得溶液中溶质的质量（包括原来已存在的溶质的质量以及反应中生成的溶质质量）和溶液质量。
例15，现有含有少量杂质硝酸钠的硝酸银固体样品40g，向其中滴加一定质量分数的氯化钠溶液至完全反应，共消耗该溶液200g，所得沉淀经过滤、干燥后称量质量为28.7g。求反应后所得溶液的质量分数。
解：设样品中硝酸银的质量为x，反应生成的硝酸钠质量为y。
AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3
样品中硝酸钠的质量=40g-34g=6g
反应后溶液中硝酸钠的总质量=6g+21.3g=27.3g
答：反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为12.9%。
3.坐标图像、数据表格和物质标签与化学方程式间的综合计算
第一，有关坐标图像题：仔细分析坐标图像，获取有用信息。如坐标各轴表示的量、曲线上各点的意义等。
例16，为测定铜锌混合物中锌的纯度，取该混合物样品10g，向其中加入100g一定质量分数稀硫酸恰好完全反应（铜不参加反应）。反应时间t与产生氢气质量a如下图所示（横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气的质量），求该混合物样品中锌的纯度。
分析：在题目和坐标中给出的几种物质质量中，只有氢气是纯净物，解题中只能用氢气质量0.2g做已知量（计算量）。
解：设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
答：该混合物样品中锌的纯度是65%。
第二，通过对表格中所给数据的分析，找出解决问题的有用数据。如充分反应时或完全反应时物质的量的关系。
例17，某化学兴趣小组用化学方法测定大理石样品中碳酸钙的含量。同学们称取5g大理石样品放入烧杯中（烧杯质量为30g），向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸。在反应过程中对这个烧杯进行了四次称量，记录如下表：
反应时间 t0 t2 t3 t4
烧杯及药品的总重量（g） 135 134.4 133.2 133.2
问：（1）反应中产生二氧化碳的质量是 g。（2）大理石样品中碳酸钙的含量是多少？
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在课程标准中有这么一段话，说明了本主题在课标中的地位：无处不在的自然现象，蕴涵着研究物质及其变化的丰富素材。引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。
本主题引导学生观察和探究一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的用途与性质之间的关系，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
本主题的教学要注重从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识物质及其变化。用五彩缤纷的化学物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美。通过本主题的教学，使学生认识学习化学的重要意义。
二、 中考动向及复习策略
1. 我们周围的空气
① 空气及氧气的相关知识：
本单元主要考查空气的组成及主要成分的体积分数、了解氮气、氧气、稀有气体的用途、空气的污染及防治以及氧气的性质和实验室制法。一般很少单纯考氧气的制法，往往与二氧化碳的实验室制法综合在一起考。主要是从实验装置的选择、药品的选用、制取的原理、气体的收集、检验及验满等方面出题，多数是以实验题的形式考核，综合性较强，难度较大，分值较多。对于空气的组成这部分内容，一般都是针对空气中氧气含量的测定出题，氧气化学性质的考查侧重于物质燃烧的现象，也会和金属的锈蚀相联系，总体难度不大。
② 碳和碳的氧化物
本单元中对于单质碳的考核侧重于它们的用途，尤其是活性碳的吸附作用、金刚石的硬度、石墨的各个物理性质及用途，常以选择题、填空题的形式出现。
二氧化碳的制取是历来中考的热点，在试题中常与氧气的制取相联系，碳酸根离子的检验也在历年的中考题中频频出现。关于二氧化碳的考核，要注意二氧化碳的物理性质、化学性质和用途，在以往的中考中多次出现以二氧化碳的化学性质为探究内容的实验探究题。
一氧化碳的性质也是中考命题的热点。其中还原性主要是以实验题的形式进行考核，考核的内容可以是实验装置、操作步骤、反应现象以及尾气的处理等多方面，中等难度。
本单元的知识点较多，在中考中占有重要地位，每年必考，题目可大可小，难度可高可低，这也必将是今后中考的重点。
2. 水与常见的溶液
前者主要考查水的组成及性质，了解硬水和软水的区别，硬水软化的方法，了解水的净化方法，掌握过滤的操作要点，了解水的污染及其危害。近几年有关水的试题多为选择题或填空题，分值不高，难度不大。有关氢气的物理性质、可燃性及燃烧的现象、验纯和氢能源的开发及优点，中考也多有涉及。
常见的溶液这部分的内容主要侧重于饱和溶液和不饱和溶液的有关知识，固体溶解度等方面，多以选择题出现，分值不高，但有些难度。关于溶质的质量分数的计算，多数是关于化学反应的反应物或生成物的溶质的质量分数的计算。
3. 金属与金属矿物
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关键词：高中化学；情感教学；探讨
随着时代的快速进步和发展，社会对人才的需求越来越高，也更加注重人才的全面素质发展。因此，今后的教学培养目标是培育一批高素质、全面综合能力优秀的人才，以适应时展的趋势。学生在面对困难时所处的态度、产生的情绪、心理的承受压力、自我心理调节能力，都可以通过情感教学来进行培养，帮助学生建立健康的心理状态，培养较强大的心理承受能力。情感教学能让学生学会如何在遭受重大挫折的时候及时调整自己的心理状态，从而帮助学生能够更好地应对自己面临的困难。除此之外，在传统的教学中，学生情感方面和生存能力得不到重视，传统教学只以分数论英雄。融入情感教育的教学模式能够帮助学生提高社交交往能力，有意识地培养学生除了成绩以外的能力，提高学生的兴趣爱好和生存适应能力。
一、情感教育对于高中化学教学的意义
情感教育培养学生的认知能力。无论是哪个年龄层，一个人的情绪能够直接影响做事情的效率，积极的情绪能够调动学生学习的热情，促进学生的协调能力，学生能够在短时间内掌握更多的知识。消极的情绪压抑学生的内心，甚至让学生产生厌学心理，学生对知识的接受和消化产生抗拒，这样一来，教学的效果自然也不会好到哪儿去。通过在化学教学中融入情感教育，增加老师和学生之间、学生和学生之间的互动，让师生关系和生生关系更加融洽和谐，学生在教育中拥有更好的心理状态和心理调节方法，社会交往能力也能得到提升。不仅如此，情感教育有助于营造活跃良好的课堂氛围，学生在教学中不容易分神，上课更加集中注意力，对知识能够更好地理解和记忆。可见，情感教育作为一种新的重要教学手段，能帮助提升高中化学课堂的效率。
二、情感教育在高中化学课堂中的必要性
高中化学往往涉及大量抽象繁杂的理论知识，学生要想熟练掌握这些知识，除了要付出汗水和努力，还得要有强大的心理素质。情感教育能够协调学生的心理状态，帮助学生在学业之路上持续发展，调整学生的身体机能。情感教育一个重要的途径，就是要利用好化学教学中的实验。种类繁多的化学实验充满乐趣，学生在进行实验的过程中情绪高涨，充满热情，这让学生更加积极乐观地接受化学知识的熏陶。因此，教师要懂得为学生补充适当的化学实验，调动学生学习化学的积极性。此外，教师可以在课堂上添加有趣的环节来调动学生的热情，比如开展活动、开展相关课题的讨论会、趣味问答等，建立起符合学生特点的学习情境。学生在高中尚处于心智不成熟的阶段，融入情感教育的高中课堂引导学生建立正确的人生观、价值观。教师在备课授课的过程中理应综合考虑本班学生的特点，制订出符合学生规律的授课方案，让学生在循序渐进的教学中树立正确的学习态度，也能让自己认知能力和选择能力得到提升。
三、对高中化学中情感教育的行动过程进行研究
高中化学中情感教育的整体设计大致可以分为三个阶段。第一阶段：明确化学的重要地位，化学作为高考科目，所占分数的比重大，对学生的人生成长有重要的辅助作用。学生在化学的学习过程中必须要保持一定的好奇心和求知欲，才能帮助自己在化学的道路上越走越远。因此在这个阶段，要求学生做好以下四点。（1）学生首先要对化学老师保持好感，对化学这门课程不要有太多的顾虑；（2）生活处处有化学，学生要了解化学对自己生活、学业的重要性，明确学习化学的目的和好处；（3）学生在学习化学过程中应该注重对自身能力的培养，多加思考，要有创新意识，脚踏实地的心态和科学严谨的治学态度；（4）学生要有爱护环境的意识、热爱化学，更要热爱每一个生命，懂得珍惜。第二阶段：一切行动的目标都与生活息息相关，因此，学生想化学成绩得到提升，就得明确化学的重要意义。学生对化学感兴趣、营造良好的学习氛围、学生敢于表达自己的内心想法是情感教育的目标，需要做到以下三点。（1）维持学生对化学的兴趣和热情；（2）教学过程中注意培养的学生的毅力，老师要通过引导帮助学生树立强大的自信心；（3）学生要有科学严谨的态度，在化学的学习之路上敢于提出自己的质疑和新颖想法，对待事情实事求是。第三阶段：学习的过程是要把抽象的理论知识化作具体的例子，把苦闷的知识变作有趣的、容易记忆的知识点，用生动的方式激发学习的热情和积极性，这需要我们做到三个方面。（1）采取有效的措施切实提高学生对化学的学习热情；（2）思想工作要做到位，帮助学生明确学习化学在自己人生中的重要意义；（3）结合化学知识帮助学生树立正确的价值观念。情感教育行动中的主体是学生，老师要能够运用有效的策略增加学生之间的互动交流，在课堂上营造一种和谐的学习氛围，鼓励学生能够自主参与到课堂教学活动中来。学生能够有一个自我提升的过程，自身的积极性得到调动，这也是化学教学目标能够高效率、高质量完成的一个重要保证。
总结
学生的能力和心理素质是相辅相成、相互作用的，传统的教学方法忽视了情感教育的加强，导致学生的发展轨迹出现偏差。一些心理承受能力较弱但能力较强的学生因此可能被小小的困难耽误。因此，通过融入情感教育，老师在教学过程中一方面帮助学生锻炼出卓越的能力，一方面帮助学生塑造成熟稳定的心理状态。如此一来，学生在化学的治学道路上才能越走越远。
参考文献：
［1］曹开云，李继承．高中化学中情感教学的实践与探索［J］．中国科教创新导刊，2007，11（14）：274－276．
［2］田现波，孙艳波，支扬，等．高中化学教学中的情感教育［J］．新西部（下半月），2010，1（5）：114－117．
