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氧化铁的化学式范文1
四氧化三铁中铁的化合价有正二价，也有正三价。四氧化三铁也可以看成一个氧化亚铁和一个三氧化二铁的化合物。
在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为FeO·Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物。由于四氧化三铁中铁元素的化合价既有+2价，又有+3价，因此四氧化三铁既具有氧化性，又具有还原性。
四氧化三铁，化学式Fe3O4。俗称氧化铁黑、吸铁石、黑氧化铁，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。溶于酸溶液，不溶于水、碱溶液及乙醇、乙醚等有机溶剂。天然的四氧化三铁不溶于酸溶液，潮湿状态下在空气中容易氧化成氧化铁(FeO)。
四氧化三铁是一种常用的磁性材料。特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。四氧化三铁在国内焊接材料领域已得到认可，用于电焊条、焊丝的生产尚属起步阶段，市场前景十分广阔。
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氧化铁的化学式范文2
一， 选择题(每题只有一个正确选项，每题1分)
1、下列属于化学变化的( )
A. 铁熔化成铁水 B.用二氧化碳制干冰 C.铁投入盐酸中 D.工业制氧气
2，下列物质前者是混合物，后者是纯净物的是( )
A.铁矿石、天然气 B.铜、生铁 C.铁、不锈钢 D.钢、氧化铁,
3、人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是 ( )
A.电熨斗通电产生的能量 B.电灯通电发出的光
C.水电站利用水力产生的电能 D.液化石油气燃烧放
4、以下关于电解水实验的描述中正确的是 ( )
A、电解水实验证明了水是由氢气和氧气组成的一种化合物
B、正极上产生的气体与负极上产生的气体的质量比是1：2
C、电解水的实验可以证明原子是化学变化中的最小粒子
D、在电解水的实验中，每2份水分解可以生成2份氧气和1份氢气
5、 下列变化属于缓慢氧化的是 () ( )
A.铁生锈 B.铁丝在氧气中燃烧 C. CO在高温下还原氧化铁 D.铁高温下化为铁水
6、有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金(比钢多)⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是 ()
A.①②③④⑤⑥ B.①② C.①③④⑤ D.③④⑤
7，患贫血症的人可以多吃韭菜，因为韭菜 是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜 中含铁8.9mg。这里的8.9mg铁是指的是 ( )A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.硫酸亚铁
8.在下列铁的化合物中，铁元素的质量分数的是 ( )
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeS
9、将 铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减少的是 ( )
A.硫酸铜溶液 B.硫酸溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.稀盐酸
10、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观 现象的微观解释中错误的是 ( )A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
11，下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是 ( )
A.它们的化合价相同 B.它们的质子数和中子数都不同
C.它们的核外电子数不同 D.它们的性质完全相同
12，黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS2+11O2 =2X +8SO2，推断X的化学式是( ) A. Fe2O3 B. FeO C.Fe3O4 D. Fe,
13将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是( )A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Zn、Fe 、Ag
14.质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是( )
A.铝 B.镁 C.铁 D.锌
15.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针( )
A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D.无法确定
二，填空题(每空1分)
16.人体内含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。
17.锂是一种金属单质，化学式为Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子。则锂的氧化物的化学式为 。
18，.盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁______________的性质。
19.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________;农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
20.高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗，铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞机却不用，解释两个事例的原因：①_________________;②______________________.
21，.在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞和汞蒸气会对人体产生危害。此时撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化学反应生成固体硫化汞(HgS)。
(1)写出硫与汞反应的化学方程式： 。
(2)用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象：
。
,22，,相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的同种浓度稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为+2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。
(1)金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)，相对原子质量是M比N的 (填“大”或“小”)。
(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中HCl的质量为 g。
23,请完成下面填空：
(1)用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为____________色的氧化铁。
(2)铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法___________________。
(3)用氯化物__________(填化学式)溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
(4)可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 ;煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 。
24，人类可以通过化学反应获得能量，如利用沼气燃烧可以煮饭、炒菜等，请你举出两例利用化学反应获得能量的事例。① ② 。
25，南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式 小明家欲将石油液气灶改为天然气(主要成分CH4)灶具，他应将空气管口 (填“增大”或“减小”)
26，完成下列反应的化学方程式
(!)实验室用高锰酸钾制氧气
(2)用一氧化碳还原氧化铁
(3)氧化钙与水反应
(4)二氧化碳通入澄清石灰水中
三，简答题(31分)
27，水能助燃也能灭火，(1)把大量水浇在正在燃烧的可燃物上火会熄灭
(2)在燃料油里喷入适量的细水滴油会将水滴包围起来，油因被水分散而雾化，雾化后油燃烧的越来越旺
28，.探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和浓度均相等。
(1) 该实验的目的是 、
。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是 。
(2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________(填“多”、“少”或“相等”)。
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品，加入足量的硫酸铜溶液，搅拌，过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(3)两种方案，你认为不能达到目的的是 (填“A”或“B”)，理由是 。
(4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。
29，将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题.
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 .该反应的基本类型为 反应;
(2)对于该图象的理解，下列说法正确的是 (填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等.
30，(2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3
③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 (填标号)，其理由是
。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 现 象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，
滴加 有气泡产生
31，小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
(1)小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。
(2)小红认为，除了水外，蓝绿色溶液中只含有氯化锌。小华认为除了水和氯化锌外，蓝绿色溶液中还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。
(3)小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
(4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)
30题答案(1)C (2)② 猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
稀盐酸(或稀硫酸等)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)
28题(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度(1分) 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少(1分) 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高(1分)
氧化铁的化学式范文3
以下展示的就是这样一节复习课。
1课的展示
这是扬州市教育局举办的青年教师“成长杯”大赛活动中的一节展示课,课题为《金属与矿物的复习》。这节课,教师并没有带领学生进行常规复习课中必备的那种知识网络体系的构建,而是在上课伊始,抛出了三个问题:
问题1
(1)是不是所有的金属材料名称中都是“金”字偏旁或含有“金”这个字?
(2)是不是含“金”字偏旁或含有“金”这个字的都是金属材料呢?
问题2
现有五种常见物质:Fe、Cu、Fe2O3、CaCO3、CaO
(1)请任意找出一种物质,说出它与众不同的理由;
(2)请任意找出二种物质,说出它们之间的联系。
问题3
如何区别黄铜和黄金?
在学生讨论的基础上,教师引出了两个学生较为熟悉的探究:
1.1探究生石灰干燥剂久置空气后的成份
问题来源:
教师出示一食品包装中的生石灰干燥剂,提问:它为什么可以起干燥作用?久置空气后的干燥剂中可能存在哪些物质?
学生通过提出假设,设计实验步骤,分组探究,最终得出结论:久置空气后的干燥剂中一定含有碳酸钙,可能含有氧化钙或氢氧化钙或两者都含有。
在学生从上面的探究获得了感性知识后,教师进行了知识拓展:
氧化钙久置于空气中会变质,那么实验室常用的“碱石灰”久置于空气中又如何呢?实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:
(1)[猜想]
猜想I:没有变质, “碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想II:已完全变质, “碱石灰”全部变成了_____________和______________。
(2)[实验]
如下图所示:
(3)[判断]
a. 由操作②现象判断:猜想II_____(填:成立、不成立)
b. 由操作⑤、⑥的现象判断:滤液中一定含有______(写化学式);由此判断猜想I_____(填:成立、不成立)。
c. 综合a和b的结论,判断该样品变质情况为_____。(填“部分变质”或“全部变质”)该样品中一定含有的物质是__________,可能含有_________。
(4)[总结]由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应_____保存;操作③中玻璃棒的作用是_____________。
探究结果:
(3)[判断]
a. 不成立; (猜想II为: “碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3)。b. Na2CO3;不成立;c. 部分变质;CaCO3、Na2CO3;CaO和NaOH必含其一或两者都含有、Ca(OH)2。
(4)[总结]
密封保存;过滤时引流,以防液体溅出。
1.2探究铁的腐蚀条件及铁锈的组成
问题来源1:
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一,非常可惜!我们应该采取什么防锈措施呢?
问题1:探究铁生锈的条件及应用
课本实验中,铁生锈所需要时间较长,某实验小组设计如下改进实验。
(1)检查装置的气密性:连接好装置,_____,将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是____________________。
(2)几分钟后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与______和________有关。B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。除此以外,你觉得还有什么因素会影响铁生锈_________。
探究结果:
(1)滴入H2O2溶液;C导管口有气泡;(2)氧气和水;氧气的浓度;食盐、酸等外界环境。
学生讨论:
日常生活中我们一般采取什么措施来防止铁制品的锈蚀?
启发思考:
铁的锈蚀要防止,但在日常生活中我们有没有利用它的这一过程的时候呢?
问题来源2:
教师出示一食品包装袋中的“脱氧剂”,它的成分及作用与刚才探究的生石灰干燥剂有何不同?
组织探究:
学生打开包装袋,看到“脱氧剂”为灰黑色粉末,其中还夹杂着少量的红色粉末。
提出问题:
该“脱氧剂”中的黑色、红色粉末各是什么?
猜测:
①灰黑色粉末为氧化铜,红色粉末是铜。
②灰黑色粉末为铁粉,红色粉末主要是氧化铁、氢氧化铁等。
③灰黑色粉末是活性炭,红色粉末主要是氧化铁、氢氧化铁等。
联系前面的探究以及该脱氧剂的作用,最后大家一致认为猜想②更加合乎情理。如何验证该同学的猜想呢?
设计实验:
(1)探究铁粉的存在:
①用磁铁吸引,如果能被吸引,则说明主要成分为铁粉(注:虽然四氧化三铁也能被磁铁吸引,但不具备除氧的性质,所以不可能大量存在)。
②取样,加入足量稀盐酸,如果产生大量气泡,且溶液变为浅绿色,则说明主要成分为铁粉。
③取样,加入足量硫酸铜溶液,如果固体变红,一段时间后蓝色溶液渐渐变为浅绿色,则说明主要成分为铁粉。
(2)探究氧化铁、氢氧化铁等的存在:
取样,用磁铁反复吸去黑色粉末,将剩余的红色粉末置于足量的稀盐酸中,如果溶液变为黄色,则说明红色粉末确实主要为氧化铁、氢氧化铁等。
实验及结论:主要成分确实如猜想②。
拓展:已知1 g铁粉可将1500 mL空气中的氧气完全脱除。现要吸收8.6 g的氧气,需要铁粉_____g(氧气的密度是1.43 g・L-1)(答案:20 g)
交流讨论:
①为何食品袋中的脱氧剂锈蚀的速度较快(即能达到较好的脱氧效果)?
②还有哪些地方也用到铁锈蚀的原理?
课外探究(作为课后作业,这个探究可以较好地解决以上两个问题):
调研市场出售的冬天取暖的“热宝”的成分,设计一份探究计划。
问题2:测定铁锈的组成
查阅资料可知,铁的生锈过程为: Fe Fe(OH)3Fe2O3・nH2O
(1)请写出Fe转化为Fe(OH)3的化学反应方程式_____________。
(2)假设铁锈中只有两种成分(Fe2O3・nH2O和Fe),为测定铁锈的组成, 某同学利用草酸分解产生的CO来还原铁锈中的Fe2O3, 反应方程式如下:
H2C2O4 CO+CO2+H2O
将草酸分解后产生的混合气体通入A中(假设每一步化学反应都完全):
A中氢氧化钠的作用是____________。
C装置玻璃管中反应方程式为________。
测定方法如下:称量样品的质量为10.0 g,反应后固体的质量为9.16 g,求铁锈中Fe2O3・nH2O的质量?(用n表示,不用化简)
(3)仅有上述实验数据,无法计算出n的值,若在C、D之间增加一套装置即可,则装置名称和药品为_________、________。
(4)经过改进后,m(H2O)=0.36 g, 则n的值为_____。
探究结果:
(1)4Fe+3O2+6H2O 4Fe(OH)3; (2)除去CO2、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(条件为:高温)、 Fe2O3・nH2O的质量为: (160+18 n)×0.84/(48+18 n); (3)洗气瓶、浓硫酸; (4)2。
2课的亮点所在
2.1“引入”设计独具匠心
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课的引入从问题1“测字”游戏开始,首先调动起学生参与的热情。接着,教师将一组看似不太相关的物质抛出:Fe、Fe2O3、CaCO3、CaO、Cu,通过“任意找出一种物质,说出它与众不同的理由”,以达到全面回顾这些物质特有的性质和用途的目的。再通过“任意找出二种物质,说出它们之间的联系”,以达到构建本章知识网络体系的目的。经过以上系列问题的回旋,学生不仅理顺了本章的知识脉络,同时也勾勒出了本章的两大主线:
(1)金属与金属矿物主线:
(2)石灰主线:CaOCa(OH)2CaCO3CaO
巧妙的问题设计由学生自己在不经意间就为下面的复习成功地拉开了序幕。这种形式的知识体系构建不仅新颖脱俗,还彰显了学生的主体作用,显然要比教师单纯的知识网络的机械展现智慧深刻得多,既充分激发了学生的兴趣,又为下面的探究做好了知识的铺垫。
2.2“探究”设计精致巧妙
首先,本课探究主题切入巧妙。教师很好地选择了学生司空见惯的食品“干燥剂”和食品“脱氧剂”这两个看似相同,本质却大相径庭的物质作为探究的载体,深刻而精彩地演绎了本章的两大知识主线,并将这两条知识主线自然地融为了一体。
其次,两上探究开口都很小,却都起到了纲举目张之功效。
第一个探究,起始于最基础的CaO变质情况的分析。随着碱石灰变质情况的讨论,自然地贯穿了CaO、NaOH等一系列物质的物理、化学性质的灵活应用,其中既有故知的重温,又有新知的拓展,既探究了有关石灰的这条知识主线却又不拘泥于这条主线,由浅入深,循序渐进,且探究手法让人感觉耳目一新。
第二个探究,则不仅研究了铁生锈的条件、影响快慢的因素以及氧化铁的还原等一系列书本涉及到的知识,还将探究视角从关注物质性质延伸到关注其用途,让学生的学习更加贴近社会。如铁粉脱氧,让学生了解到:我们探究铁的生锈条件和影响因素,一方面是为了更好地控制钢铁的锈蚀以减少资源的浪费,同时,我们也会将对人类不利的一面转化为有利的一面,经常也会利用铁的生锈来服务于人类,从而养成学生一分为二看事物的思维方式。最后,将定性研究引向了定量化,进一步培养了学生思维的缜密性。
这两个探究是一个很好的开拓学生思维,提升思维品质的过程。对提高学生兴趣,培养学以致用的习惯都有很大作用。
3课给我们的启迪
氧化铁的化学式范文4
电子白板的运用可以化抽象为具体，动画展示帮助学生理解。在原子结构的教学中，原子的空间结构一直是初中化学教学中的难点，学生无法想象电子是怎样绕居于原子中心的原子核运动，原子内部有大量的空隙是怎么回事，电子又是怎样分层排布的。运用电子白板，可以直接向学生展示原子的结构示意图，通过ppt课件动画展示电子绕原子核运动，而且学生可以清晰看见距原子核远近不同的电子运动的轨道，帮助学生了解电子是分层排布的，原子结构示意图顺势而出。通过电子白板，原子结构这一教学难点变得非常轻松，而且学生觉得很直观，形象，知识掌握得牢固。在《水的电解》教学中，通过ppt课件动画展示水分子变化的过程，学生轻轻松松就掌握了知识点——化学变化的实质是原子的重新组合。在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，既巩固了分子原子的根本区别，又让学生掌握了从微观角度区分物理变化和化学变化在《酸碱中和反应》教学中，学生对酸碱反应的实质理解不透彻，盐酸和氢氧化钠反应，运用电子白板ppt课件，可以直接向学生动画展示酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程，金属离子和酸根离子结合形成盐。通过三年的教学实践表明，学生对《酸碱中和反应》这一重点教学内容学得轻松，掌握得非常好，任何酸碱反应都可以正确书写出化学方程式。
在电子白板的运用中，可以运用颜色的变化加深学生对化学现象和物质性质的认识。氧化铁与一氧化碳的反应，碳和氧化铜的反应，都可以通过电子白板展示反应前后颜色的变化，帮助学生对知识的掌握。在书写化学方程式时，也可以非常方便的运用颜色的变化加深学生的认识，铁和硫酸铜溶液反应，硫酸铜的化学式用蓝色书写，生成的铜的化学式用红色，硫酸亚铁的化学式用浅绿色的透明色效果处理，就这样坚持到底，长时间的潜移默化，彻底摒弃了死记硬背的方式，学生对这部分知识掌握得相当好。氧化铁与稀盐酸反应等颜色变化的化学方程式都可以用笔的颜色或背景的颜色或运用透明色效果突出色彩的变化，加深学生的印象，帮助学生轻松掌握化学知识。实践表明，在化学推断题中，学生都能根据颜色准确地做出判断，效果非常明显。
电子白板的运用，可以帮助学生理论联系实际，把化工厂搬进教室，提高学生学习的兴趣，拓展学生的视野。在《金属的冶炼》教学中，通过电子白板的运用，可以让学生观看工厂炼铁的原料，设备和生产流程，加深对炼铁原理的理解。在《水的净化》教学中，运用电子白板ppt课件，全程展示自来水的生产工艺流程，象看电影一样，非常直观的了解水的净化方法，同时帮助学生加深了“自来水是混合物”的认识。讲二氧化碳的工业制法时，可以把煅烧石灰石的工艺流程展示出来，氧化钙与水反应时，把鸡蛋煮熟给学生印象非常深刻，对氧化钙的吸水性同时放出大量的热，生石灰到熟石灰再到石灰石的转变以及变化类别的区分，学生掌握得非常好。
电子白板的运用，全面提高了化学知识的整合力度，加大了课堂的容量，优越的再现功能大大减轻了化学教师备课量。教师可以精心设计教案，根据教学实际，适当加以修改，课前很短的时间就可以收集大量的，合适的练习，马上加深对化学概念的理解。在《物质变化》教学时，当学生总结出物理变化和化学变化的根本区别时，马上可以运用电子白板展示初中化学经常涉及的变化，让学生判断，适时讲评迅速巩固，效果极佳。化学反应基本类型的区分，在学生认识到化合，分解，置换和复分解反应的概念和特点后，运用电子白板，马上可以把初中化学经常涉及的化学方程式全部展示出来，学生迅速做出判断，教师即时点评。讲，学，练，评，固一气呵成，既节省时间，又加深学生对知识的理解，取得明显效果。
氧化铁的化学式范文5
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。下面给大家分享一些关于高二化学反应方程式整理，希望对大家有所帮助。
化学方反应式1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl
3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2
4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O
5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2+H2
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO3
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3+H2O+NH3?H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-
或CO32–+2H+=CO2+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4+Mg(OH)2
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2
34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+CO2
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3+3CO2
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3+NH3
47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2
48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S
51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S
52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S+2FeS
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：
Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：
2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸：
Zn+2H+=Zn2++H2
63、锌与醋酸：
Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2
64、锌与氯化铵溶液：
Zn+2NH4+=Zn2++NH3+H2
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：
Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水：
I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水：
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：
H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水：
H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：
Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：
SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：
SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中：
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应：
氧化铁的化学式范文6
一、书写原则
书写化学方程式要遵守以下原则：一、以客观事实为基础；二、遵守质量守恒定律。考查题型由过去的填充题转为选择题，往往依据书写原则判断化学方程式正误，旨在强调理解与应用。
例1 下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
A. P+O2PO B. 2P+5OPO
C. 4P+5OPO D. 4P+5O2PO
解析：A中化学方程式违背事实，臆造生成物；B、C中等号两边各种原子的数目不等，不符合质量守恒定律。
答案：选D。
点拨：此类试题出现频率较高。明确反应物、生成物及反应条件，透彻理解化学方程式书写原则可快速作答。
二、考查意义
化学方程式能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。考查化学方程式的意义，最常见的题型是讨论性选择题。
例2 右图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）
A. C+OCO B. 2CO+O2CO
C. 2H+O2HO D. CH+2OCO+2HO
解析：尽管上述四个化学方程式反应条件均为点燃，然而，D不属于化合反应，应排除；A、B、C中分子个数比都为2∶1∶2，但代入相对原子质量计算发现，只有B中三种物质的质量比为7∶4∶11。
答案：选B。
点拨：从“质”和“量”的角度掌握化学方程式的意义，逐一排除，缩小范围，终能锁定正确答案。
三、考查书写
化学方程式的书写步骤可概括为一物质、二配平、三条件、四符号。化学方程式的书写在三大考点中所占分值最多，考查要求较高，考查形式最为灵活。
1.提供信息
例3 我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器。制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中，高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经许多年后还锋利如新。请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式________________________。
解析：由题给信息知，“淬火”过程中反应物是Fe和HO，生成物是FeO和H，反应条件为高温，据此不难写出正确的化学方程式。
答案：3 Fe + 4 HOFeO+ 4 H
点拨：认真阅读，收集信息，找准反应物、生成物及反应条件是解答此类问题的前提。
2.给出范例
例4 草酸钙（CaCO）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO)等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（HCO）、草酸钠（NaCO）。豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。
草酸与硫酸钙反应的化学方程式为HCO + CaSO=CaCO+ HSO，请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式_______________。
解析：尽管课本中没有草酸钠的知识，然而，这不影响问题的解答。对比HCO、NaCO的化学式发现，只要将HCO+CaSO=CaCO+HSO中的“H”替换成“Na”就能得到草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式。
答案：NaCO+CaSO=CaCO+NaSO
点拨：书写这类化学方程式的关键是用好范例，但切忌机械模仿，必须根据化合价写化学式。
3.展示模型
例5 化学课上老师表演了一个小魔术――“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(HS)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：
(1)若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：
该反应的化学方程式为__________________________。
(2)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为____________。
解析：从微观模型知道，硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，进而写出反应的化学方程式。由化学计量数看出，当HS和SO分子数之比为2∶1时，二者恰好完全反应。现两个集气瓶中含有相等分子数目的HS和SO，故充分反应后SO气体有剩余。
答案：（1）2HS+ SO=3S +2HO （2）SO
点拨：解答此类问题的诀窍是由微观粒子模型确定反应物、生成物，并写出其化学式。
4.限制要求
例6 根据下列要求，写出有关反应的化学方程式。有氧化物和单质生成的分解反应：_______________________________。
解析：要写出符合本题的化学方程式，必须紧扣以下要求：一、属于分解反应；二、生成物中出现氧化物和单质。虽然该题限制了书写要求，但答案仍有很大的灵活性，筛选学过的化学方程式发现，分解HO溶液或加热KMnO制取O的反应均符合要求。
答案：2HO2HO+ O（或2KMnOKMnO+ MnO+ O）
点拨：从反应类型、反应条件、物质种类等角度对典型化学方程式进行归纳、总结，可轻松解答此类问题。
金题训练
1. 下列化学方程式书写正确的是（）
A. 4Fe+3O2FeO B. S+OSO
C. H2OH2+O2 D. CO+FeO2Fe+3CO
2. 随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放干燥剂和脱氧剂等。某脱氧剂的主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中氧气和水蒸气，从而延长食品的保质期，写出反应的化学方程式：____________。
3. 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）写出图甲所示反应的化学方程式：___________________。
（2）图乙所示反应的基本反应类型为____________反应。
4. 请写出一个“使用催化剂改变化学反应速率”的化学方程式：___________________。
参考答案
1. B
2.4Fe+3O+6HO=4Fe(OH)
