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碳元素范文1
运用物质结构和元素周期律的知识，掌握碳族元素的特点和一些重要性质的递变规律。
二。教学重点
碳族元素的性质及其递变规律。
[教学过程]
名称：碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb
位于易失电子和易得电子的主族元素中间，容易生成共价化合物。
最外层电子层电子数4个，据此可以推测化合价最高正价+4，有时也显正二价。
最高正价氧化物为RO2，水化物分子式为H2RO3或R(OH)2，气态氧化物分子式为RH4，其稳定性随原子的增加而减小，第四主族元素的非金属性比氮、氧、卤素的弱，锗的金属性比非金属性强，锡、铅为金属。
在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4价为主，Pb以+2为主，除H2CO3和H2SiO3显酸性外，Ge、Sn、Pb的二价和四价氢氧化物都显二性。
R(OH)2以碱性为主，R(OH)2以酸性为主。
第二节硅及其重要化合价
一、教学的目的要求
1·认识硅和SiO2的结构性质用途。
2·了解原硅酸、硅酸的组成和性质。
初步了解几种硅酸盐的组成和用途。
二、教学重点
硅和二氧化硅的晶体结构和性质。
三、教学过程
(硅和二氧化硅的晶体结构和性质。)
指导学生看书P100~104
提问：
1·为什么硅和金刚石的硬度较大?熔沸点较高?
2·为什么晶体硅在硬度、熔沸点方面都不如金刚石?
3·二氧化碳和二氧化硅在性质上、结构上有什么不同?
[讲]一、硅
(一)硅和金刚石都属于原子晶体，但是它们的硬度和熔沸点又不同。
投影：键能熔点沸点硬度
金刚石C-C83千卡/摩尔3350℃4828℃10
晶体硅Si-Si43千卡/摩尔1410℃2355℃7
从表中数据可以看出，金刚石比晶体硅的键能大，因此金刚石的熔沸点比晶体硅的熔沸点高，金刚石的硬度比晶体硅的硬度大。
(二)化学性质
1。碳、硅能和氧气反应
C+O2=CO2
Si+O2=SiO2
2。硅和强碱反应
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
3。碳和硅反应生成碳化硅SiC
SiC是原子晶体，硬度大。
(三)纯硅的制取
SiO2+2C=Si+2CO2
粗硅
Si+2Cl2=SiCl4四氯化硅
SiCl4+2H2=Si+4HCl
二、二氧化硅
(一)打出下列投影，得到结论：
(二)化学性质：
1。和碱性氧化物反应
SiO2+CaO=CaSiO3
2。和碱反应
SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O
3。和HF反应
SiO2+4HF=SiF4+2H2O玻璃绘图
提问：如何用实验证明石灰石中混有石英?
如何除去石灰石中的石英?
三、硅酸、硅酸盐
1。硅酸不能直接制取
Na2SiO3+2HCl=H4SiO4+2NaCl
H4SiO4=H2SiO3+H2O
弱酸，酸性小于碳酸
2。硅酸盐
Na2SiO3水玻璃无色粘稠的液体
介绍用氧化物形式表示硅酸盐的方法
硅酸钠：Na2SiO3(Na2O·SiO2)
镁橄榄石：Mg2SiO4(2MgO·SiO2)
高岭石：Al2(SiO5)·(OH)4
(Al2O3·2SiO2·2H2O)
第三节、硅酸盐工业简述
教学目的：
使学生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生产水泥、玻璃的简单原理。
教学重点：
水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化学反应原理。
教学过程：
指导学生看书，学生回答。板书如下：
1。水泥
1〉普通水泥的主要原料
石灰石CaCO3
粘土Al2O3·2SiO2·2H2O
2〉生产过程：
先磨，后烧，再磨(二磨一烧)
发生复杂的物理化学变化。
3〉主要成分：
硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙
3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3
2。玻璃
1〉普通玻璃的主要原料
纯碱(Na2CO3)石灰石(CaCO3)
硅石(SiO2)
2〉主要反应
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2
3〉普通玻璃的主要成分
Na2SiO3CaSiO3SiO2
几种常见玻璃的组成、用途和有色玻璃的形成。
加金属氧化物Ca2O3呈蓝白色
Ca2O呈红色
二氧化碳二氧化硅
结构分子晶体190千卡/mol原子晶体88千卡/mol
色态无色白色
物理熔点-57℃1723℃
性质沸点-79℃升华2230℃
碳元素范文2
【关键词】有机化学品 仪器分析 测定方法
1 前言
有机化学品涉及领域广泛，它所涉及的工业产链对人类的生活有着极其重要的影响，所排放出来的工业产物也将会影响环境和人的身体健康。有机化学品中碳、氢、氮、硫元素含量测定技术的研究，可为工业生产提供污染控制应用的基本参数，推进碳氧化物、硫氧化物、氮氧化物等污染物的减排技术的开发，并通过建立对碳氧化物、硫氧化物、氮氧化物的定量分析方法，评估生产的工艺和产量，更加有效地控制污染损失，降低社会成本。
2 测试方法的基本原理和仪器结构
本测试方法的基本原理是试样在纯氧的条件下进行高温燃烧，C、H、N、S生成二氧化碳、水、氮氧化物和氮、硫氧化物。将这些混合气体以氦气为载气，通过热铜管除去氧，还原氮氧化物成氮气，三氧化硫还原成二氧化硫，然后通过加热的吸附解吸附柱或适当的分离方法，将分离洗提出来的N2、CO2、H2O和SO2通过TCD检测器检测并分别计算得出它们的含量。
碳、氢、氮、硫分析仪的基本结构是由进样加氧装置、加热炉和反应管、混合气体分离部件、检测器四大部分组成，如图1所示。
3 样品测试和回收率试验
参加试验的有9个实验室，其测试仪器的型号主要有3种，技术参数见表1。8个测试样品：A t r o p i n e 阿托品，Sulfanilic acid 磺胺酸，4-Methylaminophenol sulfate 4-甲氨基苯酚硫酸盐，2-Benzyl-2-thiopseudourea hydrochloride 苄基异硫脲，Sulfanilamide 磺胺，Sulfadiazine 磺胺嘧啶，Thiosemicarbazide 氨基硫脲，Spironolactone安体舒通。其中Sulfanilamide 磺胺为参考物质（Elementar Art-No：15.00-0062）。各实验室的回收率见表2。各元素均有良好的回收率。
8个样品实际测试覆盖的元素含量范围，C元素13～70%，H元素4～8%，N元素5～46%，S元素9～35%。只要各元素的数量（绝对量）在仪器的测量范围内，各实验室的测试结果都在一定的再现性内，重复性良好，见表3重复性再现性统计结果。
表3 重复性和再现性材料和温度设置条件有所区别。为了使有机化学品中的S元素充分燃烧和还原，CHNS，CNS，S模式的温度设置相对较高，燃烧柱填充物主要为WO3，或CrO3作为催化剂，同时可防止形成非挥发性硫酸盐，其典型温度条件：燃烧柱为1150℃，还原柱为850℃。CHN，CN ，N模式燃烧柱填充物主要为CuO，可以促进燃烧，在其第二燃烧反应区域填充PbCrO4或CaO吸收SO2和SO3，其典型温度设置条件：燃烧柱为950℃，还原柱为550℃。二类模式的还原柱的填充材料主要为Cu。我们选用6个不同样品在上述二种模式下对碳氢氮三个元素含量进测试，统计表明二类模式的碳氢氮三个元素含量测试结果无显著差异。5 试剂材料
（1）标准纯物质，见表3，这些标准纯物质可以是有证标准纯物质，也可以用其他纯净物质替代。
（2）高纯氧：纯度高于99.995%的氧气。
（3）高纯氦：纯度高于99.995%的氦气。
（4）其他材料：石英棉、三氧化钨、刚玉球、铜粉、氧化铜、银棉、脱脂过滤棉、带指示剂的五氧化二磷、氢氧化钠、乙醇、铬酸铅、氧化钙等，可以是化学纯级别。
6 燃烧柱还原柱和吸收管的填充
（1）燃烧柱还原柱，根据样品所含元素和测试目的，元素分析仪可提供多种测试模式，根据测试对象和目的可分为二类如CHNS，CNS ，S模式 或 CHN，CN ，N 模式，这二类模式燃烧柱、还原柱、温度条件和填充材料有所不同，具体要按各仪器说明的技术要求执行。氧化柱和还原柱典型的温度设置条件（表4）：
表4 设置条件表
（1）空白值的确定： 空白值测定不需加样，氮元素值的大小可以检查仪器的气密性和氧气纯度，碳元素值的大小可以检查燃烧的完全性，硫、氢元素值的大小可以检查仪器系统的平衡性。空白值的限定应根据所使用仪器技术要求，应在规定的峰面积值之内。
（2）用表3中的标准纯物质，根据仪器生产商提供的标准化操作程序，用K-factor或线性回归进行仪器校准。为保证测试质量，至少用一个标准纯物质的试样做一次验证试验，判别曲线是否正确，各元素的测试结果应在其理论值的±1%以内，否则重新校准。
（3）在实际分析过程中，样品测试设置条件应与仪器校准时相同（表5）。
8 结论
（1）用元素分析仪测试有机化工品元素含量具有良好的回收率和可靠性。
（2）本方法具有良好的重复性和再现性。
（3）碳、氢、氮、硫分析仪对有机化学品的测试分析可有多种模式，根据样品对象和测试目的可分为CHNS，CNS，S 模式和CHN，CN ，N 二类模式进行测试。
（4）CHNS，CNS，S 模式和 CHN，CN ，N 二类模式测试C、H、N元素结果无显著差异。
（5）易挥发试样对测试结果影响较大，因此本方法不适合易挥发样品测试。
参考文献
[1] 刘力等“1106元素分析仪测硫方法的改进”《仪器分析》1991，2
[2] 甄志，等.“Vario EL Ⅲ元素分析仪测硫方法分析”.电力科学与工程，2002，（4）
碳元素范文3
关键词：不锈钢 化学元素 分析 试剂 操作方法
一、概述
不锈钢是一种优质钢材，不仅耐蚀抗磨、外观精美，而且不锈钢废钢还可回用，不会对环境造成污染，是100%的绿色环保材料。在一些特殊的场合，用不锈钢代替普碳钢，可以大大提高构件的使用寿命。
二、化学元素检测流程
1.分析元素
普通碳钢要求对碳、硫、硅、锰、磷五大元素做化学分析，不锈钢要求另对镍、钼、钛及铬元素进行分析。
2.应用设备仪器
硅、锰、磷、镍、铬、钛、钼检测需主要设备：722光栅分析光光度仪、电子天平、滴定管、高温炉、移液管、容量瓶、锥形瓶、量瓶。
3.分析方法
3.1碳、硫的测定
CS-8800型红外碳硫分析仪器操作规程
仪器开关顺序：
3.1.1打开计算机显现示器电源
3.1.2打开计算机主机电源
3.1.3双击桌面上“CS-8800型红外碳硫分析仪”图标
3.1.4打开检测电源。等待池电压，有信号跳动稳定至最后两位数字跳动，既可。然后打开高频电源开关。
3.1.5打开氧气阀门，调节左表压力约0.18Mpa（打开高频炉后，风机应工作，同时面板上的压力表和板流、栅流都不应工作；如面板上板流、棚流都工作，应按复位键不放，退出8800程序，然后再进入程序后，松开复位键即可）
3.2硅的测定（直接光度法）
3.2.1试剂
混合酸：盐酸200ml与硝酸60ml混合以水稀释至1000ml
5%钼酸铵、5%草酸、硫酸亚铁铵：6% 每1000ml溶液中加硫酸（1：4）10ml （置于棕色瓶中）
3.2.2操作方法
称取试样0.1g置于100ml锥形瓶中，如混合酸20ml，加热溶解，冷却移入100ml容量瓶中，以水稀释至刻度。
3.3镍的测定（丁二酮肟光度法，碘为氧化剂）
3.3.1试剂
王水：盐酸与硝酸按2：1比例混合、碘溶液：（0.1N）称取碘化钾25g，碘12.7g加少量水，溶解并稀释至1000ml、氨性丁二酮肟溶液：1g丁二酮肟溶于1000ml氨水中、氨水（1：1）、柠檬酸：50%
3.3.2操作方法：
称取试样0.1g置于100ml锥形瓶中，加王水（2：1）15ml，加热溶解冒小白烟，加水约10ml煮沸1～2分钟，冷却，于100ml量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。显色液：吸取试液5ml，于100ml量瓶中，加水50ml，柠檬酸铵溶液（50%）5ml，碘溶液3ml，摇匀，然后加氨性丁二酮肟溶液20ml，以水稀释至刻度，摇匀。（红色）空白液：吸取试液5ml于100ml量瓶中，加水50ml、柠檬酸铵溶液（50%）5ml、碘溶液（0.1N）3ml，摇匀，然后加氨水（1：1）20ml，以水稀释至刻度，摇匀。（淡黄色）
3.4联合测定
称样0.2g于150毫升锥形瓶中，加10ml王水加热溶解后，加5ml高氯酸继续加热至高氯酸白烟升至瓶口维持30～60秒（中温）取下，放置至瓶内无白烟并出现盐类之后，加15ml水，振荡溶解盐类后，冷却至室温用水稀释至100ml，摇匀。
3.4.1磷的测定
3.4.1.1试剂
王水：3﹕1 （盐酸3，硝酸1）、高氯酸、0.5%硝酸铋：（5g硝酸铋加500ml水及300ml硝酸，溶解后，用水稀释至1000ml）、2%亚硫酸钠、5%钼酸铵溶液、5%抗坏血酸
3.4.1.2操作方法：
分取20ml试液于150ml锥形瓶中我中，加10ml硝酸铋溶液，加1ml亚硫酸钠溶液煮沸1min取下冷却至温热时，加5ml钼酸铵溶液及10ml抗坏血酸溶液，摇匀，加15ml水（P﹤0.01%时不加）摇匀，于波长690mm处，3cm比色皿，水为参比，测吸光度。
3.4.2钛的测定
3.4.2.1试剂
5%抗坏血酸、3%变色酸：含亚硫酸纳0.2%、25%氟化铵
3.4.2.2操作方法
分取5ml试液于50ml容量瓶中，加10ml（或5ml）抗坏血酸溶液，加5ml变色酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀，于波长460～480波长处2～3cm比色皿，显色液加几滴氟化铵褪色为参比，测吸光度。
3.4.3钼的测定
3.4.3.1试剂
硫酸：1：1 （硫酸：蒸馏水）、5%抗坏血酸（当天）、25%硫氰酸铵
3.4.3.2操作方法
3.4.3.2.1分取10ml试液（钼﹥0.5%时5ml）两份分置于50ml容量瓶中，加6ml硫酸（1：1），10～15ml（分取多时多加）抗坏血酸溶液摇匀，加3ml硫氰酸铵溶液（参比中不加），摇匀。
3.4.3.2当Mo﹥1%时，则分取5ml试液两份于50ml容量瓶中，加6ml硫酸（1+1），10ml抗坏血酸溶液，5ml硫氰酸铵溶液，（参比中不加）摇匀，用水稀释至刻度摇匀，放置15～20min，于波长160mm处3cm比色皿，测吸光度。
3.4.4铬的测定
3.4.4.1试剂
硫磷混合酸（1：1：4）、硫酸亚铁铵：0.04mol/L（每100ml中含3～5ml硫酸）1.6g硫酸亚铁铵溶于（5硫酸：95水）。
3.4.4.2操作方法
分取25ml试液于150ml锥形瓶中，加10ml硫磷混合酸（1：1：4），2滴N-苯代邻指示剂，用硫酸亚铁标准溶液滴至终点（黄绿色）。
3.4.5锰的测定
高碘酸钠：4%（每100ml溶液中含30ml磷酸及20ml硝酸加热煮沸溶解）分别取10ml或20ml试液（Mn
4.计算方法
标钢元素成分值÷标钢消光值×试样消光值
四、结束语
不锈钢发展领域很广，应用潜力很大，不锈钢化学元素分析检测开展势在必行，在为油田及其他产业建设中不锈钢制品应用把好质量关的同时，也为检测站带来了可观的经济效益。
参考文献
碳元素范文4
1 人体内微量元素平衡是健康所需
众所周知，人体是由60多种元素所组成的，其中人体必需的微量元素目前公认的有8种，它们是铁、铜、锌、硒、碘、铬、钼、钴；微量元素在人体的含量虽然微乎其微，但与人的生存和健康密切相关。微量元素与其他宏量营养素一样，缺乏或过量都会不同程度地影响人体的健康。特别是影响儿童生长发育、智能发育及免疫功能，例如：
微量元素铁： 铁是人体不可缺少的微量元素之一，缺铁性贫血是世界卫生组织确认的四大营养缺乏症之一。成人体内铁的总量约为4～5g，铁在体内代谢中可反复被身体利用。一般情况下，除肠道分泌和皮肤、消化道及尿道上皮脱落可损失一定数量外，几乎不存在其它途径损失。铁是血红蛋白的重要部分。缺铁除了会导致贫血，还可引起心理活动和智力发育的损害及行为改变，体力下降、抗感染能力降低等。成人铁的推荐摄入量为：男15 mg ／d ，女20 mg／d。
微量元素锌：成人体内含锌约2～3g，人体对于锌的需要量因生理条件而异，妊娠、哺乳期和生长发育期均可使其需要量增加。锌参与人体内许多金属酶的组成；促进机体的生长发育和组织再生；促进食欲；保护皮肤健康；参与免疫功能等。儿童发生慢性锌缺乏病时，主要表现为生长停滞；缺锌时青少年性成熟推迟、性器官发育不全、第二性征发育不全等；孕妇缺锌时，可以不同程度地影响胎儿的生长发育，以致引起胎儿的种种畸形。不论儿童或成人缺锌，均可引起味觉减退及食欲不振，出现异食癖。推荐摄入量为男15 mg ／d ，女11.5 mg／d。
微量元素铜：铜也是人体健康不可缺少的微量营养素，对于血液、中枢神经和免疫系统，头发、皮肤和骨骼组织以及脑、肝、心等内脏的发育和功能有重要影响。铜主要从日常饮食中摄入。世界卫生组织建议，为了维持健康，成人每公斤体重每天应摄入0.03毫克铜。孕妇和婴幼儿应加倍。缺铜时人体内各种血管与骨骼的脆性增加、 脑组织萎缩，还可以引起白癜风及少白头等黑色素丢失症。成人推荐摄入量为2 mg ／d微量元素硒：硒是一种强抗氧化微量营养素，具有抗氧化作用，调节机体免疫功能。体内缺硒时酶的催化作用减弱，脂质过氧化反应强烈。过氧化脂质对细胞膜、核酸、蛋白质和线粒体的破坏，导致不可逆损伤，这些长期反复作用，造成恶性循环，可促使大脑和整个机体衰老。推荐摄入量为成人 50μg ／d 。
微量元素碘： 是甲状腺素的重要成分。它在促进生长发育和调节新陈代谢方面有着重要作用。人体含碘20~50毫克，其中70%~80%存在于甲状腺内。成人饮食中长时间缺碘会发生甲状腺肿大，病人的甲状腺细胞数目增多、体积增大，代偿性地从血液中吸收较多的碘，称大脖子病。孕妇或乳母缺碘会导致胎儿和婴幼儿全身严重发育不良，身体矮小，智力低下，称为呆小病。 碘缺乏病是一种地方病。 我国也是碘缺乏比较严重的国家之一 ，我国已将消灭碘缺乏病列入国家计划，强制性推行碘化食盐。中国营养学会建议的碘供给量为成人每日150微克，孕妇乳母需适量增加。
微量元素铬：人体对铬的需要最很少，在机体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。铬分为三价铬（有机铬）和六价铬（无机铬），六价铬有毒，不能利用。铬的主要生理功能有如下几个方面；1、 葡萄糖耐量因子的组成部分，对调节体内糖代谢、维持体内正常的葡萄糖耐量起重要作用。2、 影响机体的脂质代谢，降低血中胆固醇和甘油三酯的含量，具有预防心血管疾病。3、是核酸类（DNA和RNA）的稳定剂，可防止细胞内某些基因物质的突变并预防癌症。因此，具有造血、减肥、调节血糖等功效，人体内严重缺乏时，有可能导致动脉硬化、高血压、糖尿病、心脏病等疾病的生成。但是它的食物来源很广泛，只要人们饮食合理就不会导致微量元素铬的缺乏。
微量元素钼：是人体必需的微量元素之一 ， 钼在人体内的主要功能是组成金属酶――钼酶（一种氧化还原酶）。缺钼可导致钼酶的活性降低，使人体生理功能发生障碍。如：缺钼会使黄嘌呤氧化酶活性降低，易造成尿酸钠盐在人体内沉积，易患痛风和肾结石。缺钼会使硝酸盐还原酶活性降低。强致癌物亚硝酸胺在体内积聚，易患癌症。因此，人体适量摄入钼对健康具有重大意义。
微量元素钴：钴是维生素B12的主要成分，维生素B12在人体内参与造血， 参与体内一碳单位的代谢，参与脱氧胸腺嘧啶核苷酸的合成。维生素B12缺乏可导致叶酸利用率下降，造成巨幼红细胞性贫血。维生素B12促进铁的吸收及储存铁的动员，它还促进锌的吸收，提高锌的活性。
因此，保持体内营养素和微量元素平衡是健康所必须，微量元素与其他营养素一样也不是补充的越多越好，过度的补充反而会导致微量元素中毒。如铁中毒可能引起肺、肝、肾、心、胰等处的含铁血黄素沉着症并可导致栓塞性病变和组织纤维变性，脂质过氧化损伤加重等。锌中毒会导致呕吐，腹泻，溶血，?精神抑郁或抽搐等神经症状。过多的铜进入体内可出现恶心、呕吐、上腹疼痛、急性溶血和肾小管变形、肝损伤等中毒现象。过度地乱补钙也可能导致“钙中毒”，出现便秘、高血钙、胃口差、体重下降、倦怠、泌尿系统结石等不良现象。特别是儿童处于生长发育期，更应该保持体内微量元素平衡，才能保证儿童的正常生长发育。
2 要保持体内微量元素平衡关键在于平衡饮食
微量元素虽然仅占人体的万分之一以下，但与人体健康都有着密切的联系和重要的关系，现代人普遍缺钙、铁、锰、锌、碘、硒和钴等十几种必需微量元素，而缺乏锰、锌、硒和钴可能是造成现代人患糖尿病、肿瘤、动脉硬化、心血管疾病的主要原因之一。
2.1 微量元素体内不能合成，必须靠食物供给
必需微量元素，是不能在体内合成的，必需通过每日饮食来补充体内必需微量元素的平衡。也就是说，如果膳食不合理，饮食不平衡，体内的必需微量元素就不可能平衡 ，人体微量元素的平衡关键在于合理的营养与平衡的膳食。日本营养专家提出正常人每日要吃40种以上食品，否则身体患病难免，我国神六、神七宇航员上天前三天的每日食品都是超过50种以上。也就是说尽可能做到每天食用多种食物。
2.2 按照膳食指南和平衡膳食宝塔指导饮食
2007年修订的我国居民膳食指南中的一般人群10条膳食指南，其中前4条（1．食物多样，谷类为主，粗细搭配；2．多吃蔬菜水果和薯类；3．每天吃奶类、大豆或其制品；4．常吃适量的鱼、禽、蛋和瘦肉；）强调的是每天摄取的食物必须多样化，避免挑食、偏食。因为人体所需要的各种元素95%以上都是从食物中得到补充。由于各种食物所含的元素种类和数量不完全相同，如大蒜富含硫、硒和锗等，萝卜富含锗，猪心富含铜，鱼类则含富钙，还有富集铬或硒的食物等等。人体必需微量元素平衡的关键在于饮食的平衡，所以在平时的饮食中，决不能挑食、偏食和贪食，谷物杂粮、蛋类、鱼类、禽肉类、豆类、坚果类、蔬菜、水果类等样样都要吃，只要饮食能保持平衡，就能使身体必需微量元素之间的比例始终处于正常的范围之内，就能保证身体常年健康。当然，地方性微量元素缺乏引起的地方性疾病则需要进行预防性干预，才能得到微量元素的平衡。
2.3 微量元素有严格的量的概念
微量元素在人体内它们之间是按照一定的比例相互制约、相互拮抗的，过量地摄入某一种或几种与缺乏某一种或几种微量元素同样都会造成元素间的不平衡，同样会导致身体患病。如锌元素摄入过多会造成人体发育缓慢或停止发育。硒摄入过多易导致人体急性硒中毒，锰摄入过多会导致人体尿毒症，铬摄入过多会引起妇科肿瘤或癌症等等。所以，在日常饮食中，只要合理搭配食品、保持食物的平衡，是完全能够保持身体内必需微量元素平衡的。
3 微量元素营养补充剂也是当今补充微量元素的一个有效途径
当今，我国经济飞速发展，国民经济生产总值已超过日本，跃居世界第二大经济实体，人们的生活节奏加快，社会竞争、压力也越来越大，在这样的环境下，人们不得不节省时间用在工作上，而对饮食的要求就显得马马虎虎，绝大多数白领阶层、工薪阶层、教师多半是早餐马虎，午餐对付，晚餐过度。这种状况普遍存在，更谈不上合理营养与平衡膳食，这样必然会导致体内营养包括微量元素的失衡，久而久之，会降低工作能力，降低机体免疫力，严重时会导致各种疾病的发生。因此，我的观点是，首先在饮食上尽可能做到合理营养，平衡膳食，保证身体的健康，因为任何营养补充品都不能替代食物。其二，如果实在是没法做到合理膳食，在经济条件容许的前提下，适当选择营养（包括微量元素）补充剂（品），以保持营养与微量元素间的平衡，实属必要，也是当今保持身体健康的一种明智的选择。
4 微量元素含量较高的日常食物（供参考）
人体缺乏某种微量元素会导致疾病，如缺铁导致贫血；缺锌使免疫力下降并影响发育和智力，缺碘发生甲状腺肿大等。若能在药物治疗的同时，辅以食补，效果将会更好。下面列举富含微量元素较丰富的日常食物，可供选择：
富铁食物：蛋黄、动物肝脏 、海藻类 、木耳、菠菜、紫菜、芹菜、黄豆、绿豆、茄子、西红柿、甘蔗、冬瓜、苹果、黄花菜、血豆腐、蘑菇、油菜、腐竹、酵母、芝麻、蚬子等。
富锌食物：鱼类、动物肝肾、瘦猪肉、牛肉、羊肉、蛋类、牡蛎、豆类和小麦、可可、奶制品、干酪、花生、芝麻、大豆制品、核桃、糙米、粗面粉等 。
富镁食物： 海带、紫菜、芝麻、大豆、糙米、玉米、小麦、菠菜、芥菜、黄花菜、黑枣、香蕉、菠萝等。
富碘食物：可多食海带、紫菜、海鱼、海虾、海盐等。
富钙食物： 牛奶及其制品、虾米、虾皮、蟹、鱼、海藻、海带、菠菜、骨头汤、大豆、核桃、花生等。
富铜食物：动物肝脏、肾、鱼、虾、蛤蜊中含量较高，果汁、红糖中也有一定含量。
富硒食物： 青鱼、沙丁鱼、肾脏、肝脏、肉类、蛋类、芝麻、麦芽、大蒜、啤酒酵母等。
富铬的食物：主要有玉米、小米等杂粮和全麦面粉、大白菜、南瓜等新鲜菜，以及酿酒酵母、动物肝脏和蜂蜜等食物。
碳元素范文5
一、考纲要点分析
1.2014化学高考大纲基本要求
（1）．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序.
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用.
③了解合金的概念及其重要应用.
（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用.
②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响.
2. 2014年高考预期分析
预计在2014年安徽高考化学中，借助元素化合物知识点，重点会测试各种微粒因为不同性质原因造成能否大量共存情况；物质的俗名、性质与图象、计算、反应原理相结合；一些典型物质的性质与化学实验的基本操作；反应过程中实验现象或实验探究相联系；化工生产流程中还会重点涉及到相关的一些元素化合物知识点.
二、考题体验与知识点分析
1.不同物质间相互转化
例1 （2013年江苏化学）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁 乙
[FY（KN]丁[]甲[FY）]丙.下列有关物质的推断不正确的是（ ）
（A） 若甲为焦炭，则丁可能是O2
（B） 若甲为SO2，则丁可能是氨水
（C） 若甲为Fe，则丁可能是盐酸
（D） 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
解析：本题可以采用代入验证法，选项（A）中若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳；选项（B）中若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；选项（C）中若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁可能再与盐酸反应；选项（D）中若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠.
答案：（B）
2.物质性质与化学反应相结合
例2（2013年新课标卷Ⅱ）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
（A） 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
（B） 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
（C） NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2
（D） 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2∶3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
解析：根据相关元素化合物性质，铁与盐酸反应后生成Fe2+，故选项（A）错误；钠与CuSO4溶液反应的本质是生成的水再进一步与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故选项（B）错误；NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的本质是HCO-3与H+反应,故选项（C）错误.
答案：（D）
3.物质性质与化学实验相结合
例3 （2013年广东理综）下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项操作现象结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
解析:常温下，铝易被浓硝酸氧化生成致密的氧化膜，发生氧化反应，选项（B）错误；铁与水蒸气反应生成四氧化铁黑色粉末，选项(D)现象描述不正确.
答案:(A)(C)
4. 物质性质与化学计算相结合
例4 （2013年四川理综）1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是（ ）
（A） 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
（B） 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
（C）NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%
（D）得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
解析：根据化学反应原理，利用元素守恒和电子守恒，可以得出相关结论.
答案：（D）
5.物质性质与用途考查
例5 （2013年广东理综）下列措施不合理的是（ ）
（A） 用SO2漂白纸浆和草帽辫
（B） 用硫酸清洗锅炉中的水垢
（C） 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
（D） 用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋
解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，（A）合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，（B）不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，（C）合理；
Cu2＋、Hg2＋与S2-反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，（D）正确.
答案：（B）
6. 物质性质与图象、图表相结合
例6 （2012年安徽理综）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1 mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
解析：因Ksp［Al(OH)3］Ksp［Fe(OH)3］，说明Fe(OH)3溶解度远远小于Al(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3＋OH－=AlO－2＋2H2O，沉淀逐渐减少，故(C)项图象符合题意.
答案:(C)
7. 物质性质与科学探究相结合
例7 （2012年安徽理综）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO2-3(aq)
PbCO3(s)+SO2-4(aq).某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分.
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝.
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是 .
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅［2PbCO3•Pb(OH)2］，它和PbCO3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3.
假设二：.
假设三：.
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究.
①定性研究：请你完成下表中内容.
实验步骤（不要求写出
具体操作过程）[]预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……
②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如图2.某同学由图中信息得出结论：假设一不成立.你是否同意该同学的结论，并简述理由：.
解析:(1)根据反应方程式，注意固体物质的干扰，则容易写出反应的平衡常数表达式：K＝c(SO2-4)
c(CO2-3).(2)HCO－3难电离，相
同浓度时，Na2CO3溶液中CO2－3浓度远大于NaHCO3溶液中CO2－3的浓度，CO
2－3浓度越大，越有利于PbSO4的转化.(3)根
〖LL〗据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为
PbCO3•Pb(OH)2、PbCO3与PbCO3•Pb(OH)2的混合物.(4)若全部为PbCO3根据PbCO3
PbO＋CO2，26.7 g 全部分解得到的PbO：
26.7 g 267 g•mol－1 ×223 g•mol－1＝22.3 g，而实际质量为22.4 g，若实验没有误差，则假设一不成立，若实验过程中产生测量误差，则假设一也有可能成立.
答案:
(1)c(SO2-4)
c(CO2-3) (2)Na2CO3相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO2－3)较大 (3)全部为PbCO3•Pb(OH)2PbCO3与PbCO3•Pb(OH)2的混合物
实验步骤[]预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管[]若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立；
若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立
②同意若全部为PbCO3，26.7 mg完全分解后，最终固体质量为22.3m g .（或不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得到固体的质量相差不大，可能是实验过程中产生的实验误差引起的.（该试题为开放性试题，合理答案均可）
8. 物质性质与化工生产流程相结合
例8 （2013年安徽理综）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）.某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图3.[FL）]
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是 .
（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是
.
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶.实验室进行萃取操作要用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等.
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000
mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+）,消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 .
解析：从废玻璃粉末的基本成分分析，加入稀盐酸后，Fe2O3溶解转化为Fe3+，滤渣A表面吸附的一定有Fe3+离子，检查滤渣A是否洗净就是检查滤渣A表面是否还含有Fe3+，由此可以得出问题（1）答案；针对问题（2），根据框图中产物的成分及所加试剂特点，可以得出第②步反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O；滤渣B显然为没有参与反应的SiO2；问题（3）重点考查考生对萃取实验的掌握情况；问题（4）重点考查学生的化学计算能力，根据题意，可以得出关系式：Ce(OH)4～Fe3+，产品中Ce(OH)4的质量分数为（2.5×10-3×208）/0.536= 0.97.
答案：（1）Fe3+取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净（其他合理答案均可）
（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O SiO2（其他合理答案均可）
（3）不能分液漏斗
（4）97.0％
三、跟踪强化训练
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
氧化物 环境问题 主要来源
(A) CO2 酸雨 化石燃料的燃烧
(B) SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放
(C) NO2 温室效应 工厂废气的排放
(D) CO CO中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
2.向含Na2CO3、Na［Al(OH)4］(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol•L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图4所示，则下列说法不正确的是( )
(A) a曲线表示的离子方程式为：［Al(OH)4］－＋H＋=Al(OH)3＋H2O
(B) b和c曲线表示的离子反应是相同的
(C) M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
(D) 原混合溶液中的CO2－3与［Al(OH)4］－的物质的量之比为1∶2
3．下列说法正确的是( )
(A) 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋
(B) FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成红色
(C) 常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气
(D) 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH＋4
4.下列气体：①NH3②NO2③NO④O2⑤SO2中，适于用图5装置制取和收集的气体是( )
(A) ①② (B) ②③
(C) ③④ (D) ②⑤
5．下列叙述正确的是( )
①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3 ②铝在常温下不能与氧气反应 ③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应 ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 ⑤用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤 ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
(A) ①②⑤⑦ 〖WB〗(B) ②③⑥⑧
(C) ②④⑥⑦〖DW〗(D) 只有③⑥〖BP（〗
6．如图6装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是( )
(A) 若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色
(B) 若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊
(C) 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解
(D) 若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊〖BP)〗
6．
某同学设计图6所示装置，用粗铁粒与1 890 g•L－1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体.请回答有关问题.
①1 890 g•L－1硝酸的物质的量浓度为.
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是.
③当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
.B装置烧杯中液体的作用是.当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体.
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？.
⑤将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是
(用含a或b的代数式表示).
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是.现有仪器和药品：试管和胶头滴管、0.1 mol•L－1 KSCN溶液、0.1 mol•L－1 KI溶液、0.2 mol•L－1酸性KMnO4溶液、氯水等.请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
实验步骤[] 操作[] 现象与结论
第一步[]取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步[][]若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2＋，若无明显变化，则说明不含Fe2＋
答案：1.（D） 2.（D） 3.（D） 4.（D） 5.（D）6.
①
3 mol•L-1 ②NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近；NO不溶于水
③有红棕色气体出现吸收NO2
④无影响
碳元素范文6
一、演员的必备素质之注意力
注意力是演员角色塑造时注入真实情感的先决条件，是一项所有演员都必须具备的基本素质，只有演员在表演过程中充分发挥自身的注意力，才能排除一切杂念，将自身融入到忘我的表演情境当中，与其他演员完美的进行真实生动的配合与交流，充分调动自身的表演能力，精准真实的还原出角色的情绪体验。所以，演员在演艺过程中，就需要学会刻意的掌控自身注意力，集中自我注意力，消除与忽略不必要的干扰，以达到既定的表演效果，为角色的塑造创造良好的心理基础，展现出自己最佳的表演状态。
二、演员的必备素质之感受力
真实、敏感、细微的感受力是演员在表演时细节把控中的必备素质。真实情感的产生是指，在日常活动当中，人们在与各类事物接触的过程中，不断受到各种事物的刺激而产生的心理反应的现实体现。而我们就把此种人们受到事物刺激后产生的心理和情绪上的变化称之为感受力，感受力是人类产生心理反应与情绪波动的源泉，当然也是演员扮演角色时调动真实情感的最基本、最重要的素质。作为一个合格的演员必须要具备感受力这种敏感细微的素质，这种素质绝不是指被感官刺激后所产生的生理感受，而是演员自身通过培养训练后，在规定情境中自然的调动自身各项感官，配合剧情产生情绪波动，并整合注意力、真实感、信念感等素质。来进行的最大化还原表演真实性的一种能力，是一种凌驾于演员生理之上的，为了表演而培养出来的演员素质。
三、演员的必备素质之想象力
想象力是演员融入角色必备的素质，在进行表演的过程中，想象力是演员进行表演的基础保障，因为表演这一过程本身就是根据剧本预定的条件，在虚拟的假定环境中进行角色表演，是演员对剧本理解后对角色的再度塑造，表演中所发生的事件，角色所作出的反应等等细节的把控，都是要演员发挥其想象力来进行演出的，在演员融入角色的同时，必须发挥想象力将自身定位在角色的生活当中，调动自身的感官来接受假定角色的真实生活体验，从而在表演中激发出真实的情感波动，以假乱真的进行艺术创造，可以肯定在这一点的实现上想象力赋予了演员很大的帮助。也可以说，想象力经常可以快速的激发起相对的感情波动。在角色塑造上，演员是依据剧本发挥自己的想象力，在演出时在规定情境中，进行条件想象来能完成演出的。同时，演员在表演时还要根据剧情，充分营造出角色的喜怒哀乐，才能真实的塑造出有丰满心理的鲜活角色。
四、演员的必备素质之判断力
思考判断是演员情感演绎的必备素质，作为演员要有根据剧本角色活动而进行角色心理、行为、表情等判断的能力，在表演时充分融入剧情，从自身感受到的真实情感出发，针对交错变幻的剧情进行准确的判断，从而合理顺畅的完成表演。通常看来，情绪的产生需要环境、生理与感受的共同作用，感受判断是最为关键的。因此在角色塑造的过程中，演员一定要把自己放置在角色的位置上，对剧情中的一系列事件进行真实的感受判断，根据现场的各项条件，调动自身的各项生理、心理条件来进行感受判断，从而产生与角色相匹配的情绪变化。所以演员要想塑造出拥有丰满思想的角色，就必须在剧本环境中进行判断，所以演员必须培养和训练自身的判断力，并将其熟练运用到表演当中，真实的从角色角度出发进行判断产生情感，从而塑造出丰满真实的艺术形象。
五、演员的必备素质之信念感