前言：中文期刊网精心挑选了画画教案范文供你参考和学习，希望我们的参考范文能激发你的文章创作灵感，欢迎阅读。
画画教案范文1
1.了解扎染画的绘画步骤
2.探索点染、晕染、滴染的染纸方法，尝试运用吸管等辅助材料进行染纸。
活动准备:
1.宣纸、各色颜料、毛笔、吸管、勾线笔、抹布等。
扎染画具体环节
（L:老师 Y:幼儿）
环节一:宣纸扎染的认识
L:小朋友们，你们谁还记得平时老师教你们画画用到了哪些工具？
Y:勾线笔 油画棒 水彩笔 等
L:大家的记忆力和观察能力都很好大家都知道我们之前用的画画工具，但今天，老师要教大家一种新的绘画工具——宣纸。
（向Y展示宣纸）
L:接下来，老师给大家示范一下怎么拿宣纸画画，大家仔细观看老师是怎么操作的。
L:看完了老师的操作，大家都应该知道是怎么做的了。那我想请两位小朋友上来，一位小朋友向大家展示一下老师的操作顺序，另一位小朋友在旁边向大家解释一下步骤。
（Y折宣纸放入颜料中染）L:这位小朋友和老师一样都是对折再对折，那我想问一下其他小朋友还有没有其他的折法，可以上来给大家展示一下。
Y:可以折成一个三角形或没有形状的样子。
L:我们看到这位小朋友是把宣纸直接放入颜料中染，那大家想一想我们有没有其他什么工具使用来在这个宣纸上染颜色？
Y可以动脑思考，然后L出示已准备的工具，Y可以补充一两个。
讲述的步骤Y:（以下仅供参考）
步骤一:将宣纸随意的对折或揉团。
步骤二:将对折或揉团后的宣纸的边角等地随意小面积扎染。（可以选择很多颜色，但扎染的面积不宜过大）可以加入毛笔、吸管、牙签等工具。
步骤三:将宣纸打开铺平晾晒30秒，然后用勾线笔在上面进行绘画。
L:好，现在小朋友都已经知道了绘画的步骤，那接下来老师就要让大家开始自己创作了，大家可以想一想要画什么，可以画任何东西只要是你想创作的。画完之后我会叫小朋友上来和大家分享。
在画之前老师有几个小要求要提一下:
1.大家用的工具一种工具只能沾一个颜料。
2.最开始我们是染背景色，不用颜料画画，我们最后再用勾线笔画想画的图案。
第二环节:
（Y绘画时L可以适当的指导和提醒）
L:现在大家都已经完成了绘画，那我想让一些小朋友上来分享一下自己是怎么创作这幅画的，在画上用了什么颜料、工具，最后用勾线笔画了什么图案。
总结和反思:
因为这是我的第一次正式面对幼儿独立上课，十分的紧张。感觉自己准备的还不够充分，很多问题都没有考虑在内，导致在要开始上课之前还有问题要解决。上课的时候我因为紧张把原本在教案里的提问和要求也有遗漏，使小朋友们在绘画的过程中与我的假设有很大的出路，当我在他们动手时候再讲明要求时已经没有人听了。
我在做教案的时候考虑的因素还不够全面，没有把宣纸的晾晒时间等问题计算在内，导致最后没有时间用勾线笔绘画，也没有时间分享，我的时间远远不够。
因为在上课前我没有进行过试讲等其他准备，导致我在上课时有时候会忘记下一步要做什么，和小朋友也没有什么很好的互动。
1.在示范的时候示范的纸不够大，不能保证所有小朋友都看得到。
2.减少无效问题的存在，最好做好问题能直接问到点子上。
3.要运用小朋友能听懂的词汇来表示，代替那些专业词例如“扎染”、“主题”等。
4.在面对小朋友回答到老师准备的问题上时老师要与小朋友有互动，例如老师可以说“哇塞，被你猜到了，你真厉害确实老师今天准备了.......”。
5.老师可以把准备好的工具直接向小朋友展示，不要再提问来浪费时间，而且老师要把准备好的材料放在小朋友的桌子上，不要上课的时候老发工具。
画画教案范文2
教学目标
知识目标
通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。
能力目标
培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感目标
在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。
教学建议
教材分析
化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物和共价化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。
教法建议
从复习NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究：据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如何形成化合物的。提出问题：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子个数比各是多少？使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断：
化合物
离子化合物
共价化合物
数目
一个原子得失电子的数目
一个原子共用电子对数
正价
一个原子失去电子的数目
电子对偏离的原子
负价
一个原子得到电子的数目
电子对偏向的原子
元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，所以，在单质分子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为零。让学生明白，元素的化合价与原子的结构有关。化合价与原子最外层电子数目的联系。
熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运用在不断联系中达到熟记的程度。根据已知元素的化合价，写出物质的化学式；或根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲练结合，让学生在练习中去体会化合价与化学式的相互关系。掌握好元素的化合价与化学式的相互关系，可摆脱以前死记硬背物质化学式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的能力，达到了一个飞越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的实践中，必须通过具体实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成分，才能根据元素的化合价写出它的化学式。
教学设计方案
教学重点：
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
教学难点：化合价概念的建立。
教学过程：
复习提问：
写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）
写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图
投影：
探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？
分组讨论，小组汇报讨论结果。
（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？
（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？
小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
板书：
一、化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
注意：
（1）化合价有正价和负价
（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。
阅读课本P62-63
思考讨论：
1、在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？
2、离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？
3、化合价的原则是什么？
板书：二、元素化合价的确定
小结上述问题的讨论并填写下表
化合物
离子化合物
共价化合物
数值
一个原子得失电子的数目
一个原子共用电子对数
正价
一个原子失去电子的数目
电子对偏离的原子
负价
一个原子得到电子的数目
电子对偏向的原子
原则
化合物中正负化合价的代数和为零
注意：单质中元素的化合价为零
投影：课堂练习一
1、离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得个电子，硫元素为价。一个钠原子失电子，钠元素为价。
2、共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是，共用电子对偏离，偏向，氢元素为价，硫元素为价。
3、已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。标出下列物质中各元素的化合价。
H2O，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O
板书：三、常见元素和原子团的化合价
1、化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价
2、元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为＋1，Fe为＋2，＋3
3熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。
氢氧根：硝酸根硫酸根
碳酸根:铵根：磷酸根：
顺口溜记忆：
一价氢氯氧钠钾
二价氧镁钙钡锌
三铝四硅五价磷
铁二三来铜二一
二四六硫要记真
投影：课堂练
1．标出下列各元素的化合
O2FeSCOCO2SO2FeOFe2O3MgCl2
2．判断正误：
①在H2O中，氢为1价，氧为2价。（）
②一种元素只能表现一种化合价。（）
③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（）
3．在FeO铁的化合价为价，该化合物的名称是
在Fe2O3，铁的化合价为价，该化合物的名称是
四、化合价的应用
1．根据化合价写化合物的化学式
原则：化合物中正负化合价的代数和为零。
注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
写法：正前，负后，约简交叉。
一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。（数值为1时略去不写）。
例：试写出+4价硫的氧化物的化学式。
解：①正价元素在前，负价元素在后，标出化合价
②约简化合价数值为最简比，交叉写在元素符号的右下角：
[投影]练习三，写出下列化学式：
根据化学式，推断某元素的化合价：
例：确定KClO3中氯元素的化合价。
解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。
设：氯元素的化合价为，
在KClO3中，1+×5+（-2）×3=0
=+5
则：KClO3中氯元素的化合价为+5
练习：①KMnO4中Mn为价,
②H2SO4中S为价,
③Na2CO3中C为价。
板书设计：
第六节化合价
一．化合价：
一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的化合价。
注意：
①化合价有正价和负价
②化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。
③单质的化合价为零。
二．元素化合价的确定：
三．常见元素和原子团的化合价：
一价氢氯钾钠银，
二价氧镁钙钡锌，
三铝四硅五价磷，
铁二三来铜二一，
二四六硫要记真。
合价的应用：
1．化合价写化合物的化学式
①原则：化合物中正负化合价的代数和为零。
②注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
③写法：正前，负后，约简交叉。
2．据化学式推断某元素的化合价
探究活动
氯化镁和水的形成过程
讨论提纲：
（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？
（2）镁与氯，氢与氧各是靠什么形成化合物的？
画画教案范文3
每组学生2人。课前备好的实验用品有氨水、硫铵、碳铵、尿素、硝铵、氯化铵、草木灰、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、石灰、蒸馏水、试管、玻璃棒、酒精灯等。
教学过程
师：请举出含有氮元素的酸、碱、盐。
【练习】三位学生上黑板分别写出含氮元素的酸、碱、盐，其他同学做在笔记本上。（教师巡视。）
师：再请一名同学上黑板订正差错。
（学生在预习后能写出HNO3、NH3·H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。如果学生写不出，可由教师写。）
师：请算出NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4和CO(NH2)2的含氮百分率。
【练习】四位学生上黑板，教师巡视。
【引言】在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需要的营养元素，因而可以用作肥料。这种以矿物、空气、水为原料，经化学或机械加工制成的肥料叫做化学肥料，简称化肥。化肥分氮肥、磷肥、钾肥、微量元素肥料和复合肥料等。（给学生看实物：氮肥、磷肥、钾肥等。）
【板书】化肥
一、氮肥
师：目前农业上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？
生：氨水、碳铵和尿素，供作物的茎和叶生长。
师：碳铵是铵盐中的一种，还有硫铵（肥田粉）、硝酸铵等。
【板书】1．氨水——氨气的水溶液。2．铵盐。3．尿素（分别写在设计好的黑板的某位置上。）
【实验】请大家做实验：往氨水中滴加酚酞溶液后，再加热煮沸，观察发生的现象。
【实验】教师巡视，学生讨论，讲现象（往氨水中滴入酚酞溶液显红色，加热煮沸，红色消失）。
师：请同学归纳氨水的性质。
生：(1)无色液体，有刺激性气味，(2)显碱性，(3)易挥发。
（学生边回答，教师边板书。）
师：怎样保存氨水？
生：密封在容器里，放在阴凉处，也可在氨水的表面覆盖一层矿物油。（后一句学生答不出，可由老师讲。）
师：氨水是液体，运输不便，容易挥发而降低肥效，想什么办法使氨水便于贮存、运输。
生：生产上常用酸跟氨反应，生成固体铵盐用作肥料。
【演示】做硝酸、硫酸、盐酸分别跟氨反应的实验，现象有什么不同？
生：盐酸和硝酸遇氨冒白烟，硫酸跟氨反应不冒烟。
师：氨遇挥发性酸冒白烟。
【实验】硝铵、硫铵的水溶性和加热碳铵、氯化铵。
师：这两个实验说明铵盐有哪些性质？
【讨论】(1)大都是白色固体，易溶于水。(2)都易分解，一般生成氨和相应的酸。（学生边讨论，老师边板书。）
【练习】同学上黑板写化学方程式。
【演示】硫铵、氯化铵跟熟石灰共热，用湿润的红色石蕊试纸检验氨。引导学生看书回答铵盐在贮存和使用时应注意的问题。
生：看书、讨论，回答问题。
【板书】铵盐跟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出氨，降低肥效（写在铵盐后面）。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3
在教师指导下由学生写化学方程式，并指出实验室可用固体氯化铵和熟石灰制取氨。
请同学们做实验：用氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸等证明硫酸铵中存在NH4+
【实验】教师巡视指导。
师：写出该实验的化学方程式。
【练习】一学生上讲台写，其他学生在笔记本上练。
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O
师：引导学生看课本上讲的碳铵、硝铵、硫铵的特点，铵盐的含氮质量分数，硝铵使用时的注意事项和尿素的性质。
【板书】存在于动物尿中（写在尿素的后面）。
【讲解】尿素是白色粒状晶体，易溶于水，含氮量高达46％。尿素施入土壤受微生物作用后变成碳酸铵，易被作物吸收，工业上可用人工方法制取（拓宽知识面）。
师：农业上除了使用氮肥外，还有什么肥料？
生：磷肥、钾肥。
【板书】二、磷肥
三、钾肥（写在黑板上相应的位置）
师：磷肥的作用是什么？
生：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
【板书】作用于根系和籽粒（写在磷肥后面）
师：农村用得比较多的磷肥是什么？
生：过磷酸钙
【板书】(2)过磷酸钙——磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物（普钙），能溶于水。
（知识适当拓宽。）
师：磷肥还有哪些？请看书。
生：看书，回答问题。
【板书】(1)磷矿粉——Ca3(PO4)2，难溶于水（写在过磷酸钙上面）。
(3)重过磷酸钙——Ca(H2PO4)2，能溶于水，简称重钙。
Ca3(PO4)2+4H3PO4===3Ca(H2PO4)2
（知识适当拓宽。）
(4)钙镁磷肥
师：强调普钙、重钙都不宜与碱性物质接触，制过磷酸钙或重钙的目的是使不溶性的磷矿石转化为易溶于水的磷酸盐，易被作物吸收。（可在学生看书、讨论基础上得出。）
师：钾肥的作用是什么？
生：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。
【板书】作用于茎杆、块根、块茎（写在钾肥后面）。
师：引导学生看书，回答钾肥的性质及施用方法。目前农村常用的钾肥是什么？
（学生回答略。）
师：植物生长需要大量的氮、磷、钾营养元素，还需要微量元素。
【板书】四、微量元素肥料
师：请同学们找出微量元素。
生：铜、硼、锌、锰和钼。
师：在今天我们所学的内容中，找出含两种以上营养元素的化肥。
生：(NH4)3PO4、KNO3（答错可讨论、订正。）
【板书】五、复合肥料
师：除使用化肥外，我国农村大量使用的农家肥料还有哪些？
生：厩肥、绿肥、粪肥等。
师：请大家再看书，比较化肥、农家肥的特点，并小结本节课的重点。
（学生小结略。）
【练习】1．常用的含氮化肥有______，含磷化肥有______，含钾化肥有______。
2．在贮存、运输和施用氨水、碳酸氢铵、草木灰等肥料时应怎样防止肥分损失？
3．有四瓶溶液，分别是硫酸铵、石灰水、盐酸和稀硫酸，用什么化学方法来鉴别它们？
【作业】1．现有含氮15％的氨水40kg，要用水稀释到含氨0.3％才能施用，需要加水多少千克？
2．理论上生产400t硝酸铵，需要多少吨氨和多少吨溶质的质量分数为70％的硝酸？
3．有不纯的硫铵样品，经分析知道它含20％的氮，求样品里含硫酸铵的质量分数。
教学说明
本堂课采用边讲边实验、边练习的方法，把化肥的性质、作用及施用时的注意事项，直观而生动地介绍给学生。用意在于激发学生学习兴趣，培养学生动手能力、观察能力和思维能力，并注意开拓学生视野，适当拓宽知识面。整堂课力求体现顺应学生认知结构，实现知识和能力的同步到位。
专家评注
画画教案范文4
思想教育;对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
教学过程
教师活动学生活动教学意图
[投影]彩色图片;钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。联系生产、生活实践、进行识记激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题阅读课本117~118页对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影]课堂练习一(见附1)
指导学生做练习做练习一巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质?
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[板书]二、铁的化学性质
1.铁跟氧气的反应
(1)铁能在氧气中燃烧回忆：铁在氧气中燃烧的实验
思考并回答问题
书写化学方程式复习旧知识为学习新知识打下基础
[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验
[提问]铁在什么条件下生锈?
[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)
[比较]铁燃烧和铁生锈的条件观察：铁在干燥的空气中;铁在纯水中;铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。培养学生观察实验能力
培养学生思考、分析能力
进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢?列举生产、生活中常见的防锈措施。培养理论联系实验学风
[投影]课堂练(见附2)指导学生做练习做练巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识
[演示实验]投影实验6-2
两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。
[演示实验]投影实验
另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。
[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜?为什么?观察铁钉表面有什么变化?反应后溶液的颜色有何变化?
观察：锌粒、镁条、铜片的变化。
通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。培养学生观察实验的能力
提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础
[板书]2.铁跟酸的反应
[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价提高原有知识的水平
[投影]课堂练习三(见附3)
指导学生做练习做练习三巩固铁与酸的反应和置换反应的知识
[演示实验]实验6-3
将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。
[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。观察:铁钉和铁粉表面有何变化?
观察:反应前、后溶液颜色有什么变化?
认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式培养学生观察实验的能力
提高分析问题和书写方程式的能力
[指导阅读]介绍湿法治金阅读课本120页进行爱国主义教育
[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习做练习四巩固知识
[课后小结]引导学生小结小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.提高学习归纳总结的能力
[投影]随堂检测完成检测题及时反馈
附1：课堂练习一
1.下列关于铁的物理性质叙述错误的是
A.铁是热和电的导体(B)纯铁是银白色的固体(C)纯铁的硬度很大(D)铁有良好的延性和展性
2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的
A.延展性(B)导电性(C)硬度小(D)熔点高
3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁
A.铁的密度为7.86克/厘米3(B)纯铁是银白色有金属光泽的固体(C)纯铁的硬度很小(D)铁的熔点和沸点都很高
附2:课堂练
4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.
5.铁在氧化物有、、，其中含铁元素的质量分数最多。
6.某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为。
附3：课堂练习三
7.完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是
(A)铁与稀硫酸
(B)铁与稀盐酸
(C)细铁丝在氧气中燃烧
(D)大理石与稀盐酸
(E)二氧化碳通过炽热的木炭层
(F)加热高锰酸钾
8.将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。
9.等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。
附4：课堂练习四
10.除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。
11.11.2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。
12.将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是
(A)稀硫酸(B)稀盐酸(C)硫酸铜溶液(D)纯水并隔绝空气
13.7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的
(A)镁(B)铝(C)锌(D)铜
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为
(A)1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:课堂练习答案
1.(C)2(B)3(C)
4.潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5.FeO、Fe2O3、Fe3O4FeO
6.56
7.化学方程式略(C)(D)(F)8.大于9.镁、铁、锌
10.铁粉边滤11.12.8.12(A)(B)13、(D)14(D)
附6：随堂检测
画画教案范文5
让学生知道在一定条件下可逆反应的进行有一定的限度，不能进行到底；
初步了解什么是化学平衡状态，能从正逆反应速率的变化来理解化学平衡状态的建立，认识化学平衡状态的建立要有一定的条件，有一个过程。
在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
【学习目标】
1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义；
2、初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。
【重点】
化学反应限度的涵义和影响因素
【难点】
化学反应限度的本质原因及外部特征
【课时安排】
第2课时
【教学过程】
〖情景创设〗通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
〖提出问题〗怎样来认识化学反应的限度呢？
〖指导阅读〗课本29-30页
〖演示实验〗课本30页
〖板书〗一、化学反应限度
1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。
2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
3、说明：
（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
（2）可逆反应不能进行到底，只能进行到一定程度后达到所谓的平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。
〖板书〗二、化学平衡
1、化学平衡的研究对象：可逆反应的规律，如反应进行的程度以及外界条件对反应进行情况的影响等。
2、化学平衡状态的建立：
（1）可借助速率-时间图像来理解化学平衡状态的建立与化学反应速率之间的关系。
〖指导阅读〗课本31页图2-2
（2）可借助浓度-时间图像来理解化学平衡状态的建立与化学反应速率之间的关系。
3、化学平衡状态：
（1）概念：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物不再减少，生成物不再增加，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（2）特征：逆、等、动、定、变、同
①逆：化学平衡研究的是可逆反应；
②等：平衡时v正=v逆〉0（本质）；
③动：平衡时，反应仍在不断进行是动态的平衡；
④定：平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定（表象）；⑤变：外界条件一旦改变，平衡就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡；⑥同：同一个可逆反应，化学平衡状态既可以从正反应方向建立，又可以从逆反应方向建立。最后都可以建立同一个平衡状态。平衡状态只与条件有关与反应途径无关。
〖总结〗可逆反应；化学平衡；化学平衡状态。
〖作业〗课课练完成课时13
【教后感】
①化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，是进一步学习化学的基础性知识。
画画教案范文6
[教学目标]
1．认识“远、看、近、听、春、还”六个生字。
2．正确流利地朗读古诗，背诵古诗。
3．了解古诗大致意思，懂得这首诗讲的是一幅山水画。激发学生热爱自然和喜爱朗读古诗的情感。
[教学重难点]
学习生字；正确流利地朗读古诗，背诵古诗。
[设计理念]
培根说：“读诗使人灵秀”。在新课程、新教材、新理念的指引下，我们要善于引导学生学习古诗，品味古诗，探究其趣味，以便更好地激发学生学习兴趣，使学生充实起来，“灵秀起来”。学生是语文学习的主人，语文教学的人本思想，意味着对每个学生学习个性的尊重。教学中，应让每个孩子自由地读、自由地学、自由地感受、自由地表达、学生有了自由、才会有灵性。课堂上，我让学生自由选择喜欢的诗句，自由选择喜欢的方式读书，引导学生在合作与交流中学会倾听、学会汲取、学会欣赏，从而产生思维的撞击、情感的交流、知识的共享和心灵的震撼。中国文字博大精深的美唤起他们去探究学习中华古文化的主动性，催化了学生情感，使他们真正成为学习的主人。
应把握“古诗诵读”这一课型教学的尺度，即重点是识字和熟读成诵，一定要让学生自己多读，要读准每个字的字音，要把每行诗读通顺，要读好整首古诗直至能熟读成诵。学生主要通过多读和结合看图，以及教师适当的诗意描述，了解古诗的大致意思，感悟诗的意境美。教师还应恰当创设出诗境，让学生通过多读体会美、欣赏美、评价美，以至于自己表达美、创设美。
激发学生的学习兴趣。刚人学的一年级小朋友，自我约束能力差，老师如若引导不当，会使他们产生厌倦情绪。因此，课堂上把游戏寓于教学中，可以让学生感受到学习是一件快乐的事情。
如本节课开课的猜谜语游戏，识字过程中的开火车、猜字的游戏等等，让学生学习情绪高涨，为他们创设了一个生动活泼、轻松和谐的学习环境，最大程度的调动学生的学习积极性，使学生主动参与到学习活动中去，感受学语文的乐趣。
[教学过程]
一、激发兴趣，情境导入
师：同学们，你们都猜过谜语吗?谁来出个谜语给大家猜?
(学生兴趣盎然地玩猜谜语的游戏)同学们真聪明，老师也请你们猜个谜语(出示古诗)，它是一首谜语诗(板书：古诗诵读)，今天我们一起来学习，学完古诗，你们一定能猜出谜底。
二、初读古诗，认读生字
1．请大家翻开书92页，自由读诗，注意借助拼音读准生字字音。
2．(出示小黑板)这六个字你们会认吗?先自己在下面读一读吧！
3．谁想读给大家听一听?(学生自主选择读宇，重点指导读好前鼻音“近”、后鼻音“听”)
4．读得很好，去掉拼音朋友也能读这么好吗?咱们开火车比赛来读一读吧1
5．猜字游戏：老师藏一张字卡在身后，让学生猜是哪个字宝宝这么调皮，在和大家玩捉迷藏的游戏。(学生在游戏中巩固生字的读音)
三、再读古诗，读通诗句
1．生字读得这么好，相信大家再读古诗时一定能把字音读准，把诗句读通，自己在下面读一读。
2．同座互读、评，指名全班读、评。
3．全班齐读。
四、品读词句，领悟诗境
1．学生自由读诗，选择自己最喜欢的一行多读几遍，并读给同座听。
2．根据学生学习的情况调整教法，学生喜欢读哪一句，就指导学生读好哪一句。导读方法如下：
“远看山有色”，演示“山”的分解图片，师描绘远山：远远看去，一座座青色的山峰连绵起伏，多美呀!谁能把这行诗读得很美呢?
“近听水无声”，演示“水”的分解图片，师述：哗哗的流水从山间流出，请一位同学上台来听流水的声音，其他同学把耳朵贴在书上听一听，能听到流水的声音吗?为什么?(画上的水)。那么，这一行该怎么读呢?
“春去花还在”，演示“花”分解图片，师述：春天到了，百花盛开，现在春天过去了，花怎么还在开放呢?(画上的花)。谁能把这一句读好呢?
“人来鸟不惊”，演示“鸟”的分解图片，师述：枝头上站着一只可爱的小鸟，咱们来跟它打个招呼吧。请一个同学上来，和下面的同学一起说：“嗨，小鸟，你好呀！”哎呀，小鸟不理我们，这是怎么回事呀?(画上的鸟)。谁会读这行诗?
3．四行诗都读好了吗?现在我们把整首诗连起来读一读。
练读，指名读，齐读，看图读，引读。
4．让学生猜出谜底：画。(板书课题，齐读)说说是怎么猜出来的。
五、积累诗句，熟读成诵
1．学生再来欣赏一下这幅美丽的画，配乐，学生边看图边吟诵。
2．学生在学习小组里用自己喜欢的方式读好这首诗吧!
(小组合作多种形式练读)
3．小组学习成果展示。
4．熟读成诵。(背诵时指导学生抓住关键词“山、水、花、鸟”来背。)
六、课外延伸，再现情境
