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硝酸钾的化学式范文1
鉴别硝酸根是否存在有两种方法。
方法一：用浓硫酸加铜片，浓缩液或晶体中加入少量浓硫酸,加热。有红棕色气体放出即含有硝酸根离子。
方法二：在溶液中加入盐酸,让溶液呈酸性,使硝酸具有氧化性.然后在溶液中加入氯化亚铁溶液,如果溶液颜色变黄,且生成的气体遇到空气后变为红棕色,证明有硝酸根离子。
硝酸根：即三氧化氮，是一种不稳定的氮氧化物，化学式为NO3。硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一般地，硝酸根是指硝酸盐的阴离子。它是五氧化二氮气相分解的中间产物。该物质存在时间很短，但吸收光谱能检测到它的存在。实验证明它具有顺磁性。三氧化氮的空间构型可能为平面正三角形，但至今未将它分离出来。常见的含有硝酸根的化学物质有，硝酸银、硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵等。
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硝酸钾的化学式范文2
[题目]随着汽车进入寻常百姓家,人们对驾驶汽车的安全性越来越关注。在新型汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊,该安全气囊中含有叠氮化钠(NaN3)50 %、硝酸钾、二氧化硅粉等。
(1)一旦汽车发生有足够强度的意外碰撞时,一个碰撞传感器将激活特定的电路,使叠氮化钠放电并在0.03 秒内全部分解,生成钠并放出单质气体X,则X的化学式为__________,写出该分解反应的化学方程式为__________________。
(2)生成的金属钠与硝酸钾发生二次反应,又有X生成,同时生成氧化钾和氧化钠,请写出该反应的化学方程式___________________________;将该反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的数目和方向。
其中产物氧化钾和氧化钠,能与安全气囊中二氧化硅发生反应,生成硅酸盐。
(3)碰撞后瞬间释放的气体使安全气囊胀大,从而能阻挡人体前冲。若安全气囊内放有260 克叠氮化钠,产生的气体有______升(假定此时气囊内压强为101325 Pa,温度为300 K)。在此后的0.1 秒内,气体通过气囊上的小孔迅速消散,气囊收缩。
(4)在上述安全气囊的配方中二氧化硅的质量分数至少为_______________。
(5)气囊中的二氧化硅是为了与氧化钾和氧化钠发生反应生成硅酸盐,这一步有必要性吗?请谈谈你的看法:______________________________。
[命题意图]本题是受一道初中试题[1]的启发创作而来。以汽车发生意外碰撞时安全气囊中的物质发生的化学反应为载体,融化学反应原理、氧化还原反应的概念及其方程式配平、阿佛加德罗定律、化学计算等知识于一体,实现了“情境载体――知识融通――能力实现”的基本命题思路,对学生接受与处理信息的能力、思维能力、计算能力和科学素养等进行综合考查。本题以生活实际中情境为切入点,期望引导学生关心生活、科技和社会现实,激发学习兴趣,促进学生感悟、体验化学的价值与意义等情感目标的落实,发挥考试的教育功能。
[试题点评]
1. 情境来自现实,贴近学生生活。随着社会的发展,汽车、汽车安全气囊对学生来说都不再是陌生的话题,不少学生家里都有私家车。解决汽车安全气囊中的化学反应问题,让学生感受到化学就在自己身边,联通化学知识与现实生活,使学生培增学习化学的兴趣,从而运用化学的理念思考和解决现实问题――而这正是科学素养的体现之一。
2. 弘扬化学学科的价值。汽车安全气囊可提高汽车安全性的作用无容置疑。本题让学生领略和感受到化学的价值和意义,为学生树立积极健康的学科形象,拓展知识视野。试题的内容和解题的过程有着鲜活的时代气息。
3. 体现人文关怀、体现绿色化学的思想。安全气囊中的主要反应结束之后,对产生的K2O和Na2O的处理,正是从环保角度思考,使解题过程充分体现科学和人文的融合。
4. 强调主干知识。试题考查的内容――化学反应原理、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应的概念、阿佛加德罗定律、化学计算等都是化学学科的主干知识。主干知识的考查一直是高考重点,上述这些主干知识也一直是高考的重中之重。
5. 问题设置由易到难,具有较好的梯度。第一问是叠氮化钠的分解,题干的表述非常清楚, X是氮气可以说是一目了然。第二问是钠与硝酸钾的反应,对反应产物题干中亦有明确的表述,用化合价升降法配平此方程式、标出电子转移的数目及方向也是最基本的要求,难度大于第一问。第三问要求算出300 K时的氮气的体积,必须先根据第一、二问的方程式算出氮气物质的量,氮气在标准状况下的体积,然后根据阿佛加德罗定律算出300 K的氮气体积。第四问由化学方程式算出K2O和Na2O的物质的量,再由碱性氧化物和酸性氧化物反应的方程式算出所需SiO2的物质的量,然后根据叠氮化钠的质量与百分含量算出SiO2的质量分数。最后一问,要求学生从题干中提取信息,K2O和Na2O会随气体一起从气囊中散出,会喷到驾驶员、乘客身上以及环境中,联想到K2O和Na2O都是典型碱性氧化物,极易与水反应生成具有强腐蚀性的强碱,对驾驶员、乘客与环境都有危害,利用它们与二氧化硅反应生成无毒、无污染的硅酸盐。本问对学生提取信息的能力、思维能力、语言表达能力要求较高。
[试题解析]
(1)叠氮化钠分解,题干的表述非常清楚,不难得到X是氮气,但需要注意的是在书写化学方程式时叠氮化钠的分解条件――放电。
(2)钠与硝酸钾的反应,反应的产物题干中亦有明确的表述,用化合价升降法配平此方程式、标出电子转移的数目及方向也是最基本的要求。
得到产生氮气物质的量共为6.4 mol,设气囊温度是300 K,要算氮气的体积必须根据阿佛加德罗定律:同压下,一定量气体物质的体积之比等于温度之比,即6.4 mol×22.4 mol・L-1/273 K=V/300 K,求算出300 K时氮气的体积。
(4)根据方程式②算出K2O和Na2O分别是0.4 mol和2 mol,再根据方程式:
算出所需二氧化硅的最小质量:2.4 mol×60 g・mol-1=144 g,这是与氧化钾和氧化钠恰好反应所需的二氧化硅质量,其质量分数为:
144 g×0.5/260 g=0.277。
(5)从材料中提炼信息:气体会通过气囊上的小孔迅速消散,不可避免氧化钾和氧化钠也会从气囊里散出,就会与驾驶员和乘客的皮肤直接接触,生成对人和环境都有危害的物质,所以利用它们与二氧化硅反应生成无毒、无污染的硅酸盐。
[答案]
(1)N2 , 2NaN3 2Na+3N2
(2)10Na+2KNO3K2O+5Na2O+N2
(3) 157.5; (4) 0.277
(5)有必要。因为氧化钾和氧化钠都能与水反应生成强碱。氧化钾和氧化钠随氮气从安全气囊逸出,就可能与驾驶员和乘客的皮肤直接接触,在与空气环境中可发生反应生成强碱,对人和环境都有危害。所以,可利用它们与二氧化硅反应生成无毒、无污染的硅酸盐把它们处理掉。
参考文献:
[1]汪朝阳.新课程课标下的命题趋势[J].化学教学,2005,(1～2):97～99.
硝酸钾的化学式范文3
1.某校兴趣小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，以下评价不恰当的是
A.甲、乙两装置实验前都要检查装置的气密性
B.乙装置实验中胶塞先向右移动，后向左移动
C.乙装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
D.甲装置实验中没夹紧弹簧夹，会使测定结果偏小
2.下列实验，不能成功的是
A.收集一瓶氧气，观察颜色 B.观察颜色来区分高锰酸钾和氯酸钾
C.闻气味来区分白酒和白醋 D.用10毫升量筒量取5.56mL的水
3.下列说法正确的是( )
A.工业上常采用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的密度不同进行分离
B.实验是制取气体的原料必须是纯净物
C.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D.空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
4.为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是
A.将水倒入三瓶气体中 B.将澄清的石灰水倒入三瓶气体中
C.闻三瓶气体的气味 D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
5.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A HCl( CO2) 适量NaOH溶液 洗气
B NaCl (NaOH) 过量稀盐酸 蒸发结晶
C CO2(CO) 足量O2 点燃
D 稀盐酸(稀硫酸) 适量硝酸钡溶液 过滤
6.下列物质的鉴别方法错误的是( )
待鉴别的物质 鉴别方法
A 腈纶和羊毛纤维 燃烧，闻燃烧产生的气味
B 食盐溶液和盐酸 滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C 氯化铵和尿素[CO(NH2)2] 与熟石灰混合后一起研磨，闻气味
D CO2和CO 通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
7.现有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是( )
A.测量三种气体的密度 B.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
C.将气体分别通入澄清石灰水中 D.将气体分别通入水中
8.下列方法一定能够达到实验目的的是
A.除去氧化铜中含有的木炭粉——高温加热
B.除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠——加入稀硫酸
C.提纯新制二氧化碳气体(含有少量氯化氢气体)——将气体通过氢氧化钠溶液
D.鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀盐酸
9.为实现下列实验目的，所选的试剂或方法正确的是()
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 区分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 加Ba(NO3)2 溶液
B 除去生石灰中含有的杂质石灰石 加水或稀盐酸
C 除去CO2中的CO气体 在氧气中点燃
D 除去氧化铜粉末中的铜粉 加入足量稀盐酸，过滤
A.A B. B C. C D. D
10.下列实验不能达到实验目的是
A.探究水的组成 B.探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C.探究分子运动 D.探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解二、填空题
11.(12分)现有A、B、C、D四种物质，已知A为暗紫色固体，B为白色固体，C和D都是黑色粉末，将A与B混合或B与C混合，加热时都有无色的气体F产生，加热B和C的混合物与只加热B相比，产生F的速度前者要比后者快很多，且反应前后C的化学性质和质量都不变，只加热A时，除产生气体F外还有物质C产生，D在F中剧烈燃烧，生成一种无色气体E，E能使澄清的石灰水变浑浊。根据以上事实推断A、B、C、D、E、F各是什么物质，并写出有关的文字表达式。
(1)各物质的名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)写出有关反应的文字表达式并在后面括号内注明基本反应类型：
① ( )
② ( )
③ ( )
12.(7分)一种白色固体A和黑色粉末B在加热条件下生成一种无色气体C。在C中，黄色粉末D剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体E。某常见金属F，在C中剧烈燃烧，火星四射，得黑色固体G。
(1)物质A、G的名称分别是 ， ;物质B的作用是 。
(2)实验室完成反应D时，预先在集气瓶里装少量水的目的是 。
(3)写出F在C中燃烧的表达式： ，此反应属于 反应。
13.(8分)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件己略去)：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
请回答下列问题
(1)过程II中分离操作的名称是 ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、
和 。
(2)溶液A中的溶质有 (填化学式)。
(3)过程III中有气体产生，反应的化学方程式为_______ 。
(4)A～E中含铜、锌两种元素的物质有 (填字母序号)。 .
14.请分别选择合适的试剂或方法，除去下列物质中少量的杂志(括号内的物质为杂质)，用化学方程式来表示：
(1)NaNO3(Na2CO3) _________ ;
(2)Cu(CuO) _________ .三、简答题
15.(4分)根据实验要求完成下列各题：
(1)实验室通常用(填写化学方程式)____反应制O2 ;如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是(选填字母)____。
(2)粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为： 、
、 ;最后一步操作中需要用到的仪器有(选填字母)：____。
a.玻璃棒 b.试管 c.酒精灯 d.蒸发皿
e.量筒 f.烧杯 g.铁架台
16.氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯.已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂.
(1)固体难溶物B含有碳酸钡和 ;
(2)检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是
;
(3)试剂Ⅱ中溶质的化学式： ，试剂Ⅲ的名称是 ;
(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 .
17.“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。
【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2+H20。
(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式： 。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少。
方案一：
方案二：你设计的方案为
【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe的实验现象为
【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。四、推断题
18.如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同.A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀.请回答：
(1)X在反应①中起 作用.
(2)写出反应⑥的化学方程式 .
(3)写出L的化学式 .
(4)写出G在空气中变质发生反应的化学方程式 .
19.(14分)某兴趣小组用下图所示流程制取氧气(反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
(1)根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1g)
解：
(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。
A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源
(3)①写出下图中仪器a、b的名称：
A ，b 。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中
(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒
的作用是 。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理
为 (用化学方程式表示)。
(4)实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，
可能的原因有 (写一点)。参考答案
1.D
【解析】
试题分析：A、为了确保实验的成功，甲、乙两装置实验前都要检查装置的气密性，正确，B、乙装置实验中红磷燃烧放热，使装置内的气体受热膨胀，故胶塞先向右移动，正确，C、乙装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差，正确，D、甲装置实验中若没夹紧弹簧夹，则集气瓶中的气体受热膨胀排出，会使测定结果偏大，错误，故选D
考点：空气中氧气含量的测定
2.D
【解析】
试题分析：A、可以通过观察得出氧气的颜色，正确，B、高锰酸钾是暗紫色，而氯酸钾是白色，故可观察颜色来区分高锰酸钾和氯酸钾，正确，C、白酒有特俗气味，白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法来区分白酒和白醋，D、量筒的精确值是0.1mL，故数据不合理，故选D
考点：物质的性质，量筒的使用
3.D
【解析】
试题分析：A、工业上常采用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，错误; B、实验是制取气体的原料不一定纯净物，例如制取氧气使用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，错误; C、氧气的化学性质比较活泼，不具有可燃性，不属于可燃物，错误; D、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，正确;故选D.
考点：氧气的工业制法、氧气的化学性质、空气污染及其危害
4. D
【解析】
试题分析：鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，根据气体的性质知道可选用的方法是将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，燃烧更旺的集气瓶中的气体为氧气;变化不大的集气瓶中的气体为空气;熄灭的集气瓶中的气体为二氧化碳，故选择D
考点：气体的鉴别
5.B
【解析】
试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少;A选项氢氧化钠与主要物质反应;B选项符合除杂的原则;C选项在二氧化碳的环境下一氧化碳不能燃烧;D选项引进新杂质硝酸;故选择B
考点：物质的除杂
6.B
【解析】
试题分析：A选项腈纶和羊毛纤维利用燃烧法闻燃烧产生的气味可以鉴别;B选项中食盐溶液和盐酸溶液都不能使无色酚酞溶液变颜色;C选项氯化铵和尿素可以通过加熟石灰混合研磨的方法鉴别;D选项二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰水中，观察是否变浑浊进行鉴别;故选择B
考点：物质的鉴别
7.B
【解析】
试题分析：根据物质的性质可知鉴别空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，木条熄灭的集气瓶中的气体为二氧化碳、燃烧更旺的集气瓶中的气体为氧气，无明显变化的集气瓶中的气体为空气;故选择B
考点：气体的鉴别
8.D
【解析】
试题分析：A选项不能达到目的，高温加热碳能与氧化铜反应;B选项不能达到目的，硫酸能与碳酸钠反应是主要物质减少;C选项二氧化碳、氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则;故选项所采取的方法错误;D选项鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀盐酸能达到目的;故选D
考点：物质的鉴别与除杂
9.A
【解析】
试题分析：A、硫酸钾溶液和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以可用加Ba(NO3)2 溶液的方法区分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正确; B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，生石灰也能和盐酸反应生成氯化钙和水，所以不能用加水或稀盐酸的方法除去生石灰中含有的杂质石灰石，故B错误; C、CO2中含有CO气体时不能被点燃，所以不能用在氧气中点燃的方法除去CO2中的CO气体，故C错误; D、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，而和铜不反应，故D错误.故选：A.
考点：化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;金属的化学性质;盐的化学性质;酸、碱、盐的鉴别
10.B
【解析】
试题分析： A选项电解水探究水的组成能达到目的;B选项有气体生成的反应在敞口容器中探究质量守恒定律 是不能达到目的的;C选项用浓氨水探究分子的运动;时能达到目的的;D选项用对比的方法探究二氧化锰是否加快过氧化氢的分解时能达到目的的;故选B。
考点：实验方案评价
11.(1)高锰酸钾 氯酸钾 二氧化锰 木炭 二氧化碳 氧气
(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (分解反应) 氯酸钾 氯化钾+氧气(分解反应) 木炭+氧气 二氧化碳(化合反应)
【解析】
试题分析：根据题中的叙述所学物质的性质可知，(1)物质A为高锰酸钾、B为氯酸钾、C为二氧化锰、D为木炭、E为二氧化碳、F为氧气;(2)有关反应的文字表达式及反应的类型为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (分解反应) 氯酸钾 氯化钾+氧气(分解反应) 木炭+氧气 二氧化碳(化合反应)
考点：物质的推断、文字表达式的书写、反应类型的判断
12.(1) 氯酸钾 ， 四氧化三铁 ; 催化作用 (2) 吸收二氧化硫，防止空气污染 (3)铁+氧气 四氧化三铁 (也可写符号表达式，下同)，化合(或氧化)
【解析】
试题分析：依据“在C中，黄色粉末D剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体E”可知C是氧气，D是硫磺，E是二氧化硫;F和氧气的反应现象推得F是铁G是四氧化三铁;所以可根据白色固体A和黑色粉末B在加热条件下生成氧气，可知A是氯酸钾B是二氧化锰;(1)由以上分析可知物质A、G的名称分别是氯酸钾，四氧化三铁; 物质B时氯酸钾分解制取氧气的催化剂，所起的作用是催化作用;(2)二氧化硫是有毒气体，且能与水反应，所以实验室完成反应D时，预先在集气瓶里装少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空气污染;(3)铁丝在氧气中燃烧的反应表达式为铁+氧气 四氧化三铁，该反应的反应物是两种生成物是一种，故该反应是化合反应;
考点：物质的鉴别及推断
13.(1)过滤 漏斗 玻璃棒 (2) H2SO4、CuSO4、ZnSO4
(3) Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 (4)A、C
【解析】
试题分析：(1) 经过过程II得到固体和液体，即将固体和液体分离，所以操作的名称是过滤，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
(2) 溶液A是经过实验I，发生反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2，再加上过量的硫酸，所以溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4
(3) 经分析固体C应是铜、锌混合物，所以过程III就是要将锌除去，所以有气体产生，发生的方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
(4)根据上面的分析，溶液A中的溶质有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固体C应是铜、锌混合物，所以选AC
考点：过滤基本操作，金属的化学性质，反应后溶液中溶质的判断
14.(1)Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
【解析】
试题分析：用化学方法给物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质
(1)除去NaNO3中的Na2CO3，应加入稀HNO3，化学方程式为：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2(2)除去Cu中的CuO，应加入稀H2SO4，化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O
考点：物质的除杂
15. (1)2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2;B或A;(2)溶解、过滤、蒸发结晶;acdg.
【解析】
试题分析：根据所学知识可知(1)实验室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2反应制O2 ;如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是B或A;(2)粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发结晶;最后一步操作中需要用到的仪器有a.玻璃棒c.酒精灯 d.蒸发皿、g.铁架台
考点：氧气的制取、粗盐的提出
16. (1)硫酸钡;(2)取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去;(3)K2CO3;盐酸;(4)蒸发结晶
【解析】
试题分析：(1)氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡;(2)氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去;(3)氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾;盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸;(4)氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶.
考点：混合物的分离方法;蒸发与蒸馏操作;盐的化学性质.
17. Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20
产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色 CO2
【解析】
试题分析：(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20，根据反应的情况可设计为
【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe，铁与剩余的盐酸反应也能置换出金属铜，故实验现象为产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色;根据质量守恒定律可知【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、二氧化碳有关
考点：实验方案设计、质量守恒定律
18.(1)催化;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)BaSO4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
【解析】
试题分析：(1)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A和X反应会生成B、C，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，所以A是过氧化氢，X是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B是水，C是氧气，Y可用作干燥剂，水与Y生成的D和碳酸钠反应会生成碳酸钙，所以Y是氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钠，氢氧化钠和H会生成蓝色沉淀I，所以I是氢氧化铜沉淀，H中含有铜离子，E和硫酸反应会生成H，所以H是硫酸铜，氧气和Z反应会生成E，所以Z是铜，E是氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以J是硫酸钠，通过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以X是二氧化锰，催化过氧化氢的分解，X在反应①中起催化作用;(2)反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)通过推导可知，J是硫酸钠，K和硫酸钠反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4;(4)通过推导可知，G是氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
考点：物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
19. (1)5.9g(2)AC(3)①a铁架台b酒精灯②甲 引流
③KCl+AgNO3==AgCl+KNO3(4)蒸发过程中，氯化钾固体飞溅(合理均可)
【解析】
试题分析： (1)根据题意可知：题目中的反应的化学方程式为2KClO3MnO2 2KCl+3O2。已知量为氯酸钾的质量为15.0g;未知量为可制得氧气的质量。所以解题思路为：利用氯酸钾和氧气在化学反应中的质量关系进行求解。
解题过程： 解题步骤：
解：设理论上可制得氧气的质量为x ①设未知量
2KClO3MnO2 2KCl+3O2 ②写出反应的化学方程式
245 96 ③标出化学方程式所表示的相关物质的质量关系
15.0g x 标出题目中的已知量和未知量
245：96 =15.0g：x ④列比例式
x=5.9 g 求解未知量
答：理论上可制得氧气的质量为5.9 g。 ⑤写出答案
(2)在操作过程中，固体1的成分为氯化钾和二氧化锰的混合物。二氧化锰不溶解于水，所以加入水只能使氯化钾溶解而不能使二氧化锰溶解。因此B项错误。控制水的用量是为了减少因过滤和烘干、蒸发过程中由于水太多而影响实验的效率和浪费能源。所以应选AC。
(3)①图示中的仪器a为铁架台;b为酒精灯。
②操作m将原混合物分离为固体和液体，所以应为过滤。应选甲操作。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
③如有氯化钾存在，则会和加入的硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，可观察到有白色沉淀出现。反应的化学方程式为KCl+AgNO3==AgCl+KNO3。如无氯化钾存在，则反应不发生，不会观察到有白色沉淀出现。
硝酸钾的化学式范文4
一、利用图表，认识概念
在初中刚进行化学教学时，教师一般会做一些趣味性实验，学生对此兴趣盎然，但却对于分子、原子和元素等一些抽象概念，感觉不好理解，心中难免产生失落感。有经验的教师会有意识地创设情境，保持和激发学生学习化学的热情。教师可恰当运用图表、分子、原子模型图，制作和运用多媒体动画，通过声音、色彩和形状描述原子、分子，从而揭示化学变化的实质，帮助学生认识和掌握化学变化、物理变化和质量守恒定律等概念。
二、综合归纳，形成概念
归纳法是许多教师在实施化学概念教学时经常使用的方法。教师在教学过程中引导学生感知大量感性材料，通过归纳，抽象出化学变化的本质，使学生水到渠成地形成概念。
例如，在学习“置换反应”概念时，教师要把铁、镁、铝、锌在稀盐酸或稀硫酸中的反应现象一一列出，引导学生寻找它们共同的特点，让学生自由讨论，用各自的语言表达出来，再通过大家的补充完善概念。最后，教师再引导学生运用归纳的办法得出的置换反应的定义：即由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。我们在学习其他概念时，如“质量守恒定律”“复分解反应”等教学时，都可以借鉴使用归纳法。
三、不断剖析，理解概念
教师对概念进行深入剖析，有助于学生正确理解概念。例如，我们知道“催化剂”的定义为：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。一些学生因为本课中二氧化锰对双氧水产生氧气起加快反应速率的作用，因而认定催化剂就是能加快反应速率的物质。可当教师把改变分为加快和减慢时，催化剂是否只是加快反应速率？“改变”又怎么理解呢？于是教师告诉学生，有些有机物的反应速率太快，现象难以观察清楚，需要用催化剂来减慢其反应速率，如炔烃的某些反应。学生在讨论思考以后，理解得到：催化剂是改变化学反应的速率，这个改变不等于加快，是加快或减慢化学反应速率。
教师通过对概念的剖析，将一些相关知识进行联系，使学生加深对概念的理解，进一步增强学生学习化学知识的兴趣，让学生切实体会到对化学概念要全面正确地理解，要多问几个为什么，要进行深入剖析。
四、具体分析，把握概念
如果我们对通过归纳得出的概念不进行具体分析，概念的定义容易唯一化，就会束缚学生的思维，造成对概念的机械背诵，影响了学生能力的提高和智力的发展。
例如，在教学“固体溶解度”这一概念时，教师在学习中可以提出这么几个要点：（1）100克溶剂。（2）一定温度。（3）溶液为饱和溶液。（4）所溶解的是溶质的质量。学生通过讨论分析，能准确把握住“溶解度”的定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如，60℃时硝酸钾的溶解度为110克，可以理解为在60℃时，在100克水中溶解硝酸钾110克达到饱和状态。
同理，我们对“元素”这一概念的学习，要把握三个要点：（1）有相同的核电荷数。（2）同一类原子。（3）总称。学生通过分析讨论可以做出如下判断：（1）同一种元素的核电荷数相同。（2）具有相同核电荷数的粒子一定属于同一种元素。
学生通过分析，领悟出要把握抽象的概念，就要突出概念的关键，对概念不再有畏难情绪，学习化学的信心也得到了提升。
五、比较辨析，掌握概念
对于易混淆的概念，教师可指导学生用比较的方法，把握不同概念的区别和联系。
初中化学有一些概念容易造成混淆。一是由于字义相同。如“冰水”是纯净物还是混合物，一些学生会不假思索地认为是“冰水混合物”，不会想到冰水是同种水分子构成，属于纯净物。同样学生也易将“纯净的硫酸”理解为纯净物。二是一些概念受生活经验影响。如盐的概念，学生就会想到食盐。三是用字相近。如“氧化物”和“含氧化合物”，“酸碱性”和“酸碱度”，学生极易混淆。四是概念表述符号相似。如酸根与原子团、化合价与离子符号等。所以，教师在教学时要引导学生认真比较，掌握概念。
六、明确关联，理清概念
教师在教学中要引导学生明确化学概念间的区别和联系，寻找它们的个性和共性。
化学概念之间相互联系，并非彼此孤立，概念与概念或概念与知识相互联系，我们应该从多方面关注并分析这种关系。
如元素与原子、分子与原子的相同点为它们都是构成物质的微粒，不同点是原子在化学反应中不可分，分子可分，分子是由原子构成，原子可以构成分子等。原子描述物质微观构成，元素描述物质宏观组成。教师在教学时要注重概念的构建过程，效果会比较好。
七、理解记忆，巩固概念
对比化学用语，虽然其中需要较多的机械记忆，但某些化学用语在很大程度上也需要理解记忆。分析概念、发现规律、明确各部分知识的内在联系，可以更加巩固对这些知识的记忆。
例如，我们要把化学式与化学试剂结合起来，把典型元素的化合价与原子结构初步知识结合起来，如有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素是+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为I4O9，亦可写成I（IO3）3。
理解记忆就是在理解的基础上进行记忆，学生尝试这一方法，就会发现对化学用语等概念的记忆更牢固，有事半功倍的效果，便会采用理解记忆法。
硝酸钾的化学式范文5
A操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤分值: 3分 查看题目解析 >55. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子分值: 3分 查看题目解析 >66. 现有两份氨水。一份质量分数为w%，物质的量浓度为c1 mol·L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol·L-1。下列说法不正确的是（ ）Ac277. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线分值: 3分 查看题目解析 >88. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液分值: 3分 查看题目解析 >99. 下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小分值: 3分 查看题目解析 >1010. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g) + H2O(g)＝ CO(g) + 3H2(g)。 设起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒压下，平衡时CH4的体积分数 φ(CH4)与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A该反应的焓变H＞0B图中Z的大小为a＞3＞bC图中X点对应的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小分值: 3分 查看题目解析 >1111. 向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A1 mol·L-1B1.5 mol·L-1C2 mol·L-1D2.5 mol·L-1分值: 3分 查看题目解析 >1212. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，则用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率分值: 3分 查看题目解析 >1313. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）
ABCD分值: 3分 查看题目解析 >1414. 利用1L 3mol·L-1的盐酸、1L 3mol·L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（ ）A1molB3molC4molD6mol分值: 3分 查看题目解析 >1515. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol⁻1② 焦炭与水反应制氢：C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol⁻1③ 甲烷与水反应制氢：CH4(g) + H2O(g) ＝ CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol⁻1A反应①中电能转化为化学能B反应②为放热反应C反应③使用催化剂，ΔH3减小D反应CH4(g) ＝ C(s) + 2H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol⁻1分值: 3分 查看题目解析 >1616. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2 BaO2(s) ⇌ 2 BaO(s) + O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A平衡常数减小BBaO量不变C氧气压强不变D固体总质量不变分值: 3分 查看题目解析 >简答题（综合题） 本大题共52分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。17A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：17.A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。18.B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为 ；在上述反应的产物中加入少量KI，反应后加入CC14并振荡，有机层显 色。19.由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；d的晶体类型是 。分值: 11分 查看题目解析 >18有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：20.甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为 g。21.乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 。0.2mol m2(Fe)解得m2(Fe)=5.6g，则m总(Fe)= m1(Fe)+ m2(Fe)=16.8g，此时溶液中全部为Fe2+；采用极限法，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+，则11.222.丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3⁻三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。分值: 7分 查看题目解析 >19LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
23.第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。24.该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。25.第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。分值: 8分 查看题目解析 >20焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 Na2S2O526.装置I中产生气体的化学方程式为 。
27.装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。
28.实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3⁻的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测29.检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。30.实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O H2SO4 + 2 HI）1按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g·L-1。2在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。分值: 11分 查看题目解析 >21丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：31.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g) H = -515 kJ·mol－1②C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g) H = -353 kJ·mol－1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。32.图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）。A催化剂活性降低 B．平衡常数变大B副反应增多 D．反应活化能增大/℃33.丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨) /n(丙烯)的关系如图（b）所示。由图可知，n(氨) /n(丙烯)约为 ，理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 。21 第(1)小题正确答案及相关解析正确答案
两个反应均为放热量大的反应 降低温度降低压强 催化剂解析
①、②均为放热反应且放热量都很大；反应热①>②，①反应前后气体体积增大、②不变，则提高丙烯腈平衡产率的反应条件是降低温度降低压强；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂的选择。考查方向
本题考查化学反应热、平衡移动、催化剂相关知识。解题思路
①、②均为放热反应且放热量都很大；反应热①>②，①反应前后气体体积增大、②不变，则提高丙烯腈平衡产率的反应条件是降低温度降低压强；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂的选择。易错点
依据热化学方程式判断提高产率的条件和提高反应选择性的因素。21 第(2)小题正确答案及相关解析正确答案
A,B解析
①为放热反应，根据勒夏特列原理，温度升高，化学平衡逆向进行，丙烯腈的产率降低；高于460℃时，可能因为温度升高，催化剂活性降低、②增大，使丙烯腈产率降低，故选AC。考查方向
本题考查化学平衡、图像。解题思路
①为放热反应，温度升高，化学平衡逆向进行，丙烯腈的产率降低；高于460℃时，可能因为温度升高，催化剂活性降低、②增大，使丙烯腈产率降低，故选AC。易错点
结合热化学方程式和图像，理解图像曲线变化。21 第(3)小题正确答案及相关解析正确答案
1 该比例下丙烯腈产率，而副产物丙烯醛产率最低 1∶7.5∶1解析
图b为丙烯腈和丙烯醛的产率—n(氨) /n(丙烯)的关系图，由图知当n(氨) /n(丙烯)约为1.0时，丙烯腈产率、副产物丙烯醛产率最低，此时n(氨) =n(丙烯)，再结合①，氨、氧气、丙烯的进料理论体积约为1：1.5：1，所以氨、空气、丙烯的进料理论体积约为1：7.5：1。考查方向
本题考查化学反应图像。解题思路
硝酸钾的化学式范文6
此类试题一般是对基础知识的总结与归纳，重点考查学生对基础知识的掌握情况与学生对基础知识的正误辨析能力。题型一般以选择题为主，涉及的知识点较多，知识覆盖面较大，但题的难度不大，选项一般是简单的罗列，故称为拼盘式归纳题。答题时只需根据题意，对同类知识进行对比、筛选、或者拓展、延伸，即可得出答案。
例1 （2011•烟台）下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（ ）
解析 本题考查了化学知识与生产、生活、能源和环境的关系，属于拼盘式归纳题。四个选项分别和罗列了相关和不相关的知识点，涉及的知识点虽多，但都是基础知识的再现、综合和应用，属容易题。D项中水泥、玻璃钢,属于复合材料，而铝合金属于金属材料。
答案 D
二、 发散式归纳题
此类试题重点考查学生的发散性思维和总结归纳能力，题型一般是选择题和填空题，常以表格或网络的形式出现。试题结构属于“一线窜珠”式，即通过对同一问题多个层面的展示与探究，要求学生寻找或得出不同的解题方法和方案，侧重对学生发散思维能力的考查，试题稍有难度。
例2?摇 （2011•娄底）善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
解析 本题属于发散式归纳题，四个不同的选项涉及不同方面的知识。考查学生对同一知识的不同见解或对解决同一问题时采用的多种方法进行探讨，方法和结论具有开放性和选择性。C中用量筒量取液体，只能精确到0.1，故量取 “7.25 mL水”记录错误；用pH试纸只能粗略测得的pH，只能准确到整数。
答案 C
三、 网络式归纳题
此类试题是对相互关联的多个知识点按照一定的排序方法或分类规律进行分类梳理，穿线连珠，然后以网状、树状、放射状、多边形等多种形式呈现相关知识的内在联系，形成有序的知识网络。此类试题是对知识和方法的综合考查。构建知识网络有利于学生对零碎知识的整体把握，常用于平时的复习或小结。
例3 （2011•南通）下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：
（1） 物质A是常见的碱，写出A的化学式：
（2） 写出反应①的化学方程式：
（3） 说出NaHCO在医疗上的一种用途：
（4） 反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是
（5） 实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是 g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是 。
解析 本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。根据题意，A应该是NaOH。反应①的化学方程式2Na+2HCl 2NaCl+H。NaHCO在医疗上的主要是治疗胃酸过多的现象。反应③、④、⑤、⑥能够进行因为它们有水、气体或沉淀之一生成，符合复分解反应发生的条件。实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要NaCl的质量为200g× 8％=16 g，需要水的质量为200 g―16 g=184 g。在溶解的过程中需要用玻璃棒不断搅拌。
答案 （1） NaOH?摇 （2） 2Na+2HCl 2NaCl+H （3）治疗胃酸过多 （4） 因为它们有水、气体或沉淀之一生存。 （5） 184?摇?摇用玻璃棒不断搅拌
四、 类比推理题
类比推理即由个体推广到一般的推理方法（要求前提必须真实）。此类试题是以某种真实的个体为前提，通过其他个体与该个体的对比分析、推理，寻找雷同与相似之处，得出一般性结论或方法的归纳。
例4 （2011•济宁）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）
① 氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
② 饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③ 氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应
④ 盐中含有金属离子和酸根离子 NHNO中没有金属离子，不属于盐类
A． ①②④ B. ②③④
C． 只有③ D． ①②③④