前言：中文期刊网精心挑选了化学性质范文供你参考和学习，希望我们的参考范文能激发你的文章创作灵感，欢迎阅读。
化学性质范文1
蔗糖的化学性质：
蔗糖及蔗糖溶液在热、酸、碱、酵母等的作用下，会产生各种不同的化学反应。反应的结果不仅直接造成蔗糖的损失，而且还会生成一些对制糖有害的物质。
1、热分解作用；
结晶蔗糖加热至160摄氏度，便熔化成为浓稠透明的液体，冷却时又重新结晶。
2、酸的作用；
蔗糖溶液为酸性时，蔗糖转化更快。
3、碱的作用；
稀碱溶液如氢氧化钙，氢氧化钾及钠的溶液，甚至在煮沸的情况下也不会使蔗糖分解。
4、盐类的作用；
水中同时有蔗糖与盐类存在时，它们的溶解度都要发生变化。
5、氧化作用；
蔗糖燃烧或在生物氧化中，都产生二氧化碳及水，在中性或酸性的溶液中，高锰酸钾可使蔗糖氧化成二氧化碳、甲酸、乙酸及草酸，但在碱性条件下，只能部分变为草酸及二氧化碳。
6、微生物对蔗糖的作用。
化学性质范文2
2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。
3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。
重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。
2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。
教学方法：实验发现、讨论。
教学过程：
引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。
学生阅读：书P9
板书：
一、金属与氧气的反应
1、常温能反应，以镁、铝为代表。
2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。
3、高温下也布反应，以金为代表。
讲解：上述反应大致反映出金属的活动性：镁、铝活泼，铁、铜次之，金最不活泼。有没有更全面地反映金属活动性顺序的方法呢?
活动与探究：金属与酸的反应。
提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。
学生活动：1、完成探究，填写表格。
2、得到结论：活动性顺序为镁、锌、铁。
教师板书：有关的化学方程式
讲解：置换反应的概念要点。
提问思考：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序能?
讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗?
教师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中
铜丝插入硝酸银溶液中
铜丝插入硫酸铝溶液中
学生活动：观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。
教师讲解：经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记!
板书：金属活动性顺序及其应用：
学生阅读：书，P13
教师讲解：判定置换反应能否发生的要点。
课堂练习：书，P145、6
课堂小节：本节要点
化学性质范文3
物理性质包括：
颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知的性质。
化学性质包括：
可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等，牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
化学性质范文4
〔中图分类号〕 G633.8
〔文献标识码〕 C
〔文章编号〕 1004―0463（2008）07（A）―0063―02
在中学化学的学习中，学生对于知识的掌握常倾向于规律性的知识记忆，从而忽视了对反常现象的识记，即掌握了物质的共性而忽略了物质的特性，造成在掌握知识的全面性和系统性上存在盲区。为帮助学生克服上述缺陷，笔者对中学化学中常见物质的反常化学性质加以归纳并应用于教学中，经实践证明效果良好。
1. 弱酸能制强酸
在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸，但向CuSO4溶液中滴加氢硫酸却可制硫酸：CuSO4+H2S= CuS+H2SO4，此反应为弱酸制强酸的反常规情况，其原因为CuS 难溶于强酸中。同理，如果用H2S溶液 与Pb（NO3）2溶液反应也可制得HNO3，因为常温下HNO3难与PbS 反应。还有HClO+H2SO3=HCl+H2SO4；Br2+H2SO3＋H2O= 2HBr+H2SO4（Cl2、FeC13等也可以）等反应也能用弱酸制强酸。
2. 还原性弱的物质可制还原性强的物质
氧化还原反应中，氧化性与还原性强弱比较的基本规律如下：
氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物；
还原性强弱为：还原剂>还原产物。
但在工业制硅的反应中，2C+SiO2=2CO+Si，还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用Na制K，KCl+Na=NaCl+K，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。
3. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应
一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢，但Cu和浓盐酸能发生如下反应:
2Cu+6HCl（浓）=2H2CuCl3+H2。
4. 锡铅活动性反常
根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即Pb>Sn，但金属活动顺序表中却是Pb
5. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属
一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：2K+CuSO4+2H2O=K2SO4+Cu（OH）2+H2。
6. 原子活泼，其单质却不活泼
一般情况下原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属N和P ，N的非金属性比P强，但N2 分子却比P 分子稳定， N2也比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体，其原因是单质分子中化学键结合程度会影响分子的性质。
7. Hg、Ag与O2、S的反应反常
一般来说，氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时却出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应： Hg+S HgS，2Hg+O2 2HgO。
8. 卤素及其化合物的有关特性
卤素单质与水反应的通式为：X2+H2O=HX+HXO，而F2与水的反应却是放出O2；AgBr难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性；AgF 易溶于水，而AgBr、AgCl、AgI 难溶于水；F没有正价而不能形成含氧酸。
9. 硅的反常性质
硅在常温下很稳定，但自然界中却没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面的活泼金属才能置换出酸或水中的氢，而非金属硅却能与强碱溶液反应产生H2，其原因是硅能表现出一定的金属性，在碱的作用下还原水电离的H+而生成H2。
10. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化
常温下，铁、铝可分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁、铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，能使铁、铝表面生成一层致密的氧化膜从而阻止金属与酸的进一步反应。
11. 酸性氧化物与酸反应
一般情况下，酸性氧化物不能与酸反应，但下面的反应却很反常：5SO2+2HIO3+4H2O=I2+5H2SO4；SiO2+4HF=SiF4+2H2O。这是因为前者发生了氧化还原反应，后者生成了气体 ，都有利于反应的进行。
12. 酸可与酸反应
一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸却是可以反应的。例如，硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。
13. 碱可与碱反应
一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可溶解在弱碱的氨水中。如 AgOH、Cu（OH）2溶于氨水生成Ag（NH3）2+、 Cu（NH3）22+。
14. 改变气体压强平衡不移动
对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如，对于气体系数不相等的反应， 反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，平衡却不移动，这是因为稀有气体不参与反应，反应体系中各组分的平衡浓度并没有改变。
15. 强碱弱酸盐溶液显酸性
盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为：谁弱谁水解，谁强显谁性。强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但NaH2PO4 溶液却显酸性，原因是 H2PO4-的电离程度大于它的水解程度。
16. 原电池电极反常
原电池中，一般负极为相对活泼的金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应，其负极电极反应为：Al-3е-= Al3+。
17. 有机物中不饱和键难加成
有机物中若含有不饱和键，如C=C双键时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中，C=O双键一般很稳定而难以发生加成反应。
18. 稀有气体也可以发生化学反应
稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物，如XeF4、XeF6 等。
化学性质范文5
一、贵金属的物理性质
金独具美丽的黄色，长期来多用于首饰和工艺品。亮白色的银也是人们喜欢的装饰材料。铂族金属为不同色调的亮灰色，按密度分为轻铂族（钌、铑、钯）和重铂族（锇、铱、铂）。银的密度接近轻铂族，金的密度接近重铂族。
贵金属的熔点、沸点都较高，在元素周期表的各周期中，遵循着随原子序数增加而降低的规律。银的熔点最低（960.5℃），锇的熔点最高（3045℃）。贵金属熔点的顺序为：锇、铱、钌、铑、铂、钯、金、银。贵金属的升华能普遍较高，蒸气压较低，故极难挥发。锇、钌在氧气存在下加热，易氧化为四氧化物而挥发。铂在1000℃条件下，铑、铱在2000℃条件下形成挥发性氧化物。金是唯一在高温条件下不易氧化的金属。金、银、铂、钯有很好的延展性，锇、钌、铑性硬且脆，铱只有在加热条件下才能进行机械加工。贵金属是良好的导电体。纯铂的电阻率随温度升高而升高，主要用于铂电阻温度计。铂族金属及其合金组成的热电偶，其热电势随温度的变化而变化，此特性巳成功用于从低温到高温的系列温度测量。贵金属对光线的反射率高，特别是铑对可见光有很高的反射率，且随波长变化较小，稳定性好，用于探照灯的反射镜镀膜。
二、贵金属的化学性质
贵金属在元素周期表中处于第五、六长周期，属d区元素，其物理、化学性质十分相似，尤其在周期表中上下对应的元素最为相近，如钌与锇，铑与铱，钯与铂。
（一）贵金属与无机试剂的反应 贵金属的电离电位较高，这就决定了它们在常温下是很稳定的，不易与酸、碱和很多活泼的非金属元素进行反应。
（二）贵金属的氧化还原性质。
贵金属元素的原子结构决定它们是多价态的，且易生成稳定络合物。尤其是铂族金属在水溶液中几乎都以络合物的形式存在。因此了解和掌握其生成状态是分析化学中分离和测定的关键。
三、贵金属的化合物与络合物
所有的贵金属都具有d-电子层结构，尤其是铂族金属，其4d（或5d）电子未充满，给那些电子给予体的电子填充提供了空轨道，可形成分子杂化轨道，故能生成稳定的络合物，这是铂族金属的特性。在分析化学上，经常遇到的铂族金属化合物多为络合物形态。这些络合物各有其特殊的化学性质，因此，了解和掌握络合物的性质、形成条件及稳定性情况对铂族金属的分析是十分重要的。贵金属的简单化合物在分析上的重要性远远比不上其络合物，尤其是铂族金属，其络合物种类繁多，数量巨大，能与其配位的除卤素外，还有含O2、S、N、P、C、As的基团。常见的有F-、Cl-、Br-、I-、H2O、OH-、CO32-、SO4 2-、NO2-、S2-、SCN-、NH3-、NO、NO2、PH3、PF3、PCl3、PBr3、AsCl3、CO、CN-和多种含S、N、P的有机基团。
（一）贵金属的硫酸盐、亚硫酸盐、硫代硫酸盐及其络合物。
贵金属的硫酸盐、亚硫酸盐、硫代硫酸盐及其络合物在分析上并不重要，研究得也不多，但在作湿法冶金流程中的试样分析时，经常遇到含H2SO4等的试样，铂族金属在H2SO4溶液中可形成多种多样的络合物，其中有很不稳定的水合离子，也有很稳定的多聚水合氢氧离子及其硫酸盐。有的络离子中铂族金属的离子是以两种不同价态存在，情况十分复杂，要使此类络合物完全转化为氯络合物是十分困难的，这是分析工作者非常棘手而又必须重视的问题。
（二）贵金属的硫化物。
生成硫化物是贵金属元素的共性，但生成的难易不同，其中Ir2S3生成较难，而PdS、Ag2S生成较容易。贵金属硫化物均不溶于水，其溶解度按Ir2S3、Rh2S3、PtS2、RuS2、OsS2、PdS、Au2S3顺序减小。在贵金属的氯化物或氯络合物（银为硝酸盐）溶液中，通入H2S气（或加入Na2S溶液）可得到相应的硫化物沉淀（RuS2、OsS2、PdS、IrS2、Ir2S3、PtS2、Rh2S3、Au2S3、Ag2S）。
（三）贵金属的有机络合物 贵金属与无机阴离子除生成各种络合物外，还能与多种有机试剂生成络合物，且多数以螯合物的形式存在。这种性质广泛地用于贵金属的吸光光度法、电化学分析法，重量法等。在贵金属的分离与富集方面也常使用有机试剂。
由于有机试剂种类繁多，很难逐一介绍，只能就其有代表性的重要化合物作一简要介绍。常用的有机试剂包括有胺，氨基酸、肟、偶氮化合物、硫脲及其衍生物，噻唑与咪唑衍生物，亚硝基萘酚与氨基萘酚、磺酸，红氨酸衍生物、巯基喹啉及其衍生物，二硫代氨基甲酸盐、硫代酰胺和卟啉类化合物。
化学性质范文6
教学目标
1、知识与技能目标
（1）了解地壳中一些重要元素（氧、硅、铝、铁）的相对含量
（2）掌握Na、Al的重要性质，认识Na是一种活泼的金属
（3）知道铝的氧化膜对内层金属的保护作用
2、过程与方法目标
通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、归纳得出结论的能力
3、通过探究性实验，培养学生勇于探索的精神
教学重点
钠的性质
教学难点
对实验现象的观察和分析
教学用具
实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、铝箔、酒精灯、火柴、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、砂纸。
教学方法
实验――探究――讨论――归纳
教学过程
【引入】在我们的身边有很多的金属制品，大到飞机、坦克、航母，小到缝衣服的针，说明金属在我们的生活中占据着重要的位置。在这一章，我们来研究几种重要的金属和它们的化合物的性质。
【板书】第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
回忆初中所学有关金属的性质，回答下列思考题：
【思考】
1、地壳中含量前四位的元素分别为： 氧、硅、铝、铁
含量最多的金属元素是 铝
2、地球上金属元素的主要存在形式是什么？ 化合态
为什么？ 金属化学性质比较活泼
3、写出下图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的性质（氧化性还是还原性）
（1）铝丝与硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu
金属的性质 还原性
（2）镁条燃烧 2Mg + O2 ======= 2MgO
金属的性质 还原性
（3）铜丝与硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu（NO3）2+ 2Ag
金属的性质 还原性
（4）镁条与稀盐酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
金属的性质 还原性
4、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？
金属与盐溶液的反应 、 金属与非金属的反应 、 金属与酸的反应
金属的上述性质的共同特点是什么？ 还原剂
为什么？ 金属的最外层电子数较少，容易失去电子
【过渡】金属的这些性质将是我们今后研究某一金属的出发点和立足点，今天这节课，我们就来研究金属与非金属的反应，认识一种活泼金属Na的性质
【板书】一、金属与非金属的反应
展示金属Na，Na保存在煤油或石蜡油中
相信大家都听过“真金不怕火炼”，说明有些金属（如：Au）即使在很高的温度下也不与O2发生反应，而有些金属（如：Fe）在常温下就能与O2发生反应，金属Na又如何呢？
【实验探究一】――常温下Na在空气中的变化
取一小块金属Na，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察Na的颜色、光泽、感受Na的硬度，新切开的Na表面在空气中发生什么变化？（注意：凡是接触Na的用具都必须是干燥的，取用Na后剩余的应放回原瓶）
小结：1、Na的物理性质： 具有银白色金属光泽、质地柔软、密度比煤油大、熔点低、易导电、易导热
2、新切开Na的表面： 具有银白色金属光泽，但很快变暗，生成白色固体
（这说明Na与空气中的O2发生了反应）
3、反应方程式：4Na + O2 === 2Na2O
标出各元素化合价，判断该反应是否为氧化还原反应，如果是，请找出氧化剂与还原剂。
【过渡】Na在常温下就可以和O2发生反应，如果我们改变反应条件，对Na进行加热，又会是什么情况呢？
【实验探究二】――加热条件下Na在空气中的变化
把一小块金属Na放在坩埚里，加热，有什么现象？
现象：Na先熔化成小球，后燃烧，发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体
反应方程式：2Na + O2 ======== Na2O2
标出各元素化合价，判断该反应是否为氧化还原反应，如果是，请找出氧化剂与还原剂。
【总结】Na与O2反应，反应物相同，反应条件不同，产物不同。
【过渡】Al与Na都是活泼金属，那么Al与O2的反应有什么不同呢？
【实验探究三】――铝箔与O2的反应
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察实验现象。
现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落。
结论：在常温下，Al的表面生成一层Al2O3薄膜，保护了内层金属
2、用坩埚钳夹住一小块，用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察实验现象。
现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落。
结论：在加热条件下，Al的表面会很快生成一层Al2O3薄膜，从而保护内层金属
钠的原子结构示意图、讨论其化学性质
反应方程式：4Al + 3O2 ======= 2Al2O3
【思考】若要观察Al的燃烧，可采取哪些措施？
（1）增大Al的接触面积，将铝箔换成Al粉
（2）增大O2的浓度，在纯氧中反应
【思维拓展】其余金属与非金属的反应
2Fe + 3Cl2 ===== 2FeCl3
Fe + S ===== FeS
