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镁在空气中燃烧范文1
【关键词】实验探究 镁带燃烧 氮气 二氧化碳
一、设计思路
以探究性学习为手段培养学生的探究能力是课程改革的迫切需要，也是化学学科教学特点的充分体现。通过科学实验探究活动，有利于深化学科知识，提高操作技能，激发学习兴趣，发展科学素养。
在“测定空气中氧气的体积分数”的实验中，不少学生根据“镁能与氧气反应并生成固体氧化镁”的实验事实，误认为“可以使用镁带代替红磷”。另外，一些选拔性试题里还经常出现镁在二氧化碳中燃烧、镁在氮气中燃烧等一系列问题，很多学生因为思维定势的干扰，答题情况也很不理想。
综上，笔者设计了“探究镁带的燃烧”这一校本课程，以帮助学生拓展燃烧的概念，认识测量氧气含量实验中耗氧物的选择标准，体会化学物质的特殊性和化学性质的相对性，同时培养学生敢于质疑、大胆探索的科学品质。
本探究活动以发现问题和解决问题为主线，以设计实验和动手操作为中心，以培养创新精神和实践能力为目标，充分体现了探究的自主性、合作性、悬念性、生成性和实践性。
二、学习目标
根据新课程理念和教科书的相关内容，并结合所教学生的接受能力，确定本活动的学习目标如下：①通过镁在氮气、二氧化碳中的燃烧实验，拓展燃烧的概念。②通过实验探究活动，认识化学实验的重要性，学习科学探究的基本方法。③培养勇于探索、敢于创新的思维品质；保持学习化学的兴趣，激发探究的欲望。
三、探究过程
师演示：镁带在空气中燃烧的实验；学生观察实验现象。
师：我们已经知道，镁带能在空气中燃烧生成固体氧化镁。那么，镁带能否用来测定空气中氧气的体积分数呢？镁带还能否在其他气体中燃烧呢？今天我们就采用实验的手段，来探究与镁带燃烧有关的一些问题。
板书课题：探究镁带的燃烧。
1.发现问题。
师：镁带能否代替红磷，用于测定空气中氧气的体积分数呢？
生1：完全可以使用。因为镁带容易燃烧，而且生成物只有固体，没有生成气体。
师：这个同学说得很有道理，其他同学如果没有不同的意见，下面就利用镁带（化学纯）代替红磷测定空气中氧气的体积分数。
师强调：实验注意事项（如实验前要将止水夹夹紧橡皮管，镁带点燃后伸入集气瓶内要迅速，橡皮塞要转动一下以便塞紧等）。
【分组实验】学生按照图1装置进行实验。主要操作：把30cm长的镁带弯折成适宜的长度后用大头针固定在橡皮塞的反面，然后在酒精灯上将镁带引燃，立即伸入125ml集气瓶内，同时塞紧橡皮塞；镁带燃烧结束，等到集气瓶冷却后打开止水夹，观察水吸入集气瓶的情况。教师巡视、参与、指导，学生汇报实验现象和测定结果。
生2：我们观察到镁带在集气瓶内剧烈燃烧，发出强光，冒白烟，产生白色固体。
师板书：2Mg+O2 2MgO
生3：打开止水夹后水进入集气瓶内，水面最终在2/5刻度处。
生4：我们小组的实验，倒吸的水最终在3/5刻度处。
【小结】每个小组测定的氧气的体积分数都大于1/5。
2.提出猜想。
师提问：为什么大家使用镁带代替红磷，测量值都大于1/5呢？
生1：可能是装置漏气。
师反问：我们所有小组的测定结果都大于1/5，这应该不是实验装置漏气造成的。如果不是实验装置漏气，那可能是什么原因呢？
生2：我猜是镁带的质量有问题。
师释疑：我们使用的镁带是正规厂家生产的，而且包装盒上也有产品检验合格的标志。尤其是，我们刚才做镁带在空气中燃烧的实验时，观察到的燃烧现象很正常。所以，镁带的质量没有问题。
师启发：集气瓶中是空气，空气中除了氧气，还含有哪些气体？
生3：主要是氮气。
生4：如果装置气密性好，而进入的水又这么多，那我猜只能是镁与空气中的氮气反应了。
师点评并过渡：这位同学的猜想很有道理，那我们如何证明这个猜想是合理的呢？
生5：想办法弄一瓶氮气来，试验镁带能否在氮气中燃烧。
师点评：你真了不起，这个验证方案切实可行。
3.实验验证。
师：我们的化学实验室里没有现成的氮气，怎么办？如何利用已学的知识制取少量的氮气呢？
生1：我认为，可以利用红磷燃烧耗尽集气瓶内的氧气，剩余的气体几乎是氮气。
师点评：你太有才了，这个办法科学严谨，可以使用。
【要求】为了防止磷燃烧污染环境，同时防止集气瓶内的气体受热逸出，我们打算“先把磷密闭在集气瓶内”，然后引燃磷。
【讨论】如何采用简便的方法引燃密闭容器内的磷。教师巡视、参与、释疑；学生讨论，组长汇报结果。
生2：使用白磷，因为白磷着火点低，容易引燃，而且耗氧彻底。
生3：可以利用凸透镜聚光，穿透玻璃瓶壁，照射白磷，从而引燃白磷。
生4：在橡皮塞中插入一根长短合适、能上下移动的玻璃棒；将玻璃棒烧热后，立即用橡皮塞封闭集气瓶口，再按下玻璃棒即可引燃白磷。
师小结并过渡：同学们引燃白磷的方法新颖、巧妙、可行。下面我们一起来组装实验装置，并用它制取氮气。
【分组实验】大部分学生按照图2-a装置进行实验。主要操作：按图装配好实验用品，然后利用太阳光（或红外灯泡）聚光照射白磷；白磷燃烧结束，等到集气瓶冷却后，打开止水夹放水。教师巡视、参与、指导、释疑，学生汇报实验结果。
生5：白磷剧烈燃烧，瓶内充满了浓厚的白烟；白烟是五氧化二磷的固体小颗粒。
师板书：4P+5O2 2P2O5
生6：进入瓶内的水约占集气瓶容积的1/5，剩余4/5的气体几乎都是氮气。
师：下面同学们就用自己制取的氮气，验证镁带能否在氮气里燃烧。
【提示】另取一个大小合适的橡皮塞，把30cm长的镁带弯折成适宜的长度后，用大头针固定在橡皮塞的反面。
【分组实验】学生按照图3装置，验证镁带能否在氮气里燃烧。主要操作：将镁带在酒精灯上引燃后，拔掉集气瓶口上原来的橡皮塞，再迅速将燃着的镁带伸入集气瓶内（镁带继续燃烧使学生激动不已）。教师巡视、参与、指导，学生汇报实验现象和实验结果。
生7：镁带在氮气里剧烈燃烧，发出白光，产生淡黄色固体。
师：淡黄色固体叫氮化镁。
师板书：3Mg+N2 Mg3N2
4.得出结论。
师：从镁带能在氮气中燃烧，你能得出什么结论？
生1：测定空气中氧气的体积分数，不能使用镁带。
生2：燃烧不一定要有氧气参加；氮气在一定条件下也能支持燃烧。
生3：如果镁带失火，不能使用氮气扑灭。
生4：在测定空气中氧气的体积分数时，选择耗氧物的标准应该是“可燃物仅与氧气反应且生成固体物质”。
师：同学们的观点非常正确。
5.拓展延伸。
师：性质活泼的镁带还能在其他气体中燃烧吗？比如二氧化碳气体。
生1：不会燃烧，因为二氧化碳是灭火剂，不能支持物质的燃烧。
生2：可能会燃烧，因为氮气通常也不能助燃，而镁带却在其中燃烧了。
师：实验是化学的最高法庭，孰是孰非让实验来说话。
【演示】教师用坩埚钳夹持一段镁带在酒精灯上引燃后，迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶内（镁带的继续燃烧再一次使学生惊奇、惊呼）。学生观察，并汇报实验现象。
生3：镁带在二氧化碳中继续剧烈燃烧，发出白光。
生4：集气瓶的内壁上有白色固体和黑色固体。
师：白色固体是氧化镁，黑色固体是炭粒。
板书：2Mg+CO2 2MgO+C
师：由这个实验，你能得出哪些结论？
生5：一定条件下，二氧化碳也会支持物质的燃烧。
生6：镁带厂失火，不能使用二氧化碳灭火。
生7：再一次说明，燃烧不一定要有氧气参加。
师小结：镁带不仅可以在空气中剧烈燃烧，还可以在氮气、二氧化碳中燃烧；其实，任何剧烈的发光、放热的化学反应都属于燃烧。
师板书：剧烈的发光、放热的化学反应都属于燃烧。
6.反思与评价。
教师对学生在本次探究活动中的出色表现和探究成果给予高度评价；学生对自己和同学在本次探究活动中的表现进行评价。
7.表达与交流。
要求学生写出本次探究活动的实验报告，并利用QQ群、博客、墙报等在同学中交流。
【参考文献】
[1]王金龙.探讨氮化镁的几个问题[J].化学教学，2006（12）
镁在空气中燃烧范文2
关键词：淡黄色粉末；800℃分解；700℃升华；实验探究
中学化学中经常遇到利用氮化物的性质、制备等设计的系列问题，主要表现为三种设计倾向：一是性质利用型，如用氮化物与水反应的产物构建框图推断题，主要有AlN、AgN3(叠氮化银)或Ag3N等。二是计算型，如高考题Mg3N2与水反应的计算以及Mg在不同气体中燃烧后产物质量的比较分析等。三是实验探究型，如Mg燃烧产物的探究等。
由于对Mg3N2的理化性质研究不够深入，加之许多的命题者想当然，导致由Mg3N2设计的系列试题存在不少问题。主要表现有：一是Mg在空气中燃烧后的问题，由于产物收集困难(挥发或以烟的形式散发)，实际状况与理论状况差异很大；二是Mg在空气中燃烧产物究竟是什么还值得探讨。
有老师通过热力学计算及分析，得出Mg能和N2反应生成Mg3N2的结论[1]，笔者在空气中点燃Mg条，看到有淡黄色的Mg3N2生成[2]。可是，至今不少人对Mg3N2的了解还比较肤浅，不够深刻，有的甚至有误解。下面是本人对Mg3N2的一些研究。
1教材中的Mg3N2
实验室里可以用加热Mg(NH2)2来制备Mg3N2：
一般中学实验室里没有Mg(NH2)2，故此法不常用。
分析新课程标准要求下的高中化学教材，虽然“新课标”中没有提及Mg，但是人教版以Mg条在空气中燃烧的图片，要求学生写出所发生反应的化学方程式[3]；苏教版呈述为“镁是活泼的金属，可以与某些非金属单质、酸等物质发生反应3Mg+N2
Mg3N2”[4]。可见教材的编著者和广大教师一样，不仅认为Mg是一种重要的金属单质，还对在空气中点燃金属Mg有太多的印象，因为这是我们大家学习化学接触到的一个重要实验。
但遗憾的是，教材和教学参考用书未介绍Mg3N2的理化性质；实验室中没有Mg3N2成品，许多老师没有见过Mg3N2，客观导致了许多人对Mg3N2认识的偏差。
2实验中的Mg3N2
由于受到学生认知水平的限制，初中阶段教师只讲解生成物是MgO，高中阶段再次讲授Mg在空气中燃烧，都会进一
步讲解有Mg3N2生成。近年来不少书籍、期刊有关于Mg3N2知识的阐述，观点较多。不少老师因为方法不当，实验时未看到生成的淡黄色粉末，采用“以讲代做”，选择了回避或者想象应该有Mg3N2生成。面对“在空气中点燃Mg条，为什么看不到生成的淡黄色Mg3N2”的疑问，有的甚至作出“Mg3N2在800℃时可分解成Mg和N2，Mg燃烧的火焰温度高于800℃，那么即使生成Mg3N2，其在800℃时可分解成Mg和N2，Mg燃烧的火焰温度高于800℃，那么即使有生成Mg3N2，生成的Mg3N2也会分解，即燃烧的最终产物是MgO”的解释。
本人作如下实验设计：
称取自制的3gMg3N2粉末，放在小试管中，小心翼翼地用酒精喷灯加热，发现淡黄色粉末在逐渐减少。此时，更期待着Mg3N2分解产生的Mg和空气中O2反应，试管内壁应该出现白色固体，然而固体上方1cm处的管壁却出现明显的淡黄色粉末，有着与加热NH4Cl惊人相似的现象大家知道NH4Cl受热到340℃,分解生成NH3与HCl，它们在试管壁上方冷却又重新化合成NH4Cl，莫非Mg3N2也是如此？资料显示，温度达到300℃时，Mg才能与N2化合，而Mg与O2的化合在常温下即可，也就是说如果Mg3N2受热分解出Mg，管壁上方就会出现白色粉末，事实是只看到淡黄色而非白色粉末，所以Mg3N2没有发生分解，而最可能的解释应该是Mg3N2升华后凝华。(编者按：仅凭以上实验就得出此结论，欠妥。)
本人又查阅相关资料：由《物理化学简明手册》[5]得知，Mg与O2、Mg与N2反应的反应速率有着很大的差别。两个反应速率公式均为直线型
其中m为单位面积上质量的增量，k为速率常数，t为时间。
公式适用条件及k值：
注：exp是一种函数，表示自然底数e(2.718281……)的幂次方。
运用上述两个经验公式，计算出在475℃、550℃时，生成MgO和Mg3N2的质量之比分别为2.73×108∶1，虽然笔者目前尚未查找到适用于3500℃的速率公式，但在空气中点燃Mg条时，两种生成物质量的巨大差异可见一斑。生成大量MgO的同时，Mg3N2的生成量却很少，很难观察到淡黄色粉末。其次，生成的很少量Mg3N2在700℃时易升华(上述实验已证实)，又使得我们很难观察到淡黄色粉末。
事实再次说明这样一个简单的道理：既缺乏实验验证，又缺乏理论依据的猜想，只能是一种伪猜想，违背科学探究精神，这种做法应该引起我们大家的警惕。
化学教师在日常的教学工作中，不该回避一些看似简单，实质上内涵丰富的实验。空气中有着大量的N2，一般实验室都有金属Mg、水槽和钟罩，具备了实验条件。从这样的一个小实验，反映出我们当前中学化学实验研究还缺乏基础性。看似一些小实验、小问题，我们忽略它的探索性和研究性价值。
3正确认识Mg3N2
众所周知，化学实验教学在化学教学活动中占有很重要的地位。从加强教师的专业知识、从学生的认知发展水平、改变学生的学习方式、提高学生学习和参与活动的主动性与积极性出发，建议编著者在编写高中教材或在编写教师教学用书时，增加在空气中点燃Mg条生成Mg3N2的探究实验[2]，并且作出如下说明：
在空气中点燃镁条，不但生成氧化镁，而且还生成氮化镁。氮化镁为淡黄色粉末或块状物。相对密度为2.712，800℃时分解，在真空中700℃时升华,氮化镁为离子型化合物，在水中迅速水解：Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3溶于酸，不溶于乙醇。
此实验也可以作为学生课余化学探究实验活动之用。
笔者认为，新课程的开展，需要我们踏踏实实地坚守实验这个最基本、最有效、最能体现学科本位的阵地，让我们为化学新课程的开展做一些实事，这是当务之急。
参考文献：
[1]王军翔.碱土金属和氮气的反应[J].中学化学教学参考.2005,(4)：6.
[2]王金龙.镁与氮气反应实验的设计[J].中学化学.2006，(3):21.
[3]宋心琦主编.化学1(必修)[M].北京：人民教育出版社，2004:38.
镁在空气中燃烧范文3
虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训;多了一次挫折，就多了一次经验。下面给大家分享一些关于初三化学下册知识点总结，希望对大家有所帮助。
初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11、石油、煤、天然气都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子;
2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧
3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：
7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：
9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：
11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜
13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：
15.焦炭还原氧化铁：
16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：
19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
21.一氧化碳还原氧化铜：
22.一氧化碳的可燃性：
23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸
26.铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4、硫：淡黄色
5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、相对分子质量最小的氧化物是水。
6、相同条件下密度最小的气体是氢气。
7、相对原子质量最小的原子是氢。
8、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;
干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;
非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1、化合反应：多变一
2、分解反应：一变多
3、置换反应：一单换一单
4、复分解反应：互换离子
初三化学下册知识点3一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根铵根
SO42-PO43-NH4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
二、四、六硫四价碳;
三、许多元素有变价，
四、条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+
+3价Fe3+，Al3+
-1价Cl-、OH-、NO3-
4.必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2
(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2
(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2
二、金属活动性顺序：
金属活动性由至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
(按5个一句顺序背诵)
钾钙钠镁铝，
锌铁锡铅(氢)，
铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);
含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO;
四、一些物质的特性及用途：
1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2
3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽
水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病
3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
6、灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
7、环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
镁在空气中燃烧范文4
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光 （2）放出热量 （3）生成白色粉末
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射；（2）放出热量；（3）生成一种黑色固体.
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.
3.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑.
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰 （2）放出热量 （3）烧杯内壁出现水雾.
6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成大量白烟.
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2
现象：
（A）在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体.
（B）在空气中燃烧.
（1）发出淡蓝色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体.
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃〗 CO2
现象：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）澄清石灰水变浑浊.
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
10.二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO2高温2CO（是吸热的反应）
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊.
12.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O = H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色.
注意：酸性氧化物＋水酸
如：SO2 + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
13.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：碱性氧化物＋水碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2
14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
15.无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
二、分解反应
16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+ O2
现象：（1）电极上有气泡产生.H2∶〖KG-*2/3〗O2＝2∶〖KG-*2/3〗1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃.
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
17.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊.
18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
20.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃.
21.加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2
22.锻烧石灰石：
CaCO3 高温 CaO+CO2（二氧化碳工业制法）
23.碳酸不稳定而分解：
H2CO3 = H2O + CO2
现象：石蕊试液由红色变成紫色.
24.硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应
（1）金属单质 +酸 ―― 盐+氢气（置换反应）
25.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
26.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
27.铝和稀硫酸反应：
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
28.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
29.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2
30.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2
25－30的现象：有气泡产生.
31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
32.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
31－32的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ――另一种金属 + 另一种盐
33.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色.
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
34.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色.
35.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色.
（3）金属氧化物＋木炭或氢气金属＋二氧化碳或水
36.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2
37.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊.
38.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
39.镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO
40.氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
41.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO
四、复分解反应
1.碱性氧化物＋酸盐＋H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
2.碱＋酸盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
3.酸＋盐新盐＋新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
4. 盐1＋盐2新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2
5.盐＋碱新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O
五、其它反应
1.二氧化碳通入澄清石灰水
CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2.氢氧化钙和二氧化硫反应：
SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H2O
3.氢氧化钙和三氧化硫反应：
SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H2O
4.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
6.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 ―― 盐 + 水
7.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊.
8.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊.
9.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊.
10.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理）
11.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温 Fe+CO2
12.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2
镁在空气中燃烧范文5
中图分类号：G633.8
文献标识码：B
1教材分析和设计思想
人教版新教材《化学1(必修)》第三章第一节“金属的化学性质”是高中化学元素化合物的第一课，教师的教学设计应当体现自己的教学理念，对学生的高中元素化学学习也应起到引领作用。由于新教材新颖的编写思路和传统教材大相径庭，目前发表的相关教学设计很少。对于金属与非金属反应的研究就更鲜见。
本节教材在编写思路上延续了第二章分类法的思想。分门别类地对金属发生的反应进行了介绍，总结出了金属的一般化学性质和特性。在具体介绍金属的某一化学性质时，又运用了比较的方法，通过实验研究了不同金属性质间的异同，从而认识金属性质间的内在联系。笔者认为教材这样的编写思路。无疑也对元素化学第一课的教学提出了要求和指明了方向：要通过具体的金属元素化学教学，让学生学会观察、实验、分类、比较等研究物质性质的方法；要从学生已有的经验和知识出发，做好衔接教育。帮助学生认识化学与人类生活的密切关系；要通过化学实验探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识。
2教学目标
在初中已有的金属镁、铁与氧气反应的基础上，依据金属活动性顺序表，预测金属钠与氧气的反应，再进行实践，让学生成功体验理论对实践的指导作用。
通过铝和氧气燃烧反应的实验探究过程，学习科学探究的基本方法。体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生积极实践的科学态度。
通过提出铁粉在空气中燃烧反应的深入探究问题，培养提出问题的意识和享受解决问题的快乐。
通过验证含铁吸氧剂具有吸氧能力的方案设计和实验探究，体验合作学习，激发探索的积极性。
通过金属活动性顺序表中代表元素与氧气反应的学习，体验观察、实验、比较、归纳等高中化学学习方法。
3教学过程实录
3.1从学生已有知识出发，准确定位元素化学认知起点、认知特点
[情境导入]环顾四周，有哪些金属制品?
[学生]铁制品，比如说铁架台，铝制品，比如说铝合金窗框……
[教师]这些金属制品在长期使用过程中会有何变化?
[学生]比如说铁，会生锈。
[教师]铁生锈的原因是什么?
[学生]铁和空气中的氧气、水蒸气的共同作用。
[教师]许多金属在长期使用过程中会被氧气腐蚀，那么。这些金属被氧气腐蚀的难易和什么因素有关呢?
[学生]金属的活动性。
[投影]金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
[教师]今天我们将从大家熟悉的金属活动性顺序表中选择四种金属――Na、Mg、Al、Fe。较深入地研究它们和氧气的反应。
[投影]一、金属与氧气的反应
[教师]研究的金属中，哪种能够燃烧?
[学生]铁、镁
[教师]镁在什么条件下燃烧?
[学生]空气中点燃。
[教师]有何现象?
[学生]剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
[投影]镁在空气中燃烧的图片
[教师]铁在什么条件下燃烧?
[学生]氧气中点燃。
[教师]有何现象?
[学生]剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
[投影]铁在氧气中燃烧的图片
[投影](边结合上述对话，边投影板书)
(设计意图：从身边的化学物质引入，亲切自然，过渡到学生熟悉的金属活动性顺序表，再选择代表金属学习。一方面注重衔接教育，另一方面也向学生介绍了整个高中元素化学的一个重要学习特点。在一群有联系的元素中，选择一个或几个代表元素进行详细地研究。然后通过演绎，使知识增殖，扩大规律性知识的应用范围。)
3.2初识金属钠，成功体验理论指导实践的快乐
[教师]下面来研究金属钠，钠能燃烧吗?
[学生]能燃烧。
[教师]你是如何预测到的?
[学生]钠比镁、铁活泼，镁、铁能燃烧。所以，钠能在空气中燃烧。
[教师]让我们先认识一下钠，从试剂瓶标签上能获取哪些信息?
[学生]易燃，不能遇水，需保存在煤油中。
[教师]让我们取一块钠出来试试。请一位同学上来仔细观察，并及时向大家汇报。
(大家推荐了一位同学)
[演示实验3-1]取一小块钠，吸干表面煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。
[学生]银白色金属。
[教师]你再仔细看看。
[学生]又变暗了!
[教师]原因是什么?
[学生]钠和氧气反应了。
[教师]Na很活泼，和空气中氧气在常温下就能反应生成白色的氧化钠(Na20)
[投影]4Na+02=2Na20(常温下，白色固体)
[教师]加热，钠会燃烧吗?
[演示实验3-2]取一小块钠，放在两端开口的玻璃管中，酒精灯加热，观察现象。
[学生]熔化成光亮的小球后，很快在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
(请该学生拿着玻璃管，给其他同学观察燃烧产物。)
[教师]这种淡黄色的固体是过氧化钠，关于产物的论证，我们会在其他课时再进行。
[投影]2Na+02=Na202(加热燃烧，淡黄色固体)
[教师]让我们把钠的性质再归纳整理一下。
[投影]
(设计意图：会看商品说明书是学生应当养成的生活习惯，观察钠试剂瓶的英文标签，容易引起学生的兴趣。钠极其活泼，基于安全考虑，初次学习不宜安排学生分组实验。请同学代表近台观察，拉近了师生距离。且能有效缓解演示实验的一些不足。将教材中钠燃烧实验进行改进，增强了可观性，更适合演示。)
3.3深入研究铝。学习科学探究的基本方法
[教师]铝箔能不能燃烧?为什么?
[学生]能燃烧，因为根据金属活动性顺序，铝排在镁和铁之间。
[教师]太棒了，非常好的逻辑推断，动手试试。
[学生实验3-1]用镊子夹住一块铝箔，在酒精灯上加热。观察现象。
[教师]有何现象?
[学生甲]铝箔呈红热状，离开火焰后很快恢复原状。
[学生乙]铝箔熔化了，但没有滴落。
[教师]为什么没有滴落?
[学生乙]不知道。
[教师]铝箔熔化成液体，应该滴落，不滴落的原因是被表面的一层膜兜住了，这层膜是什么物质?
[学生]氧化铝。
[教师]氧化铝薄膜能将熔融的铝兜住，说明氧化铝有何性质?
[学生丙]氧化铝熔点比铝高。
[学生丁]氧化铝很致密。
[教师]铝箔在空气中不能燃烧，能不能说明铝箔就不能燃烧?
[学生]不能，应该在氧气中再试试。
[演示实验3-3]取一片铝箔，一端固定一根火柴，另一端用镊子夹住，引燃火柴，等火柴快熄灭
时插人收满氧气的集气瓶(瓶底放一些水)中。
(由同学结合初中铁丝燃烧实验，提出该实验方案以后进行。)
[实验现象]火柴燃烧很剧烈，但燃烧结束后，铝箔完好如初。
[教师]是什么因素造成了铝箔在空气中和氧气中均不能燃烧?
[学生]是铝表面上有一层致密的氧化层保护膜，阻止了铝的燃烧。
[教师]如果将铝箔表面打磨，破坏其表层的氧化膜，结果又将如何?
[学生实验3-2]取一块铝箔，用砂纸小心打磨后，在酒精灯上加热，观察现象。
(教师巡视，指导学生打磨，提醒学生合作。)
[教师]有没有燃烧?
[学生]没有燃烧。
[教师]没有燃烧，但和刚才有无差异?
[学生]熔化得比刚才更快。
[教师]可以预见，在氧气中应该反应得更快，会不会燃烧呢?
[演示实验3-4]取一片小心打磨过的铝箔，一端固定一根火柴，另一端用镊子夹住，引燃火柴，等火柴快熄灭时插入收满氧气的集气瓶(瓶底放一些水)中。
[实验现象]不燃烧。
[教师]还是不能燃烧，怎么解释呢?
[学生]打磨过的铝箔在空气中很快又生成了新的氧化膜，有效保护了内层金属，从而不能燃烧。
[教师]致密氧化铝薄膜的存在，使得铝箔无论是打磨、不打磨，在空气或氧气中均不能燃烧。
[教师]那么，铝是不是真得就不能燃烧呢?前几天，我在准备上课材料时，无意中发现人民网上有一则新闻，一下子激发了进一步探究的热情。
[投影]铝粉燃烧相关新闻：江苏沪宁城际铁路房屋坍塌事故系铝粉燃烧爆炸造成
[教师]这是在工地上的情况。在我们这样的环境中，铝粉能燃烧吗?现有铝粉、酒精灯、镊子、棉花等物品，请设计铝粉燃烧的探究实验方案。
[学生]用镊子夹住棉花，在棉花上蘸上一些铝粉，再用刚才相似的探究方案研究。
[教师]方案很好，但愿能成功。
[演示实验3-4]用镊子夹住一小团脱脂棉，脱脂棉上蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，观察现象。
[实验现象]棉花能安静地燃烧，铝粉不燃烧。
[演示实验3-5]用镊子夹住一小团脱脂棉，脱脂棉上蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸人盛有氧气的集气瓶中(瓶底放一些水)，观察现象。
[实验现象]铝粉剧烈燃烧，火星四射。
[学生]哇，终于燃烧起来了! (情不自禁热烈鼓掌。)
[教师]该实验能很好地说明铝粉在氧气中剧烈燃烧吗?
[学生]不能，也可能是棉花在氧气中剧烈燃烧。
[教师]需要再做什么实验作进一步地证明?
[学生]棉花在氧气中燃烧。
[对比实验]棉花在氧气中燃烧。
[实验现象]燃烧较剧烈，没有火星。
[教师]实验表明蘸上铝粉的棉花燃烧时火焰是棉花在燃烧。火星是铝粉在燃烧。
[教师]铝箔在氧气中不能燃烧，铝粉在氧化中能燃烧。怎么解释呢?
[学生]铝粉颗粒小，与氧气接触面积大，反应更快，以至于燃烧。
[教师]实验从另一方面也表明，氧化膜的保护不是绝对的。天然生成的氧化膜的抗氧化能力还不够强。在实际使用中，还需要对铝的表面进行处理。人们是怎么做的呢?请看P45资料卡片。
[学生]阅读资料卡片：铝的氧化膜。
[教师]铝粉在氧气中燃烧这个反应本身能不能加以利用?它可能有何用途?
[学生]可以利用反应放出的热和耀眼的白光。
[投影]铝粉在照明弹、燃烧弹中的应用(图片略)
[总结]
(设计意图：通过铝的燃烧反应的实验探究过程，让学生学习科学探究的基本方法，如对比法，条件控制法等，体验科学探究的艰辛与喜悦。)
3.4再次研究铁。提出问题和解决问题一样重要
[教师]铝箔不能在氧气中燃烧，铝粉可以，一下子使我们的视野开阔了。可燃物的形态可以影响它的燃烧行为，进而又想做怎样的实验进一步研究金属与氧气的燃烧?
[学生]可以用铁粉来试试。
[教师]需要做铁粉在氧气中能否燃烧的实验吗?
[学生]没有必要，肯定能燃烧的。应当试试铁粉在空气中能否燃烧。
[教师]铁粉能否在空气中燃烧，老师还未发现文献报道过，值得一试。
[演示实验3-6]用镊子夹住一小团脱脂棉，脱脂棉上蘸上一些铁粉，慢慢靠近酒精灯的外燃，轻轻抖动，观察现象。
[实验现象]铁粉剧烈燃烧，火星四射。
[学生]哇!象放焰火一样!(情不自禁地欢呼)
[教师]实验再次表明，随着反应物颗粒的减小，铁和氧气反应的速率会增大。其实，铁的这种性质在日常生活中已经开始应用啦。再过十几天，就到中秋节快了，大家会发现有些月饼中有一种脱氧保鲜剂，它就是以铁粉为主要物质制成的，能设计一个简单方案证明它确实含铁吗?
[学生甲]烧一下。
[教师]能燃烧就是铁粉吗?
[学生乙]看它能否和硫酸反应放出氢气。
[教师]还有其他更简便的方法?
[学生]用吸铁石吸一下。
[演示实验3-7]用吸铁石去吸一包从“元祖食品”中取出的脱氧剂。
[教师]试设计简单实验方案说明含铁脱氧剂有吸氧能力。请大家讨论一下。
[投影]实验用品：大试管，单孔橡皮塞，直角导管，盛有蒸馏水的小试管，脱氧剂。
[学生甲]在大试管中，加入脱氧剂，塞上橡皮塞和导管，将导管插入到蒸馏水中，加热，观察是否有气泡产生。
[学生乙]不应当加热，脱氧剂在食品中脱氧时也没有加热，而且，在加热情况下，即便脱氧剂吸氧了，由于气体膨胀也有可能有气泡产生。
[教师]那你打算如何改进?
[学生乙]只要不加热，其它一样，观察导管中是否有水柱形成。
[学生丙]将导管先插入水中，然后再接上盛有脱氧剂的试管，这样效果应当更好。
[学生丁]将丙同学的导管从水中取出，这时导管中应当有一段水柱，将大试管插在试管架上。水柱会倒吸。
[教师]同学们设计的方案都有一定道理，下面就请大家按照自己小组设计的方案进行实验吧。实验时注意观察脱氧剂工作时有无热量变化。
[实验结果交流]除甲组同学现象不佳外，其他各组的实验效果均很好。
[回顾与总结](1)金属与氧气的反应与金属的活动性有关。金属的活动性既影响产物的类型，也影响反应的速率。
(2)金属与氧气的反应与反应的条件有关。温度不同，反应产物可能不同，速率也不同；浓度不同，反应速率不同；金属存在的形态不同对反应的行为也有影响。
[课后思考]假如请你研究铜与氧气的反应，你打算如何研究?
4教学反思
本节课源自笔者2009年9月中旬参加的南京市优质课观摩评比的一节参评课，从评委的评价、学生的表现、自己上完课后的心情来看，这堂课是成功的，值得反思与总结。
镁在空气中燃烧范文6
学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。下面给大家分享一些关于初三化学知识点沪教版，希望对大家有所帮助。
初三化学知识点1一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧
12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：
16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：
18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：
20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜
23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：
25.焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
31.一氧化碳还原氧化铜：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
36.铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4.硫：淡黄色
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
12、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;
干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;
非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多
3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子
六，实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体、“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2，注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
10，实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
七、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
八、空气的成分和组成
空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质
体积分数、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%
九、药品的取用
1、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
2、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②少量液体的取用，滴管
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
十、加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
十一、夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;
用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平
十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度
(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
初三化学知识点2酸碱盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2
28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2
29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2
31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2
32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2
33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl
初三化学知识点3一.氧气(O2)
1.氧气性质
1.1物理性质
(1)通常情况下，是无色无味的气体
(2)密度略大于空气
(3)不易溶于水
(41.2化学性质降温降温
(1)来源：植物的光合作用
CO2+H22+C6H12O6
(2)实验P31
a.木炭+
现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体
b.蜡烛++水
现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光
c.铁+
现象：空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积
②下端系火柴，为了引燃铁丝
③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底
d.硫+
现象：空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。
2.氧化反应：物质与氧气的反应
类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象
②慢，无明显现象
3.氧气的制备
(1)工厂制氧：分离液态空气N2(沸点低，先汽化)②O2
(2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35
a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色
b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2
c.装置：固固加热型
d.收集：
①排水法(不易溶于水)优点：纯缺点：不干燥
②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点：干燥缺点：不纯
e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气
验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满
f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄
g.注意：
①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热
③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)
④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管
⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满
⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
(3)实验室制氧双氧水法实验P36
a.原料：双氧水和二氧化锰
b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2
c.装置类型：固液不加热型
