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教师节的资料范文2
一、单项选择题
1.以下有关化学反响的表达正确的选项是:(
)
A. 室温下，Na在空气中反响生成Na2O2 B. 室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反响生成NaAlO2
C. 室温下，Cu与稀硫酸反响放出H2气体 D. 室温下，Fe与浓H2SO4反响生成FeSO4
2.盐是一类常见的物质，以下物质通过一定反响可直接形成盐的是〔
〕
①金属单质 ②碱性氧化物
③非金属单质
④酸性氧化物
⑤酸
⑥碱
A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部
3.如下图，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反响，X和R反响有气泡出现，那么以下说法正确的选项是(
)
A. X是稀硫酸
B. X和Z反响无明显现象
C. R与E反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. E在一定条件下可以转化为Y
4.以下对应实验现象的反响方程式正确的选项是
(
)
A. 切开的金属Na暴露在空气中,光亮外表逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B. Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D. 向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C
O32−
+2H2O
5.聚合硫酸铁[
Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反响得到。以下说法错误的选项是〔
〕
A. KClO3在反响中作氧化剂
B. 每生成
1
mol
[
Fe(OH)SO4]n
转移1mol电子
C. 将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴
KSCN
溶液，溶液变血红色
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂
6.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中(
)
A. 只有Na＋ B. 可能有Na＋
，
可能有K＋ C. 一定有K＋ D. 一定有Na＋
，
也可能有K＋
7.证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是〔
〕
A. 只滴加KSCN溶液 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为〔
〕
A. Na2O2 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
丁
乙
⇌甲丁
丙。以下有关物质的推断错误的选项是〔
〕
A. 假设甲为Cl2
，
那么丁可能是铁
B. 假设甲为铁，那么丁可能是硝酸
C. 假设甲为AlCl3溶液，那么丁可能是氨水
D. 假设甲为NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL
5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别参加等质量的铝粉，反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3〔相同状况〕，那么参加铝粉的质量为〔
〕
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 6.75g
11.以下图像中的曲线〔纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为参加物质的量〕，其中错误的选项是〔
〕
A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液产生沉淀量的关系曲线
12.密闭容器中装有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2
，
加热充分反响后，容器内残留的固体是(
)
A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOH
C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔标准状况〕的气体，所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是〔
〕
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
14.以下表达正确的选项是(
)
①氧化铝是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑤焰色反响表达的是某些金属元素的物理性质
A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④
15.以下关于钠的化合物的表达错误的选项是〔
〕
A. 热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
B. Na2O
与
Na2O2
都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. Na2O2
中阴、阳离子的个数比为1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下图象中，能正确表示上述反响的是〔横坐标表示参加NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量〕〔
〕
A. B. C. D.
二、综合题
17.
〔1〕如图进行实验，将a溶液逐渐参加盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。
a
b
试管中现象
离子方程式
Na2CO3
稀盐酸
________
________
稀盐酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工业上利用NaIO3和NaHSO3反响来制取单质I2。配平以下化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
ClO2−
。写出该反响的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________。
18.固体化合物
X
由
3
种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象
1
得出化合物
X
含有________元素(填元素符号)，X
的化学式________。
〔2〕固体混合物
Y
的成分________(填化学式)。
〔3〕实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物
Z
制备氮气，该反响的化学方程式是________，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为________mol。
19.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请答复：
〔1〕由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
〔2〕固体混合物Y的成分________(填化学式)。
〔3〕X的化学式________ 。
〔4〕x与浓盐酸反响产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反响的化学方程式是________。
20.磁性材料
A
是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
〔1〕A
的化学式为________。
〔2〕化合物
A
能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体〔标况下的密度为
1.518
g·L－1〕。该气体分子的电子式为________，写出该反响的离子方程式：________。
〔3〕写出
FG
反响的化学方程式：________。
〔4〕设计实验方案探究溶液
G
中的主要微粒〔不考虑
H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】
B
【解析】A.
室温下，钠在空气中与氧气反响生成氧化钠，在加热时生成过氧化钠，A不符合题意；
B.
室温下，铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，B符合题意；
C.
室温下，铜与浓硝酸反响生成硝酸铜、二氧化氮和水，C不符合题意；
D.
室温下，铁与浓硫酸发生钝化反响，即浓硫酸具有强氧化性，将铁氧化生成一层致密的氧化物薄膜，不会生成硫酸亚铁，D不符合题意；
故答案为：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B．
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
；
C．Cu与稀硫酸不反响；
D．室温下，Fe与浓H2SO4发生钝化，阻止反响进一步进行。
2.【答案】
D
【解析】①金属单质与非金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，①符合题意；
②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐，如Na2O与CO2反响生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反响生成氯化钠，②符合题意；
③非金属单质与金属单质可生成盐，如Na与Cl2反响可生成氯化钠，③符合题意；
④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反响都可能生成盐，如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶液都能反响生成盐，④符合题意；
⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反响，都可能生成盐，如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都能反响生成盐，⑤符合题意；
⑥碱与酸反响可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反响生成氯化钠，⑥符合题意；
综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一定的反响生成盐，
故答案为：D。
金属单质与酸或某些盐溶液反响生成盐；
碱性氧化物能与酸反响生成盐；
某些非金属单质与碱反响生成盐；
酸性氧化物与碱反响生成盐；
酸碱中和反响可以生成盐，据此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】
X和R反响有气泡
，那么X、R为稀硫酸和碳酸钠中的一种，又R能与三种物质反响，那么R为稀硫酸，X为碳酸钠，那么Z为氢氧化钡，Y为二氧化碳，E为氧化铁
A、X为碳酸钠，故A不符合题意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合题意
C、R为稀硫酸，E为氧化铁，不能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故C不符合题意
D、E为氧化铁，被C或者CO复原时，能生成二氧化碳，故D符合题意
故答案为：D
此题突破点在于
X和R反响有气泡
，且R能与三种物质反响，。
4.【答案】
B
【解析】A.钠在常温下生成氧化钠，故A不符合题意
B.碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生成，产生碳酸氢根，故B符合题意
C.在潮湿的空气中生成的生物为十水合碳酸钠，故C不符合题意
D.澄清石灰水过量，那么无碳酸根剩余反响为
2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3 +2H2O，故
D不符合题意
故答案为：B
离子方程式判断，看是否符合反响事实，是否量的关系正确，是否配平，是否漏写离子反响
5.【答案】
B
【解析】A．根据分析，KClO3在反响中作氧化剂，故A不符合题意；
B．KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根据反响可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n转移6nmol电子，那么每生成
l
mol
[Fe(OH)SO4]n
转移nmol电子，故B符合题意；
C．绿矾(FeSO4⋅7H2O)中的二价铁易被氧化成三价铁，那么将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴
KSCN
溶液，溶液变血红色，故C不符合题意；
D．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，那么聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D不符合题意；
故答案为：B。
KClO3将FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，据此解答。
6.【答案】
D
【解析】钠离子的焰色反响为黄色，钾离子的焰色反响为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反响为黄色，说明一定含Na+也可能含K+
，
故D选项符合题意。
故答案为：D。
钠元素的焰色反响为黄色，钾元素的焰色反响为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反响属于元素的性质，为物理变化。
7.【答案】
B
【解析】A.二价铁离子与硫氰根离子不反响，无明显现象，只滴加KSCN溶液，不能证明二价铁离子的存在，故A不符合题意；
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在，故B符合题意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故C不符合题意；
D.加NaOH溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故D不符合题意；
故故答案为：B。
铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
8.【答案】
D
【解析】A．Na2O2是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A不符合题意；
B．Al2O3是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B不符合题意；
C．NaHCO3能和酸反响，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反响，生成盐和水，那么它不是两性物质，不符合题意，C不符合题意；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D符合题意。
故答案为：D。
既能与酸起反响生成盐和水，又能与碱起反响生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题答复。
9.【答案】
C
【解析】A、假设甲为Cl2
，
氯气与铁反响生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反响生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液与氯气反响生成氯化铁，故A不符合题意；
B、假设甲为铁，过量铁与硝酸反响生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液与硝酸反响生成硝酸铁，硝酸铁溶液与铁反响生成硝酸亚铁，故B不符合题意；
C、假设甲为AlCl3溶液，氯化铝溶液与氨水反响生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱，不能与氢氧化铝反响，故C符合题意；
D、假设甲为NaOH，二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反响生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠，故D不符合题意；
故答案为：C。
氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱是解答关键，也是易错点。
10.【答案】
D
【解析】盐酸与铝的离子反响式为：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
，KOH与铝的离子反响式为：
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，所以等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钾溶液反响，消耗的氢氧化钾溶液的量比盐酸少；而此题中反响结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3，故盐酸少量，那么与盐酸反响生成的氢气为
n(H2)=2n(HCl)=0.25mol
，故与KOH溶液反响生成的氢气为
n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol
。KOH溶液足量，参加其中的铝完全反响。故可求得
m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。
故答案为：D。
铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，假设Al都完全反响，那么生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
、
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，可知相同物质的量的Al反响时，消耗HCl较多，故酸与金属反响时酸不过量，碱与金属反响时碱过量，结合方程式计算解答．
11.【答案】
C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易与OH-反响，所以开始无沉淀，其次为Al3+
，
反响后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和OH-反响生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和OH-反响生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合题意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2
，
故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两局部二氧化碳的物质的量为1：1，故B不符合题意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反响，开始没有气体产生，然后再与碳酸钠反响，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，产生CO2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象不符合题意，故C符合题意；
D．向明矾溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，继续滴加，那么发生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
此题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，明确发生的化学反响是解答的关键，反响发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系。特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反响，再与碳酸钠反响，且先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳。
12.【答案】
D
【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2
，
物质的量分别都是0.5mol。生成的CO2首先和过氧化钠反响，消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠。剩余的0.3mol过氧化钠再和0.3mol水反响生成0.6mol氢氧化钠，
故答案为：D。
根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和CO2
，
及过氧化钠与二氧化碳、水反响规律进行分析。
13.【答案】
B
【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反响所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=
12
n(HCl)=
12
×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下复原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案为：B。
由题意可得，铁完全转化为氯化亚铁，那么物质的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol
故n〔Fe〕=0.1mol
14.【答案】
A
【解析】①氧化铝具有很高的熔点，是一种比拟好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故符合题意；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故符合题意；③碳酸氢钠俗名小苏打，因其碱性较弱，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故符合题意；④过氧化钠比氧化钠稳定，但氧化钠不能与水或二氧化碳反响生成氧气，所以氧化钠不能做供氧剂，故不符合题意；⑤焰色反响为物理变化，表达的是某些金属元素的物理性质，故符合题意；
正确的有①②③⑤
故答案为A。
①氧化铝的熔点高，可作耐火材料
②氧化铁，俗称铁红，呈红棕色，故可用作红色油漆和涂料
③小苏打加热可分解放出气体，故可用作发酵粉，呈碱性且碱性较弱，故可用作于治疗胃酸
④只有过氧化钠能做供氧剂
⑤焰色反响为物理变化，表达的是金属元素的物理性质
15.【答案】
B
【解析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3
__
Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不分解，不符合题意；
B．Na2O2与水反响生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，符合题意；
C．碳酸氢钠可与盐酸反响，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，不符合题意；
D．Na2O2中阴离子为O22-
，
Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，不符合题意；
故答案为：B。
碱性氧化物：能与碱反响只生成盐和水的氧化物，过氧化钠除了盐和水还生成了氧气
16.【答案】
D
【解析】因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反响，那么最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，
故答案为：D。
先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝继续反响，沉淀局部溶解但不消失应选D
二、综合题
17.【答案】
〔1〕立刻产生气泡；CO32-
+2H+
=H2O
+
CO2；开始时无气泡，后来有气泡；CO32-
+
H+
=
HCO3-
、
HCO3-
+
H+
＝H2O
+
CO2
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中，盐酸过量，开始就产生气泡，其离子反响方程式为：
CO32-
+2H+=H2O+CO2；将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始时无气泡，后来产生气泡，其离子反响方程式为：
CO32-
+H+=
HCO3-
、
HCO3-
+H+=H2O+CO2；
(2)
NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时，
HSO3-
被氧化成
SO42−
，
IO3-
被复原成I2
，
根据电子守恒和元素守恒，该反响为：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反响中转移的电子数为20e-；
；
(3)
Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2
，
本身被复原为氯离子，1个氯气分子反响得到2个电子，因此离子反响方程式为：
2ClO2-
+Cl2=2ClO2+2Cl-；双线桥法表示电子转移的方向和数目为：
.
(1)
碳酸钠溶液参加稀盐酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀盐酸参加碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;
(2)
氧化复原反响的配平：
1.标出化合价并计算出价态的变化量；
2.使化合价的升降总数相等〔最小公倍数〕;
3.再观察非氧化复原局部中元素的个数;
4.最后配平氢氧的个数。
对于氧化复原反响可以采用电子守恒的方法，根据物质得到
的电子数,等于
失去的电子数；
(3)
两者反响为氯元素自身的氧化复原，注意两者生成产物的不同。
18.【答案】
〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6
【解析】〔1〕根据上述分析可知，X中含有S元素，固体化合物Z的物质的量为：
8g80g/mol
=0.1mol，固体混合物中BaO的质量为23.3g-8g=15.3g，BaO的物质的量为：
15.3g153g/mol
=0.1mol，因此固体X中S元素的物质的量为：
26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol
=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化学式为：BaCuS2
，
故故答案为：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分为：CuO和BaO，
故故答案为：：CuO和BaO；〔3〕氨气与氧化铜在高温条件下反响，生成铜、氮气、水，其化学反响方程式为：
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
，
反响
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
中N元素由-3价变为0价，每生成1molN2转移6mol电子，故当有28克氮气即1mol生成时转移的电子的物质的量为6mol。
故故答案为：：
3CuO+2NH3=高温N2+3Cu+3H2O
；6mol。
根据现象1可知，无色气体为SO2
，
向黑色固体化合物Z中参加盐酸，溶液呈蓝色，说明固体Z为CuO，向碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀，说明该溶液中含有Ba2+
，
由此可知，固体混合物Y中含有BaO，据此解答此题。
19.【答案】
〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2
(Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2
+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色变为蓝色，说明有水生成，因为X和枯燥的H2反响，根据元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕现象2获得紫色单质，说明Y含有Cu,现象3焰色反响为黄色说明有Na元素，与HCl发生中和反响说明有NaOH；
〔3〕由反响NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH为0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，铜为1.28g，得m(O)=m总-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化学式为NaCuO2；
〔4〕X与浓盐酸反响，根据反响现象，产物有Cl2
，
和CuCl2蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。
固体混合物Y溶于水，得到紫红色固体单质，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反响呈黄色说明含有钠元素，与HCl发生中和，说明是NaOH〔易算出为0.02mol〕，混合气体能使CuSO4变蓝，说明有水蒸气，说明含有氧元素，据此分析解答。
20.【答案】
〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液
G，参加过量
BaCl2
溶液，假设产生白色沉淀，那么有
SO2－；过滤后取滤液，滴加
H2O2
溶液，假设再产生白色沉淀，那么有
H2SO3。
【解析】根据题干信息：C溶液显黄色，参加KSCN，D为血红色溶液，可知C为FeCl3
，
D为Fe(SCN)3等，B为红棕色固体，B为Fe2O3
，
且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol
=0.015
mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03
mol，m(Fe)=0.03
mol×56
g/mol=1.68
g。无色气体E溶于水得到酸性溶液，参加碘的KI溶液，得到无色溶液G，且溶液酸性变强，说明l2氧化了E的水溶液，那么E应为SO2
，
F为H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能还含有未反响的H2SO3
，
根据原子守恒，A含有Fe、S两种元素，且m(S)=2.960
g-1.68
g=1.28
g，n(S)==0.04
mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化学式为Fe3S4
，
据此解答。
所以A为Fe3S4
，
B为Fe2O3
，
C为FeCl3
，
D为Fe(SCN)3
，
E为SO2
，
F为H2SO3
，
G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A组成元素为Fe、S，化学式为Fe3S4；
(2)A能与稀硫酸反响，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518
gL-1)。那么淡黄色不溶物为S，该气体的摩尔质量=1.518
g/L×22.4
L/mol=34
g/mol，那么气体相对分子质量是34，为H2S气体。H2S电子式为：，
该反响的离子方程式为：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；
(3)F为H2SO3
，
S元素具有复原性，在溶液中和I2发生氧化复原反响，FG反响的化学方程式为：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考虑H2O，H+
，
K+
，
I-)为SO42-和H2SO3。可以先检验SO42-
，
再检验有H2SO3
，
教师节的资料范文3
2012年教师节手抄报文字资料
教师节的由来
公历9月10日，是我国的教师节。
确定9月10日为教师节，是因为新生入学伊始，即开始尊师重教活动，可以给教师教好、学生学好创造良好的气氛。同时，9月份全国性节日少，便于各方面集中时间组织活动和突出宣传报道，促进在全国范围内形成尊师重教、尊重知识、尊重人才的良好社会风尚。
建立教师节，标志着教师在我国受到全社会的尊敬。这是因为教师的工作在很大程度上决定着我们国家的未来。教师的工作同每个家庭、每个儿童、少年、青年息息相关。在人类社会的发展和进步中，教师起着巨大的作用。教师是铸造人类文明的工程师，是人类文明的传播者和建设者。人类文明发展的连续性，有赖于一代又一代的教师的劳动。一个社会、一个国家、一个民族，如果没有教师辛勤的、有效的劳动，那么，这个社会、国家和民族的文明进程就会遭受损失。所以，一部文明史，离开教师的因素，是不可想象的。
此后，每年的教师节，全国各地的教师都以不同方式庆祝自己的节日。通过评选和奖励，介绍经验，帮助解决工资、住房、医疗等方面的实际困难，改善教学条件等，大大提高了广大教师从事教育事业的积极性。
1985年9月10日，全国的教师们迎来自己第一个教师节。
老师，赞歌送给您
九月，秋风飒飒，秋叶飘飘。这是秋的季节，是收获的季节，是回报的季节……老师，就是这季节的主题。
“老师”，是我们开始成长时的第一个台阶。是她，把我们从懵懂带入成熟，从无知变得学有所长；她使我们的人生开始有梦，我们的生命也因为梦想和期待而不再空白……9月，在这个收获的季节里，不要忘了对老师道一句深深的祝福。
老师的工作在今朝，却建设着祖国的明天；老师的教学在课堂，成就却在祖国的四面八方。
大家都说老师在培养着祖国的栋梁，其实，老师就是祖国的栋梁。正是他们，支撑起我们一代人的脊梁！
有了老师，花园才这般艳丽，大地才充满春意！老师，快推开窗子看吧，这满园秋色，这满园桃李，都在向您敬礼！
【教师节美文】
是谁－－
把无知的我们领进宽敞的教室，
教给我们丰富的知识？
是您！老师！
您用辛勤的汗水，
哺育了春日刚破土的嫩苗。
是谁－－
把调皮的我们
教育成能体贴帮助别人的人？
是您！老师！
您的关怀就好似和煦的春风
温暖了我们的心灵。
是谁－－
把幼小的我们
培育成成熟懂事的少年？
是您！老师！
您的保护让我们健康成长。
在金秋时节结下硕果。
您辛苦了！老师！
在酷暑严寒中辛勤工作的人们。
您辛苦了！老师！
把青春无么奉献的人们。
教师节的资料范文4
班级教师节主题活动总结范文一为了让同学了解老师上课工作的辛苦，体会老师在课上的难处，珍惜和老师在一起的时间，为了让同学学会把每天都当作教师节，把感恩长存于心里，而不是开了班会或者过教师节才记得要感谢老师，召开了本次班会。
在这次班会中，班长负责总结和总指导，验收的工作;副班长负责总指导，验收的工作;文艺委员安排节目，主持人的培训以及演员的指导和监督;其它委员在板报上展出教师节主题小报，其它一些同学负责收集一些相关资料，并由学习委员做资料整理。
此次班会的组织中，班委会起到了很大的作用，所有的班干部都为班会付出了自己的一份力;班会过程中准备的都很充分，主持人发挥的很好;倾注了所有同学的力量和心意。同时也有很多热心的同学为这次班会默默的付出了很多。这在无形中培养了学生各方面的能力，同时也积累了很多宝贵的经验。
这次班会，达到了预期的目的，起到了激醒学生尊师的思想，拉近了师生的距离，会成为师生感情更进一步的起点。
班级教师节主题活动总结范文二又是一年秋来到，随着天气渐渐变冷，我们也迎来了我们在大学里过的第一个教师节。老师在每个人生命里都扮演着十分重要的角色。虽然大学的老师不一定会记得我们的名字，虽然我们不能像以前那样的亲近我们的老师，但是老师们仍然在教书育人桃李满天下;教人为事为天下之大事;教人做人做堂堂正正人!古语有云：一日为师，终身为父。所以师恩难忘，更不能忘。
踏遍心田的每一角，踩透心灵的每一寸，满是对你深深的敬意，谢谢您，敬爱的老师!人生旅程上，您为我点燃希望的光芒，丰富我的心灵，增添我的智慧，谢谢您!老师愿您们永远，健康!愉快!幸福!三尺讲台，染苍苍白发，桃李满园，露美美笑颊。赞美您，敬爱的老师，祝福您，敬爱的老师!悦耳的铃声，妖艳的鲜花，都受时间的限制，只有我的祝福永恒永远永远祝福您给予我智慧之泉的老师。用语言播种，用彩笔耕耘，用汗水浇灌，用心血滋润，这就是我们敬爱的老师崇高的劳动。一支粉笔两袖清风，三尺讲台四季晴雨，您用生命的火炬映亮了我们前进的道路!老师，谢谢您!
在教师节这天，我们用开班会的方式，祝贺我们敬爱的老师节日快乐。教师是人类灵魂的工程师。通过这次班会，我们了解更多关于教师节的故事和背景。感受浓浓的师生情。班会结束了，也许我们以后会变的懂事了!
老师教我们知识，教我们做人的道理。就像迷途的小船需要指路灯，我们也需要老师指引我们前行。难忘的学生时代，难忘的恩师，就让我们再次祝福我们的老师，祝他们教师节快乐，祝他们在新的学年能够心想事成，健康幸福。
班级教师节主题活动总结范文三20xx年9月13日晚上，农林经济管理1班全体同学和班主任陈鹏程老师在法律与政治学院22401教室开展了一次主题班会，该班会是以“感念师恩”为主题且围绕老师为了教育呕心沥学辛苦耕耘无私奉献等的事迹同学真挚地对老师表达感谢和发自内心地对老师说的话…
会议项目如下：
1.团支书主持会议并讲话：
⑴庆祝教师节暨“感念师恩”的主题班会是为了给我们大家一次从内心真挚地对老师说声谢谢的机会。老师为了教育我们呕心沥学辛苦耕耘无私奉献等的事迹都出现在我们每个人的求学之路的路途中，因此，为了表达我们对老师的感谢和崇敬我们团委组织召开了此次主题班会….
⑵感谢求学路途之中的各位老师，祝愿老师们教师节快乐，愿老师身体健康工作顺利…希望同学们在老师上课是遵守纪律。
2.班主任陈鹏程老师讲话：
(1)谢谢同学们在教师节之际给老师问候和祝愿，也感谢团委和团支书组织这次班会，让大家有了一个更好的交流时间，能够加深彼此的了解和团结老师与同学的师生情….
(2)老师的愿望是希望每一个同学都能努力学习上课认真听讲敢于提问等成为国家的栋梁，为自己为老师为学校为国家争光…
3.班长发言：感谢所有老师的栽培和教育自己才有了今天，老师好比父母，为了我们成材无私奉献着…祝老师们教师节快乐，希望老师身体健康天天开心工作顺利。
教师节的资料范文5
小学关于教师节活动的总结范文一
九月金秋，老师是这个季节的主题，空气中弥漫着感念师恩的情绪。尊师重教是永远的美德。过去的，现在的，将来的，所有的教师都应该享受崇敬与祝福。
我校为了让老师们愉快、充实地度过这个教师节，开展了丰富多彩的庆祝活动，现总结如下：
一、利用橱窗、板报、广播等多种形式，宣传优秀教师风采，倡导尊师重教新风，营造浓厚节日气氛。升旗仪式上，华慧书记代表学校领导为各位老师送出了深深的祝福。
二、各班利用各种形式庆祝教师节
1、低年级开展向老师交满意答卷活动。教师节这天，低年级学生一早就将自己工整的作业摆到了老师的面前，教师看到学生完美的作业，脸上流露出欣慰的微笑。
2、中年级学生在教师节当天，为教师写一句祝福的话，当学生把精美的贺卡送到老师的面前，老师看到贺卡上写着“教师节快乐”、“老师您辛苦了”等话语，老师非常的惊喜，觉得学生们都张大了，懂事了。
3、高年级开展感恩活动，学生们兴高采烈的开展了为老师做一件有意义的事情活动，有的同学一大早就来到学校为老师打扫办公室，有的同学为老师送作业本等┉，这些活动让老师感动，拉进了师生间的距离。
三、开展教师节庆祝活动。9月5日下午，全校老师在会议室济济一堂开展教师节庆祝活动。庆祝活动从学习全国优秀教师开始，在缅怀优秀教师的同时也提升了教师的思想觉悟。座谈中，我校领导向外出支教和来我校学习的老师献上了鲜花，向她们表示祝福。大家聆听了支教教师的点滴感受，并获益匪浅。
总之，广大教师在一起度过了一个快乐的、开心的、有意义的节日。
小学关于教师节活动的总结范文二
在第二十七个教师节到来之际，我校以教师节作为向学生进行尊师教育的重要契机，组织学生开展了一系列的庆祝教育活动。让学生获得为人师表的感受，体验教师工作的辛劳，明白尊敬师长的道理，学会自主学习的自我管理。
一、开展为老师写一封慰问信、为老师办一期手抄报和画一幅画等形式的庆祝活动。
二、召开"为教师喝彩"教师会议。
在第二十七个教师节到来之际，我校杨校长以"为教师喝彩"为主题做了教师会讲话。会上，杨校长向辛勤工作在教育战线上的教师，表示热烈的祝贺和节日的问候!对我校获得的成绩和荣誉及全体教师的努力工作做出了充分的肯定，并向教师提出了新的要求，要为人师表，做一名多能型教师。
三、号召学生们观察教师一天的工作：上课、批改作业、组织活动、辅导学生等等，了解教师职业的特点和主要工作内容。学生说：过去总认为老师既轻松又威风，往讲台上一站，说说写写就行了，而我们太累了。经过这几天的观察才知道，老师真不容易。别看短短的40分钟，老师们光为此做的准备就远远超过40分钟，还有课下的批改作业、辅导学生……再长的时间也代表不了老师为我们所付出的心血，况且老师的工作并不仅仅是单纯的上课。我想真诚的对老师们说一句：老师，您辛苦了!
四、"谢师卡"动手制作谢师卡活动为杜绝以往为老师购买教师节日礼物的旧习，我校号召学生能够自己动手、自己动脑，为老师做一份小礼物，卡片上写上自己最想和老师说的话，以此表达对老师的敬爱之情。活动培养了学生动手能力，同时也杜绝了购买教师节日礼物的旧习。
五、"老师，谢谢您的爱"主题班队会9月9日下午，我校6年级2班召开了"老师，谢谢您的爱"主题班队会，班会上，同学们朗诵诗歌，为老师献上一首歌，还为老师献上一束鲜花，美丽的诗句，动听的歌曲都表达了学生对老师的爱。通过班队会活动让学生们与老师的心更近了。
教师节庆祝这天，每位从教室里走出来的教师脸上都洋溢着幸福的微笑：有的班学生给老师送上了节日祝福语，有的班学生给老师献上了庄严的队礼，有的班学生为老师制作了精美的图片……尽管只是一个小小的行动，可带给老师的是欣慰无限。通过此次活动，少先队员们走近了老师，了解了老师，理解了老师，体验教师工作的辛劳，缩短了师生之间的距离，融洽了师生关系。不仅如此，相信"尊师"已经在学生心中生根、发芽，它将伴随学生走过以后的每一个教师节、生活中的每一天。
小学关于教师节活动的总结范文三
金秋九月是收获的季节，农场里农民在收获金灿灿的粮食，果园里果农在收获香喷喷的水果，身为园丁的教师也在收获，收获着桃李满天下的喜悦，收获着来自学生发自肺腑的一声谢谢，收获着来自社会各界最真挚的赞美和认可!在教师节前夕，我校以“贯彻纲要精神，弘扬高尚师德”为主题，坚持隆重、热烈、务实、简朴的原则，在上级领导的关怀下，在全体师生的共同努力下，开展了庆祝教师节五个一活动，我校全体师生度过了一个简朴、热烈而又充实的教师节。将本次活动开展情况简要做以小结。
活动主题： 张张贺卡传真情，句句祝福暖师心 ，强身健体为学生。
一、进行一次国旗下讲话
利用周一国旗下讲话时间，郭校长发表了热情洋溢的教师节贺词，向全体教师致以节日的祝贺。
二、举办一期歌颂教师的黑板报
教师节前夕，学校政教处布置各班以歌颂教师为主题，举办一期黑板报，通过灵活多样的形式，丰富多彩的内容，赞扬老师的无私奉献精神。
三、开展一次主题班队会
在教师节即将到来之际，我校开展了以我用真情颂师恩的主题班队会，同学们利用诗朗诵、快板书、书法、绘画、演讲等形式，表达了对辛勤教育自己的老师的感谢，并致以节日的祝贺。
四、进行一次趣味体育活动
学校举行了教师趣味体育活动，通过这些有趣的活动，大大激发了教师的热情与斗志，为投身教育事业做好了充分的准备。
五、在博客中发一次节日感言
每位教师都在博客中写了节日感言，对自己的职业有了更新、更高的认识。
今年的教师节庆祝活动开展的丰富多彩，成效显著。通过本次活动，老师们都振奋了精神，鼓足了干劲，准备在今后的工作中大显身手。我们全体师生将本次活动的成果向家长和社会传播，并及时利用广播、电视、网络搜集先进教师以及尊师重教的事迹，及时学习和交流，教师要在实际工作中，争取实现自己的人生价值。
看了小学关于教师节活动的总结的人还看
1.小学2016年庆祝教师节活动总结
2.小学教师节活动总结
3.小学2015年教师节庆祝活动总结
4.教师节活动总结
5.小学教师节活动总结范文
教师节的资料范文6
教师节给导师送的礼物1.一束鲜花
鲜花首先对于女人来说是一种十分有诱惑的东西，那么作为学生的我们，可以到花店选几朵十分好看的康乃馨，送给我们最尊敬的老师。康乃馨有庄重之意，是送给老师最好的节日礼物。
2.一支钢笔
钢笔虽然很小，但是意味却大有含义，一支笔的寓意就是要老师可以像钢笔一样，把自己渊博的知识一点一点的传授给我们，然后让我们都能乘着知识的大船驶向远方的海港。
3.一个笔筒
老师在平时的办公桌上，要是摆放着自己送的笔筒，就像老师每天可以看到自己的学生对自己的尊敬。
4.一个果篮
果篮是最实用的礼物，因为水果对人体的帮助也是十分的重大的。想象下老师吃自己的果篮，是一件多么开心的事情。
5.一个水杯
老师总是在课堂上不停的说话，这样送一个水杯，能让老师更好的传播知识，每节课都不会口渴。
6.一张自己亲手做的贺卡
贺卡上面要亲自写上自己对老师的感谢和祝福。要是把全班同学的签名都放在贺卡上，相信对老师是多么的震撼。
教师节送的鲜花送老教师鲜花
建议送红色康乃馨，康乃馨被喻为“母亲之花”，表达的是感谢母爱、亲情;在中国，老师就好比母亲一样伟大，红色为英雄色，老教师在教育业贡献了这么多年，所以红色康乃馨在教师节是最合适送给老教师的鲜花。
送中年教师鲜花
建议送百合花+康乃馨，百合花代表健康、美丽、平安、工作顺利、百年好合、家庭幸福的含义;搭配康乃馨即表达感谢师恩之情，又祝愿老师身体健康、工作顺利、家庭幸福、百年好合。
送年轻教师鲜花
建议送玫瑰花+百合花，年轻教师最喜欢的是玫瑰花，特别是蓝玫瑰、白玫瑰，这些比较特别含义的玫瑰花，更能衬托出他们的特殊身份。
送单身老师鲜花
单身教师一般都比较年轻，年龄可能比学生大不了几岁，有时可能还多了几分姐弟姐妹这样的感情。所以送什么花他们都一样那么高兴，这时送花给他们不妨搞点创意，如有一学生自选鲜花：1朵蓝玫瑰、3朵紫玫瑰、5朵粉玫瑰、6朵黄玫瑰、7朵白玫瑰;我想其想表达的创意是“一生我老师”(13567)。该老师收到此鲜花，估计也会感动流涕呀。
教师节祝福语1. 玩乐时，你迫不及待长出一对羽翼，呵护着我们;课堂上，你咀嚼着只言片语，将我们哺育;灯光下，俗尘的喧闹，对比着你耕耘的静谧。教师节道声谢谢您!
2. 爱国教育，至诚谆谆;尊师重道，你的嘱愿;孝敬美德，苦口婆心;一生授教，无悔无怨;你的形象，高大灿烂;教师节到，学生祝愿;愿你健康，一生平安!
3. 您是灵魂工程师，建起智慧大厦;您是知识启蒙师，播洒希望无数;您是心灵修补师，编织美好未来;您是花卉园艺师，培育桃李天下。教师节，向老师问好!
4. 美丽的日子，总伴随美好的祝愿;辛勤的园丁，总被莘莘学子想起;山川与河流，能隔开彼此，却隔不开念师情怀;号码屡换，却总记此号：老师，节日快乐!
5. 您虽然不是明星，但我心中，您是明星中的明星，三尺讲台焕发您的风采;您不是伟人，但我心中，您是伟人中的伟人，方寸课堂塑造您的伟大。教师节快乐!
6. 时光匆匆流过，春秋冬夏已好几个，儿时少年已然挺立，老师您是否依然忙碌的顾不上自己，依然用颤抖的双手挥洒自己，今天是您的节日了，请您好好休息!
7. 是您用知识的营养将我们哺育;是您像红烛一样，照亮我们燃烧自己;是您给我们解答一道道难题;是您告诉我们，遇到困难不要轻言放弃;老师，节日快乐!
8. 老师的名字光辉灿烂，老师的形象夺目耀眼，老师的胸怀广阔无边，老师的精神受人称赞;教师节，奉上诚挚的祝愿，祝天下所有的老师节日快乐，健康永远!
9. 老师是明灯，如果没有您为我们照亮道路，我们就只能再黑暗中摸索;老师是园丁，如果没有您为我们栽培，我们就不能茁壮成长;祝全天下的老师节日快乐。
10. 一条路不知你走过多少遍，一本书不知你翻过多少次，一个教室不知你度过多少春秋，一个学子不知你付出多少心血。教师节祝您快乐!衷心感谢老师您辛苦了!
11. 教师是蜡烛，燃烧自己照亮了别人;教师是粉笔，磨短自己补长了学生。教师的事业在天底下最壮丽，教师的称号在人世间最可敬!祝教师幸福健康，永葆青春。
12. 在一个入秋的日子，我把剑兰花的怀念，百合花的纯洁，康乃馨的温馨，满天星的喜悦，金的超脱，糅合成祝福的香味，送给牵挂的你，祝你教师节拥抱美好。
13. 小小的粉笔里承载着辛勤的汗水，窄窄的讲台上汇聚着智慧的海洋，缕缕青丝里隽刻着谆谆的教诲，片片余晖里融入了温暖的情意。教师节到了，愿老师们节日快乐。
