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化学平衡范文1
一、2014高考如何考
2014年化学平衡高考题型主要有选择题和填空题，填空题中普遍是综合题型，往往融合热化学、化学反应速率、电化学等知识，难度一般较大。今年化学平衡高考考查的知识及能力要求见下表：
【例1】[2014课标I，28（3）]乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。乙烯气相直接水合反应
C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=-45.5 kJ・mol-1，下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）Un（C2H4）=1U1]。
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，
理由是：
。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n（H2O）Un（C2H4）=0.6U1。乙烯的转化率为5G。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。
解析：①设起始时n（H2O）=n（C2H4）=xmol，图中A点乙烯平衡转化率为20%，则：
（C2H4）（g）+（H2O）（g）=C2H5OH（g）
起始物质的量/mol x x 0
变化物质的量/mol 0.2x 0.2x 0.2x
平衡物质的量/mol 0.8x 0.8x 0.2x
平衡时（C2H4）（g）、 （H2O）（g）、 C2H5OH（g）的物质的量分数分别为、、，由总压：P2=7.85MPa可知，它们的平衡分压分别为7.85MPa×、7.85MPa×、7.85MPa×，K==0.0717 MPa-1；②由于正反应是气体体积缩小的方向，其他条件保持不变时，压缩容积增大压强可以使平衡右移，乙烯平衡转化率增大，则图中300℃时：P1
答案：①K=0.07（MPa）-1 ②P1
点评：本题以教材中乙烯水合法生产乙醇为背景，考查考生观察、提取、加工图形中实质性信息的能力，对化学平衡建立过程的了解，对化学平衡常数的理解，利用化学平衡常数进行简单计算的能力，外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对化学平衡影响的理解，利用相关理论解释其一般规律的能力，对化学平衡的调控在生产和科学研究领域中重要作用的了解。几个设问层次分明，凸显了能力立意的风格。其中第1空比较容易出错，因为该空不仅涉及接受、吸收、整合化学平衡信息的能力，还涉及分解问题和解决问题的能力。
【例2】（2014安徽，10）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）？葑N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
解析：图中反应物的总能量高于生成物的总能量，即脱硝是放热反应，升温平衡逆向移动， 平衡常数减小，故A正确； 图中02和3s 时NO2浓度已知， v（NO2）===0.2mol・L-1・s-1，mol・L-1不是速率单位，故B错；催化剂能使正、逆反应速率同等程度的增大，平衡不移动，故C错；O2是生成物，增大c（O2），平衡逆向移动，NO2转化率减小，故D错。
答案：A
点评：本题考查考生对化学能与热能相互转化、吸热反应、放热反应的了解，对反应速率定量表示方法的了解，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡影响的理解。四个选项均需要考生观察图形、提取其中实质性内容、分析加工、解决简单化学问题，均围绕基本概念和重要理论中容易错解、误判的关键点设置问题，具有很好的区分度。
【例3】（2014江苏，15）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）？葑CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正方应为放热反应
B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C. 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D. 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
解析：读表格信息可知，I、III的目的是探究温度对平衡的影响，降低温度，生成物平衡物质的量增大，说明平衡正向移动，由此推断正反应是放热反应，故A正确；I、II的目的是探究压强对平衡的影响，正反应是气体体积不变的方向，增大压强平衡不移动，则容器I、II中的CH3OH体积分数相等，故B错；起始投料相同，仅温度：I>III，则反应速率：I>III，因此容器I中达到平衡的时间比III短，故C错；由n/V、题意可知，CH3OH、CH3OCH3、H2O的c分别为0.16mol/L、0.080mol/L、0.080mol/L，平衡时CH3OH、CH3OCH3、H2O的c分别为0.040mol/L、0.080mol/L、0.080mol/L，该温度下平衡常数K===4，而Q===1.5
答案：A D
点评：本题以醇分子间脱水反应的探究实验为背景，考查外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律，利用化学平衡常数进行简单的计算能力，对实验条件控制方法的了解等。其中D项对考生的计算技能要求较高，这种问题的分析解决，出错机会较大。
二、2015高考会怎样考
根据2014年化学平衡高考考查趋势预测，明年化学平衡高考命题仍将依纲靠本，以联系生产、生活和科研实际情景为载体，主要考查同学们对有关化学反应速率和化学平衡的图形、模型、实验数据表格中信息的获取、加工、分析、迁移、解释等能力，有关化学平衡常数、反应物平衡转化率的简单计算能力，有关外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡影响规律及其应用，绘制有关化学平衡图形等。
三、备考中应该注意哪些问题
以往的实践证明，化学平衡对很多知识的学习和理解具有指导作用，因此这部分知识备考时需要注意以下几点：
1. 理解有关概念的内涵与外延，善于揭示概念间的内在联系，并应用所学概念和有关规律，特别要准确掌握化学平衡状态、化学平衡常数和化学平衡移动等概念，弄清三者的相互联系，以提高解决各类问题的能力。
2. 准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，既要学会对图表数据进行综合分析的方法，又要学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题，尤其是化学平衡标志和化学平衡常数的理解和应用，用正确的化学术语及文字、图表、数学模型、图形等表达分析解决问题的过程和成果，并能做出符合逻辑关系的解释。
3. 重视化学实验，认真观察和理解教材中的有关实验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解和应用，提高解决实际问题的能力。
四、押题训练
1. 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）？葑CH3OH（g）+H2O（g） H
A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B. 升高温度，可提高CO2转化率
C. 增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
1. C 解析：正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率的增大程度更大，平衡逆向移动，CO2转化率减小，故AB均错；增大H2的浓度，平衡右移，可提高CO2转化率，故C正确；催化剂不能使平衡移动，因此不能改变反应的平衡常数，故D错。
2. 一定条件下，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意图合理的是（ ）
2. D 解析：图中n（X）=（0.3-0.2）mol=0.1mol，由n（X）Un（Y）=1U3可知，n（Y）=0.3mol，由于可逆反应中Y不可能100%转化为生成物，故A错；随着反应的进行，v正（X）逐渐减小、v逆（Z）逐渐增大，平衡时v正（X）Uv逆（Z）=1U2，故B错；Y是反应物、Z是生成物，随着反应的进行，c（Y）逐渐减小、c（Z）逐渐增大，且c（Y）Uc（Z）=3U2，而由图中信息可知c（Y）∶c（Z）=（0.3-0.2）U（0.1-0）=1U1，故C错；起始时X的体积分数=×100%=×100%=50%，而Z的体积分数为0；设n（X）=amol，由n（X）Un（Y）Un（Z）=1U3U2可知，n（Y）=0.3amol，n（Z）=0.2amol，则平衡时n（X）=（0.3-a）mol，n（Y）=（0.3-3a）mol，n（Z）=0.2amol，因此平衡时X的体积分数为=×100%=×100%=50%，而Z的体积分数×100%=×100%，故D正确。
3. PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应在50～150s 内的平均速率v（PCl3）=
。
②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）
3. ①1.5×10-4mol/（L・s）
②由n/V可知起始时各组分浓度、平衡时PCl3的浓度，则：
PCl5（g） ？葑 PCl3（g） + Cl2（g）
起始浓度（mol/L） 0.50 0 0
转化浓度（mol/L） 0.10 0.10 0.10
平衡浓度（mol/L） 0.40 0.10 0.10
K===2.5×10-2 mol/L
答：该温度下反应的平衡常数为2.5×10-2 mol/L。
解析：①读表可知50～150s 内，n（PCl3）=0.03mol，由反应速率定量表示方法可知，v（PCl3）=== 1.5×10-4mol/（L・s）；②见答案。
化学平衡范文2
使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
化学平衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(2002年版)中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以
在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学平衡教法建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
(1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式
(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。
2.从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征?让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反应进行到最大限度)。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。
3.为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
“影响化学平衡的条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理
时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学平衡的条件”教学建议
本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入：
①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。
具体的教学建议如下：
1.重点讲解浓度对化学平衡的影响
(1)观察上一节教材中的表3-l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论?
(2)从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。
(3)引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动;增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整;新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。
2.压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。
3.勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：
其他几个问题：
1.关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响;②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。
2.关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫;②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和
科学方法的训练。
3.对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。
4.对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献;可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。教学设计示例
第一课时化学平衡的概念与计算
教学目标
知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育;培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
教学过程设计
【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学平衡所研究的问题。
思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学平衡状态
1.定义：见课本P38页
【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应
平衡前提：温度、压强、浓度一定
原因：v正=v逆(同一种物质)
结果：各组成成分的质量分数保持不变。
准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。
【提问】化学平衡有什么特点?
【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。
讨论并小结。
平衡特点：
等(正逆反应速率相等)
定(浓度与质量分数恒定)
动(动态平衡)
变(条件改变，平衡发生变化)
培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。
讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是()。
(A)混合气颜色不随时间的变化
(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
(D)压强不随时间的变化而变化
(E)混合气的平均分子量不变
讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。
加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。
【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢?
2.转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。
公式：a=c/c始×100%
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100%。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
3.平衡的有关计算
(1)起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1445℃时，将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：
c始/mol/L0.010.050
c变/mol/Lxx2x
c平/mol/L0.015
0+2x=0.015mol/L
x=0.0075mol/L
平衡浓度：
c(I2)平=C(I2)始-C(I2)
=0.05mol/L-0.0075mol/L
=0.0425mol/L
c(H2)平=0.01-0.0075=0.0025mol/L
c(HI)平=c(HI)始+c(HI)
=0.015mol/L
w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
(2)转化率的有关计算
例202molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，已知V(CO)=0.003mol/(L·min)，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
c(CO)=V(CO)·t
=0.003mol/(L·min)×2min
=0.006mol/L
a=c/c(始)×100%
=0.006/0.01×100%
=60%
【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
(3)综合计算
例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25%(体积比)，若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。
思考分析：
方法一：
设反应消耗xmolN2
n(始)1003000
nx3x2x
n(平)100-x300-3x2x
(mol)
x=40mol
n(N2)平=100mol-xmol=100mol-40mol
=60mol
n(N2)平=300mol-3xmol=180mol
a=40/100×100%=40%
方法二：设有xmolN2反应
n
122
x2x2x
【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。
巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。
通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，加强对所学知识(如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算)的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。
强调重点，加强学法指导。
【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。
【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是()。
(A)压强不随时间的变化而变化
(B)混合气的平均分子量一定
(C)生成nmolH2同时生成2nmolHI
(D)v(H2)=v(I2)
2.合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa(150atm)，从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%，求合成塔出来的气体的压强。
平衡时NH3的体积分数为：
n(平NH3)/n(平总)×100%
=n(平NH3)/(n始-n)
=2x/(400-2x)×100%
=25%
x=40mol
(以下计算与上面相同)
巩固课堂所学内容。
附：随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm)
探究活动
探究活动(一)
温度对化学平衡的影响
硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：
蓝色绿色
将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化?冷却后，颜色又怎样改变?做实验检验你的答案。
在试管中加入0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化(与没加热的溶液对比)。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。
平衡体系温度升高，溶液的绿色加深;冷却后，颜色又变浅。
[仪器和药品]
1.学生用：烧杯(50毫升)、滴定管2支、量筒(10毫升)、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台(附铁杯)、保温瓶(贮开水)、酒精灯、火柴。
3M氢氧化钠溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化铁溶液、0.1M硫酸铜、1M溴化钾溶液。
2.讲台上公用：1M铬酸钾溶液0.5升、1M重铬酸钾溶液0.1升。
探究活动(二)
浓度对化学平衡的影响
让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：
提问：
(1)若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化?
(2)再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化?
(3)若又加酸溶液，颜色将怎样变化?
(1)含溶液中加入硫酸，由于浓度增加，上述平衡向生成的方向移动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色相同。
(2)再加入溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述平衡向生成的方向移动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。
化学平衡范文3
1. 极端假设
化学平衡研究的对象是不能完全进行的反应。极端假设就是把研究的对象或过程假设到能够完全进行的理想的极限情况，使因果关系变得非常明显，从而得出正确的结论。
例1.在一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（ ）
A. 1.5mol B. 1mol C. 0.5mol D. 0
解析：B的物质的量应该是一个范围值，所以应该找出B的最大、最小值，从而框定范围。所以本题应采用极端假设法，考虑平衡完全向左进行，完全向右进行两种情况。
2A + B 2C
起始 1 1 1
向左 1+1 1+0.5 0
向右 0 1-0.5 1+1
得到的B的极值为1.5mol和0.5mol，实际上该反应为可逆反应，不可能向左向右进行完全，所以，B的取值范围应该是0.5mol
例2.在一个容器固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图1所示的可逆反应。各物质的起始加入量：M2.5mol，N3mol，P0mol，A.C.D各0.5mol，Bxmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置，如图1所示。若达到平衡时，测得M转化率为75％。请填写下列空白：
图1
①达到平衡时，反应器左室气体总物质的量为mol；
②若欲使右室反应开始时v正＞v逆，x的取值范围是。
③若欲使右室反应开始时v逆＞v正，x的取值范围是。
解析：因为左室反应前后体积不变，所以达到平衡后，左室气体总物质的量为2.5mol于隔板恰好处于反应器的正中位置，所以平衡时右室气体总物质的量应为2.5mol。对于②中的条件，假设右室反应达到平衡时有ymolA发生反应。
A（g） ＋ 4B（g） 2C（g） ＋ D（g）
起始量／mol 0.5 x 0.5 0.5
转化量／mol y 4y 2y y
平衡1量／mol （0.5－y） （x－4y） （0.5＋2y） （0.5＋y）
（向正反应方向） 则有： 1.5＋x－2y＝2.5
0＜y＜0.5
解得：1＜x＜2
平衡2量／mol （0.5+y） （x+4y） （0.5-2y） （0.5-y）
（向逆反应方向） 1.5＋x+2y＝2.5
0 ＜ 2 y＜0.5
x的取值范围为0.5＜x＜1。
2. 等效假设
在等效假设中，要让学生树立等效思维。所谓等效思维，就是在效果相同的前提下，把实际的、难于理解的问题变成理想的、易于思考的问题。它是数学上“等价转化思想”在化学解题中的应用，是一种常用的有效的科学思维方法。它常常是通过变换思维角度，对题目作适当假设，或者代换，或者转化，或者变化途径。等效思维的关键在于其思维的等效性，即你的假设、代换都必须符合原始题意。等效思维在化学平衡中是一种实用的解题技巧，有些题只有用此法才可解决，有些题若用此法可解得更巧更快。
例.在一定温度下，将a molPCl5通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：
PCl5（气）PCl3（气）+ Cl2 (气) ，测得平衡混合气的压强为P1 ；此时，再向此反应器中通入a mol PCl5，在温度不变时，重新达到平衡时，测得压强为P2，则P1 与P2 的关系是（ ）
A．P1=P2 B．2P1
解析：等效思维一：第二次平衡，可以这样变换：将容器体积扩大1倍，通入2a mol PCl5,此时建立的平衡与第一次平衡相同，压强相等；再将容器体积快速恢复为原容积，此时压强为2P1，压强增大，平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量减小，压强减小，直到建立新平衡，即第二次平衡，此时 压强小于2P1，但比P1要大。故答案为D。
等效思维二：将第一次平衡复制一份甲容器复制两个,再把这一份压缩到原容器,此时压强为2P1，压强增大，向生成SO3的方向移动，，再把这一份压缩到原容器，同样得出正确答案。
综上所述，应用等效思维分析有关化学平衡问题的一般思路如下：根据已知条件，先合理变换条件或途径，使之成为效果相同的平衡；然后将体系恢复为原条件，根据平衡移动原理，对结果进行分析。
3. 过程假设
化学平衡的移动是根据勒沙特列原理来进行判断的。但对于一些较为复杂的、抽象的过程往往难以得出结论，如果将其假设为若干个简单、具体的过程；会使问题变得简捷明了，从而得以解决；这种假设叫过程假设。
例.在一个密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若反应的起始浓度有以下四种情况，则在达到平衡时三氧化硫浓度最大的是（ ）种情况。
A、SO2：2mol O2：1mol SO3：0mol
B、SO2：1mol O2：1mol SO3：1mol
C、SO2：2mol O2：2mol SO3：2mol
D、SO2：0mol O2：1mol SO3：3mol
解析： 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）
化学平衡范文4
知识目标
使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标
培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议
化学平衡教材分析
本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以
在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。
化学平衡教法建议
教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。
教学可采取以下步骤：
1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。
（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式
（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。
（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。
2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。
如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。
又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。
通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。
3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。
“影响化学平衡的条件”教材分析
本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理
时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
“影响化学平衡的条件”教学建议
本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。
新课的引入：
①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。
②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。
③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。
具体的教学建议如下：
1．重点讲解浓度对化学平衡的影响
（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？
（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。
（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。
2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。
3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：
其他几个问题：
1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。
2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
化学平衡范文5
一、解答速率、平衡图象题的一般思路
1.要看清并读懂图象
一要看清楚横坐标和纵坐标所表示的物理量;
二要看懂线的走向、变化趋势;
三要注意变化点，如线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点;
四要善于借助辅助线（如等温线、等压线）;
五要看清楚定量图象中有关量的多少。
2.要学会联想规律
3.能正确判断
即依题意仔细分析进行正确判断。
二、图象类型及分析方法
1.化学反应浓度速率图象
（1）浓度―时间图
该类图象能说明平衡体系中各组分在反应过程中的变化情况。如图1所示，解该类图象题要注意各物质曲线出现折点（达到平衡）的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系，正确书写出化学方程式：aA+bB■cAB。
（2）速率―时间图
如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图2所示的情况，解释原因：AB段（v渐增），因反应为放热反应，随着反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大;BC段（v渐小），则主要原因是随反应的进行，溶液中c（H+）渐小，导致反应速率减小？圳故分析时要抓住各阶段的主要变化规律，认真分析。
2.化学平衡移动图象
（1）速率―时间图，即v-t图
图3特点：该图象的横坐标是时间，纵坐标为速率，图象表示的是改变条件时，v（正）、v（逆）与时间的关系.
分析方法：
首先，看v（正）、v（逆）的大小判断移动的方向，若v（正）>v（逆），平衡向正反应方向移动;若v（正）
其次，看v（正）、v（逆）的连续或断点，判断影响平衡的条件，如果v（正）、v（逆）有一个连续，有一个断点，那么一般是因改变浓度条件引起的;如果v（正）、v（逆）同时有断点，则可能是压强、温度或催化剂等条件改变引起的。
（2）压强（温度）―温度（压强）―物质的含量图
图4特点：该图象的横坐标是压强或温度，纵坐标是反应物或生成物中一种物质的含量，图象表示的是随压强或温度变化时，物质的含量的变化。
分析方法：
“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时作辅助线分析。
（3）物质的含量―时间图
图5特点：该图象的纵坐标是反应物或生成物中一种物质的含量，横坐标是时间，图像表示的是在不同的压强或温度下，反应达到平衡时所需的时间与平衡时物质含量的关系。
首先，用斜率绝对值大小判断压强大小或温度高低，即斜率绝对值越大，表示反应速率越大，所以对应的压强越大或温度越高（如上图中p1
其次，利用两平衡线高低判断正反应是吸热反应还是放热反应，或者是化学方程式中气体物质反应前后计量数的大小。
化学平衡范文6
一、化学平衡常数的性质特点
1．在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是一个常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
对于可逆反应：aA（g） ＋ bB（g） cC（g） ＋ dD（g）
K＝[C]c[D]d /[A]a[B]b
2．化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，不能用任意状态的浓度。
3．化学平衡常数与化学反应的本性有关，与方程式的书写一一对应。对于同一可逆反应，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数。
4．化学平衡常数中的浓度只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。对于固体或溶剂，它们的浓度为常数，不列入表达式中。
5．对于确定的可逆反应，化学平衡常数只随温度变，与浓度、压强、催化剂等均无关。
6．化学平衡常数有单位。在化学平衡常数表达式的运算过程中计算得出。
二、化学平衡常数的应用
1．表示可逆反应进行的程度，估计反应的可能性。
K值越大，表示反应越易进行，反应物转化率越大，反应进行的越完全。一般地，当K>105时，该反应进行基本完全了。
2．判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态。
对于可逆反应：aA（g） ＋ bB（g） cC（g） ＋ dD（g）的任意状态，浓度商Q＝cc(C)・cd(D)/ca(A)・cd(D),Q>K时，反应逆向进行；Q＝K时，反应已达平衡；Q
3．计算方程式中某物质平衡状态的浓度。如果已知平衡常数和其它物质平衡状态的浓度，即可求未知物质的平衡浓度。
三、化学平衡常数的常见考查点
1．考查化学平衡常数表达式的书写
2．考查化学平衡常数的影响因素
平衡常数K只受温度影响，与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强、催化剂等无关。任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值也不变。若正反应是吸热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动，K增大（或减小）；若正反应是放热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动，K减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。
3．考查化学平衡常数的简单计算
例析：在一定温度下，将100 mL氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均分子量为15.5，则达到平衡时氮气的转化率为多少？
解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变 ，则混合气体的密度与体积成反比。
设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：
N2＋3H2 2NH3
起始（L）a100－a0
转化（L）x 3x2x
平衡（L）a－x 100－a－3x 2x
则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同温同压下，气体的体积比等于物质的量 之比，则有：
混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：
混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），
则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
