化学反应的方式范例6篇

前言：中文期刊网精心挑选了化学反应的方式范文供你参考和学习，希望我们的参考范文能激发你的文章创作灵感，欢迎阅读。

化学反应的方式范文1

关键词：复述；再现；辨认；类比；迁移

新课程改革的背景下，化学试题在稳定中不断创新，新情景下化学方程式的书写类试题出现的频率高、分值多。高中教材中的化学反应方程式虽然数目众多，但究其本质无外乎两类：氧化还原和非氧化还原。常见的考查方式是在无机综合试题中与元素或物质相结合，常见题型有化学（离子）反应方程式的书写、电离或水解反应方程式的书写、电极反应方程式的书写等。本文对这部分考题特点进行归纳总结。

一、非氧化还原反应类化学反应方程式的书写

1.复分解反应类型

考查知识：复分解反应发生的条件是：①有难溶的物质生成；②有难电离的物质生成；③有易挥发的物质生成，三者具备其一。

书写原则：①客观事实原则；②原子守恒原则；③原子守恒原则；④共存性原则。

注意事项：①参加反应或生成的微粒的存在形式；②反应所处的介质；③参加反应的反应物的量。

2.考查弱酸弱碱的电离和盐类的水解

考查知识：①多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，多元弱酸酸根分步水解，以第一步水解为主。

②水解实质：弱酸根结合H+生成弱酸，弱碱阳离子结合OH-生成弱碱。

二、氧化还原反应类化学反应方程式的书写

1.氧化还原反应化学反应类型

氧化还原反应因为包含内容十分丰富而备受青睐。解决这类题目的关键是要深刻理解氧化还原反应的本质和与之相关的重要概念，结合题目提供信息正确找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及参与反应的介质，并牢牢抓住“得失电子守恒”这一重要原则。

考查知识：①知道常见元素的化合价，能够用元素价态律推断不熟悉元素的化合价。

②知道常见氧化剂还原剂对应的产物。

常见还原产物：MnO4-（H+）Mn2+，ClO-Cl-，H2O2H2O等。

常见氧化产物：SO42-（SO2）Mn2+，Fe2+Fe3+，H2O2O2等。

③常见非变价元素一般是氢和氧，在水溶液中一般规律如下：

2.电极反应方程式

考查知识：①能够分析原电池和电解池工作原理，抓住负氧正还，阳氧阴还利用氧化还原反应知识解答相关问题。

化学反应的方式范文2

1、二氧化硅与烧碱反应的化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

2、二氧化硅化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。

3、跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。

（来源：文章屋网 ）

化学反应的方式范文3

1、碳酸钙和醋酸化学反应方程式为：CaCO3+2CH2COOH=Ca(CH2COO)2+H2O+CO2 。

2、醋酸是一种比较简单是有机酸,其酸性比盐酸要弱,但是在这里与碳酸钙反应的性质是一样的,就是酸和碳酸盐发生复分解反应。

3、碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水。

（来源：文章屋网 ）

化学反应的方式范文4

【关键词】化学方程式 用量 复分解反应 氧化还原反应 络合反应

化学方程式在高考试卷中占用很重要的地位，尤其是近年来考试题目频繁出现，而且所占分值比重较大。方程式高考考点为：大纲中已有的方程式、大纲中已有方程式的进一步探究和未知化学方程式的书写，其中必然渗透了反应物用量的考查。用量问题的考查在每年高考试卷都要出现，现针对历年高考题目进行分析、总结和归纳，有如下几个方面用量的考查：有关复分解反应用量的考查；有关氧化还原反应用量的考查；有关络合反应用量的考查。现就反应用量问题做如下剖析。

1.有关复分解反应用量问题

复分解反应用量的考查可以从以下几个方面：药品的滴加顺序；药品的用量；特殊的定量和反应的先后顺序，现分别举例分析。

1.1 药品滴加顺序。

例1：① 盐酸逐滴滴入碳酸钠：开始时碳酸钠过量，盐酸不足，发生反应为：H+ + CO2-3 =HCO-3

当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子之后，再滴入的盐酸与碳酸氢根离子继续反应：HCO-3 + H+ = H2O + CO2；现象为开始无气泡，后有气泡产生。

②碳酸钠逐滴滴入盐酸：开始时盐酸过量，碳酸钠不足，反应为：CO2-3 + 2 H+ = H2O + CO2；现象为立刻产生气泡。

例2：①盐酸逐滴滴入偏铝酸钠溶液中：开始偏铝酸钠过量，盐酸不足发生反应为：

H+ + H2O + AlO-2 = Al（OH）3；Al（OH）3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O

现象时先有沉淀产生后沉淀消失。

②偏铝酸钠逐滴滴入盐酸中：盐酸过量偏铝酸钠不足，发生反应为：

AlO-2 + 4 H+ = Al3+ + 2H2O；3AlO-2 + Al3+ + 6H2O = 4Al（OH）3现象为开始无沉淀后产生沉淀，并且沉淀不消失。

例3：①氢氧化钠逐滴滴入氯化铝溶液中：氯化铝过量氢氧化钠不足，发生反应为：

Al3+ + 3OH- = Al（OH）3；Al（OH）3 + OH- = AlO-2 + 2H2O

现象为先沉淀后沉淀消失。

②氯化铝逐滴滴入氢氧化钠溶液中：氢氧化钠过量，氯化铝不足，反应为：

Al3+ + 4OH- = AlO-2 + 2H2O；3AlO-2 + Al3+ + 6H2O=4Al（OH）3

现象为先无现象后产生沉淀且沉淀不消失。

1.2 药品用量。

例1：①碳酸氢钠与过量的氢氧化钙：氢氧化钙过量，氢氧化钙与碳酸氢钠为1∶1的关系，2mol的氢氧根离子只中和1mol的碳酸氢根离子，反应为：

NaHCO3 + Ca（OH）2 = H2O + CaCO3 + Na OH

②碳酸氢钠与不足的氢氧化钙：氢氧化钙中的氢氧根离子恰好将碳酸氢根离子反应完全。反应为：

2NaHCO3 + Ca（OH）2 = 2H2O + CaCO3 + Na2CO3

例2：①碳酸氢钙与足量的氢氧化钠

Ca（HCO3）2 + 2NaOH = 2H2O + CaCO3+ Na2CO3

②碳酸氢钙与不足的氢氧化钠

Ca（HCO3）2 + Na OH = H2O + CaCO3+ NaHCO3

例3：①碳酸氢镁与少量氢氧化钠：Mg（HCO3）2与Na OH二者物质的量的比为1∶2，镁以碳酸镁的形式存在，方程式为：

Mg（HCO3）2 + 2NaOH = MgCO3+ Na2CO3 + 2H2O

②碳酸氢镁与过量的氢氧化钠：由于在相同条件下Mg（OH）2 比MgCO3的溶度积要小，所以氢氧化钠足量时将以氢氧化镁形式存在，方程式为：

Mg（HCO3）2 + 4NaOH = Mg（OH）2 + 2Na2CO3 + 2H2O

例4：①碳酸氢铵与少量的氢氧化钠

2NH4HCO3 + 2NaOH = 2H2O + Na2CO3 + （NH4）2CO3

②碳酸氢铵与过量的氢氧化钠

NH4HCO3 + 2NaOH = H2O + Na2CO3 + NH3·H2O

例5：二氧化碳或二氧化硫与氢氧化钠

CO2少量 2NaOH + CO2 = Na2CO3；

CO2过量 Na OH + CO2 = NaHCO3

1.3 药品定量。

例1：①向明矾溶液中滴加氢氧化钡，使溶液中的硫酸根离子沉淀完全，1mol明矾需要2mol的氢氧化钡，反应为：

Al（SO4）2 + 2Ba（OH）2 = 2BaSO4 + KAlO2 + 2H2O

②向明矾溶液中滴加氢氧化钡，使溶液中的铝离子沉淀完全，2mol的明矾需要3mol的氢氧化钡恰好使铝离子沉淀完全，反应为：

2KAl（SO4）2 + 3Ba（OH）2 = 2BaSO4 + K2SO4 + 2Al（OH）3

例2：①向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液呈中性

2NaHSO4 + Ba（OH）2 = BaSO4+ 2H2O + Na2SO4

②向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液中硫酸根离子沉淀完全。NaHSO4 + Ba（OH）2 = BaSO4+ H2O + Na OH

2.有关氧化还原反应用量问题

氧化还原反应的用量问题考查知识点主要是：物质氧化性与还原性强弱的判断，当氧化剂用量不足时，优先与还原性强的物质反应；当还原剂不足时优先还原氧化性强的物质。

例1：变价金属与强氧化性的酸反应（如铁与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应）例如，铁与稀硝酸：

铁少量：Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3 + NO + 2H2O

铁过量：3Fe + 8HNO3 = 3Fe（NO3）2 + 2NO + 4H2O

例2：①将氯气通入等物质的量的溴化亚铁溶液中。如果将1mol的溴化亚铁完全氧化需要1.5mol的氯气，当氯气的量不足时，亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气先与亚铁离子反应，反应完成之后剩下的氯气再与溴离子反应，方程式为：

2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

②将不足量的二氧化硫通入溶有氯化铁的酸性高锰酸钾溶液中，由于氧化性：MnO-4（H+）>Fe3+所以，不足量的还原剂先与酸性高锰酸钾反应，方程式为：

5SO2 + 2MnO-4 + 8H+ = 5SO2-4 + 2Mn2+ + 4H2O

3.有关络合反应用量问题

例1：①氨水逐滴滴入硫酸铜溶液中，现象为先产生蓝色沉淀后沉淀消失。反应为：

Cu2+ + 2NH3 H2O =Cu（OH）2 + 2NH+4 ；

Cu（OH）2 + 4NH3 = Cu（NH3）2+4 2OH-

②硫酸铜溶液逐滴滴入氨水中，实验现象为：始终没有蓝色沉淀生产。反应为：

Cu2+ + 4NH3 H2O = Cu（NH3）2+4 +4 H2O

例2：①氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，现象为先出现白色沉淀后沉淀消失。反应为：

Ag+ + NH3 H2O = AgOH + NH+4 ；

Ag OH + 2NH3 H2O =Ag（NH3）+2 + OH- + 2H2O

化学反应的方式范文5

关键词：西方文化；中国文化；汉语国际教育

随着中国的综合国力逐渐增强，中华文化的传播也备受注目。中西方文化差异存在于思维方式、教育、交际礼仪、商务往来等诸多方面。在当今这样一个言出必文化的年代，对大学英语翻译教学中的西方文化教学和汉语国际教育中的中国传统文化教学均有较强的指导意义和理论基础。

一、大学英语翻译教学中的西方文化教学状况

（一）翻译教学与文化教学

翻译不仅仅是一个语言问题，而是两种不同文化的交流。当前，“翻译是一种跨语言、跨文化的实践活动”已经达成共识。在进行不同文本翻译的过程中，会遇到诸多难题，其中，最大的难题便是不同文化之间的差异。由于文化的不同，思维方式的差异，文化翻译难以相互依存。不同国家和地区的文化在实现交流之前，需要首先完成翻译这一重要的环节。受不同个体自身理解能力和分析能力等个体差异性的影响，不同的译者在进行文化翻译的时候，会呈现出十分复杂的多样性。因此想要做出最合理的翻译，就必须透彻的研究分析不同文化语境下，不同语言文化所具备的相同之处和不同之处。因此，在进行翻译教学的时候，教师要鼓励学生积极的进行文化沟通，实现语用意义的等值转换。学生在进行翻译学习的时候，需要掌握不同文化语境下所涉及到的特定文化。例如：在英语翻译过程中，在翻译下面这句话：“John can be relied on. He eats no fish and plays the game.”的时候，一些学生便将其翻译为：约翰为人可靠。他不吃鱼，还玩游戏。实际上，正确意思应该是“约翰值得信赖。他既忠诚而又规矩”

总之，学生也要具备较为深厚的文化内涵和驾驭语言的能力等，并积极结合语境和现实情况等，方能达到最佳的翻译效果。

（二）大学英语翻译教学中的西方文化教学

作为典型的跨文化活动，翻译成为考验学生对文化的领会能力以及跨文化综合能力的重要途径。在进行翻译教学时，对于不同的文本，教师要让学生在进行翻译的时候需要充分立足文本本身的具体内容，不得脱离原文本。但是，翻译也同样不能受到原文本的过多约束和限制。因此，在大学英语翻译教学过程中，教师要引导学生在翻译的时候不仅要保持形式上与原文的一致，还要保证在基本内容和表达形式等方面的高度一致，从而有效的保持原文的文化特色。但是，在实际翻译过程中，受到不同国家和地区文化差异以及翻译人员自身实际情况的影响，在进行翻译的时候，会呈现出不同的翻译效果。但是，只要能够紧密结合原文的语境等，变可以达到较好的翻译效果。例如，在莎翁的《哈姆雷特》中，在第三幕的第二场中，主人公哈姆雷特在讽刺自己的同学吉尔登斯吞的时候，便利用了双关的手法。哈姆雷特告诉吉尔登斯吞“Call me what instrument you will”，并说道，尽管“你”可以“fret me”，但是“你”却无法“play upon me”。在这里用到了“instrument”和“fret”两个单词。我国的学者朱生豪和梁实秋在翻译这一部分的时候，便均将这个双关语直接翻译为“撩拨”。“撩拨”一词与现实情节密切相关，并和其中包含的“骚扰”的含义相呼应，令读者一目了然，达到了较好的翻译效果。为提高学生的翻译水平，教师要注意积极的在翻译教学过程中加强对学生西方文化意识的培养，鼓励学生通过报纸、网络、书刊杂志来积极了解西方文化，了解各国的风土人情等，以切实提高自己的翻译、表达和跨文化交往的能力。

二、大学英语翻译教学中的西方文化教学对汉语国际教育的启示

在翻译的过程中，对不同文本内容进行翻译的时候，需要充分立足文化差异，以提高翻译的准确性。在汉语国际教育的翻译教学过程中，教师便可以引导学生在开始对文本进行翻译之前，首先了解文本的具体内容。然后，结合内容，对相关的文化背景和知识等进行了解。然后，以相应的文化背景为基础，对文本进行翻译。对于翻译过程中出现的理解偏差的问题，要注意立足中国文化背景和内涵，合理的进行处理和翻译，以保证意义的准确性。对学习汉语的广大留学生来说，翻译课堂上，不但需要学习对具体的文本予以翻译，还需要领会到其中的中外文化交流内涵。学校还可以开展一些与中国文化以及翻译相关的活动，鼓励学生们踊跃参加，以增加自己的中国文化知识积累，并提高自身的翻译水平等。

参考文献：

[1]Linell， Davis. Doing Culture―Cross-cultural Communication in Action[M].北京：外语教学与研究出版社，2001.9.

[2]胡文仲，高一虹.外语教学与文化[M].长沙：湖南教育出版社，1997.

[3]陈申.外语教育中的文化教学[M].北京：北京语言文化出版社，1999.

[4]《大学英语教学大纲》（修订版）[Z] .上海：上海外语教育出版社，1999.

化学反应的方式范文6

【关键词】化工工艺 工艺设计 安全危险 预防措施 分析探究

新形势下，随着人们在日常生产中安全防范意识的不断提高，以及对生产工艺设计的研究不断深入，促使人们对于化工工艺设计中存在的安全危险问题给予了越来越多的关注和重视。受化工行业本身的特殊性影响，化工行业在安全危险的问题上要求极为严格，需要化工企业人员在日常生产的管理和操作上，提高对安全危险的识别和控制能力。为此，本文主要从化工工艺设计涉及的一些内容和知识点加以讨论，帮助化工企业人员识别和控制化工工艺设计中存在的安全危险问题。现具体分析如下。

1 化工工艺设计的概述及特点

化工工艺设计，主要是指在设备、管道、泵阀、仪表和自动化等方面的配置，以及工艺流程的设计等。在整个化工工艺设计的过程中，为了确保化工生产的安全可靠和高效运行，需要熟悉掌握化工生产的原则和精神，并在此基础上，根据化工规范中对物品的危险程度等级的划分，确定不同危险等级的物品的防火间距、防爆等级等，从而为我们在选用设备与仪表、操作方式、消防器材等方面提供了安全保障。

一般来说，化工工艺设计的特点主要包括设计基础资料不完整、工艺流程独特、工作量大以及规模大小不一等几个方面，设计基础资料不完整，体现在化工工艺设计的资料未经检验完善，数据缺乏足够的可靠性和完整性；工艺流程独特，主要是由于化工装置及设备的多样化和规格特殊化所导致；工作量大，则是从整个化工工艺设计来看的，化工企业的总体投资大、设备多、管道多，增加了化工工艺设计的工作负担。同时，规模大小不一，则表现在测试工程数据的化工装置规模不一。

2 化工工艺设计中安全危险问题的识别及控制

2.1 工艺物料方面

通常在化工工艺生产过程中，原料、材料、半成品和副产品，以及贮运物质都是以气态、液态和固态存在的，具有相应的物理、化学性质和危险危害。需要化工企业人员加强对这些危险特性的辨识、分析和评价。分别从化工工艺的各类物质的性质、稳定性、化学反应活性，以及爆炸特性、健康危害等加以识别和控制。

2.2 工艺路线方面

一般来说，在选择化工工艺的路线时，应该从化工物质的安全危险出发考虑，尽可能采用无害、低危险性的物料，缓和化工工艺过程的苛刻程度，可以通过采用化学反应物催化剂，稀释或缓和各类危险物料。或是采用各种高新的化工技术、设备及工艺，取消或缩小中间贮罐，一定程度上减少危险介质的藏量。此外，通过采用污水回收、生产废料和助剂回收等方式，对于实现化工工艺的节能降耗，有着极为重要的作用。

2.3 化学反应装置方面

2.3.1化学反应器选型要求

化学反应器，若以进出物料的情况划分，主要有间歇式化学反应器和连续式化学反应器两大类。若以物料流程划分，则可以分为单程化学反应器和循环化学反应器等两种。若是从化学反应器的结构来看，则有釜式、管式、塔式和固定床，以及流化床等几种。

通常情况下，构成化学反应器的装置设备特性，以及工艺流程决定了化学反应装置的整体特性。在化学反应器的选型过程中，应该注重工艺的适应性和安全性问题，并从化工工艺的操作和操作出发，确定型号形式。

2.3.2化学反应设备材质

考虑到工艺流体、流速、流体反应特性以及腐蚀特性等因素对化工工艺设计的影响，在化学反应设备材质的使用时，应该注重设备的耐腐蚀性、强度、可焊性以及机械加工性等方面，同时，对于可能影响化学反应温度的杂质要加以重视，以免化学反应速度受到影响，导致化学反应的不稳定性和一系列危险问题。此外，部分测温测压类的污染物甚至会起到类似催化剂的作用，进而引发不必要的化学反应，需要化工企业慎重考虑。

2.3.3化学反应条件控制

在化学反应条件控制上，为最大限度避免出现失控反应，可以通过外循环冷却器、多段反应等方式，加强化学反应的控制。或是采取通入低温介质的方式，帮助化学反应器降温。也可采用向化学反应器输入易挥发的液体的形式，利用液体挥发来吸收热量。

2.3.4化学反应设备结构

通常情况下，为了确保化学反应装置的安全可靠，在化学反应装置的设备结构，尤其是高压容器设备，不但要求具备足够的结构强度，还需要保证设备的严密条件好，以免大量介质泄漏引起火灾、中毒等危险问题。

2.4 管道及阀门方面

管道往往用于输送易燃、易爆、腐蚀以及具有毒性的物料，在管道设计时，应从材料选择、管道布置、振动以及应力分析等几个方面综合考虑，以免发生泄露。需要化工企业熟悉了解整个化工工艺流程，重视管道系统在化工工艺流程中的作用，包括操作条件、介质物化特性以及腐蚀情况等方面的要求。阀门一般用于调节介质的流通和压力系统，具有切断或接通介质、控制流通、改变流量、以防介质回流等显著功能。在化工工艺设计中，阀门的设计必须符合安全生产及检修。

2.5 电气设计方面

在电气设计中，应该在确定当地是否属于爆炸以及火灾等危险环境，并根据火灾和爆炸的危险程度不同，最大限度避免电气设备、电气线路等因为设计不当而发生爆炸事故。

2.6 整体化工园区方面

从现阶段我国化工园区的设计特点及监管能力来看，大多存在着不同程度上的滞后现象。为此，要减少和预防化工工艺设计中的安全危险问题，化工企业可以通过设立统一的安全监测和管理部门，创建完整性的安全生产标准，并形成以“政府为主导、社会为中介、企业一体化”的综合管理体系，通过三方连带责任追究机制，将安全危险有效控制在最小范围。

参考文献

[1] 朱晓东.浅析化工工艺设计中安全危险的问题[J].化学工程与装备，2011，11，（06）

[2] 李跃云，董喜红.浅析化工工艺设计中安全危险的识别与控制[J].黑龙江科技信息，2010，10，（09）

[3] 杜维君，孙迎春，任欢.试论化工设计之中安全危险的识别及其控制手段[J].化工管理，2013，03，（08）