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二氧化硫化学式范文1
1、眼唇卸里面的是甘油。
2、甘油又名丙三醇，化学式为C3H8O3，无色、无臭、味甜，外观呈澄明黏稠液态，是一种有机物，能从空气中吸收潮气，也能吸收硫化氢、氰化氢和二氧化硫。难溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚和油类，是甘油三酯分子的骨架成分。
（来源：文章屋网 ）
二氧化硫化学式范文2
关键词：学案导学；二氧化硫性质实验；教学设计；能力培养
中图分类号：G633.8 文献标志码：A 文章编号：1008-3561（2016）28-0061-01
学案导学是凭借教师编写的学习方案，以学生自主学习、小组合作学习、探究学习为主的一种新型教学形式。其基本模式可分五步，即：设计学案，引学激欲；借助学案，尝试自学；揭示问题，合作解决；总结突破，探讨规律；分层练习，差异发展。
一、学案导学应用于化学实验教学设计的意义
把教材的知识结构和学生的学习情况作为选择教学方法的依据，即备教材和备学生，是传统化学实验教学设计的特点。学案导学应用于化学实验教学设计，强调以培养学生自主学习、合作学习、探究学习的学习能力为目标，以提高学生的素质、关注所有学生未来发展的需要为导向。学案导学一改过去教师单纯讲、学生被动听的满堂灌模式，突出了教师的主导作用和学生的主体地位，有效提高课堂效率，调动学生的学习积极性和主动性，提高学生学习的自信心。
二、基于学案导学的二氧化硫性质实验教学设计
【创设情境，提出问题】教师展示洛阳龙门石窟遭受酸雨侵袭的图片，让学生思考以下问题。第一，洛阳龙门石窟变成现在模样的原因是什么？日常生活中的哪些行为可以加速对古建筑物的损害？第二，单质硫在自然界中的存在形态、物理性质、化学性质分别是什么？
【自主预习，初探新知】学生查阅资料，合作探究，得出结论：龙门石窟成为现在模样，是由于酸雨的长期腐蚀，酸雨的主要成分是硫酸；汽车尾气排放、燃烧含硫的矿物质等都会加速对古建筑物的损害。硫是不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳的黄色晶体。其在自然界有两种存在形态，一是以游离态存在于火山喷口附近或地壳岩石中，二是以化合态的硫化物、硫酸盐形式存在。硫既可以与氧气发生反应生成二氧化硫，也可以与铁发生反应生成硫化亚铁，说明硫既有氧化性，又具有还原性。
【教师点拨，再提疑问】点拨：硫单质既有氧化性，又有还原性，是因为硫元素常见的价态有-2、0、+4、+6，处于0价的硫单质化合价不仅可以升高被氧化，还可以降低被还原，由此还可以得到怎样的启示？设问：酸雨的主要成分是硫酸，那么硫酸在大气中是怎么形成并腐蚀建筑物的呢？汽车尾气排放、含硫矿物的燃烧与酸雨的形成有什么关系？
【学生探究，提出假设】学生通过查阅资料与合作探究得知：汽车尾气排放及含硫矿物燃烧都可以产生一定量的SO2。空气中含有一定的H2O、O2、SO2，从酸雨的主要成分出发，学生对酸雨的形成有以下假设。假设一：SO2可以与H2O发生反应。假设二：SO2可以与O2发生反应。假设三：SO2可以与O2、H2O共同作用。
【实验验证，知识拓展】教师引导学生根据实验装置图安装好实验仪器（图略），然后慢慢打开分液漏斗的活塞进行实验，并让学生仔细观察实验现象，对现象尝试进行解释。
【层次指导，完成小结】对于不同学习层次的学生，教师对应指导，让学生在教师的指引下完成相应的学习内容的考核。
【启发探究，抽样检查】教师问：第一，实验过程中，品红溶液为何先褪色？当再进行加热时为何又恢复红色？第二，氢氧化钠溶液的作用是什么？学生1：二氧化硫为酸性氧化物，它与碱性的品红溶液发生可逆反应；氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫。学生2：品红溶液由红色变为无色，是被二氧化硫漂白，加热后又变红，说明生成的物质不稳定；氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫。
【教师评价，得出结论】SO2是酸性氧化物，所以能与氢氧化钡发生反应，但它与品红溶液发生的反应并不是可逆反应。可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。品红溶液由红色到无色、再到红色的过程，不是在同一条件下进行的，后者进行了加热操作。SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，它与某种有色物质结合可以生成新的无色物质，但这种无色物质不稳定，加热后又能恢复原来的颜色。氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2，所以，在此实验中，氢氧化钠溶液应该是过量的，以充分吸收多余的SO2，防止污染环境。经过以上实验，可以对SO2的化学性质进行总结。
【解决疑点，总结归纳】酸雨的形成是SO2、H2O、O2共同作用的结果；SO2是酸性氧化物，具有漂白性、氧化性和还原性。
【升华课题，结束实验】保护环境迫在眉睫，每个人都应该从自身出发，养成良好的行为习惯，勇敢挑起保护环境的重担，为打造一片蔚蓝的天空而努力。
三、结束语
化学是一门以实验为基础的自然科学。在传统的化学实验教学中，学生处于被动接受状态。学案导学应用于二氧化硫性质实验的教学设计，能够充分尊重学生在教学中的主体地位，促使学生主动合作探究，有效激发学生的学习兴趣，提高实验教学效率。
参考文献：
[1]覃伟合.中小学学案导学模式初探[J].教育实践与研究，2002（01）.
二氧化硫化学式范文3
一、忽视化学反应的真实性
例1 Mg（HCO3）2溶液加入过量石灰水，写出其离子方程式。
错写 Mg2++2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3
正写 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3+2H2O+Mg（OH）2
例2 氧化铝溶液中加入过量氨水，写出其离子方程式。
错写 Al3++4NH3・H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
正写 Al3++3NH3・H2O=Al（OH）3+3NH4+
点拨 注意物质间的反应规律及反应特点。
二、忽视电荷守恒和得失电子守恒
例3 向FeCl2溶液中通入氯气，写出其离子方程式。
错写 Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
正写 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
点拨 对于简单的离子反应，可从配平电荷守恒入手，对于氧化还原反应，电荷不守恒，则得失电子数必不相等；电荷守恒，得失电子数也有可能不等，必要时可用化合价升降法配平。
三、忽视化学符号的使用
例4 硫化钠溶于水中，写出其离子方程式。
错写 S2-+2H2O=H2S+2OH-
正写 S2-+H2O?HS-+OH-
例5 硫酸铝溶液与小苏打溶液反应，写出其离子方程式。
正写 Al3++3HCO3-= 3CO2+Al（OH）3
点拨 弱电解质离子的单水解电离较弱，具有可逆性，不能用“”或“”，双水解除外。
四、忽视某些物质的拆或改
例6 氯气与水反应，写出其离子方程式。
错写 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
正写 Cl2+H2O?HClO+H++Cl-
点拨 常见的弱酸、中强酸、弱碱和水都是弱电解质。难溶物、弱电解质及所有氧化物，都要写成化学式。微溶物作为反应物，稀溶液写成离子式，悬浊液写成化学式；若作为生成物，则写成化学式。
五、忽视离子反应是否遗漏
例7 硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，写出其离子方程式。
错写 Mg++2OH-=Mg（OH）2或Ba2++SO42-=BaSO4
正写 Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2+BaSO4
点拨 反应物中的阴、阳离子都要参与反应，有时还要考虑阴、阳离子与另一反应物反应的先后顺序。
六、忽视反应物或生成物的组成配比
例8 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，写出其离子方程式。
错写 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
正写 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
点拨 根据反应物或生成物的特性，先写出完整的化学方程式，按步骤改写，再与之比较。
例9 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液，写出其离子方程式。
正写 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
点拨 上述离子方程式看似不符合反应物组成配比，但实质上它是正确的。
七、忽视试剂的滴加顺序
例10 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，写出其离子方程式。
错写 CO32-+2H+=H2O+CO2
正写 CO32-+H+=HCO3-
点拨 因试剂的滴加顺序不同而引起不同的离子反应，应引起我们的高度重视。
八、忽视条件与要求
例11 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，写出其离子方程式。
错写 CO32-+SO2=CO2+SO32-
正写 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
点拨 在审题时要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“酸性条件”“加热”对离子反应的影响。
判断下列离子方程式是否正确？不正确的分析其错误原因。
1. 向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO
2. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：
Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
3. 明矾溶液加热水解生成沉淀：
Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
4. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
5. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
6. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
7. 向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至沉淀完全：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
8. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产生气体：
H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++3O2+4H2O
9. 用铂电极电解MgCl2溶液时，发生的总反应：
2Cl-+2H2O[电解]Cl2+H2+4H2O
10. 向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液：
HCO3-+OH-=SO32-+H2O
1. Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+2Cl-+4H++SO42-（SO2过量）或Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO（SO2少量）
2. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
3. 正确
4. H++OH-=H2O
5. NH4++HCO3-+2OH-=NH3・H2O+CO32-+H2O
6. ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
7. 正确
8. 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
二氧化硫化学式范文4
化学式的教学这部分内容在教学中概念和涵义学生接受起来是比较快的，但是化学式的书写及掌握却是难点，下面是小编为大家收集的化学式教学反思，望大家喜欢。
化学式教学反思范文一化学用语是我们化学学习的基本工具，本星期的一直在离子符号、化学式的教学，从反馈的情况来看，学生掌握的不理想。
今天默写让学生用符号表示原子、离子等，学生掌握的不太好，在表示原子、分子时混为一谈，看来这个难点的教学我们仍要加强，教学方法还需改进，以便学生能顺利地学好离子符号、化学式，这些众多化学用语是学习化学的基础，所以初中阶段化学用语的学习则显得尤为重要。
由此我觉得在化学用语教学过程中，要使教学获得好的效果，必须做到以下几方面：
一、教学中分散难点
化学用语由于数量多，枯燥乏味，成了教学难点，如在教学中把难点分散，则可让学生感觉不难。所以在一开始课开始就需把提到的元素用元素符号表示、见到的物质用化学式表示，让学生多见多写，通过反复出现，使记忆自然形成，到讲这些化学用语时，再揭示它们的内涵，学生就较易掌握了。另外在教学过程中，要作阶段性的归纳小结。以强化、巩固所学的化学用语。对一些相似的化学式或化学方程式，进行对比总结，找出其异同点，学生可以举一反三，由此及彼，从而取得事半功倍之效。 二、反复练习，写、读、用结合起来
元素符号、化学式、等化学用语记忆和使用是一个循序渐进的过程，不能讲的太快，要在反复的练习中加强记忆，从而使学生达到会写、会读、会用。 学生在写元素符号时，常犯这样一些错误：大小写混淆，如Mg写成mg，KMnO4写成KMNO4，CO写成Co;教学过程中，我们给学生足够的练习时间，我们采用做过练习再联，让学生暴露错误，分析学生练习中出现错误的原因，最终达到掌握的目的。
总之多思考、找方法，在学生进行化学用语的教学中，对学生要有信心，有耐心，对于他们的进步要给予及时的鼓励和赞扬，学生在不断得到认可的同时，提高学习兴趣，增强学好化学的信心，为以后的学习打下坚实的基础。
化学式教学反思范文二化学式的教学这部分内容在教学中概念和涵义学生接受起来是比较快的，但是化学式的书写及掌握却是难点，很多学生总是反复出错，比如：NaCl 学生经常会写成Na2Cl ，而Na2CO3又经常写成Na2CO3 ，结合以前的教学中的不足，我在这两年的教学中经过实践认为，在初步学习化学式时的书写时加强这方面的训练，可以有效的帮助学生更好的掌握化学式的书写，在课堂上要多花时间来反复练习。
在学习化学式的意义时，学生能够结合书从所给的化学式H2O说出四点意义，然后让他们关上书，自己在草稿本上任意写出熟悉的一个或几个化学式并说出意义，然后请大家说出你所写的化学式及其意义，老师来纠正。最后在黑板上写 H2O2，看大家谁最快能说出意义，在这样的氛围中，学生增强了注意力来理解和掌握意义，同时，对于化学式的书写已经有了最初步的认识。
在根据化合价书写化合物的化学式时，先引导学生说出书写原则，不足的地方老师补充，然后把两种元素组成的化合物写一些名称出来比如：水 一氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 氯化氢 氯化钠 氯化钙 硫化钠 氧化铝等，让学生试着去写，强调一点要用化合价代数和来验证化学式的正确与否，这样可以防止学生写完了事。然后请大家把所写的化学式再按组成元素来分类，看有何规律。学生能够找出金属和非金属，非金属与非金属并分成这两类，在这个基础上再来引导大家总结，效果比以往我先教学生再来写要好很多。后面就要做巩固练习，除了课堂上课后也要布置相关的化学式的专题练习让学生读和写，告诉他们第二次上课时要花十分钟来过关，在短时间里学生会把这部分重点记忆，而且充分利用自己的时间来背和记达到过关的要求。
现在每次这部分的教学尤其是化学式的书写讲练结合所花的时间比过去多了一倍，但是效果也是明显的。
化学式教学反思范文三通过本节的学习，学生认识到可以用化学符号来表示物质，但现有的认识是远远不够的，主要表现在：(1)还不知道这些符号就是物质的化学式;(2)物质的化学式除了能表示物质外，即使知道还能表示其它意义，但还不系统、不全面。鉴于此，我在课前准备环节设计了问题：“书写常见物质的化学符号并分类”和“试着说出化学式‘H2O’表示的意义”一题是让学生借助课本初步认识本节课的重点，再利用课堂上的抽问等环节完成本节课重点内容的掌握。
接下来让学生结合不同单质化学式的不同写法，总结出单质化学式书写时的规律。应该说让学生讨论化合物书写的问题时，是本节课的一个小，也是培养学生分析问题、解决问题能力的具体体现。课堂上学生勇于发言、相互补充，效果很好。最后由学生独自完成同步练习题。
在探究化学式表示的意义时，经过教师必要的启发，学生能够说出化学式的4—5个意义，此时教师又巧妙一转，转到了元素符号表示的意义，提出化学式前面数字的意义，并加以区分宏观意义和微观意义。最后对比化学式不同位置数字的意义，学生基本能够解决。同步练习题更是重点知识的又一深化，突破了难点，更为化学方程式的学习作了很好的铺垫。
当然，本节课也有不成功之处，具体体现在：在描述化学式的意义时，部分学生对于如何描述物质的组成、分子的构成等方面存在一定的困难，教师纠错、学生纠错占用了不少时间，导致整节课还是很紧张。
这节课，也许广大同仁认为课堂容量太小，但我坚信：我是根据我们这级学生的学习素质、学习习惯偏差而设计的，我相信只有小容量才能培养他们的学习本领，才不让他们输在化学学科的起跑线上。
在以后的教学中朝着以下几方面努力：
(1)关注教材：确实我们手中的教材看似简单、系统性不强，但它具有很广阔的外延，要把新课程的理念应用到平时的教学中去。
二氧化硫化学式范文5
关键词： 新高考 大阅读量 信息题 应对策略
【第一类】大阅读量的选择题
［例］ （08南通调研1.）2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德・埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。下列现象的研究不属于表面化学范畴的是（A F）。
A.氯化银在水中的溶解平衡
B.氢氧燃料电池中电极上的反应
C.铁在潮湿的空气中生锈
D.氮气与氢气在铁触媒作用下化合
E.接触室里二氧化硫的催化氧化
F.浓硫酸与稀硫酸混合放热
【案例反思】这类题目的特点是：题目开头通常有一段很长的叙述，主要是一些科技前沿信息或是当前社会的热点话题、新闻等，有的与解题毫无关系，有的虽然科技方面的知识很深奥，但问题往往很简单。阅读这类题目时，通常采用快速阅读或跳读（skip）的方法，以最快的速度排除干扰信息、获取有效信息。
【第二类】大阅读量的实验题
［例］ （08盐城调研15.）据统计,每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产,感光材料经曝光、显影、定影后，黑白片上的银80%进入定影液，彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（一） 资料支撑
（二）实验程序设计
（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有： ?
（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。
（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式： 。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：。
（4）加入锌粉发生的离子反应为：。
答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2）C；B；A （3）Ag S + O 2Ag + SO ；释放氧气，使硫化银完全被氧化（4）2AgBr + Zn=Ag + Zn+ 2Br
【案例反思】这类题目的特点是：题目开头有一大段资料，实际上与解题无关，另外题目给出的一些复杂陌生的方程式和实验流程应快速浏览，以最快的速度知道本题要你“做什么？解决什么问题？”必要时再有针对性地回头看题，不做无用功，不去研究与问题要求无关的反应原理，白白浪费时间！
【第三类】大阅读量的图表、图像题
［例］（08盐城调研20.）（12分）为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题。
（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：6MgO・Al O ・CO ・12H O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。
当温度在0～280℃质量不变，是什么原因：。
AB减少的物质及其物质的量为：；
CD减少的物质及其物质的量为：；
D处化学组成为：。
（2）乙组取的CA（美国化学文摘）登记号为12304-65-3的合成水滑石样品，现只知其化学式为：MgaAlb(OH)c(CO3)d， a+b+c+d=25, a、b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。
①消耗盐酸的体积至少为：L（用字母表示）；②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO 的物质的量之比为18∶1，则该水滑石的化学式为：。
答案：（1）天然水滑石在温度低于280℃是稳定的；0.4molH O；0.1molCO ；6MgO・Al O ；（2）①0.1c+0.2d或0.2a+0.3b；②Mg Al (OH) CO
【案例反思】这类题目常常以“某研究性学习小组……”作为开头，或者是一组看似很烦琐的定量实验数据或图像，给应试者造成很大的心理压力。本题数据虽多，但分析从A到C的质量差,很容易发现失去的是全部结晶水,而从C到D的质量差则是CO 的质量,从而轻松解决问题。所以，在面对新高考中阅读量较大的试题时，我们不能轻易地被“庞然大物”所吓倒，而应用一种冷静的心态来审视这类“黔之驴”式的问题，一定能够“断其喉，尽其肉”！
【第四类】大阅读量的有机填空题
［例］（08苏州调研19.）二茂铁及其衍生物被广泛地用作火箭燃料的添加剂、汽油的抗震剂、抗辐射剂。二茂铁［ (C H) Fe ］分子结构如图所示。二茂铁是橙黄色针状晶体，有樟脑样气味，熔点为173℃，沸点为249℃，有强的热稳定性。不溶于水、稀烧碱溶液和热的浓盐酸，但溶于稀硝酸、浓硫酸、苯、乙醚和四氢呋喃，对空气和湿气都稳定。二茂铁具有芳香性，环上发生的反应类似于苯环。
二茂铁的常见制备方法：
①合成法：由金属钠与环戊二烯（C H ）在四氢呋喃（代号THF）溶液中反应，先制得环戊二烯钠，然后让环戊二烯钠与氯化亚铁反应制得二茂铁。
②电解法：电解时，以铁板和镍板作电极，电解液为碘化钠的环戊二烯溶液。
阅读以上材料，试回答下列问题：
（1）环戊二烯与二茂铁中各有 种和 种化学环境不同的氢原子。
（2）写出二茂铁与浓硫酸、醋酸酐［（CH CO) O］混合发生磺化反应生成一取代物的反应式：；并预测二茂铁能否发生硝化反应，说明理由。
（3）写出电解法制备二茂铁的阳极反应 ，碘化钠的作用是。
（4）写出合成法制备二茂铁的相关化学方程式：。
答案：（1）3种和1种；（2）类似于苯的磺化；不能，因为硝酸会把Fe 氧化；（3）Fe-2e =Fe ；防止Fe 被氧化；（4）略。
【案例反思】这道有机题阅读量特别大，字数多达300字，而且以一个全陌生的“二茂铁”引出问题，让考生望而却步！ 其实本题考查的知识点有：不同化学环境的氢原子、苯的磺化、Fe 的还原性、铁作阳极的电极反应式等，这些都是化学基础知识，命题者以“二茂铁”出题，考生的视线会被那两个五元环牢牢地锁定，思维无法打开。应对这样全陌生的试题，我们的策略是“生题当熟题做”，还需要记住的一句话是“题在书外，理在书中”。它涉及的原理一定是我们所学过的，应放开思维，进行知识迁移。如果钻到题目里面去，深入研究“复杂”的反应机理，既耽误时间，又干扰思维，将本来很简单的问题复杂化，导致事倍而功半。
参考文献：
［1］中华人民共和国教育部制订.普通高中化学课程标准(实验)［M］.北京：人民教育出版社，2003.
［2］2008年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明.2007.11.
［3］江苏高考总复习直击考点《考试说明》解读，恩波，2007.12.
［4］2007-2008学年度江苏高三化学（镇江、扬州、南通、盐城、苏州等地）调研试题.2008.1.
二氧化硫化学式范文6
【关键词】自主互助教学 化学复习 高效
运用自主互助型课堂教学模式，不同的年级，不同的学科，不同的课型，实施方法有所变动，笔者就如何在高中化学复习课堂中笃行自主互助教学模式，打造高效复习课堂谈点自己的想法。
1 传统化学复习模式的弊端
传统的化学复习课堂教学过程或以学生做题为主，或以教师滔滔不绝的讲述为主，教师是课堂的主宰，学生的活动仅限于听、在课本上勾画要点或毫无方法的死做题等简单的机械活动，有价值的思维活动难得一见。久而久之，学生学习的主动性丧失殆尽，自主学习、互动学习的习惯和能力无从养成。
2 将自主互助型教学模式应用于化学复习课堂的探究
化学复习要有针对性，体现巩固性，着眼发展性，要设疑激趣，创设情景，引导学生自主学习、主动学习。将自主互助型教学模式应用于化学复习课堂的大概思路是：先让学生学，发现问题后才教，教不是由教师教，而是"兵教兵"，教师补充，归纳小结，阐明原理规律。下面就以苏教版化学必修一专题四硫及其化合物的复习课为例，谈谈具体的操作方法和体会。
2.1 板书课题：复习含硫化合物的主要性质和应用
操作方法：三言两语引入，板书或投影课题，或直接显示课题。
2.2 揭示目标：复习回忆含硫化合物的主要性质和应用，酸雨的形成和防治，工业制备硫酸原理，巩固常考点的基础知识；通过知识融会贯通，在理解的基础上加强知识的记忆与运用。
操作方法：揭示目标可用投影出示，在有学案明确的情况下可不再出示，教师阐述即可；揭示的教学目标主要是理解知识，培养能力等方面的，至于情感、价值观等方面的教学目标应由教师把握，一般不作为向学生揭示教学目标的内容。
2.3 自学指导：
阅读下列材料，回答问题（若有困难，也可查阅必修一P88-94）
硫元素的家族介绍：我们整个家族的兄弟姐妹都有一个共同点――含有硫元素，硫元素排在周期表中第三周期，第ⅥA族。
老大：我叫二氧化硫，在人类生产生活中既有"功"，又有"过"："功"表现在可以漂白纸张、草编制品等，可以制硫酸和亚硫酸盐等；"过"表现在首先我是硫酸型酸雨的罪魁祸首，其次我被不法生产者利用，用作腌制蔬菜的防腐剂，食品美白剂、脱皮蔬菜的抗氧化剂等。
老二：我叫硫酸，被称为"化学工业之母"。在我国，使用黄铁矿（FeS2）和空气可以得到我。当我年纪到了"98岁"时，我的脾气就"不太好"了，每逢喝水就"发高烧"，能"消化"大多数金属和碳等非金属，蔗糖、白纸等一见到我就吓得"脸"发黑，蓝矾见到我吓得"脸"变白，我可以生产低沸点、易挥发的HCl气体，还可以"吸干"H2、O2等潮湿气体中的水分。
老三、老四……：我们都是常见的硫酸盐矿物，有的叫石膏，有的叫重晶石，有的叫胆矾，有的叫芒硝，我们和家族中的其他成员之间有着密切的联系，在一定条件下可以相互转化。
问题一：SO2有哪些主要的化学性质？
问题二：什么叫酸雨？用化学方程式表示酸雨的形成：
问题三：用化学方程式表示接触法制硫酸的过程，并写出设备名称：
问题四：上述第三段划线部分体现了浓硫酸的什么性质？
问题五：写出上述第四段中的硫酸盐的化学式，并自主构建硫及其化合物之间的相互转化关系图，并在每步转化的箭头上注明反应条件。
操作方法：揭示目标后，教师指导学生自学，一般要注意以下几点：首先是自学的内容。如果是新授课，教师可以指导学生看教材对应部分；如果是复习课，一般再直接看教材就很浪费时间，没有多大的意义。此时教师可以自编学习内容，将要复习的知识点编辑在一块儿，有时也可编得活泼点，吸引学生的注意。其次是自学的方法。一般先让学生独立看，思考，不宜边看边讨论。再次是自学的时间。时间不宜过长，要让学生紧张、快节奏地完成自学任务而不拖拉；又不能时间过短，让学生有认真看书或材料，思考的时间。最后是自学的要求，即告诉学生如何检测。这样，自学就好比准备打仗，让学生立刻紧张地思维，提高自学效率。
上述案例中，要复习整个一节内容，笔者就自编了自学材料，将要复习的知识点全部包含在内，让学生自学后，完成后面五个问题。学生在自学过程中，笔者巡视全班的情况，挑出一些错误多的练习，问题一到四采用实物投影，问题五让一位学生板书到黑板上。然后采用"兵教兵"，讲台下发现问题的同学一个一个上讲台来用红笔不断补充或改正。
2.4 互助教学：
【自主学习】
2.4.1 将SO2分别通入下列溶液，请根据反应现象，找出与之相应的溶质，并说明SO2在反应中表现的性质。
① 澄清溶液变浑浊 ②紫色溶液变成红色 ③浅黄绿色溶液褪色 ④紫红色溶液褪色
⑤无色溶液中生成淡黄色沉淀⑥红色溶液褪色
2.4.2 当木炭与浓硫酸反应时，产生的三种气体（包括水蒸气）如何一一检验？
2.4.3 请用尽可能多的方法鉴别两瓶无色溶液：一瓶是稀硫酸，一瓶是浓硫酸。
【组内交流讨论】
【展示讨论成果，交流方法心得】
操作方法：学生针对教师创设的问题进行分组讨论，讨论过程中主要是"兵教兵"，会的学生教不会的学生，同学间也可以相互质疑，即学生与学生互动。然后小组展示讨论成果，并向教师提出小组讨论过程中出现争议的问题或是经讨论不能解决的问题，形成教师与学生互动，教师补充、更正、帮助学生归纳、总结，使学生进一步加深对所学知识的理解，最终形成运用所学知识去分析问题、解决问题的能力。
2.5 当堂训练（略）