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电解质溶液范文1
教学目标：
1.使学生理解电解的基本原理，学会书写电极反应式，初步了解离子放电顺序
2.初步学习对电极过程作微观分析，培养学生微观想象能力、逻辑推理的能力和科学探究能力，初步接触、体验怎样进行科学解释。
教学重点和难点
电解原理；引导学生探究离子放电顺序
教学方法
设置台阶、迁移、实验引导探究、理论推测、实验验证、拓展提高
教学媒体
教学过程
今天我们这节课的课题是电解质溶液在通电情况下的变化，关于电解质溶液在通电情况下会发生变化，我们以前学习过哪些？
【复习回顾】初中化学我们学习了电解水，请大家回忆电解水的产物……（电脑投影）
【学生回答】电解水的产物是氢气和氧气。
【多媒体信息提示】电解熔融状态下的氯化钠的产物是金属的钠和氯气……（电脑投影）
【引入课题】在高一，如果我们把水和氯化钠固体混合可配成饱和食盐水，还学习过电解饱和食盐水，这是对海水资源综合利用的一种方法，请同学告诉我电解产物是什么？……（电脑投影）
【学生回答】氢氧化钠、氢气和氯气
【电脑投影合成】
【设问】你们想过没有
(1)为什么电解饱和食盐水的产物中未出现氧气？
(2)为什么电解饱和食盐水的产物中会有氢氧化钠？电解过程中会不会产生金属钠？……
为了弄清这些问题，我们先来深入研究电解饱和食盐水的过程。
【引导学生析】在饱和食盐水溶液中存在Na+ Cl- H+ OH-四种自由移动离子，当接通直流电后自由离子发生定向移动，根据电荷异性相吸原理，大多数溶液中的Na+和H+会向阴极移动，大多数溶液中的Cl－和OH－会向阳极移动，分别在阴阳两极上得失电子（放电）。不同的阴阳离子在两极上得失电子能力是有差异的，从电解后的产物可以说明知H+得电子能力比Na+强，Cl-的失电子能力比OH-强。
【图示】
【提出概念】以上是从微观的角度解释给电解饱和食盐水的通电后，生成了新的物质、发生了化学反应，这个过程就叫做电解。什么是电解呢？，请同学们能不能根据上面的分析、讨论图示，总结概括电解的定义？
【学生归纳电解定义】
【追问】在刚才的解释中，我们通过图示判断很好地解释了电解这一过程，对于电解饱和食盐水这一过程同学们是否还有这一疑问，为什么H+的得电子能力比Na+强，Cl-的失电子能力比OH-强呢？，你们能够理解吗？怎样用学过的知识来解释？
【引导学生分析】根据金属活动顺序，越难失去电子得金属，其离子就越容易得到电子。
【多媒体展示】金属活动表顺序及对应离子得电子能力大小顺序
【引导学生分析】根据高一化学中卤素之间相互置换可知以上阴离子失电子能力大小顺序为I- >Br- >Cl- >OH-
【多媒体展示】I- Br- Cl- OH-失电子能力强弱关系
【提问】在电解水的实验中，为了增加水的导电性，我们要通常加入一些少量的稀硫酸，此时溶液中的阴离子除了氢氧根离子还有硫酸根离子，那么为什么水的电解产物依然是氢气和氧气呢？而没有硫酸根离子失电子后的产物呢？
【学生分析】说明氢氧根离子的失电子能力比硫酸根强
【多媒体补充】I- 、Br-、 Cl-、 OH-、 SO42-失电子能力强弱关系
【引出概念】我们把阳离子在阴极得电子和阴离子在阳极失电子的过程简称为“放电”，把阴阳离子在阴阳极上的得失电子能力顺序相应地简称为放电顺序
【多媒体展示】阴阳离子放电顺序
【说明】利用离子放电顺序可以判断和理解电解产物。但是实际上，离子的放电顺序与很多因素有关，我们以上面给出的放电顺序是在惰性电极（电极不参与反应）和标准浓度、标准温度的前提下给出的。应用时要注意实际的条件。
【设问】还有一个问题，电解饱和食盐水时为什么会生成氢氧化钠？在哪儿生成？让我们看看实验。
【实验演示】电解饱和食盐水，往两极溶液中滴加酚酞
【追问】实验结果阴极附近的溶液变红。这是什么原因呢？从离子的运动方向以及电解过程的图示看，似乎应该在阳极存在较多的氢氧根离子，阳极区溶液变红，但现在是阴极区溶液变红，阳极区溶液无明显现象，怎么解释这个问题？
【引导学生分析】水是极弱的电解质，存在着电离平衡。当接通直流电后离子发生定向移动，氢离子有向阴极移动的趋势，在阴极放电生成氢气，破坏了水的电离平衡，使得阴极附近存在的氢氧根离子相对增多，因而使含有酚酞的溶液变红。
在电解时，尽管阴离子要向阳极移动、阳离子要向阴极移动但是离子的迁移速度很慢很慢，否则，阴离子一下子全部移动到阳极、阳离子一下子全部移动到阴极，中间地带没有了离子，溶液还能导电吗？因此，在阳极区除了水电离产生的氢氧根离子，由迁移来的氢氧根离子的量是很少很少的，不能使酚酞溶液变色。
【小结】通过刚才的学习，你能对饱和食盐水电解的过程作个小结吗？
刚才我们分析饱和食盐水电解的过程是哪几个步骤进行的？……
怎样解释在阴极区生成氢氧化钠？……
【提出问题】我们还讨论了什么是电解，电解跟电离有什么关系？
【学生分析电解与电离的关系】
【图示说明】
结论：电解必须建立在电离的基础上。
【继续整合】通过今天的课，你学到了哪些知识？你能对本节课的知识点作个总结吗？除了这些知识，你还学到了什么？
【铺垫】通过今天的课，我们弄清了电解的原理，我想这一部分知识将会更好指导我们今后学习，但是因为时间关系，我们还有很多问题没有解决：比如
(1)电解饱和食盐水的过程中产生的氯气会与氢氧化钠反应，产生的氢气与氯气接触后会发生爆炸，我们该如何防止这两种情况？
(2)电解装置通常称为电解池，它与原电池有哪些区别？电解装置的构成必须有哪些部分？
(3)电解在我们工业生产中有哪些应用？
【作业】
1.分析电解氯化铜溶液和硫酸铜溶液的电极产物、可能的实验现象并写出电极反应式。
2.思考：在电解氯化铜溶液时，如果把惰性的石墨电极换成铜电极会有哪些变化？
3.查阅资料：电解的应用
电解质溶液范文2
美国教育心理学家布鲁纳的认知结构教学观认为学习基本概念和原理的目的在于保持记忆不会全部丧失，而遗留下来的东西将使我们在需要的时候把一件件事情重新构思起来。对教材结构和基本原理的理解，能够缩小“高级”知识和“初级”知识之间的间隙。他主张一门课程在它的教学进展中，应反复地回到这些基本观念，直到学生掌握了与这些观念相伴随的完全形式的体系为止。因此电解质溶液教学中可以让学生先回忆基本概念和原理，构建起解决问题的桥梁。
例：已知酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-？葑H++A2-，试回答下列问题：
（1）Na2A溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol・L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式错误的是： （填字母）。
A.c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1 mol・L-1
B.c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D.c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（3）NaHA溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），理由是 。
（4）已知室温下0.1 mol・L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol・L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol・L-1（填“”或“=”），理由是： 。
（5）0.1 mol・L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
（6）某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
（填写字母）。
A.溶液pH=7 B.水的离子积Kw=c2（OH-）
C.V=10 D.c（K+）
【答案】（1）碱性 A2-+H2O？葑HA-+OH- （2）A （3）酸性 HA-只电离不水解 （4）< H2A第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离 （5）c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-） （6）BD
【解析】解答此题时先让学生回忆强弱电解质的区别，分清完全电离与部分电离。
此题的关键是看清：H2A第一步电离为完全电离，而第二步电离是部分电离。因此（1）Na2A溶液显碱性是因为A2-+H2O？葑HA-+OH-。（3）NaHA溶液呈酸性是因为HA-只电离不水解。（4）0.1 mol・L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol・L-1 H2A溶液中氢离子浓度
第（2）问中的A选项很多学生认为是正确的，做题时只考虑物料守恒而忽视了H2A第一步电离为完全电离，溶液中根本无H2A分子。只要注意到Na2A溶液中无H2A分子，很容易根据电荷守恒得出C，根据物料守恒得出D，根据质子守恒得出B。
第（5）问NaHA溶液中由于HA-部分发生电离而消耗，使得
c（Na+）>c（HA-）；HA-电离时部分发生电离，电离程度小，产生的H+和A2-浓度远小于HA-的浓度；而溶液中的H+，除HA-电离产生的H+外，还有H2O电离产生的H+，因此c（HA-）>c（H+）>c（A2-）；由于A2-是HA-电离所产生，OH-是水电离产生，且HA-的电离程度大于水的电离程度，故c（A2-）>c（OH-），综上c（Na+）>c（HA-）>c（H+）> c（A2-）>c（OH-）。部分学生把A2-和OH-的顺序弄反，认为OH-除了水电离产生的以外，还有A2-水解产生的，因此，误以为OH-浓度应该比A2-浓度大。出现此错误的关键是没弄清HA-电离、水电离、A2-水解的强弱程度，根据题意HA-电离>水电离>A2-水解。
第（6）问关键看清某温度下，因未指明室温，所以溶液呈中性时pH不一定等于7，A不正确。但任何情况下溶液呈中性时
c（OH-）=c（H+），因此水的离子积Kw=c2（OH-），B正确。V=10时NaHA与KOH恰好完全反应，溶液呈碱性，C不正确，若溶液呈中性，则加入的KOH小于10 mL，因此c（K+）
电解质溶液范文3
一、离子浓度大小比较
离子浓度大小的比较需要注意两点：（1）紧抓两个平衡：弱电解质的电离、盐类的水解.（2）做题时，先理清溶液的成分，是单一溶液还是混合溶液，后具体分析.
1．单一溶液
（1）多元弱酸溶液
多元弱酸的电离是分步进行的，且上一步电离出的氢离子会抑制下一步的电离，所以电离程度一步比一步弱.一般规律是：（H+）（一级电离离子）（二级电离离子）（三级电离离子）（OH-）.例如，在H3PO4溶液中，c(H+)c(H2PO-4)c(HPO2-4)c(PO3-4)c(OH-).
（2）一元弱酸强碱盐或一元强酸弱碱盐
判断离子浓度大小要考虑弱酸根离子的水解，一般规律是：（不水解的离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）.例如，在醋酸钠溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+).
（3）多元弱酸强碱盐
多元弱酸根离子是分步水解，一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）.例如，在Na2CO3溶液中，c（Na+）＞c(CO2-3)＞c(OH-)＞c(HCO-3)＞c(H+).
（4）多元弱酸的酸式盐
因弱酸的酸式酸根离子不仅电离，而且水解，所以须先弄清楚电离与水解的大小，后判断离子浓度的大小.
常见的NaHCO3 、NaHS、Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性.例如，在NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c(HCO-3)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO2-3).而在NaHSO3、NaH2PO4溶液中酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性.例如，在NaHSO3溶液中，c（Na+）＞c(HSO-3)＞c(H+)＞c(SO2-3)＞c(OH-).
一般地，在做不同溶液中同种离子浓度的比较这类题时既要考虑离子在溶液中的水解情况，又要考虑电离情况以及其他离子对该离子的影响.
例如，现有常温下浓度相等的四种溶液：a．NH4HCO3 、b．NH4HSO4 、c．NH4Cl 、d ．氨水．请判断四种溶液中c(NH+4)的大小.三种盐完全电离，NH+4水解显酸性，HCO3-水解显碱性，它们的水解相互促进，b完全电离溶液显强酸性，抑制了NH+4的水解，d部分电离出NH+4，所以c(NH+4)：bcad.
2.混合溶液
先要看混合时是否发生反应，若有反应，则要判断是否过量（注意溶液体积变化）；然后结合电离、水解等因素得出溶液成分和各成分量的大小，找到离子浓度的大小.
例如，0.2mol/L NH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液中存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是.
分析：由NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3・H2O可知NH4Cl过量，此时得到NaCl 、NH3・H2O、NH4Cl 等量混合溶液，NH3・H2O的电离程度大于NH+4的水解程度，溶液显碱性，同时c( Cl-)＞c(NH+4).电离、水解等都是影响离子浓度大小的要素.
答案：c( Cl-)＞c(NH+4)＞c(OH-)＞c(H+)
二、守恒关系
1．电荷守恒
电解质溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等.解题思路：先把涉及的电离方程式、水解方程式全部写出，后找出所有的阴、阳离子再写出等式.注意：离子浓度前的系数.
2．物料守恒
电解质溶液中因溶质的电离或水解，溶质电离出的离子会变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变.例如，0.1mol/L Na2CO3溶液，n(Na+)∶n(CO2-3) ＝2∶1，推出：c (Na+) ＝ 2［c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)］.也可根据C守恒推出：c(HCO-3)+c(CO2-3) + c(H2CO3) = 0.1.
电解质溶液范文4
【关键词】电解质溶液 酸溶液 碱溶液 盐溶液 计算规律
【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2015）08-0126-01
电解质溶液中水电离出的H+浓度[简称c水（H+）]和水电离出的OH-浓度[简称c水（OH-）]的计算是高考的热点之一。它能有效地检测学生对“酸、碱、盐溶液对水的电离的影响”的理解程度以及综合运用能力。而在教学过程中发现学生对此知识往往混淆不清，下面就其规律进行总结并例析。
一 酸溶液
规律：由于酸溶液中的OH-只由水电离出来，而H+既有水电离出的，又有酸电离出的，且主要以酸电离出的H+为主，所以计算规律为：
例如：25℃时，0.01mol・L-1的H2SO4溶液中，水电离出的H+浓度是（ ）。
A.0.01 mol・L-1 B.0.02 mol・L-1
C.1×10-12 mol・L-1 D.5×10-13 mol・L-1
解析：c水（OH-）・c酸（H+）=Kw，即c水（OH-）・0.01×2=10-14，c水（OH-）=10-14/0.02=5×10-13 mol・L-1，c水（H+）=c水（OH-）=5×10-13 mol・L-1，故选D项。
二 碱溶液
规律：由于碱溶液中的H+只由水电离出来，而OH-既有水电离出的，又有碱电离出的，且主要以碱电离出的OH-为主，所以计算规律为：
例1：常温下，0.01 mol・L-1的NaOH溶液中，由水电离出的OH-浓度为（ ）。
A.10-9 mol・L-1 B.10-5 mol・L-1
C.10-12 mol・L-1 D.0.1 mol・L-1
解析：c水（H+）・c碱（OH-）=Kw，即c水（H+）・0.01=10-14，c水（H+）=10-12 mol・L-1，c水（OH-）=c水（H+）=10-12 mol・L-1，故选C项。
例2：25℃时，pH=9的氨水中，由水电离出的H+浓度为=_____mol・L-1。
解析：碱溶液中的H+是由水电离出的，c水（H+）=10-9 mol・L-1。
三 盐溶液
一般而言由于盐溶液中，H+、OH-均由水电离产生，所以其c水（H+）与c水（OH-）的计算由盐溶液的酸、碱性决定，规律总结如下。
1.显中性的盐溶液
规律：c水（H+）=c水（OH-）=
例如：100℃时（Kw=10-12），CH3COOH4溶液中c水（H+）= mol・L-1，c水（OH-）= mol・L-1。
解析：CH3COOH4溶液显中性，c水（H+）=c水（OH-）
= = =10-6 mol・L-1。
2.显酸性或碱性的盐溶液
规律：理论上说c水（H+）=c水（OH-），但由于离子水解，结合了部分水中的H+或水中的OH-，使得剩余的c水（H+）≠c水（OH-）。因此按以下方法计算：
pH=a
说明：由于NaHSO4、NaHCO3（HCO3-的电离大于水解）等盐溶液虽然显酸性，但H+是有盐本身电离出的，应按酸溶液的规律计算。
例1：求25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中c水（H+）与c水（OH-）。
解析：pH=4，c水（H+）=10-4 mol・L-1，c水（OH-）=Kw/c水（H+）=10-14/10-4=10-10 mol・L-1。
例2：100℃（Kw=10-12）时，求pH=7的CH3COONa溶液中c水（H+）与c水（OH-）。
解析：pH=7，c水（H+）=10-7 mol・L-1，c水（OH-）=Kw/c水（H+）=10-12/10-7=10-5 mol・L-1。
例3：25℃时，在1L的pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量是=__mol・L-1。
解析：显碱性的盐溶液，pH=10，c水（H+）=10-10 mol・L-1，c水（OH-）=Kw/c水（H+）=10-14/10-10=10-4 mol・L-1，n水（OH-）=1×10-4=10-4 mol，n电离（H2O）=n水（OH-）=10-4 mol。
电解质溶液范文5
(1)直接性。在直接融资中,资金的需求者直接从资金的供应者手中获得资金,并在资金的供应者和资金的需求者之间建立直接的债权债务关系。
(2)分散性。直接融资是在无数个企业相互之间、政府与企业和个人之间、个人与个人之间,或者企业与个人之间进行的,因此融资活动分散于各种场合,具有一定的分散性。
(3)信誉上的差异性较大。由于直接融资是在企业和企业之间、个人与个人之间,或者企业与个人之间进行的,而不同的企业或者个人,其信誉好坏有较大的差异,债权人往往难以全面、深入了解债务人的信誉状况,从而带来融资信誉的较大差异和风险性。
(4)部分不可逆性。例如,在直接融资中,通过发行股票所取得的资金,是不需要返还的。投资者无权中途要求退回股金,而只能到市场上去出售股票,股票只能够在不同的投资者之间互相转让。
(5)相对较强的自主性。在直接融资中,在法律允许的范围内,融资者可以自己决定融资的对象和数量。例如在商业信用中,赊买和赊卖者可以在双方自愿的前提下,决定赊买或者赊卖的品种、数量和对象;在股票融资中,股票投资者可以随时决定买卖股票的品种和数量等。
电解质溶液范文6
一、原电池正、负极的确定
1.如果两极与电解质溶液都发生化学反应，则依据两极的相对活泼性来确定正负级：即相对活泼性较强的金属为负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；Al—Fe—H2SO4溶液构成的原电池中，负极为Al。
2.如果电极与电解质溶液一极发生化学反应，一极与电解质溶液不发生化学反应，则发生化学反应的电极是负极，不发生化学反应的电极是正极。如Al—Cu—HCl溶液构成的原电池中，负极为Al；Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中，负极为Cu。
3.如果两极都不与电解质溶液发生化学反应，则依据两极的相对活泼性来确定正负级：即相对活泼性较强的金属为负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。书写电极反应时，负极相对活泼性较强的金属失去电子形成离子，正极是空气中的氧气的电子形成的氧离子与电解液中的水结合形成氢氧根离子。如Al—海水原电池，负极是Al，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；钢铁的吸氧腐蚀，负极是Fe，正极反应为O2 +2H2O +4e-=4OH-。
4.如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可以通过定义和总反应式来分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极。
二、书写电极反应式
原电池的电极名称一旦确定，则相应电极的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点：
1.如果只要求书写一极的反应式，则书写时系数最简，如果要求两极电极反应式都写出，则书写时要求两极电子数目保持相等。
2.电极反应式常用“==”不用“—﹥”。
3.电极反应式中若有气体生成，需加“”，而有固体生成不需加“”。
4.看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3+3CO2，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3+3CO2，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。
5.当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。
6.原电池的总反应式：一般把正级和负极的电极反应式相加而得，若电解质为弱电解质，在电极的书写时写成离子形式，但在相加时应把离子该为相应的弱电解质。
三、链接练习
（1）今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是
，正极通的应是
，电极反应式为负极：
，正极：
。（2）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为负极：
，正极：
。（1）和（2）的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化
。（3）若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为负极：
，正极
。
参考答案（1）H2、O2；负极：2H2+4OH-－4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）负极：2H2－4e-=4H+，正极：O2+4H++4e-=2H2O；pH变小；pH变大；
