前言：中文期刊网精心挑选了二氧化硫和氢氧化钠范文供你参考和学习，希望我们的参考范文能激发你的文章创作灵感，欢迎阅读。
二氧化硫和氢氧化钠范文1
关键字：脱硫 双碱法
中图分类号： C35 文献标识码： A
一、基本原理
双碱法是采用钠基脱硫剂进行塔内脱硫，由于钠基脱硫剂碱性强，吸收二氧化硫后反应产物溶解度大，不会造成过饱和结晶、结垢堵塞问题。另一方面脱硫产物被排入再生池内用氢氧化钙进行还原再生，再生出的钠基脱硫剂再被打回脱硫塔循环使用。双碱法脱硫工艺降低了投资及运行费用，比较适用于中小型锅炉进行脱硫改造。
二、 反应机理
双碱法烟气脱硫工艺同石灰石/石灰等其他湿法脱硫反应机理类似，主要反应为烟气中的SO2先溶解于吸收液中，然后离解成H+和HSO3-；使用Na2CO3或NaOH液吸收烟气中的SO2，生成HSO32-、SO32-与SO42-，反应方程式如下：
1、脱硫反应：
Na2CO3 + SO2 Na2SO3 + CO2 （1）
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O （2）
Na2SO3+ SO2 + H2O 2NaHSO3 （3）
其中：
式（1）为启动阶段Na2CO3溶液吸收SO2的反应；
式（2）为再生液pH值较高时（高于9时），溶液吸收SO2的主反应；
式（3）为溶液pH值较低（5~9）时的主反应。
2、氧化过程(副反应)
Na2SO3 + 1/2O2 Na2SO4（4）
NaHSO3 + 1/2O2 NaHSO4（5）
3、再生过程
Ca(OH)2 + Na2SO3 2 NaOH + CaSO3（6）
Ca(OH)2 + 2NaHSO3 Na2SO3 + CaSO3.1/2H2O +3/2H2O （7）
式（6）为第一步反应再生反应，式（7）为再生至pH＞9以后继续发生的主反应。脱下的硫以亚硫酸钙、硫酸钙的形式析出，然后将其用泵打入石膏脱水处理系统，再生的NaOH可以循环使用.
4、氧化过程
CaSO3 + 1/2O2 CaSO4 （8）
三、工艺流程
双碱法脱硫除尘器主要包括吸收剂制备和补充系统，烟气系统， SO2 吸收系统，脱硫石膏脱水处理系统组成。
脱硫系统工艺流程图
①为烟气系统,来自锅炉的烟气先经过除尘器除尘，由鼓风机送入脱硫塔内，在脱硫塔内布置若干层（根据具体情况定）旋流板，旋流板具有良好的气液接触条件，从塔顶喷下的碱液在旋流板上进行雾化使得烟气中的SO2与喷淋的碱液充分吸收、反应。经脱硫洗涤后的净烟气经引风机通过烟囱排入大气。在吸收塔出口处装有两级旋流板（或折流板）除雾器，用来除去烟气在洗涤过程中带出的水雾。当脱硫系统出现故障或检修停运时，系统关闭进出口挡板门，烟气经锅炉原烟道旁路应急烟道进入烟囱排放。
②为吸收剂制备及补充系统 ，脱硫装置启动时用氢氧化钠作为吸收剂，氢氧化钠干粉料加入补碱罐中，加水配制成氢氧化钠碱液，碱液被打入清液池中，由钠碱泵打入脱硫塔内进行脱硫，钠基脱硫剂脱硫后的脱硫产物亚硫酸钠、亚硫酸氢钠返回再生池中。溶解罐中加入的是石灰粉，加水后配成石灰浆液，将石灰浆液通过钙碱泵打到再生池内，与钠基脱硫剂脱硫后的脱硫产物亚硫酸钠、亚硫酸氢钠发生反应。在运行过程中，由于排走的残渣中会损失部分氢氧化钠，所以，在补碱罐中可以定期进行氢氧化钠的补充，以保证整个脱硫系统的正常运行。
③脱硫产物处理系统 ,再生池内的石灰浆液与钠基脱硫剂脱硫后的脱硫产物亚硫酸钠、亚硫酸氢钠发生反应生成最终脱硫产物，具体成分为 CaSO4 、Na2SO4 （ ( 固体含量约 20 ％ ) ，产物由再生池进入曝气池，在曝气池内部分被氧化后的生成 CaSO3、 Na2SO4 经沉淀池充分沉淀以保证大的颗粒物不被打回塔体。再由沉淀池底部排浆管排出，由提升泵送入水力旋流器。在水力旋流器内被浓缩 ( 固体含量约 40 ％ ) 之后用泵打到压滤机内，溢流液回流入清液池内。 由于浓缩固体产物中掺杂有各种灰分及 Na2SO4 ，影响了石膏品质，所以经压滤机固液分离后丢弃，分离所得液体因为返回清液池。为避免再生生成的亚硫酸钙、硫酸钙也被打入脱硫塔内容易造成管道及塔内发生结垢、堵塞现象。另外，还可在循环泵前加装过滤器，过滤掉大颗粒物质和液体杂质。
④为SO2吸收系统 ， 烟气进入吸收塔内向上流动，与向下喷淋的石灰石浆液以逆流方式洗涤，气液充分接触。脱硫塔采用内置若干层旋流板的方式，塔内最上层脱硫旋流板上布置一根喷管。喷淋的氢氧化钠溶液通过喷浆层喷射到旋流板中轴的布水器上，然后碱液均匀布开，在旋流板的导流作用下，烟气旋转上升，与均匀布在旋流板上的碱液相切，进一步将碱液雾化，充分吸收 SO2 、 SO3 、 HCl 和 HF 等酸性气体，生成 Na2SO3 、 NaHSO3 ，同时消耗了作为吸收剂的氢氧化钠。用作补给而添加的氢氧化钠碱液进入清液池与被石灰再生过的氢氧化钠溶液一起经钠碱泵打入吸收塔循环吸收 SO2。在此过程中，烟气携带的烟尘和其它固体颗粒也被除雾器捕获，两级除雾器都设有水冲洗喷嘴，定时对其进行冲洗，避免除雾器堵塞。
此外，脱硫系统还需要完整可靠的电控系统保证正常运行。
四、影响因素：
1、吸收液PH值 ，通过实验我们发现，吸收液PH值在某一特定范围内时脱硫效率最高。当PH值＞6时，脱硫效率随PH值的增大而增高，但随PH值增大脱硫效率提高的幅度趋向平缓；当PH值＜6时，脱硫效率随PH值减少急剧降低［6］。因此吸收剂的PH值要控制在一定的范围。
2、烟尘浓度，烟气中烟尘浓度的高低取决于除尘装置运行情况和除尘效果，烟尘的存在，阻碍了SO2与脱硫剂的接触，烟尘含量持续超过设计允许量，会使脱硫效率大幅度下降。一般要求烟气中烟尘含量小于200mg/m3。
3、空气量，空气进入曝气池，与曝气池内Na2SO3反应生成稳定的Na2SO3，有利于脱硫反应正常进行，当空气量不足时，曝气池内Na2SO3会由于缺氧而不能及时反应，致使其浓度升高影响脱硫效果，甚至偏离正常值而造成结晶不良后果。
4、液气比，液气比标明脱硫剂与烟气的接触面积，液气比增大，代表液气接触面积增加，脱硫效率增加。但SO2与吸收液有一个气液平衡，气液比超过一定值后，脱硫效率将不再增加。液气比与其他因素共同作用影响脱硫效率，在目前的研究中，学者们对气液比的范围没有同意的定论，在不同的实际工程中要视具体情况分析［5］。
结束语
我国是以燃煤为主的能源结构的国家，燃煤造成的大气污染有粉尘、SO2、NOX和CO2等，随着煤炭消费的不断增长，燃煤排放的二氧化硫也不断增加，连续多年超过2000万吨，已居世界首位，致使我国酸雨和二氧化硫污染日趋严重。因此控制二氧化硫排放已成社会和经济可持续发展的迫切要求，势在必行。在酸雨控制区和二氧化硫污染控制区内排放二氧化硫的火电厂和其它大中型企业，属于新建项目不能采用低硫煤的，必须建设配套脱硫、除尘装置或者采取其它控制二氧化硫排放、除尘的措施，属于已建企业不用低硫煤的应当采用控制二氧化硫排放、除尘措施，国家鼓励企业采用先进的脱硫、除尘技术。
参考文献
［1］徐宝东 烟气脱硫工艺手册 2012.04
［2］GB3095 大气环境质量标准
［3］GB/T9087国家工业烟尘排放标准
［4］蒋文举 烟气脱硫脱硝技术手册
［5］扬炒，何绪文，竹涛，吴琼.双碱法烟气脱硫技术影响因素分析.环境科学与管理 .2010.7.第35卷第7期
二氧化硫和氢氧化钠范文2
【关键词】高温烟气；脱硫；钠-钙双碱法；
煤炭的大量燃烧是造成大气中SO2含量升高和烟尘污染的直接原因。我国排放的SO2已连续多年超过2000万t，居世界首位。对燃烧后的烟气实施脱硫是目前世界上控制SO2污染的主要手段。湿法脱硫占世界80% 以上的脱硫市场，而湿法脱硫中又以湿式钙法 为主。湿式钙法的优点是效率和脱硫剂的利用率高，缺点是设备易结垢，严重时造成设备、 管道堵塞而无法运行。
一、脱硫技术原理
本方案采用双碱法脱硫，钠钙双碱法脱硫工艺是使用溶解度大，对二氧化硫亲和力强，反应产物不易结垢的碱性吸收液（如氢氧化钠或碳酸钠溶液）吸收烟气中的二氧化硫，形成亚硫酸钠和硫酸钠的浆液。上述浆液流入再生、氧化池后，与石灰乳反应，形成亚硫酸钙，再经氧化，形成硫酸钙和氢氧化钠。上述过程中，亚硫酸钙和硫酸钙沉淀进入后续的脱水处理。再生后的氢氧化钠溶液返回吸收塔吸收二氧化硫，循环使用。其技术的特点是钠碱吸收剂对二氧化硫亲和力强，吸收速度快。钠碱吸收剂溶解度大，从而可以避免石灰法脱硫系统 遇到的结垢、堵塞问题。采用钠碱吸收剂，可降低液气比，减少动力消耗，降低运行成本.脱硫副产物经脱水与炉渣混合后排放，对环境不产生二次污染。
二、方案设计
1.设计参数（单台加热炉）
2.方案设计说明
根据现场条件，计划除油、脱硫塔设计安装在室外，除油、脱硫“一炉一塔”，采用氧化钙作为脱硫固硫剂。在脱硫设备底部设置循环水池，冬天运行时，由于循环水温度在30℃左右，循环水池不会结冰。
脱硫塔采用湍流式传质塔，内安装湍流器，传质塔可建得很小，水量也用得很少。在湍流场中，液体的比表面积比起喷淋塔、填料塔、板式塔的液体比表面积可成数十倍的增加。除油塔也采用湍流式洗涤除油塔以提高除油效率。设备运行时设备本体温度在30～40℃，另外脱硫设备内部设有传动部件，设备外部不考虑保温，循环水管道、自动清洗管道、渣浆管道做伴热、保温以达到防冻的目的。为防止净化烟气温度下降出现冷凝水，脱硫设备出口至风机的烟道做保温处理。
三、工艺系统布置
本项目的钠-钙双碱法脱硫工艺系统主要包括除油、除尘工艺系统和烟气脱硫工艺系统。
1.除油、除尘工艺系统
1.1烟气洗涤脱油、除尘
来自加热炉的烟气进入湍流式洗涤除油塔。用水做洗涤剂，使水与含油烟气和粉尘在湍流发生器中充分接触。通过上述过程，大部分油类物质和粉尘进入水中，完成烟气脱油和除尘。脱油除尘后的烟气进入脱硫塔。
1.2油水及泥水分离
进入水中的油类物质和粉尘经塔下循环水池沉降、浮油后，采用撇油机将浮油撇入储油池；对于沉降池底部的油泥，采用渣浆泵将其输送至泥水分离池。经沉降后的油泥由人工捞出送本厂污水处理厂油泥处置系统；上部的清液再用泵送回沉降池循环使用。
2.烟气脱硫工艺系统
2.1吸收系统
采用“一炉一塔”设计；塔内装有除雾装置，可有效实现气液分离，确保排放烟气中的含湿量≤75mg/Nm3，对除雾器采用高压反冲洗等有效措施防止上述设备结垢和堵塞。烟气在塔内的流速、停留时间和气液接触是否完全及塔的阻力等因素和参数，直接影响对烟气中的烟尘、二氧化硫的捕集、吸收和转化。因此为强化捕集、吸收和转化过程，降低设备投资和运行费用，脱硫塔需满足以下要求：①气液间有足够的接触面积和接触时间；②气流分布均匀；③操作弹性大，稳定性强；④压降小，能耗低。
2.2脱硫剂储存、制备、输送系统
袋装石灰粉采用卸料器、螺旋输料器自动给料。将购入的氢氧化钠定量加入氢氧化钠溶解罐中进行溶解和贮存，再由氢氧化钠补充泵连续补充至清液池内；再经再生泵输送至脱硫塔下循环水池，通过循环泵送至脱硫塔。循环吸收液在吸收SO2后流入塔下循环水池，经再生泵排至再生池。
采用斗提机将外购袋装生石灰粉输送至石灰粉仓，再定量加入制浆池中进行消化和配浆。粉仓出口下设有手动插板门和电动给料机进行定量卸料。
2.3工艺水系统
工艺水输送到各用水点，包括制浆用水；除尘、降温水；脱硫塔补充水；循环管道冲洗水；脱硫塔冲洗用水和除雾器冲洗用水。工艺水系统包括工艺水管道、脱硫塔冲洗水管道、除雾器冲洗水箱、除雾器冲洗水泵。
2.4脱硫液循环再生系统
脱硫液循环系统为内循环设置，C/D共用一套清液循环系统。硫液循环使用，以减少系统水耗，降低运行成本。脱硫液再生系统主要包括混合池、再生氧化池、再生泵等设备和设施。脱硫过程中形成的亚硫酸钠经再生泵送至氧化池再生后，形成亚硫酸钙，并以半水化合物的形式沉淀下来，使钠离子得到再生，吸收液循环使用。
2.5脱硫渣处理系统
为了不使脱硫副产物对环境造成二次污染，副产物处理系统简单，运行可靠，事故率低，易于维护，脱硫渣采用行车式抓斗机捞出、沥干。
2.6电器、控制系统
该工程控制系统采用上位机+PLC系统，操作人员通过脱硫操作室上位机进行整套工艺系统的运行参数设置，实现对脱硫除尘系统的顺序自动启停，运行参数自动检测和存储，并对关键参数实行自动调节。脱硫系统的电器和控制系统满足装置独立运行的控制要求。电器设备控制包括手动机旁就地控制或柜上集中控制。
3.工艺系统流程
3.1加热炉烟气脱硫除尘系统工艺流程
钠-钙双碱法工艺流程
1.除油塔 2.脱硫塔 3.除油循环池 4.脱硫循环池 5.再生搅拌池 6.沉淀池 7.清水池8.螺旋给料机9.制浆罐 10.溶碱罐 11.循环水泵 12.氧化钙储仓 13.石灰浆液泵14.加碱泵15.再生泵 16.渣浆泵
3.2工艺流程说明
来自加热炉的烟气经除油、除尘后，进入脱硫塔中的湍流发生器。在湍流发生器中，烟气中的二氧化硫与脱硫液充分接触，形成亚硫酸钠，完成烟气净化。净化后的烟气经脱硫塔上部除雾器的高效气液分离，脱水除雾后，通过烟道、烟囱排空。脱硫吸收液在吸收SO2后由吸收塔塔底排放口泵至混合再生池。在混合再生池中，脱硫反应的副产物被泵入石灰浆液再生成难溶的亚硫酸钙，排入沉淀池进行固液分离，沉淀池分离出来的上清液溢流到清液池，与泵入的氢氧化钠浆液混合；沉淀下来的含水率较低的亚硫酸钙浆液在混合再生池中，经罗茨风机鼓入的空气氧化成石膏，经沉淀后由行车式抓斗机捞出，上清液返回清液池。
脱硫吸收液的制备和脱硫剂再生工艺为：将购入的氢氧化钠定量加入氢氧化钠溶解罐中进行溶解和贮存，再由氢氧化钠补充泵连续补充至清液池。采用斗提机将外购生石灰输送至石灰粉仓，定量加入制浆池中进行消化和配浆，再由浆液泵连续补充至混合再生池。
参考文献：
二氧化硫和氢氧化钠范文3
【关键词】锅炉；烟气；湿法脱硫；干法脱硫
煤炭在我国一次能源消费结构中占70%以上，耗煤量约30亿t/a，由此导致大量的二氧化硫排放，对环境造成严重的污染。为了减轻污染，改善人类的生存环境，同时促进工业的发展，我国对烟气脱硫技术进行了大量的研究，有些由于其可行性和经济性等原因而未能得到推广使用。现阶段已大量应用于工业的主要烟气脱硫技术根据所用的吸收剂（反应剂）或吸附剂的不同，分为湿法脱硫和干法脱硫两种方式。
1 湿法脱硫
湿法脱硫是用液体作吸收剂吸收烟气中的二氧化硫的方法。该法所需设备小、投资低、操作方便、脱硫效率高。但烟气经过湿法脱硫后，温度低、湿度大，排出后会笼罩在烟囱周围地区，且难以扩散。根据所使用的吸收剂的不同，湿法脱硫主要分为氨法、钠法、钙法、双碱脱硫法等。
1.1 氨法
氨法是用氨水为吸收剂吸收烟气中的二氧化硫，其吸收率达80%～90%，中间产物为亚硫酸铵和硫酸铵，该法适用于火电厂锅炉烟道气的处理和氨来源充沛的地区。采用不同的方法处理中间产物，回收硫酸铵、石膏和单体硫等副产物。
1.2 钠法
钠法是用氢氧化钠、碳酸钠或亚硫酸钠水溶液为吸收剂，吸收烟气中的二氧化硫。因为该法具有对二氧化硫吸收速度快，管路和设备不容易堵塞等优点，所以应用比较广泛，吸收液可经无害处理后弃去，或经适当方法处理后获得Na2SO4晶体、CaSO4・2H2O和S等副产物。
1.3 钙法
钙法又称石灰―石膏法，是用石灰石、生石灰或消石灰的浮浊液为吸收剂吸收烟气中的二氧化硫，生成的亚硫酸钙经空气氧化后可得到石膏。该法所用的吸收剂价廉易得，回收的大量石膏可用作建筑材料，由此被国内、外广泛采用，特别是适用于电石法生产PVC的企业，可利用电石渣液作为吸收液，其脱硫率达75%左右。
1.4 双碱脱硫法
双碱脱硫法即用氢氧化钠作为脱硫剂，氢氧化钙作再生剂。其脱硫率达80%，反应产生的石膏可再利用，氢氧化钠可作为脱硫剂循环使用。对于氨法、钠法、钙法及双碱脱硫法，如果需要回收中间产物，必须先进行除尘再脱硫；如不回收中间产物，脱硫除尘可同时进行。如现普遍采用的脱硫除尘为一体的水膜除尘脱硫塔，旋流塔烟气脱硫除尘技术，还有花岗岩水膜旋流高效脱硫除尘技术。其主要的工艺流程为将含有二氧化硫的烟气送入吸收塔。吸收液由塔顶进入，使烟气与碱性水充分接触，生成物从吸收塔下部流出，上清液可重新自塔顶送入循环使用。当碱性水饱和后，要将其排出，并换入新的碱性水。由于碱性水与二氧化硫的反应产物易结晶析出而堵塞喷头，影响布水的均匀性。现开发的旋流塔烟气脱硫除尘技术，即烟气通过旋流板上一定角度的缝隙时所产生的旋流来切割连续送入的碱性水，使水分散成雾状液滴。液滴与烟气充分接触，液滴中的碱性水与烟气中的二氧化硫起化学反应，把二氧化硫生成物由气相移入液相。这种布水方式的优点是结构简单，对水质要求不高，避免了碱性物质结垢等原因导致进水管端与旋流板缝隙处结垢，不影响布水的均匀性，可供水量大，随水进入的脱硫成分有保证。但碱性水的腐蚀是推广湿法脱硫的主要障碍，有待解决。
2 干法脱硫
干法脱硫采用固体粉末或颗粒为吸附剂（或反应剂）。干法脱硫后，烟道气仍具有较高的温度 （100℃以上），排出后易扩散，但设备庞大、投资高、脱硫效率低、技术难度也较大。干法脱硫主要有活性炭法、活性氧化锰吸收法、催化氧化法以及还原法等。常用的有活性炭法和催化氧化法。
2.1 活性炭法
活性炭法是利用活性炭的活性与较大的比表面积使烟气中的SO2在活性炭表面上与氧及水蒸气反应生成硫酸而被吸附：2SO2+2H2O2H2SO4。在吸附设备中，由于活性炭的工作状态不同，可分为固定床、移动床和流动床活性炭脱硫法等。用水洗脱吸在活性炭表面上的硫酸，其吸收率达98%，回收产物为15%～17%的稀硫酸。水洗脱吸固定床活性炭脱硫设备主要为5个活性炭吸附器，其中4个吸附器进行通气吸附、1个进行脱吸处理，轮换使用，其流程见图1。
2.2 催化氧化法
2.2.1 以氧化铝为载体，氧化铀、硫酸钾或五氧化二钒等为催化剂，使二氧化硫氧化成无水或78%的硫酸。该法是在高温条件下进行的操作，所需费用较高。但是由于技术上比较成熟，目前国内外对高浓度二氧化硫的烟气治理多采用此法。
2.2.2 煤在炉内燃烧过程中进行脱硫，即在煤中加入固硫剂，使煤在燃烧过程中产生的硫氧化物立即与固硫剂结合，转化为硫酸盐类，固定在炉渣中而不以气态硫氧化物的形式排入大气。其原理是：在固硫添加剂中加入强氧化剂，使二氧化硫转化成三氧化硫，并借助添加剂中的催化剂的作用使三氧化硫生成硫酸盐而进入炉渣中。该种方法方便、经济、简单，固硫添加剂直接与原煤混合入炉，不需要另设脱硫装置就可达到环保的要求。如甘肃某公司生产的固硫添加剂，由60%～98%的固硫剂和2%～40%的固硫催化剂制成。实验证明，煤中的硫质量分数为3%时，尾气中的二氧化硫削减量为47%～57%；含硫质量分数低于1.5%时，该削减量可达65%。
以上所列举的锅炉烟气脱硫技术是现阶段普遍采用的脱硫技术。我国当前和今后一段时期的能源仍以煤为主，随着经济的发展，能源的消耗将有很大的增加。相应地，二氧化硫的排放量也将增加，企业应根据实际情况选择合理的脱硫技术，还应该积极开展从烟气中回收二氧化硫，特别是回收低浓度二氧化硫的科学研究工作，争取在较短的时间内控制和消除二氧化硫烟害，保护环境、造福人类。
【参考文献】
[1]都吉明，王书肖，陆永琪.燃煤二氧化硫污染控制技术手册[S].北京：化学工业出版社，2001.
二氧化硫和氢氧化钠范文4
1. 要注意是否违背反应客观事实 对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判定结果的准确性。
铁和稀盐酸的反应不能写成2Fe+6H+2Fe3++3H2因为H+只能将铁氧化为Fe2+
向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO，因为ClO-和SO2可发生氧化还原反应。
Fe（NO3）3溶液加入过量HI溶液，不能写成2Fe3++2I-2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相当于HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，反应后的溶液中不存在Fe2+，实际是H+、NO3-将I-氧化为I2，氮的化合价降低。
2. 准确写出离子方程式中的分子和离子 写成化学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
如：难电离的物质包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3 HF H2S HClO C6H5OH）、弱碱（氨水）和水写分子式，浓盐酸、浓硝酸写离子式。
3. 微溶物的处理 微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作为生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-H2O
石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：
Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O
4. 要注意电荷是否守恒、电子是否守恒、质量是否守恒 如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2O 因为电荷不守恒。
如：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2+4H2O 虽符合质量守恒和电荷守恒但不符合电子守恒，也是错误的。
5. 看是否符合题设条件及要求 如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“任意比”以及滴加顺序等对反应产物的影响。
特别注意因为酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，苯酚钠的溶液中无论通入少量还是过量的二氧化碳，产物都是苯酚和碳酸氢钠。
氢氧化钙与碳酸氢钙反应时无论比例如何，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3+H2O
因量不同引起的不同离子反应主要有两类情况：
（1）生成的产物可与过量的反应物继续反应。如：氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳。
（2）有用量要求的酸式盐参加的反应，量不足的物质阴、阳离子个数比一定与其化学式相符合；足量的物质的阴、阳离子个数比不一定与其化学式相符。
如：碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3+CO32-+2H2O
碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-CaCO3+H2O
在考试中经常出现有以下情况：
①碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液（注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小）。
②溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气。
③碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气。
④氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）。
⑤偏铝酸盐（硅酸盐）溶液中通入少量（过量）的二氧化碳。
⑥明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液。
⑦硫酸氢钠溶液（硫酸铝铵溶液）中逐滴滴入氢氧化钡溶液。
⑧碳酸氢铵与少量（过量）的氢氧化钠反应。
⑨氢氧化铁胶体与少量（过量）的稀盐酸（氢碘酸）反应。
⑩少量（过量）的铁与稀硝酸反应。
若没有用量要求，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
滴加顺序不同常见的有以下几种：
碳酸钠溶液（偏铝酸钠溶液）与盐酸。
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液。
硝酸银溶液与氨水。
氢氧化钙溶液与磷酸。
6. 看反应物和生成物的配比是否正确 如：不能把硫酸和氢氧化钡的反应写成：
H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4+H2O
7. 盐类水解的离子方程式大多可逆，若写“ ”不写，双水解写“=”写 多元弱酸根离子水解是分步的，第一步是主要的。
CO32-+H2O HCO3-+OH-
Al3++3HCO3-Al（OH）3+3CO2
8. 注意化学反应条件和环境
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应
NH4++OH-NH3﹒H2O
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热反应
NH4++OH- NH3+H2O
浓氢氧化钠与浓氯化铵溶液反应
NH4++OH-NH3+H2O
要注意溶液的酸碱性对各种离子的影响，如：NH4+、Fe3+、Al3+等离子只能存在于酸性溶液中；AlO2-、CO32-、SO32-等离子只能存在于碱性溶液中。HCO3-在酸碱性溶液中都不能存在。
9. 注意隐含的离子反应 如：向新制的氢氧化铁溶液中加入足量的氢碘酸溶液
不能写：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O 因为生成的Fe3+与I-发生氧化还原反应：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
二氧化硫和氢氧化钠范文5
初中化学是化学启蒙教育，初见试管、烧杯、漏斗、铁架台、酒精灯，学生感到的只是新奇，待把它们一气呵成组装成实验装置，学生再来左看右看、上看下看，着实被实验装置的造型美所打动.实验中还有镁带的燃烧、宝石般的胆矾、奇异的铜树这样的千娇百媚，更有氢气爆炸的惊心动魄.有谁能忘记这奇妙的美的感受呢？教师可开辟“厨房中的化学”实验课题，让学生利用家庭厨房里现有的物品进行实验、观察.如，观察没擦干净的铁锅、菜刀表面留下的锈斑；用久了的热水瓶胆和烧水壶内沉积的水垢；将鸡蛋放入盛食醋的茶杯中观察蛋壳表面产生的气泡；等等.这些活动在尊重学生兴趣、爱好的基础上，适应学生个性化发展的需要，为发挥学生的自主性开辟了广阔的空间.二、师生关系和谐的快乐
这其中体现了民主教学的原则.由于教师具有对知识的一定权威性，学生常常觉得老师高高在上，使人亲近不得.在教学中，教师与学生容易形成最天然的人际关系，是教师“蹲下来”倾听学生心声的大好时机.
例如，在学习“空气”后，有学生联想到家里的冰箱、洗衣机等电器外壳容易生锈，自家的墙壁也容易起皮、发泡，问老师是否与空气污染有关.我在国庆长假期间给他布置了一个社会调查的作业.他首先调查了周边工厂，得知这些工厂以烧锅炉提供蒸汽，他的推测是煤里可能含有超标的硫，燃烧后产生二氧化硫形成酸雨.待亲自到堆放煤的地方一看，发现煤周围的地和墙的边缘都被浸染上了一圈淡淡的黄褐色，基本验证了他的猜想.
在师生间的互动实验过程中，学生被教师准确的实验准备、娴熟的实验技巧、贯穿始终的镇定自若所折服.教师的一言一行对学生已有潜移默化的作用，再加上对学生的不断支持和鼓励，有效维持和强化了学习活动.三、渗透想象的快乐
在化学学习中，学生苦于对微观粒子运动状态的想象.通过多媒体辅助教学，模拟分子、原子、电子的结构和运动，学生仍感力不从心.
例如，如果借助氨水使酚酞变红和教室洒香水等简单的实验后，情况就不同了.他们想象这些分子的运动是“长着翅膀的小精灵在飞翔”，这个“小精灵”还能分化成更多的“小小精灵”……能够水到渠成地说明、解释物质变化的现象和规律.
又如，在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应”时，学生将盛满二氧化碳气体的试管倒扣在装有浓氢氧化钠溶液的烧杯中，反应后氢氧化钠溶液进入试管，直观生动的实验现象给学生带来了活的知识，达到事半功倍的教学效果.四、探索实验的快乐
对实验的好奇心，刺激了学生的探索行为.即使是实验中的失误，教师也不要放弃机会，鼓励学生独立发表意见和想法，培养学生的批判精神.
例如，在实验室制备二氧化碳后，通入石灰水中检验，没有看到预期的浑浊现象.这其中孕育了一个讨论的大好时机：究竟是二氧化碳不纯？带有什么杂质？还是石灰水已变质？学生模仿科学家的研究方式，体验着探索自然的快乐.
又如，在讲“氧气”时，有的学生呼吸到用氯酸钾和二氧化锰共热得到的氧气，发现有明显的异味，争论得知集气瓶中不是纯净的氧气，自然会去探索这个热分解反应的副反应，不再是只注意反应的某一局部，而从事物的全局来考虑，培养起敏锐的洞察力和全局思考问题的好习惯.五、创新实验的快乐
由于化学实验本身的特点，对学生创新精神的培养具有独特的优势.无论是演示实验还是学生实验，无论是验证性实验还是探索性实验，都需要深思熟虑，做起来才能得心应手.一般要经过“提出问题质疑实验观察推理创新”的过程.
例如，设计区分食盐水和酒精溶液的实验方案，可以利用密度、气味、沸点、导电性、挥发性、可燃性来区分，也可以根据AgNO3等试剂对溶液的特殊反应现象来区分.
二氧化硫和氢氧化钠范文6
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光 （2）放出热量 （3）生成白色粉末
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射；（2）放出热量；（3）生成一种黑色固体.
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.
3.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑.
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰 （2）放出热量 （3）烧杯内壁出现水雾.
6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成大量白烟.
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2
现象：
（A）在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体.
（B）在空气中燃烧.
（1）发出淡蓝色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体.
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃〗 CO2
现象：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）澄清石灰水变浑浊.
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
10.二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO2高温2CO（是吸热的反应）
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊.
12.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O = H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色.
注意：酸性氧化物＋水酸
如：SO2 + H2O = H2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
13.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：碱性氧化物＋水碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2
14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
15.无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
二、分解反应
16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2+ O2
现象：（1）电极上有气泡产生.H2∶〖KG-*2/3〗O2＝2∶〖KG-*2/3〗1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃.
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
17.加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊.
18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
20.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃.
21.加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2
22.锻烧石灰石：
CaCO3 高温 CaO+CO2（二氧化碳工业制法）
23.碳酸不稳定而分解：
H2CO3 = H2O + CO2
现象：石蕊试液由红色变成紫色.
24.硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应
（1）金属单质 +酸 ―― 盐+氢气（置换反应）
25.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
26.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
27.铝和稀硫酸反应：
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
28.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
29.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2
30.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2
25－30的现象：有气泡产生.
31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
32.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
31－32的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ――另一种金属 + 另一种盐
33.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色.
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
34.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色.
35.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色.
（3）金属氧化物＋木炭或氢气金属＋二氧化碳或水
36.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2
37.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊.
38.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
39.镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO
40.氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
41.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO
四、复分解反应
1.碱性氧化物＋酸盐＋H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
2.碱＋酸盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
3.酸＋盐新盐＋新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
4. 盐1＋盐2新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2
5.盐＋碱新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O
五、其它反应
1.二氧化碳通入澄清石灰水
CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2.氢氧化钙和二氧化硫反应：
SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H2O
3.氢氧化钙和三氧化硫反应：
SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H2O
4.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
6.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 ―― 盐 + 水
7.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊.
8.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊.
9.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊.
10.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理）
11.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温 Fe+CO2
12.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2